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1、2022年高三化學二輪復習 專題一基本概念（4） 指導性教案
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【課前自主復習與思考】
1．閱讀并思考《世紀金榜》P：8——突破核心要點；
2．理解離子方程式的書寫要求，能判斷離子能否大量共存。
【結合自主復習內(nèi)容思考如下問題】
1.（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是
A. 、、、
B.K+ 、Al3+、 、NH3·H2O
C.Na+、K+、、Cl2
D.Na+ 、CH3COO-、、OH-
答案：D
解析：
A項中H＋
2、與HCO3－能夠反應生成CO2氣體，不能大量共存，錯誤；
Al3＋與氨水可以發(fā)生反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B選項錯誤；
Cl2具有氧化性，可以將SO32－氧化為SO42－，方程式為：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C選項錯誤。
5．（09江蘇卷11） 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A．漂白粉溶液在空氣中失效：
B．用濃鹽酸與反應制取少量氯氣：
C．向溶液中通入過量制:
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與反應生成：
答案：C
解析：
漂白粉失效的化學方程式為，那么該反應的離子
方程式是，A項
3、錯；
實驗室制取的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應，離子方程式為：
，所以B項錯；
D項，在強堿溶液中，不可能生成，所以D錯。
【考綱點撥】
掌握離子方程式的書寫要求，能判斷離子能否大量共存。
【自主研究例題】
例1. （09江蘇卷7）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是
A．強堿性溶液中：、、、
B. 含有0.1 mol·L-1 的溶液中：、、、
C. 含有0.1 mol·L-1溶液在中：、、、
D. 室溫下，pH=1的溶液中：、、、
答案：D
解析：
A項，強堿性溶液意味著存在大量的，所以不能共存（）；
B項，和因發(fā)生氧化還原反應而不能共存（）；
C項，和因發(fā)生
4、復分解反應而不能共存
例2. （09廣東理科基礎32）下列離子方程式正確的是
A.鐵與稀反應：↑
B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：
C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:
D.溶液與溶液混合：
答案：D
解析：
鐵與稀HNO3反應不產(chǎn)生H2，而是NO氣體，A項錯；HCO3－ 與OH－生成CO32 －，而不是CO2，B項錯；
碳酸氫鉀只能寫成HCO3－ ，而不可寫成CO32 －，C項錯；D項，生成兩種沉淀，正確。
教師點評：
我思我疑：
【高考鏈接】
【例1】（09廣東理科基礎33）下列說法正確的是
A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，
5、溶液變紅
B．Al3＋、NO3－ 、Cl－、CO32 －、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質
D．分別與等物質的量的HCl和H2SO4反應時，消耗NaOH的物質的量相同
答案：A
解析：
Na2CO3溶液水解顯堿性，故加入酚酞是變紅的，A項正確；pH=2為酸性溶液，所以CO32 －與H＋是反應的，故不能共存，B項錯；乙醇屬于非電解質，C項錯；硫酸為二元酸，故NaOH的物質的量是HCl的兩倍，D項錯。
【例2】（09廣東化學12） 下列離子方程式正確的是
A. 向鹽酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O
B. Fe(OH)3溶于氫碘酸
6、：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C. 銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O
D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
答案：C
解析：
A項中的氨水應寫成分子式，B項發(fā)生的是氧化還原反應；C項正確；氯氣具有強氧化性將S2O32－氧化成SO42－，正確的離子方程式應為S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，故D錯。
【例3】（09上海卷18）下列離子方程式正確的是
A．與溶液反應：
B．溶液吸收氣體
7、：
C．溶液中加入過量的濃氨水：
D．等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：
答案：BD
【例4】（09全國卷Ⅱ29） (15分)
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進行如下實驗：
① 測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；
② 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③ 向D溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象；
④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:
(1) 實驗②中反應的化學方程式是
8、
;
(2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是
;
(3)寫出下列四種化合物的化學式:A 、C
9、 、
D 、F .
答案:
（1）
（2）碳酸鉀 由①中堿性減弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀
（3）
解析:
本題考查離子共存、鹽類水解綜合運用。根據(jù)溶液的性質，確定CO32—只能與K+形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)2，E為K2CO3，C為醋酸鹽，由②可得B中陽離子為Ag+，則肯
10、定為AgNO3，由③可得D中無SO42—，則F中的陰離子為SO42—，D中的陰離子為Cl—。由④可得F中的陽離子為Fe2+，即F為FeSO4，而CH3COO—若與Al3+形成溶液時，Al3+也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl3。
【歸納與思考】
【自主檢測】1.《世紀金榜》P：11
2.《專題高效測評》專題四
3.部分高考題：
1.（09四川卷8）在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是
A.無色溶液：、、H+、、
B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、、
C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、
D.=0.1 mo
11、l/L的溶液：Na+、K+、、
答案：D
2. (09重慶卷8)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是
A． B
C． D
答案：D
3. （09海南卷9）在室溫時，下列各組中的物質分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是：
A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3
C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12
答案：B
4. （09寧夏卷12）能正確表示下列反應的離子方程式是
A. 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =Ca
12、CO3↓+2HClO
B. 向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C. 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
D. 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
答案：D
5.（09安徽卷27）(12分)
含的酸性廢水
①加FeSO4·7H2O
E
含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液
②加NaOH溶液
至PH為9，過濾
濾液
濾渣
③焙燒
某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學習
13、小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程：
（1）第①步反應的離子方程式是
（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：
（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有
（4）欲使1L該廢水中的完全轉化為。理論上需要加入 gFeSO4·7H2O。
答案：
（1）Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋ 2Cr3+ + 6Fe3＋ + 7H2O
（2）將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照。
（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2
（4）13.9
2022年高三化學二輪復習 專題一基本概念（4） 指導性教案
