2022年高中化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1(I)

《2022年高中化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1(I)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1(I)（18頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用導(dǎo)學(xué)案 新人教版必修1(I) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.進(jìn)一步加深理解物質(zhì)的量和摩爾的概念 2.掌握摩爾質(zhì)量的概念,了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系 3.能熟練運(yùn)用摩爾質(zhì)量的概念，并能進(jìn)行有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算 4.掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系 【預(yù)備知識】 1．相對原子質(zhì)量：國際上規(guī)定以　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是一種原子的相對原子質(zhì)量。 2．寫出下列物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 ①C

2、　　　　　 　　　，②Fe　　　　　　　　，③H2O　　　　　　　 ④H2SO4_________ __ ，⑤Na+_______________, ⑥OH-______________. 3．一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子的質(zhì)量之比是多少？ 4．已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-23g,求一個(gè)氧原子的質(zhì)量是多少g? 5. 1mol碳原子含多少個(gè)碳原子？1mol碳原子重多少g? 6. 1mol氧原子含多少個(gè)氧原子？1mol氧原子重多少g? 7．填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。 粒子符號 物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)） 1

3、摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)） 1摩爾物質(zhì) 的質(zhì)量（g） C 1.993×10-23 Fe 9.302×10-23 H2O 2.990×10-23 H2SO4 1.628×10-22 Na+ 3.821×10-23 OH- 2.824×10-23 結(jié)論：① 1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于　　　　　　　　　　　。 　　?、?1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于　　　　　　　　　　　。 　　?、?1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于　　　　　　　　　　　。

4、 　　　④ 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于　　　　　　　　　　　 練習(xí) ?。眒ol O的質(zhì)量是 g １mol S的質(zhì)量是_____g １mol CO2的質(zhì)量是_____g １mol NaOH的質(zhì)量是_____g １mol NH4+的質(zhì)量是_____g１molSO42-的質(zhì)量是_____g 【自主學(xué)習(xí)】 一、摩爾質(zhì)量 定義： 叫做摩爾質(zhì)量。數(shù)值上等于 物質(zhì)的質(zhì)量。 符號： 。 單位： 。 [課堂練習(xí)

5、1]：計(jì)算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 Mg的摩爾質(zhì)量 NaCl的摩爾質(zhì)量 . SO2的摩爾質(zhì)量 H2O的摩爾質(zhì)量 CO2的摩爾質(zhì)量 H2SO4的摩爾質(zhì)量 Na+的摩爾質(zhì)量 SO42-的摩爾質(zhì)量 摩爾質(zhì)量與相對原子（分子）質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系 摩爾質(zhì)量 相對分子質(zhì)量 區(qū)別 聯(lián)系 2、1．下列說法正確的是 A．1 mo1氫約含有6.02×1023個(gè)微

6、粒 B．1 mol H2O中含有的氫原子數(shù)為2NA C．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 D．硫酸的摩爾質(zhì)量等于98 g 3、填空： （1）1mol H2O含 個(gè)H2O； mol H， mol 質(zhì)子。 （2）0.5 mol H2SO4中含 個(gè)H， molO， mol 電子。 （3）與0.2mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為 mol，有相同氧原子數(shù)的H2SO4有 個(gè) ，有相同的分子數(shù)的HCl 有 mol，有相同原子總數(shù)的NH3 mol

7、。 （4）0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH－ mol， 與 mol Ba（OH）2所含OH－ 相同。 4、下列對于“摩爾”的理解正確的是 （ ） A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量 B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來 D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩 5、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是 A．32gO2所含的原子數(shù)目為NA B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA C．1molH2

8、O含有的H2O分子數(shù)目為NA D．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol 6．下列說法正確的是 A．摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的式量 B．摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g D．硫酸與磷酸的摩爾質(zhì)量相等 二、物質(zhì)質(zhì)量（m），物質(zhì)的量（n）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系 [課堂練習(xí)2] 計(jì)算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量： （1）9.8g H2SO4的物質(zhì)的量 （2）5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量 （3）0.25molCaCO3的質(zhì)量

