4、積、等物質(zhì)的量濃度、等元數(shù)的酸，強(qiáng)酸溶液的酸性強(qiáng)，但中和能力相同。例如：1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH和1 L 0.1 mol·L－1的鹽酸，鹽酸中c(H＋)大，酸性強(qiáng)，但均能中和0.1 mol NaOH。
2．溶液的pH
(1)概念：用溶液中氫離子濃度的負(fù)對數(shù)表示溶液的酸堿性。
(2)表達(dá)式：pH＝－lg_c(H＋)。
(3)意義：pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)；pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)。
25 ℃時，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，pH＝7，溶液呈中性。
c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，pH＜7，溶液呈酸性；
c(H＋)＜1×10－7 mol·L
5、－1，pH＞7，溶液呈堿性。
(4)適用范圍：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1×100 mol·L－1的溶液。
3．溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(室溫下)
4．溶液酸堿性的表示方法
(1)當(dāng)c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1時，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示。
(2)當(dāng)c(H＋)或c(OH－)小于或等于1 mol·L－1時，通常用pH表示。
[特別提醒] c(H＋)＝1×10－7mol·L－1或pH＝7的溶液不一定呈中性，只有在室溫下，上述關(guān)系才成立。
1．某溶液的pH＝6，則該溶液一定顯酸性嗎？同樣，某溶液的pH＝7，則該溶液一定顯中性嗎？
6、
提示：pH＝6的溶液不一定顯酸性，如100 ℃時蒸餾水的pH＝6，但呈中性；pH＝7的溶液不一定顯中性，如100 ℃時，pH＝7的溶液呈堿性。
2．pH試紙使用前能否用蒸餾水濕潤？若用濕潤的pH試紙測量溶液的pH對結(jié)果有何影響？
提示：使用pH試紙不能用蒸餾水濕潤，濕潤后相當(dāng)于稀釋了溶液。若是酸性溶液，則濕潤后測得pH偏大；若為堿性溶液，則濕潤后測得pH偏?。蝗魹橹行匀芤?，則無影響。
1．溶液酸堿性的判斷依據(jù)
2．溶液酸堿性的測定方法
(1)酸堿指示劑法
該法只能測其酸堿性，即pH的大致范圍，不能測出具體數(shù)值，常見的酸堿指示劑的顏色范圍為：
(2)pH試紙法
7、①種類
a．廣范pH試紙：其pH范圍是1～14(最常用)。
b．精密pH試紙：其pH范圍較窄，可判別0.2或0.3的pH差值。
c．專用pH試紙：用于酸性、中性和堿性溶液的專用pH試紙。
②使用方法：把小片試紙放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，即確定溶液的pH。
(3)pH計法(又叫酸度計)
精確測定溶液的pH時使用pH計，測量時可以從pH計上直接讀出溶液的pH。
1．下列說法正確的是( )
A．pH＝7的溶液一定顯中性
B．常溫下由水電離的c(OH－)為1×10－8 mol·L－1的溶液一定呈酸性
C．c(
8、H＋)＜c(OH－)的溶液一定顯堿性
D．c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1的溶液一定呈堿性
解析：選C 溶液的酸堿性取決于c(H＋)與c(OH－)的相對大小，利用pH或c(H＋)判斷時應(yīng)注意溫度。常溫下由水電離的c(OH－)為1×10－8 mol·L－1，可能溶液中c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，溶液呈酸性，也可能溶液中c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1，c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，溶液呈堿性。
2．下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是( )
A．不能使酚酞變色的溶液一定是酸性溶液
B．中性溶液中一
9、定c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性
D．在100 ℃時，純水的pH<7，因此顯酸性
解析：選C A項，酚酞溶液無色的pH<8.2，不一定是酸性溶液，錯誤；在中性溶液中，c(H＋)和c(OH－)一定相等，但并不一定等于1.0×10－7 mol·L－1，B項錯誤，C項正確；100 ℃的純水中，雖然pH<7，但c(H＋)＝c(OH－)，仍呈中性，D錯誤。
[方法技巧]
溶液酸堿性判斷的常見誤區(qū)
誤區(qū)一：含有H＋的溶液顯酸性，含有OH－的溶液呈堿性。因為任何水溶液中都含有H＋、OH－。
誤區(qū)二：pH<7的溶液呈酸性，pH>7的溶液呈
10、堿性。
利用pH與7的大小判斷溶液酸堿性的條件是25 ℃。
誤區(qū)三：使酚酞顯無色的溶液呈酸性，使甲基橙顯黃色的溶液呈堿性。
常溫下，pH<8.2溶液中滴入酚酞都顯無色；pH>4.4的溶液滴入甲基橙都顯黃色。
溶液pH的計算
1．單一溶液的pH計算
(1)強(qiáng)酸溶液，如HnA，設(shè)物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，c(H＋)＝nc mol·L－1，pH＝－lg
c(H＋)＝－lg nc。
