2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題1 物質(zhì)的組成學(xué)案

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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題1 物質(zhì)的組成學(xué)案 【考綱展示】 1.了解分子、原子、離子等概念的定義。了解原子團(tuán)的定義。 2.理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系。 3.了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。 4.了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。 5.理解混合物與純凈物、單質(zhì)與化合物、金屬與非金屬的概念。 6.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 7.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 8.了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系。 （1）溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。 （2）了解溶液的組成。理解溶液

2、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 （3）了解膠體的性質(zhì)（如丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉及電泳等），并能利用膠體的性質(zhì)解釋一些與膠體有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算。（不要求識(shí)記膠體粒子的帶電情況）。 【知識(shí)回扣】 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 要點(diǎn)掃描 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念理解的易錯(cuò)點(diǎn) 1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 2.有些電解質(zhì)只能在水溶液里導(dǎo)電，如共價(jià)型電解質(zhì)HCl、H2SO4等，因?yàn)橐簯B(tài)HCl、H2SO4不導(dǎo)電；離子型電解質(zhì)，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因?yàn)檫@些物質(zhì)不存在熔融態(tài)。 3.判斷一種化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，要看起導(dǎo)電作用的離子是否是

3、由該物質(zhì)自身電離出來(lái)的。如SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子分別是H+、HSO3—、NH4+、OH—，不是由SO2、NH3本身電離出來(lái)，所以SO2、NH3均為非電解質(zhì)。 4.電解質(zhì)的導(dǎo)電性與電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)。溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決與溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大小。 5.原子是化學(xué)變化中最小的微粒，化學(xué)反應(yīng)不涉及原子核，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，核聚變、核裂變都不屬于化學(xué)變化。同素異形體的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。 二、膠體及其性質(zhì)的知識(shí)點(diǎn) 1.膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)微粒直徑的大小在1~100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。 2.煙、霧、云、蛋白質(zhì)溶液

4、、淀粉溶液、煙水晶、有機(jī)玻璃等都是膠體，都具有膠體的性質(zhì)。 3.膠體粒子由于吸附作用可能會(huì)帶電荷，但膠體是電中性的。 【熱點(diǎn)透視】 熱點(diǎn)題型 【典例】下列說(shuō)法正確的是（ ） A.SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng) B.Na2O、Na2O2的組成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物相同 C.CO、NO、N2O都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色 解析：SiO2能與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和水，屬于酸性氧化物，A項(xiàng)正確；Na2O、Na2O2均由Na、O兩種元素組成，Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO

5、3，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO、NO、N2O都是有毒氣體，能污染環(huán)境，但NO在空氣中與O2會(huì)迅速化合成NO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，向其中滴加少量紫色石蕊試液，由于含有H+，溶液呈紅色，由于含有HClO，溶液的紅色又褪去，所以現(xiàn)象為先變紅色后褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A 命題意圖：本題考查常見氧化物的性質(zhì)、氯水的性質(zhì)。該題重要的障礙點(diǎn)是氯水的組成：①氯水組成的復(fù)雜性：七種微粒（Cl2、H2O、HClO、OH—、H+、Cl—、ClO—）；②氯水性質(zhì)的多樣性：根據(jù)氯水的組成，氯水具有多重性質(zhì)，例如：HClO具有不穩(wěn)定性和漂白性，

6、含有HClO、H+具有酸性，含有Cl2、HClO具有強(qiáng)氧化性。 熱點(diǎn)預(yù)測(cè) 【典例】下列敘述正確的是（ ） A.在乙酸鈉溶液中通入CO2可制備乙酸 B.鈉在純氧中燃燒生成Na2O，在空氣中生成Na2O2 C.在沸水中滴入飽和FeCl3溶液可制備Fe（OH）3膠體 D.過(guò)量的CO2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的Ca（HCO3）2 解析：碳酸酸性弱于乙酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)論在純氧中還是在空氣中，鈉燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2與CaCl2不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 命題意圖：本題考查了物質(zhì)的制備。選項(xiàng)C考查了氫氧化鐵膠體的制備方法，氫氧化鐵膠體的的制備是高考命題