9、 （4）2.0molH2O的質(zhì)量 [課堂練習(xí)3]： （1）0.02mol某物質(zhì)的質(zhì)量為0.73g,，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 （2）某一原子的質(zhì)量為9.228×10-23g，則該原子的摩爾質(zhì)量為 （3）鈉的相對原子質(zhì)量為23，那么一個(gè)鈉原子的質(zhì)量為 三、物質(zhì)的量（n），物質(zhì)的微粒數(shù)（N），阿伏伽德羅常數(shù)（NA），物質(zhì)質(zhì)量（m）之間的關(guān)系 [課堂

10、練習(xí)4]： （1）3.6gH2O的物質(zhì)的量是 ，含有 個(gè)水分子，含有 molH （2)11.7gNaCl的物質(zhì)的量是 ，含有 個(gè)Na+ 個(gè)Cl_ （3) 3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量是 ，質(zhì)量是 （4）6.02×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量是 ，質(zhì)量是 【達(dá)標(biāo)檢測】A組 1．下列說法中正確的是（ ） A．1 mol O的質(zhì)量是16 g·mol-1 B．.

11、Na+的摩爾質(zhì)量是23 g·mol-1 C．CO2的摩爾質(zhì)量是44 g·mol-1 D．氫的摩爾質(zhì)量是2 g·mol-1 2．下列說法中正確的是（ ） A．摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 B．摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)相對分子質(zhì)量的6.02×1023 C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等 3．下列說法正確的是（ ） A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量 B．1 mol水的質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量和水的相對分子質(zhì)量都是18 C．各種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不可能相同 D．摩爾質(zhì)量不是質(zhì)量，質(zhì)量也不是相對分子質(zhì)量 4．關(guān)于2mol二氧

12、化碳的敘述中，正確的是 （ ） A．質(zhì)量為44g B．有4mol原子 C．分子數(shù)為6.02×1023 D．摩爾質(zhì)量為44g/mol 5．填寫下列表格 物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 氮?dú)? 14 H2SO4 3.01×1022 H2O 0.5 B組 6．下列物質(zhì)中,所含分子的物質(zhì)的量最多的是( ) A．56gN2 B．1.5molO2 C．100gCl2 D．3.01×1023個(gè)硫酸分子 7．相

13、同質(zhì)量的鎂和鋁所含的原子個(gè)數(shù)比為（ ） A．1：1 B.8:9 C.9:8 D.2:3 8.等物質(zhì)的量的氧氣(O2）和臭氧（O3），所含的分子數(shù)之比為 ，所含的氧原子數(shù)之比為 ，其分子量之比為 ，其質(zhì)量之比為 。 若O2和 O3質(zhì)量相等，則其分子數(shù)之比為 ，氧原子數(shù)之比 【自主評價(jià)】本節(jié)內(nèi)容所涉及的知識點(diǎn)你都掌握了嗎？把沒有掌握的、有疑問的記錄下來，方便以后的復(fù)習(xí)。

14、 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第二課時(shí) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．使學(xué)生在知道氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，認(rèn)識氣體摩爾體積的概念。 2．初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡單的計(jì)算 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計(jì)算 【預(yù)備知識】 1． 物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有 態(tài) 態(tài) 態(tài)。許多物質(zhì)在不同的溫度和壓強(qiáng)下可以呈現(xiàn)不同的聚集狀態(tài)。 2．

15、 下表列出了0℃、101KPa時(shí)O2和H2的密度，請計(jì)算1mol O2和H2的體積 物質(zhì) 摩爾質(zhì)量(g/mol) 1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g) 密度（g/L） 1mol物質(zhì)的體積（L） O2 1.429 H2 0.0899 3．下表列出了20℃時(shí)幾種固體和液體的密度，請計(jì)算1mol這幾種物質(zhì)的體積 物質(zhì) 摩爾質(zhì)量(g/mol) 1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g) 密度 1mol物質(zhì)的體積 Al 27 2.70g/cm3 Fe 56 7.86 g/cm3 H2O 18 0.998 g/cm3 C2H5OH 46