(2)強(qiáng)堿溶液，如B(OH)n, 設(shè)濃度為c mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg nc。
2．溶液稀釋時pH的計算
(1)對于強(qiáng)
11、酸溶液，每稀釋10n倍，pH增大n個單位，但無論稀釋多少倍，酸溶液的pH不可能等于或大于7，只能趨近于7。
(2)對于強(qiáng)堿溶液，每稀釋10n倍，pH減小n個單位，但無論稀釋多少倍，堿溶液的pH不可能等于或小于7，只能趨近于7。
(3)對于pH相同的強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)稀釋相同倍數(shù)時，pH變化程度不同，其結(jié)果是強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)pH變化大，而弱酸(或弱堿)pH變化小。
3．強(qiáng)酸與強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿與強(qiáng)堿)混合后溶液pH的計算
(1)兩強(qiáng)酸溶液混合
c(H＋)混＝，先求出混合后的c(H＋)混，再根據(jù)公式pH＝－lg c(H＋)，求得pH。
若兩強(qiáng)酸溶液的pH之差≥2，且以等體積混合，可采用
12、速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH較小值加0.3，如pH＝3和pH＝5的兩種鹽酸等體積混合后，鹽酸的pH＝3.3。
(2)兩強(qiáng)堿溶液混合
c(OH－)混＝，先求出混合后的c(OH－)混，再通過KW求出c(H＋)混，根據(jù)公式pH＝－lg c(H＋)混，求得pH。
若兩強(qiáng)堿溶液的pH之差≥2，且以等體積混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH較大值減0.3，如pH＝9和pH＝11的兩種燒堿溶液等體積混合后，燒堿溶液的pH＝10.7。
4．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液混合后溶液pH的計算
(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合，要先根據(jù)H＋＋OH－===H2O計算出哪種物質(zhì)過量，一般有如
13、下三種情況：
若酸過量：c(H＋)混＝，可直接求pH；
若恰好完全反應(yīng)，c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V堿，溶液呈中性；
若堿過量：c(OH－)混＝，根據(jù)KW求出c(H＋)混，再求pH。
(2)室溫下，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液兩兩等體積混合
室溫下，pH＝a的強(qiáng)酸和pH＝b的強(qiáng)堿等體積混合，混合后溶液酸堿性與a＋b相對大小的關(guān)系可理解為＝＝1014－(a＋b)
若a＋b
1．下列溶液中與1.0×10－5 mol·L－1的NaOH溶液的pH相同的是( )
A．把pH＝6的鹽酸稀釋1 000倍
B．把pH＝10的Ba(OH)2溶液稀釋10倍
C．把pH＝8和pH＝10的NaOH溶
14、液等體積混合
D．把pH＝8的NaOH溶液稀釋10倍
解析：選B 稀釋后A項pH≈7；B項pH＝9；C項pH≈9.7；D項pH≈7。
2．計算下列溶液的pH。
(1)某H2SO4溶液的濃度是0.005 mol·L－1；
①此溶液的pH＝________；
②用水稀釋到原來體積的100倍，pH＝________。
(2)pH＝3的鹽酸與pH＝5的鹽酸等體積混合，pH＝________。
(3)pH＝10和pH＝13的兩種NaOH溶液等體積混合，pH＝________。
(4)pH＝12的NaOH和pH＝4的HCl等體積混合，pH＝________。
解析：(1)①c(H＋)＝
15、0.005 mol·L－1×2＝0.01 mol·L－1，pH＝－lg 10－2＝2。
②c(H＋)＝0.01 mol·L－1÷100＝1×10－4 mol·L－1，pH＝－lg 10－4＝4。
(2)c(H＋)＝＝5×10－4 mol·L－1，pH＝－lg (5×10－4)＝4－lg 5＝3.3。
(3)因為溶液呈堿性c(OH－)＝＝5×10－2 mol·L－1，故c(H＋)＝＝2×10－13 mol·L－1，pH＝－lg (2×10－13)＝13－lg 2＝12.7。
(4)NaOH中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，HCl中c(H＋)＝10－4 mol·L－1。二者等體積混
16、合，堿過量，反應(yīng)后溶液呈堿性，c(OH－)＝＝5×10－3 mol·L－1，c(H＋)＝＝2×10－12 mol·L－1，pH＝－lg(2×10－12)＝12－lg 2＝11.7。
答案：(1)①2?、? (2)3.3 (3)12.7 (4)11.7
[三級訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過關(guān)]
1．下列溶液肯定顯酸性的是( )
A．含H＋的溶液 B．c(H＋)>10－7 mol·L－1
C．pH<7的溶液 D．c(OH－)10－7 mol·L－1，僅適用于室
17、溫時，若溫度不確定，就不能用來判斷溶液的酸堿性；判斷溶液酸堿性的關(guān)鍵看c(H＋)和c(OH－)相對大小，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性。
2．25 ℃的下列溶液中堿性最強(qiáng)的是( )
A．pH＝11的溶液
B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液
C．1 L中含有4 g NaOH的溶液
D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液
