2022-2023學年高中化學 主題01 多角度認識反應熱補差試題 新人教版選修4

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1、2022-2023學年高中化學 主題01 多角度認識反應熱補差試題 新人教版選修4 1．下列反應中一定屬于放熱反應的是 A．化合反應 B．分解反應 C．復分解反應 D．中和反應 【答案】D 【解析】A．化合反應多數(shù)是放熱反應，但也有部分是吸熱反應，如碳與二氧化碳化合生成一氧化碳的反應是吸熱反應，故A錯誤；B．分解反應一般都是吸熱反應，故B錯誤；C．復分解反應可能屬于放熱反應也可能屬于吸熱反應，如中和反應屬于放熱反應，氫氧化鋇和氯化銨反應屬于吸熱反應，故C錯誤；D．中和反應都屬于放熱反應，故D正確；故選D。 點睛：本題考查放熱反應，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應

2、是解題的關鍵。要記住常見的放熱反應：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應。 2．如圖是H2和Cl2反應生成HCl，Q=184.6 KJ，由圖可知（ ） A．反應物的能量總和小于生成物的能量 B．生成1mol HCl(g) 需要吸收92.3 KJ的熱量 C．H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g) +184.6 KJ D．常溫下，H2(g)與Cl2(g)混合就能反應生成HCl 【答案】C 3．下列化學反應屬于吸熱反應的是 A．濃H2SO4溶于水 B．生石灰溶于水 C．鎂與稀鹽酸反應 D．NH4Cl固體與

3、Ba(OH)2·8H2O混合 【答案】D 【解析】A項，濃硫酸溶于水放熱；B項，生石灰溶于水，生石灰與水反應生成熟石灰，是放熱反應；C項，Mg與稀鹽酸發(fā)生置換反應生成MgCl2和H2，是放熱反應；D項，NH4Cl固體與Ba（OH）2·8H2O發(fā)生復分解反應，是吸熱反應；答案選D。 點睛：熟記典型的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵。常見的放熱反應有：所有的燃燒反應、活潑金屬與水（或酸）的置換反應、中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應。常見的吸熱反應有：絕大多數(shù)分解反應、C與CO2的化合反應、NH4Cl固體與Ba（OH）2·8H2O的反應、C與水蒸氣制水煤氣的反應等。 4．下列反應既是氧化還

4、原反應，反應的焓變又大于0的是 A．灼熱的炭與CO2反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 C．鋁片與稀H2SO4反應 D．甲烷在O2中的燃燒反應 【答案】A 點睛：本題考查學生氧化還原反應的概念和常見的吸熱和放熱反應知識。常見的吸熱反應有：大部分分解反應，銨鹽與堿的反應，以碳、一氧化碳等作還原劑的氧化還原反應、水解反應等。 5．一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。 關于此反應說法錯誤的是 A．一定屬于分解反應 B．一定屬于可逆反應 C．一定屬于吸熱反應 D．一定屬于氧化還原反應 【答案】

5、C 【解析】據(jù)圖示可知該反應反應物是一種，生成物是兩種。A、反應物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應，選項A正確；B、根據(jù)圖示可知有一部分反應物未參加反應，屬于該反應是可逆反應，選項B正確；C、該物質屬于分解反應，一般的分解反應是吸熱反應，但也有的分解反應如2H2O2=2H2O+O2↑的反應是放熱反應，選項C錯誤； D、該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，選項D正確。答案選C。 6．下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是 A．氫氣在氧氣中燃燒 B．鐵絲在氧氣中燃燒 C．硫在氧氣中燃燒 D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應 【答案】D 【考點定位】考查吸熱反應和

6、放熱反應 【名師點晴】本題考查氧化還原反應，屬于高考高頻考點，側重反應類型判斷的考查，注意化合價角度及歸納常見的吸熱反應分析。常見的吸熱反應有：大部分分解反應，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應，炭與二氧化碳反應生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應，一些物質的溶解(如硝酸銨的溶解)，弱電解質的電離，水解反應等；常見的放熱反應：燃燒反應、中和反應、物質的緩慢氧化、金屬與水或酸反應、部分化合反應。 7．天然氣燃燒時，能量轉化方式是 ( ) A．熱能轉化為化學能 B．化學能轉化為熱能 C．機械能轉化為化學能 D．化學能轉化為機械能 【答案】B 【解析】天