16、 0.789 g/cm3 [結(jié)論]：相同條件下，相同物質(zhì)的量的固體或液體所占的體積 （填相同或不同） 相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所占的體積近似 （填相同或不同） [思考]：影響物質(zhì)體積的因素有哪些？ 【自主學(xué)習(xí)】 1．影響物質(zhì)體積的因素 （1）決定物質(zhì)的體積大小的因素 （2）1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)所含的 相同，而粒子

17、間距____ ，使得固體和液體物質(zhì)的體積主要取決于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積 。 （3）對于氣體，粒子間的距離 粒子本身的直徑，所以，當(dāng)1mol氣體所含粒子數(shù)相同時(shí)，氣體體積主要取于 。同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是 ，因此1mol任何氣體的體積 。 （4）在相同 和 下，相同

18、的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。 2．氣體摩爾體積概念： （1）定義： （2）符號： （3）單位： 3．氣體摩爾體積的數(shù)值 氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的 和 標(biāo)準(zhǔn)狀況（ Pa， 0C下），1mol任何氣體的體積都約是 L。 即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm＝ L/mol。 4．氣體物質(zhì)的量（n）、氣體體積（V）與氣體摩爾

19、體積（Vm）之間的關(guān)系： 【歸納總結(jié)】物質(zhì)所含的微粒數(shù)N、質(zhì)量m、氣體體積V之間的關(guān)系。 【達(dá)標(biāo)檢測】A組 1.下列敘述正確的是 （ ）

20、 A.1mol任何氣體的體積都為22.4L B.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4L C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水所占的體積都為22.4L D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol 2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L某氣體的質(zhì)量為8g,則該氣體的相對分子質(zhì)量是 ( ) A.64 B.48 C.32 D.16 3．448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為

21、 （ ） A. 64g 　　 B. 64　　　　 C. 64g·mol-1 D. 32g·mol-1 4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.125g，則該氣體可能是下列物質(zhì)中的 （?。? A.氨氣　　 B.氧氣　 　 C.二氧化碳　　 D.一氧化碳 5．下列判斷中正確的是 （ ） A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積約為22.4 L B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的氣體摩爾體積約為22.4 L C. 常溫常

22、壓下，1 mol氫氣的體積為22.4L D. 常溫常壓下，1 mol氧氣的質(zhì)量為32克 6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量為1mol的是 （　　 ） Ａ．常溫常壓下22.4LCl2 B.18g H2O C． NA個(gè)H2 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4L的H2O 7．2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是 （ ） A．分子數(shù)相等 　B．原子數(shù)相等 C.體積相等 D．質(zhì)量相等 B組 8. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3和____________LH2S含

23、有相同的氫原子數(shù). 9. 2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為_____________;相同狀況下(均為氣體)體積之比為_____________;氧原子數(shù)之比為__________________. 10．2mol O2和 gCH4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積，其體積為 11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體由0.2molCO2和0.3molCO組成，求混合氣體的體積是多少？求混合氣體的質(zhì)量是多少？ 12.在273K、101kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮?dú)狻?.60g氧氣混合，該混合氣體的體積為 。（通過計(jì)算得出，寫出解答

24、過程） 【自主評價(jià)】本節(jié)內(nèi)容所涉及的知識點(diǎn)你都掌握了嗎？把沒有掌握的、有疑問的記錄下來，方便以后的復(fù)習(xí)。 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第三課時(shí) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.理解物質(zhì)的量濃度的概念 2.掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算， 【預(yù)備知識】 1. 如何配置100g20%NaOH溶液?其中NaOH的物質(zhì)的量是多少？ 2．取10g上述溶液，求其中NaOH的物質(zhì)的量？