解析：選B 溶液的堿性最強(qiáng)，則該溶液中c(OH－)最大。A項，c(OH－)＝10－3 mol·L－1；C項，c(OH－)＝＝0.1 mol·L－1；D項，c(OH－)＝＝10－4 mol·
L－1。
3．60 mL 0.5 m
18、ol·L－1的氫氧化鈉溶液和40 mL 0.4 mol·L－1的硫酸相混合后，溶液的pH約為( )
A．0.5 B．1.7
C．2 D．13.2
解析：選B 酸堿中和反應(yīng)后，酸過量，剩余H＋的物質(zhì)的量為0.032 mol－0.03 mol＝0.002 mol，對于稀溶液混合其體積可以簡單相加，所以c(H＋)＝0.02 mol·L－1，pH＝－lg 0.02＝2－lg 2＝1.7。
4．有一學(xué)生甲測某溶液的pH時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測；學(xué)生乙對學(xué)生甲的操作的評價為：操作錯誤，測定結(jié)果一定有誤差。學(xué)生丙對學(xué)生甲操作的評價為：操作錯誤，但測定
19、結(jié)果不一定有誤差。
(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同學(xué)的觀點(diǎn)，原因是________________________________________________________________________。
(2)若用此法分別測定c(H＋)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是__________，原因是________________________________________________________________________
_________________________________________________________
20、_______________。
(3)只從下列試劑中選擇實(shí)驗所需的物品，你________(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1 mol·L－1的硫酸和0.01 mol·L－1的硫酸。若能，簡述操作過程。
________________________________________________________________________。
A．紫色石蕊溶液 B．蒸餾水
C．BaCl2溶液 D．pH試紙
解析：(1)用pH試紙測溶液的pH時，試紙不能潤濕，否則，相當(dāng)于將溶液稀釋，使酸性溶液的pH偏大，堿性溶液的pH偏小，但對中性溶液的pH無影響。
(2)用濕潤的pH試紙測
21、量溶液的pH時，對強(qiáng)酸溶液pH的影響更大，因弱酸溶液在稀釋過程中要繼續(xù)電離，稀釋后的弱酸溶液中H＋濃度比強(qiáng)酸溶液中H＋濃度更接近于未稀釋時的H＋濃度。
(3)0.1 mol·L－1的硫酸和0.01 mol·L－1的硫酸濃度差別較大，可直接用pH試紙鑒別。
答案：(1)丙 當(dāng)溶液呈中性時，則不產(chǎn)生誤差；否則將產(chǎn)生誤差 (2)鹽酸 在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H＋，使得溶液中c(H＋)較鹽酸溶液中c(H＋)大，誤差較小 (3)能 用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01 mol·L－1的硫酸
一、單項選擇題
1．下列說法正確的是( )
22、
A．pH＝0的溶液不存在
B．使用廣范pH試紙測得某溶液的pH＝3.5
C．中性溶液的pH不一定等于7
D．酸或堿溶液在稀釋時，溶液的pH均減小
解析：選C c(H＋)＝1 mol·L－1時，溶液的pH＝0，A錯誤；廣范pH試紙測得溶液的pH只能為整數(shù)，B錯誤；升高溫度，KW增大，中性溶液pH<7，C正確；酸溶液稀釋時pH增大，D錯誤。
2．常溫下，將0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于( )
A．1.7 B．2.0
C．12.0 D．12.4
解析：選B 設(shè)兩溶液的體積均為1 L，n(OH－)＝0.1 m
23、ol·L－1×1 L＝0.1 mol，n(H＋)＝0.06 mol·L－1×1 L×2＝0.12 mol，n(H＋)大于n(OH－)，混合后溶液呈酸性，反應(yīng)后c(H＋)＝(0.12 mol－0.1 mol)÷(1 L＋1 L)＝0.01 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝2。
3．常溫下等體積混合0.1 mol·L－1的鹽酸和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于( )
A．2.0 B．12.3
C．1.7 D．12.0
解析：選D c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(OH－)＝2×0.06 mol·L－1＝0.12 mol·L－1，等體積
24、混合后溶液呈堿性，混合后c(OH－)＝＝0.01 (mol·L－1)，c(H＋)＝＝＝10－12 (mol·L－1)，pH＝12.0。
4．將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于( )
A．8.3 B．8.7
C．9 D．9.7
解析：選D 本題是強(qiáng)堿混合，混合溶液中c(OH－)＝＝5.05×10－5 mol·L－1，c(H＋)＝KW/c(OH－)≈2×10－10 mol·L－1，pH＝9.7。
5．某溫度下純水的c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1，在此溫度下，將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，欲使混合溶
