（遵義專版）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2編 重點題型突破篇 專題二 坐標曲線、圖表題（精講）練習(xí)

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1、（遵義專版）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2編 重點題型突破篇 專題二 坐標曲線、圖表題（精講）練習(xí) 在試題中用坐標曲線、圖表來表達物質(zhì)發(fā)生變化或化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，是中考題中常見的題型，也是中考的必考點，近幾年的考查中各種題型均有涉及，特別是在考查物質(zhì)溶解度時，溶解度曲線頻繁出現(xiàn)，考查分值在3～6分，預(yù)計xx年中考中仍會用選擇題來考查物質(zhì)的溶解度，可能用填空題來考查溶液的酸堿性變化(即pH)曲線，也可能在探究題或選擇題中考查物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化曲線，分值在3～5分。 策略一　pH變化曲線 1．酸堿中和反應(yīng)中的pH曲線 圖像： 　　　　　　圖1　　　　　　　　圖2 分析：圖1，堿入酸，滴定前

2、，溶液的pH＜7，此時溶液呈酸性；當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH＝7；隨著堿的繼續(xù)加入，溶液的pH＞7，溶液呈堿性。 圖2，酸入堿，滴定前，溶液的pH＞7，此時溶液呈堿性；當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH＝7；隨著酸的繼續(xù)加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性。 2．溶液稀釋的pH曲線 圖像： 圖3　　　　　　圖4 分析：圖3，堿性溶液稀釋時，由于堿性溶液的pH＞7，而水的pH＝7，隨著加入水的質(zhì)量增加，pH不斷減小，但不會小于等于7。 圖4，酸性溶液稀釋時，由于酸性溶液的pH＜7，而水的pH＝7，隨著加入水的質(zhì)量增加，pH不斷增大，但不會大于等于7。 策略二　溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化

3、曲線 物質(zhì)溶解時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化。 圖像： 　　　　圖1　　　　　　　圖2 分析：圖1，在一定溫度下，向某不飽和溶液中繼續(xù)加入某溶質(zhì)，該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨著溶質(zhì)的增加而增大，當(dāng)溶液達到飽和時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。 圖2，溶液稀釋時，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，而溶液的總質(zhì)量不斷增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不斷減小。 策略三　化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化曲線(xx年中考10題，xx年中考15題) 1．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量變化 圖像： 　圖1　　　　　　　圖2 分析：隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物質(zhì)量不斷減小，若反應(yīng)物有剩余，則圖像如圖1所示；若反應(yīng)物沒有剩余，則圖像如圖2所示。 2．化學(xué)反應(yīng)中生成物的

4、質(zhì)量變化 (1)一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)的反應(yīng) 圖像： 　　　　　圖3　　　　　　　　圖4 分析：圖3，隨著反應(yīng)的進行，生成物的質(zhì)量不斷增加，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，生成物的質(zhì)量達到最大；之后，生成物質(zhì)量將不再隨加入物質(zhì)質(zhì)量(或時間)發(fā)生變化。圖4，反應(yīng)時加入催化劑，反應(yīng)的速率或反應(yīng)的總時間會發(fā)生變化，但生成物的質(zhì)量不發(fā)生變化。 　　(2)一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)的反應(yīng) 圖像： 　圖5　　　　　　　　　圖6 分析：一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，首先判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序，然后判斷生成物的質(zhì)量，先發(fā)生反應(yīng)的生成物曲線通常從原點開始(如圖5所示)；后發(fā)生反應(yīng)的生成物曲線通常從原點后開始(如圖6所示

5、)。 舉例：向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成氣體的坐標曲線(如圖6所示)，因為稀鹽酸先和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)NaOH完全消耗完后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)才有氣體生成。 3．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量(含元素種類)的變化 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量(或元素種類)不變(如圖7、圖8所示) 圖像： 　圖7　　　　　　圖8 策略四　用表格來表達物質(zhì)的變化規(guī)律 【題型特點】用表格的形式，把物質(zhì)的變化的相關(guān)數(shù)據(jù)表現(xiàn)出來，來表達物質(zhì)發(fā)生變化的規(guī)律。一般所列數(shù)據(jù)有多組，且按其中一個因變量固定發(fā)生變化數(shù)據(jù)，配列一個自變量變化數(shù)據(jù)。從多組數(shù)據(jù)的變化量中來表達物質(zhì)發(fā)生變化的規(guī)律。 【解題方法】從