25、 【自主學(xué)習(xí)】 一、物質(zhì)的量濃度 1．概念：表示　　　　　　　　　　　　　　里所含溶質(zhì)Ｂ的　　　　　　　的物理量，稱為Ｂ的物質(zhì)的量濃度． ２．符號： 　　?。常畣挝唬? 【課堂練習(xí)1】 1.1mol/L硫酸溶液的含義是 ( ) Ａ．１Ｌ水中含有１mol H2SO4　　　　　 Ｂ．１Ｌ溶液中含有１molＨ＋ C.將98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液 D.指１Ｌ硫酸溶液中含有98g H2SO4 2.判斷下列說法是否正確，并分析原因 （１） 1mol N

26、aOH溶解在１Ｌ水中得到１mol/LNaOH溶液 （２） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mlHCl氣體溶于100ml水得到0.01mol/L鹽酸 （３） 20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液體積為120ml （4）從１mol/LNa

27、Cl溶液100ml中取出10ml，其所得的物質(zhì)的量濃度為1mol/L． 【歸納總結(jié)】物質(zhì)的量濃度概念中要點(diǎn) ４．溶質(zhì)Ｂ的物質(zhì)的量濃度c(B)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(B)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系可表示為 二、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 【課堂練習(xí)2】 1．將２molNaOH溶于水配成200ml溶液,求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？ ２．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體溶于水中制成0.5L溶液，求鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ 3．物質(zhì)的

28、量濃度為2 mol/L的H2SO4溶液500ml，含H2SO4的物質(zhì)的量為多少？ 4. 物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L的NaCl溶液500ml，含NaCl的物質(zhì)的量為多少？ 5．10molHCl能配成多少L 物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸？ 6．1 molNaCl能配成多少ml物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的鹽酸? 【課堂練習(xí)3】 1．將4０gNaOH固體溶于水配成２Ｌ溶液，求所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？ 2．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少? 3．100mL0.2mol/LBa

29、(OH)2溶液中,c(Ba2+)= 200mL0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+)= c(SO42-)= Fe2(SO4)3中c(Fe3+)= 0.6mol/L,則c(SO42-)= .其中Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度的比值為 【課堂練習(xí)4】 1.將4.83 mol H2SO4溶于水配成1L密度為1.28g/cm3的硫酸溶液,求其物質(zhì)的量濃度?硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? 物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較 物質(zhì)的量濃

30、度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的單位 溶液的單位 表達(dá)式 特點(diǎn) 體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同 質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液中，所含 相同，但 不一定相同。 【達(dá)標(biāo)檢測】A組 1. 1L 1mol/L NaCl溶液表示 （ ） A．溶液中含有1mol NaCl B．1mol NaCl溶于1L 水中

31、 C．58．5g氯化鈉溶于741.5g水中 D．1L溶液中含有58.5gNaCl 2．濃度為2mol/L的NaOH溶液的正確含義是 ( ) A．在2L水中溶有80g的NaOH B．80gNaOH溶于水配成的溶液 C．每升溶液中含有80gNaOH D．每2L溶液中含有80gNaOH 3.在100ml0.1 mol/LNaOH溶液中,所含NaOH的質(zhì)量是 （ ） A.40g B.4g C.0.4g D.0.04g 4．下列溶液中的c(Cl-)與5

32、0mL 1mol/L氯化鈉溶液中c(Cl-)相等的是（ ） A．150mL 1mol/LNaCl溶液 B．75mL 2mol/LCaCl2溶液 C．150mL 3mol/LKCl溶液 D．75mL 1mol/LFeCl3溶液 5．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的是 （ ） A.含4gNaOH的溶液1L B. 含0.1gNaOH的溶液1L C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L D. 含19.6gH2SO4的溶液1L 6．2gNaOH固體溶于水配成250mL溶液,取出其

33、中50mL,則這50mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A. 0.04mol/L B．0.2mol/L C．1mol/L D．2mol/L 7．下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正確的說法是 （ ） A．2L溶液中含有Ba+離子0.2mol B．2L溶液中含有NO3-離子0.2mol C．0.5L溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L D．0.5L溶液中

