2022年人教版選修4教案 第2章第3節(jié) 化學平衡（第3課時） 教案

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1、2022年人教版選修4教案 第2章第3節(jié) 化學平衡（第3課時） 教案 教學目標 知識與技能: 1.理解化學平衡常數(shù)的含義。 2.能利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。 過程與方法: 1.通過化學平衡常數(shù)的計算教學，培養(yǎng)學生的計算能力。 2.通過對數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，提高學生邏輯歸納能力。 情感、態(tài)度與價值觀: 通過對實驗數(shù)據(jù)的分析，培養(yǎng)學生嚴謹求實、積極實踐的科學作風。 教學重點： 化學平衡常數(shù)表達式的書寫、化學平衡常數(shù)的含義。 教學難點： 化學平衡常數(shù)的應用 教學過程： ［復習提問］什么叫化學平衡？化學平衡的特征有哪些？ ［回答］化學平衡是是

2、指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應體系中所有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量 （溶液中表現(xiàn)為濃度）可以保持恒定的狀態(tài)?；瘜W平衡的特征：（1）反應物和所有產(chǎn)物均處于同一反應體系中，反應條件（溫度、壓強）保持不變。（2）達到平衡時反應混合物中各組分的濃度保持不變；由于化學平衡狀態(tài)時反應仍在進行，故其是一種動態(tài)平衡。達到平衡時正反應速率等于逆反應速率。 ［過渡］盡管就這么幾句話，但真正在學習中能否準確把握和處理好關于化學平衡的問題，還需大家對該概念及相關特征進行深入的理解?；瘜W平衡狀態(tài)的特征，不僅包括上邊大家回答的那些，還有其他方面的特征，這就是今天咱們學習和討論的主題——化學平衡常數(shù)

3、。 ［板書］三、化學平衡常數(shù) ［引導］請同學們閱讀教材P28標題三下面的內(nèi)容以及濃度關系數(shù)據(jù)表，分析并驗算表中所給的數(shù)據(jù)，最后可以得到什么結(jié)論？ [探究活動］閱讀教材和P29表2—1，對表中數(shù)據(jù)進行觀察并歸納。 溫度(K） 序號 初始濃度（mol/L） 平衡濃度（mol/L） c0(H2) c0(I2) c0(HI) [H2] [I2] [HI] 698.6 ① 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 ② 0.01135 0.009044 0 0.003560 0.0012

4、50 0.01559 ③ 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 798.6 ④ 0.01135 0.00904 0 0.00456 0.00195 0.00859 ⑤ 0 0 0.01655 0.00339 0.00339 0.00977 ⑥ 0 0 0.01258 0.00258 0.00258 0.00742 [總結(jié)]一定溫度下： ［小結(jié)］在一定溫度下，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，又無論反應物起始濃度為多少，最后都能達到化

5、學平衡。這時生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應的化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示。 ［板書］1. 定義：在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應的化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示。 [練習]計算平衡常數(shù)： 起始時各物質(zhì)的濃度/mol·L-1 平衡時各物質(zhì)的濃度/mol·L-1 平衡時 c(CO) c(H2O) c(CO2) c(H2) c(CO) c(H2O) c(CO2) c(H2) 0 0 0.01 0.01 0.005 0.005

6、 0.005 0.005 結(jié)論：達到平衡時 =1.0（常數(shù)） ［啟發(fā)］剛才得出的平衡常數(shù)K是由一個特殊的反應引出的，其，但如果對于任意一個可逆化學反應：mA+nB pC+qD其平衡常數(shù)K又該如何表示呢？ ［回答］平衡常數(shù)實際上是平衡混合物中各生成物濃度的化學計量數(shù)次方的乘積除以反應物濃度的化學計量數(shù)次方的乘積。即 K= ［板書］2. 表達式對于任意反應 mA+nB pC+qD K= ［提問］化學平衡常數(shù)實際上是化學平衡的又一特征，那么化學平衡常數(shù)K的大小有什么意義呢？ ［回答］了解K的意義并回答：可以從平衡常數(shù)K的大小推斷反應進行的程度，K只受溫度影響，K越大，表

7、示化學反應達到平衡時生成物濃度對反應物濃度的比越大，也就是反應進行的程度越大，反應的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應進行的程度越小，反應物的轉(zhuǎn)化率也越小。 [板書]3. 化學平衡常數(shù)的意義：K只受溫度影響，K越大，反應進行的程度越大，反應的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應進行的程度越小，反應物的轉(zhuǎn)化率也越小。 ［提問］什么叫反應物的轉(zhuǎn)化率？ ［回答］某指定反應物的轉(zhuǎn)化=×100% ［講解］根據(jù)平衡常數(shù)K的定義和表達式可知，即使是同一反應，若反應方程式書寫不同則K的表示方式也不同。再則，這里所謂的濃度指的是氣體或溶液的濃度，對于固體、純液體的濃度一般規(guī)定為常數(shù)1，可以不寫。 ［練

8、習］寫出下列反應的平衡常數(shù)的表達式 ①PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g) ③CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ④Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+ 4H2O(g) [解析]在寫表達式時注意③、④中固體物質(zhì)的濃度為1，不寫出。 [答案]①K=，②K=,③K=c(CO2),④K= 板書設計： 第二章 化學反應速和化學平衡率 第三節(jié) 化學平衡 三、化學平衡常數(shù) 1. 定義：在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應的化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示。 2. 表達式對于任意反應 mA+nB pC+qD K= 3. 化學平衡常數(shù)的意義：K只受溫度影響，K越大，反應進行的程度越大，反應的轉(zhuǎn)化率也越大；反之K越小，表示反應進行的程度越小，反應物的轉(zhuǎn)化率也越小。 教學回顧： 通過本節(jié)課的學習，能夠讓學生理解化學平衡常數(shù)的含義，并能利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。在學習過程中，通過化學平衡常數(shù)的計算教學，培養(yǎng)學生的計算能力；通過對數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，提高學生邏輯歸納能力；培養(yǎng)學生嚴謹求實、積極實踐的科學作風。