7、的重要知識(shí)點(diǎn)，在阿伏伽德羅常數(shù)考查中也有所涉及。 【直擊高考】 1.下列變化過(guò)程屬于化學(xué)變化的是（ ） A.激光法蒸發(fā)石墨得到C60 B.滲析法凈化氫氧化鐵膠體 C.紫色的石蕊試液通過(guò)活性炭后變成無(wú)色 D.用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 2.磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合，滴入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質(zhì)粒子直徑為5.5~36nm的磁流體。下列說(shuō)法正確的是（ ） A.所得的分散系屬于溶液 B.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3 C.當(dāng)一束

8、強(qiáng)可見光通過(guò)該分散系時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的“通路” D.該分散系不穩(wěn)定 3.下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是（ ） 選項(xiàng) 分類目標(biāo) 分類標(biāo)準(zhǔn) 分類結(jié)果 A 化學(xué)反應(yīng) 有無(wú)離子參加或生成 離子反應(yīng)和非離子反應(yīng) B 有無(wú)單質(zhì)參加或生成 氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) C 化學(xué)物質(zhì) 分散質(zhì)粒子大小 膠體、溶液和濁液 D 化合物水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 4.下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A.鋼化玻璃和普通玻璃的成分不同 B.“地溝油”危害健康，其主要成分是油脂 C.華裔科學(xué)家高錕因“有關(guān)光在纖維中的傳輸以用于光學(xué)通訊方面”的成就而

9、獲得xx年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，此處的纖維成分是二氧化硅 D.合金的某些性能與組成其純金屬的這些性能不同 5.下列對(duì)氧化物性質(zhì)和用途的推斷正確的是（ ） A.Al2O3是兩性氧化物，既能與所有酸反應(yīng)，又能與所有堿反應(yīng) B.CO2、SO2、NO2都能與水化合生成酸 C.SiO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)可以制備硅酸 D.Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，是過(guò)氧化物 6.純凈物X、Z、P、Q轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（圖中某些生成物已略去），物質(zhì)X與P之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行，通常狀況下P為氣體，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A.P可能使帶火星的木條復(fù)燃 B.若X為短周期元素

10、的單質(zhì)，則P既可能為單質(zhì)也可能為化合物 C.化合物Q只可能是堿 D.X既可能為金屬單質(zhì)，也可能為非金屬單質(zhì) 7.用數(shù)軸表示化學(xué)知識(shí)，并按某種共性對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，有簡(jiǎn)明易記的效果。例如，根據(jù)物質(zhì)溶解度的大小，將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶，利用數(shù)軸的分類法可將其表示為 根據(jù)這一分類法請(qǐng)回答： （1）將PH與溶液的酸堿性的關(guān)系粗略地表示在數(shù)軸上： 。 （2）某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案： 方案I：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分

11、別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物進(jìn)行分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案I進(jìn)行分類時(shí)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KCl、NaCl溶液的PH等于7, H2SO4溶液的PH小于7，Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的PH大于7。由此有些同學(xué)按分類法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？ 。 ②在方案I中，某

12、同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl、NaCl兩種物質(zhì)，它們?cè)谂c其他物質(zhì)混合時(shí)現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分，你能設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎？ 。 ③在方案II中，三種鈉鹽用其他化合物中的 可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ④該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是

13、否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時(shí)，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時(shí)卻陷入了困境，你能幫助他解決這一難題嗎？ 。 8.中學(xué)中常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）若A是鐵，B是稀硝酸（過(guò)量）且A可溶于C溶液中。則A與C反應(yīng)的離子方程式為

14、 。 （2）若C、D為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）若C是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4）當(dāng)D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為

15、 。 專題一 1.A 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.（1）（2）①不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈堿性，但從化合物分類來(lái)看它們都應(yīng)屬于鹽類。②利用焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)火焰呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）的為KCl，焰色反應(yīng)呈黃色的是NaCl。③H2SO4 Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+CO2↑+H2O Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+SO2↑+H2O④在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液，分別加入稍過(guò)量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分別滴入溶液Na2CO3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知溶液為NaCl溶液；若無(wú)氣泡生成，則加入的未知溶液為NaOH溶液。 8.（1）2Fe3++Fe=3Fe2+（2） （3） （4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O或HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O