25、液的pH＝7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為( )
A．11∶1 B．9∶2
C．1∶11 D．2∶9
解析：選D 該溫度下的KW＝1×10－12，則pH＝8的Ba(OH)2的c(OH－)＝1×10－4 mol·
L－1，pH＝5的鹽酸的c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1。設(shè)Ba(OH)2的體積為V1，鹽酸的體積為V2，混合溶液的pH＝7，該溶液顯堿性，Ba(OH)2過量，c(OH－)＝＝1×
10－5，解得V1∶V2＝2∶9。
二、不定項選擇題
6．pH均為2的等體積的鹽酸和醋酸分別稀釋100倍后，下列說法正確的是( )
A．二者的pH相等 B．鹽酸pH
26、大
C．醋酸pH大 D．pH均增大到4
解析：選B 醋酸是弱酸，在加水稀釋過程中還會再電離產(chǎn)生氫離子，而HCl完全電離，稀釋過程中H＋不再增加，則稀釋后醋酸溶液中c(H＋)較大，pH較小。
7．將體積都為10 mL、pH都等于3的醋酸溶液和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5。則稀釋后溶液的體積( )
A．a(chǎn)＝b＝100 B．a(chǎn)＝b＝1 000
C．a(chǎn)b＝1 000
解析：選D pH＝3的鹽酸稀釋100倍后pH＝5，pH＝3的醋酸溶液在稀釋的過程中，CH3COOH會繼續(xù)電離出H＋，若使pH＝5，則醋酸溶液稀釋后其體積要大于
27、1 000 mL。
8．在100 ℃時，水的離子積為1×10－12，若該溫度下某溶液中的H＋濃度為1×10－7 mol·
L－1，則該溶液( )
A．呈堿性 B．呈酸性
C．呈中性 D．c(OH－)＝100c(H＋)
解析：選AD 100 ℃時，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，c(OH－)＝1×10－12/1×10－7＝1×
10－5 mol·L－1，c(OH－)>c(H＋)，溶液呈堿性。
三、非選擇題
9．已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：
(1)E對應(yīng)的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH
28、＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________________________________________________________________________。
(2)B對應(yīng)溫度下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積與原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________________________________________________________________________。
解析：(1)E點(diǎn)對應(yīng)的c(H＋)和c(OH－)都為10－7mol·L－1，說明是常溫，KW＝
29、10－14，酸堿混合后溶液的pH為7，說明溶液為中性，則n(OH－)＝n(H＋)，V堿×10－5＝V酸×10－4，V堿∶V酸＝10∶1。
(2)B點(diǎn)對應(yīng)KW＝10－12，pH＝11的苛性鈉溶液c(OH－)為0.1 mol·L－1，pH＝1的硫酸中c(H＋)為0.1 mol·L－1，二者混合后溶液的pH＝2，c(H＋)為0.01 mol·L－1，所以有0.01×(V1＋V2)＝0.1V2－0.1V1，V1∶V2＝9∶11。
答案：(1)10∶1 (2)9∶11
10．(1)常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中＝________。
(2)某溫度
30、時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。該溫度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。
(3)常溫下，設(shè)pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度為c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度為c2，則＝________。
(4)常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L與pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。
若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________。
若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝________。
(5)在(2)所述溫度下，將pH＝a的N
31、aOH溶液VaL與pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。
②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。
解析：(3)c1＝c(OH－)＝10－9mol·L－1，c2＝c(H＋)＝10－5mol·L－1。(4)若呈中性，則0.1a＝10－3b，a∶b＝1∶100；若pH＝12，則c(OH－)＝＝0.01 mol·L－1，a∶b＝11∶90。(5)KW＝1×10－13，①若呈中性，則10－13＋a·Va＝10－b·Vb，將a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶10。②若pH＝10，則呈堿性