34、NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L 8.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300ml,0.1mol/LMgSO4溶液200ml和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100ml，這三種溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量濃度之比是 （ ） A.1:1:1 B.3:2:2 C.3:2:3 D.1:1:3 9.從1L 1mol/L NaCl溶液中分別取出100ml、10ml和1 ml,它們的物質(zhì)的量濃度分別 、 、 10.將106gNa2CO3溶于水

35、中,配成1L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少? 11.配制0.2 mol/LNa2SO4溶液50ml,需要稱取固體Na2SO4的質(zhì)量是多少？ 【自主評價(jià)】本節(jié)內(nèi)容所涉及的知識點(diǎn)你都掌握了嗎？把沒有掌握的、有疑問的記錄下來，方便以后的復(fù)習(xí)。 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第四課時(shí) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】： 1．使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念；會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計(jì)算；學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。 2．從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

36、思維能力。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法 【預(yù)備知識】 1. 配制100ml1.00 mol·L－1NaCl溶液，需要NaCl固體的質(zhì)量是多少? 2．用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制0.5 mol·L－1的稀硫酸500ml,需要濃硫酸的多少ml？ 思考：如何配制100ml1.00 mol·L－1NaCl溶液？ 【自主學(xué)習(xí)】 一．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 1.儀器： 、燒杯、 、 、托盤天平（使用固體藥品時(shí)用）和 等。 （1）配制固體溶

37、質(zhì)的溶液用 稱量，配制液體溶質(zhì)的溶液可用 量取。 （2）量筒使用時(shí)要依據(jù)液體量選擇其規(guī)格。若量取5.6ml濃H2SO4用 ml量筒，記錄數(shù)據(jù)時(shí)記錄到 ml ,托盤天平稱量記錄到 g.。 2.認(rèn)識容量瓶 容量瓶是一種配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，容量瓶是一種精確的儀器，有大小各種規(guī)格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 （1）使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。檢驗(yàn)程序是：加水→塞瓶

38、塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。 （2）容量瓶不能用來溶解物質(zhì)，不能將玻璃棒伸入容量瓶中進(jìn)行攪拌。 （3）不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，更不能將容量瓶加熱。 （4）觀察所加溶液是否達(dá)到容量瓶的刻度線一定要平視，使液體的凹液面恰好與刻度線相平。 思考：要配制450mL 1mol/L NaCl溶液，需選用何種容量瓶？ 3.配制步驟（配制100mL 1.00 mol·L－1NaOH溶液） （1）計(jì)算 需要NaOH固體的質(zhì)量： g。 （2）稱量 用 準(zhǔn)確稱取NaOH固體 g。 （

39、3）溶解 將稱好的NaOH固體放入 中，用適量蒸餾水溶解，冷卻到 。 （4）轉(zhuǎn)移 將燒杯中的溶液用 小心引流到 中， （5）洗滌 用蒸餾水洗滌 2～3次，并將每次洗滌液都轉(zhuǎn)移到 。輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合 。 （6）定容 緩緩地將蒸餾水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面離刻度線下 cm時(shí)，改用 滴加蒸餾水至 正好的與

40、 相切， （7）搖勻 將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 （8）裝瓶 將容量瓶內(nèi)液體轉(zhuǎn)移到試劑瓶，貼上注有名稱和濃度的標(biāo)簽。 【總結(jié)歸納】配制過程中的注意事項(xiàng) 4.誤差分析 能引起誤差的一些操作 過程分析 對c的影響 m V 1. 稱量前小燒杯內(nèi)有水 2. 向容量瓶注液時(shí)少量流出 3. 未洗燒杯和玻璃棒 4. 定容時(shí)水加多用滴管吸出 5. 定容搖勻時(shí)液面下降再加水 6. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降 7. 定容時(shí)俯視讀數(shù)（讀刻度） 8. 定容時(shí)仰視