7、然氣燃燒時放熱，能量轉化方式是化學能轉化為熱能，答案選B。 8．已知2H2+O22H2O為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是 ( ) A．2H2+O2的總能量低于2H2O的能量 B．O2的總能量高于H2O的總能量 C．2H2+O2的總能量高于2H2O的能量 D．因該反應為放熱反應，故常溫下不必加熱就可迅速反應 【答案】C 【解析】A、反應是放熱反應，因此反應物總能量高于生成物總能量，A錯誤；B、O2的總能量不一定高于H2O的總能量，B錯誤；C、反應是放熱反應，因此反應物總能量高于生成物總能量，C正確；D、氫氣燃燒需要點燃，反應條件與反應是放熱或吸熱沒有關系，D錯誤，答

8、案選C。 9．工業(yè)上由CO和H2合成甲醇的熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-129kJ?mol-1。下列表示合成甲醇反應的能量變化示意圖中正確的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】△H<0，說明此反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物的總能量，氣態(tài)的甲醇轉化成液態(tài)的甲醇屬于放熱過程，即氣態(tài)甲醇具有的能量大于液態(tài)甲醇的能量，故A正確。 10．根據(jù)熱化學方程式(在101kPa時):S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol分析下列說法中不正確的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g)放

9、出的熱量等于297.23kJ B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23kJ C．1molS(s)完全燃燒放熱為297.23kJ D．形成1molSO2(g)的化學鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學鍵所吸收的總能量 【答案】A 11．鋁熱反應有廣泛的用途，實驗裝置如圖所示。 （1）鋁熱反應是 ________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用下圖中的_______（填序號）表示。 反應物的總能量高 生成物的總能量高 生成物的總能量低 反應物的總能量低 （2）該鋁熱反應的化學方程式是_________

10、_____________________________________。 （3）任寫出鋁熱反應在實際生產中的一種用途__________________________________。 【答案】 放熱 a 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2 Fe 冶煉金屬 12．已知31 g白磷(P4)變?yōu)?1 g紅磷(P)時釋放能量。請回答下列問題: （1）上述變化屬于__________（填“物理”或“化學”）變化。 （2）31 g白磷具有的能量_________(填“>”或“<”,下同)31 g紅磷具有的能量。 （3）已知白磷和紅磷燃燒均生成P2O5。31 g白磷完全

11、燃燒釋放出的能量___________31 g紅磷完全燃燒釋放的能量。 【答案】 化學 > > 【解析】（1）白磷轉化為紅磷過程中有新物質產生，屬于化學變化。（2）31 g白磷(P4)變?yōu)?1 g紅磷(P)時釋放能量，這說明31 g白磷具有的能量＞31 g紅磷具有的能量。（3）31 g白磷具有的能量＞31 g紅磷具有的能量，因此31 g白磷完全燃燒釋放出的能量＞31 g紅磷完全燃燒釋放的能量。 13．工業(yè)上制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應過程中能量的變化如圖所示。 （1）由圖可知該反應的正反應為______________(填“吸熱”

12、或“放熱”)反應。 （2）向反應體系中加入催化劑后，圖中E1__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同), E3________________。 （3）已知：2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g)? △H=-442.4kJ?mol-1； S(s)?+O2?(g)==SO2?(g) △H=-297.0kJ?mol-1。 則H2S(g)與O2(g)反應產生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是______________________________。 【答案】 放熱 減小 不變 2H2S(g)+3O2(g)=2S

13、O2(g)+2H2O(g)? △H=-1036.4kJ?mol-1 點睛：本題的易錯點是（2），E1代表的是正反應的活化能，E2代表的是逆反應的活化能，使用催化劑降低活化能，因此E1和E2都降低，但反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，因此使用催化劑反應熱不變。 14．I、氨氣催化氧化生產硝酸，硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。 已知：2 H2 ( g ) +O2 ( g )＝2H2O ( g ) ΔH ＝ -483.6 kJ/mol N2 ( g ) +2O2 ( g )＝2NO2 ( g ) ΔH ＝ + 67.7 kJ/mol 則H2

14、將NO2還原為N2的熱化學反應方程式：___________________________ II、為了研究化學反應A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題： （1）該反應為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應。ΔH___0(填＞、＜、＝) （2）A和B的總能量比C和D的總能量_____(填“高”或“低”)。 （3）物質中的______能通過化學反應轉化成______能釋放出來。 （4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量_____(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

15、 【答案】 4H2(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋4H2O ( g ) ΔH ＝-1034.9 kJ/mol 放熱 ＜ 高 化學 熱 低 II.（1）當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，說明裝置中的空氣受熱膨脹，則該反應是放熱反應，ΔH0。 （2）因為是放熱反應，則A和B的總能量比C和D的總能量高。 （3）因為是放熱反應，物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能釋放出來。 （4）因為是放熱反應，則反應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量。 點睛：運用蓋斯定律求焓變的一般方法：找目標→看來源→變方向→調系數(shù)→相疊加→得答案。