32、，c(OH－)混＝＝10－3mol·L－1，而c(OH－)混＝，將a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶9。
答案：(1)108 (2)1×10－13 高于 (3)10－4 (4)1∶100 11∶90 (5)①1∶10?、?∶9
一、單項選擇題
1．把80 mL NaOH溶液加入到120 mL的鹽酸中，所得溶液的pH為2，如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，則它們的濃度為( )
A．0.5 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1 D．1 mol·L－1
解析：選C 設(shè)混合前NaOH和鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c，NaOH
33、與HCl以1∶1發(fā)生中和，故剩余40 mL鹽酸，剩余這些鹽酸n(HCl)＝0.04 L×c＝0.04c mol，因為溶液最后pH＝2即c(H＋)＝0.01 mol·L－1所以反應(yīng)后的剩余鹽酸的濃度為0.01 mol·L－1即＝0.01，得c＝0.05 mol·L－1。
2．常溫下，將pH＝1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入的水和氫氧化鈉溶液的體積比為( )
A．5∶1 B．6∶1
C．10∶1 D．11∶1
解析：選B 設(shè)每一份硫酸為1 L，則0.1 mol·L－1×1 L＝0.01 mol
34、·L－1×[V(H2O)＋1]L，V(H2O)＝9 L；0.1 mol·L－1×1 L－×0.1 mol·L－1×V(NaOH)＝0.01 mol·L－1×[V(NaOH)＋1]L，V(NaOH)＝ L；V(H2O)∶V(NaOH)＝9∶＝6∶1。
3．pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是( )
A．11∶1 B．9∶1
C．1∶11 D．1∶9
解析：選D 設(shè)下標(biāo)標(biāo)注為1表示酸、2表示堿。則混合前堿中c2(OH－)＝0.1 mol·L－1，酸中c1(H＋)＝0.01 mol·L－1，則：c余(OH－)＝0.001 mol·
35、L－1＝，即＝0.001；解得V2∶V1＝1∶9，故D正確。
此題也可用估算法巧解。因強(qiáng)堿中c2(OH－)是強(qiáng)酸中c1(H＋)的10倍，故二者恰好完全中和的體積比應(yīng)為V2∶V1＝1∶10，而題中不是恰好反應(yīng)，而是堿稍過量，因而V2∶V1應(yīng)略大于1∶10，從而得出結(jié)果。
4．常溫下取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為( )
A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
解析：選C 設(shè)NaOH、HCl溶液的濃度均為c，以3∶2體積比相混合后溶液的
36、
c(OH－)＝0.01 mol·L－1，故NaOH過量，反應(yīng)后c(OH－)＝(3c－2c)/5＝0.01 mol·L－1，解得c＝0.05 mol·L－1。
5．95 ℃時，純水中H＋的物質(zhì)的量濃度為1×10－6 mol·L－1，若把0.01 mol NaOH固體溶解于95 ℃水中配成1 L溶液，則溶液的pH為( )
A．12 B．10
C．4 D．2
解析：選B 95 ℃時，純水中H＋的物質(zhì)的量濃度為1×10－6 mol·L－1，KW＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12,0.01 mol NaOH固體溶解于95 ℃水中配成1 L溶液，c(OH－)＝0.01 mol·L
37、－1，c(H＋)＝1×10－12÷0.01＝1×10－10 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝10。
二、不定項選擇題
6．室溫下，在pH＝11的某溶液中，由水電離的c(OH－)為( )
A．1.0×10－7 mol·L－1 B．1.0×10－6 mol·L－1
C．1.0×10－3 mol·L－1 D．1.0×10－11 mol·L－1
解析：選CD pH＝11即c(OH－)＝10－3 mol·L－1，是堿性溶液，堿性溶液有兩種情況：一是堿溶液，一是強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液。解此題要注意一個關(guān)鍵問題，由水電離出的c(H＋)始終等于由水電離出的c(OH－)。若為堿溶液，由水電離
38、出的c(OH－)＝c(H＋)＝＝10－11 mol·L－1；若為強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液，由水電離出的c(OH－)＝10－3 mol·L－1。
7．在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是( )
A．1∶9 B．1∶1
C．1∶2 D．1∶4
解析：選D pH＝12的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝10－2 mol·L－1，設(shè)溶液體積為x，得n(OH－)＝x×10－2 m
39、ol；n[Ba(OH)2]＝0.5x×10－2 mol，反應(yīng)的硫酸氫鈉為0.5x×10－2 mol；設(shè)硫酸氫鈉溶液的體積為y，依據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，混合后溶液pH＝11，即c(OH－)＝10－3mol·L－1；則＝10－3，得x∶y＝1∶4，選項D符合題意。