41、讀數(shù)（讀刻度） 【達(dá)標(biāo)檢測】 1．關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是一種精確的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢驗(yàn)是否漏水。這些敘述正確的是（　） 　A．①②③④ 　　 B．②③　　 C．①②④ 　 D．.②③④ 2．配制0.5 mol·L-1的氫氧化鈉溶液250 mL，在下列儀器中：①托盤天平；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250 mL容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝。需要用到的儀器有（　） A．①③④⑥⑨⑩　 　B．①④⑦⑧⑨⑩　　 C．①②③④⑦⑧⑨　 D．①②④⑤⑧⑨ 3．欲

42、配制2.0 mol·L-1 NaCl溶液100ml,下列操作方法中正確的是 ( ) A.稱取5.85g NaCl,使其溶于50ml水中。 B.稱取11.7g NaCl,使其溶于100ml水中 C.稱取11.7g NaCl,溶于適量水后，再加水稀釋到100ml D. 稱11.7g NaCl,溶于88.3ml水中 4.下列溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是 A. 100ml2.5mol·L-1NaCl溶液 B. 500ml1.5mol·L-1AlCl3溶液 C. 250ml2mol·L-1MgCl2溶液 D. 400ml5mol

43、·L-1KClO3溶液 5.配制100ml0.1mol·L-1Na2C03溶液,下列操作正確的是 A.稱取10.6g無水碳酸鈉,加入100ml容量瓶中,加水溶解、定容。 B.稱取10.6g無水碳酸鈉,加入100ml蒸餾水,攪拌、溶解。 C.轉(zhuǎn)移Na2C03溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中。 D.定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻 6.欲用98%的濃硫酸(p=1.84g/cm3)配制成濃度為0.5 mol·L-1的稀硫酸500ml （1） 選用的主要儀器有： ① ②

44、 請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。 A.用量筒量取濃硫酸 B.反復(fù)顛倒搖勻 C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D.洗凈所用儀器 E.稀釋濃硫酸 F.將濃液轉(zhuǎn)入容量瓶 其操作正確的順序依次為 。 （2） 簡要回答下列問題 ①所需濃硫酸的體積為 ml ②如果實(shí)驗(yàn)室有15ml、20ml、50ml的量筒應(yīng)選用 ml的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛? （偏高、偏低、無影響） ③將濃硫酸沿?zé)?/p>

45、內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷攪拌的目的是 ，若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕? 。 ④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng) ，否則會(huì)使?jié)舛绕? ；并洗滌燒杯及玻璃棒2–3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使?jié)舛? 。 ⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相平，若俯視會(huì)使?jié)舛? ；仰視則使?jié)舛? 。 【自主評價(jià)】本節(jié)內(nèi)容所涉及的知識點(diǎn)你都掌握了嗎？把沒有掌握的、有疑問的記錄下來，方便以后的復(fù)習(xí)。 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用參考答案 第一課時(shí) 【

46、過關(guān)訓(xùn)練】A組 1．B C 2．D 3． D 4． D 5． 物質(zhì) 分子數(shù) 質(zhì)量 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 氮?dú)? 3.01×1022 0.5 28 g·mol-1 H2SO4 4.9g 0．05 98g·mol-1 H2O 3.01×1023 9g 18g·mol-1 B組 6．A 7． C 8.1：1 2:3 2:3 2:3 3:2 1:1 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第二課時(shí) 【過關(guān)訓(xùn)練】 A組 1.D 2. C 3.C. 4. D 5．D. 6． B

47、. C 7． A B組 8. 3.36L 9. 2:3 2:3 1:1 10．32g 44.8L 11．11.2L 17.2g 12.13.44L 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第三課時(shí) 【過關(guān)訓(xùn)練】A組 1. D．2． C 3. C 4.A 5． A. 6. B 7．A 8. C. 9. 1 mol/L 1 mol/L 10. 1 mol/L 11.1.42g 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第四課時(shí) 【過關(guān)訓(xùn)練】 1． A 2． C 3．C 4. C 5. D 6. （1） ① 500mL容量瓶 ② 量筒 （2）AEFCBD （3）①13.6ml ② 20 ml 偏低 ③防止飛濺 偏低 ④冷卻 偏高 偏低 ⑤偏高 偏低