8．25 ℃時，體積為Va、pH＝a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va
40、7得a>；由混合后溶液的pH＝7得n(H＋)＝n(OH－)，即Va×
10－a＝Vb×10b－14，得＝10a＋b－14；由于Va
41、后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)當(dāng)溫度升高時，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都增大，結(jié)合圖像中A、B曲線變化情況可以判斷25 ℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為A，因為水的電離是吸熱過程，降低溫度，水的電離程度減小，c(H＋)、c(
42、OH－)變小。
(2)95 ℃時KW＝10－12，即c(H＋)·c(OH－)＝10－12,95 ℃時混合液呈中性，則100×10－a＝1×10b－12，即10－a＋2＝10b－12得：a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。
答案：(1)A 水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c(H＋)、c(OH－)小 (2)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14
10.某溫度(T ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
(1)此溫度下，水的離子積KW為________，則該溫度T______25(填“>”“<
43、”或“＝”)。
(2)在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示。
實(shí)驗序號
Ba(OH)2溶
液的體積/mL
鹽酸的體積/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a＝___________________________，
實(shí)驗②中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝______________________mol·L－1。
(3)在此溫度下，將0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液與0.1 mo
44、l·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲
乙
丙
丁
0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液體積/mL
10
10
10
10
0.1 mol·L－1NaHSO4溶液體積/mL
5
10
15
20
①按丁方式混合后，所得溶液顯______(填“酸”“堿”或“中”)性。
②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：________________________________
________________________________________________________________________。
③
45、按甲方式混合后，所得溶液的pH為____________________________________。
解析：(1)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－x·10－y＝10－(x＋y)，根據(jù)圖示可知當(dāng)x＝12時，c(OH－)＝1 mol·L－1，當(dāng)y＝12時，c(H＋)＝1 mol·L－1，故KW
＝1×10－12；因溫度越高水的電離程度越大，KW也隨之越大，可知此時的T>25。
(2)此條件下，pH＝6時，溶液呈中性，根據(jù)表中實(shí)驗①的數(shù)據(jù)可得c(OH－)＝10－4
mol·L－1，根據(jù)表中實(shí)驗③的數(shù)據(jù)有22.00×10－3 L×10－4 mol·L－1＝22.00×10－3 L
46、×10－a mol·L－1，可得a＝4，即pH＝4；實(shí)驗②中，所得溶液pH＝7，Ba(OH)2過量，溶液呈堿性，由H2O電離產(chǎn)生的c(OH－)等于由水電離產(chǎn)生的c(H＋)，即由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－7 mol·L－1。
(3)①按丁方式混合時，Ba(OH)2提供的OH－與NaHSO4提供的H＋相等，混合后溶液呈中性；②按乙方式混合時，反應(yīng)前，n(Ba2＋)＝10－3 mol，n(OH－)＝2×10－3 mol，n(H＋)＝n(SO)＝10－3 mol，實(shí)際反應(yīng)的Ba2＋、OH－、H＋、SO均為10－3 mol，故反應(yīng)的離子方程式為
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O；③按甲方式混合時，OH－過量，反應(yīng)后溶液中c(OH－)＝＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝ mol·L－1＝10－11mol·L－1，pH＝11。
答案：(1)1×10－12 > (2)4 10－7
(3)①中?、贐a2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O?、?1
2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 第一課時 溶液的酸堿性學(xué)案 蘇教版選修4