6、第一個數(shù)據(jù)開始，相鄰兩組數(shù)據(jù)之間找變化量(即相減)，多組相減，得到多個變化量，分析、比較變化量，就可以得到變化規(guī)律，并與所學(xué)的相關(guān)知識結(jié)合起來，從中獲得解題的重要信息，進而解答相關(guān)問題。 策略五　解答本專題所涉題型的要點 本專題的所有題型相似點，就是用很直觀的曲線或圖表來表達物質(zhì)的變化規(guī)律，在解答此類型的試題時，就是找出規(guī)律，從規(guī)律中找出重要信息來解答題中所涉問題。 曲線題的解題五要素：(1)看坐標(橫坐標和縱坐標)，分析變化起因；(2)看起點，分析物質(zhì)的起始狀態(tài)；(3)看轉(zhuǎn)折點，分析變化是否終止；(4)看變化趨勢，分析變化規(guī)律；(5)看終點，分析物質(zhì)變化結(jié)束時的狀態(tài)。 圖表題的解題要

7、素與曲線題相似，圖表與曲線是可以轉(zhuǎn)化的，只是表達方式不同，在圖中用多組相鄰數(shù)據(jù)變化量來確定變化趨勢、用變化量為0(或正變負)來確定轉(zhuǎn)折點。其他要素表中表現(xiàn)得更直觀。,典例剖析) 　坐標曲線題 【例1】(xx，遵義)向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4，下列圖像中能正確描述對應(yīng)關(guān)系的是(　　　) ,A)　　,B) ,C)　　,D) 【解析】A.從起點看，Ba(OH)2溶液是堿性的，pH大于7，變化趨勢是堿性變酸性，錯；B.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，溶液中鋇元素的質(zhì)量減少，錯；C.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4溶液反應(yīng)，溶液的離子濃度下降，導(dǎo)

8、電能力減弱，直到恰好反應(yīng)降為0，加入過量的稀H2SO4，溶液的導(dǎo)電能力增強；D.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4溶液開始發(fā)生反應(yīng)，溶液的溫度上升，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，溫度下降，錯。 【答案】C 【例2】(xx，遵義中考模擬)能反映相關(guān)實驗過程中量的變化的圖像是(　　　) ,A)　　,B) ,C)　　,D) A．用一氧化碳還原氧化鐵 B．等質(zhì)量鎂、鋅分別和足量等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng) C．鎂在氧氣中燃燒 D．等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的雙氧水完全分解 【解析】A.用一氧化碳還原氧化鐵，固體的質(zhì)量減少，錯；B.等質(zhì)量的鎂、鋅和足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量鎂比鋅多，錯；C.鎂在氧氣中燃燒，消耗的鎂

9、比氧氣多，即下降數(shù)值多，同時參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量應(yīng)等于氧化鎂的質(zhì)量，錯；D.等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫分解生成氧氣的質(zhì)量相等，且有催化劑反應(yīng)速率快，正確。 【答案】D 1．(xx，遵義)下列敘述對應(yīng)的坐標圖表示正確的是(　D　) ,A)　　 ,B) ,C)　,D) A．向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液 B．將相同質(zhì)量的Zn粉和Mg粉分別加入到足量的稀鹽酸中 C．向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉 D．加熱一定量的高錳酸鉀固體 2．(xx，泰安)下列四個圖像中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(　B　) ,A)　　,B) ,C)　　,D) A

10、．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH＝2的稀鹽酸至過量 B．某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰 C．向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液 D．將水通電一段時間 3．(xx，呼和浩特)下列所示的四個圖像，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(　C　) ,A)　　 ,B) 　 ,C)　 ,D) A．電解水 B．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鐵粉 C．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀 D．向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋 　表格數(shù)據(jù)分析題 【例3】(xx，遵義中考模擬)正確分析坐標圖形和運用表格數(shù)據(jù)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。 (1)如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的

11、溶解度，根據(jù)此表回答： 溫度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸鈉 12.2 21.8 39.7 53.2 　?、?0 ℃時，氯化鈉的溶解度為________g。 ②在20 ℃時，將100 g水加入30 g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是________(選填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)，將上述溶液升溫到30 ℃，該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為________。 ③10 ℃時，分別配制表格中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的物質(zhì)是________。 (2)將足量的稀鹽酸加入一定量的

12、鐵、銅混合物中，寫出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；如圖是實驗過程中生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系，其中表示正確的是________。 【解析】(1)①從表格中直接可以看出40 ℃時，氯化鈉的溶解度為36.6 g；②20 ℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8 g，即20 ℃時，100 g水中最多溶解21.8 g碳酸鈉達到飽和，那么100 g水加入30 g碳酸鈉形成飽和溶液，且還有未溶解的碳酸鈉8.2 g，如果將上述溶液的溫度升高到30 ℃，碳酸鈉還會繼續(xù)溶解，且能溶解完，則該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為23.1%；③10 ℃時，氯化鈉的溶解度為35.8 g，碳酸鈉的溶解

13、度為12.2 g，則其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)碳酸鈉較??；(2)足量的鹽酸 與鐵、銅的混合物反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，其中銅不能反應(yīng)，生成氫氣從原點開始，鐵消耗盡結(jié)束，A正確。固體質(zhì)量下降，最后只剩下銅，C正確。 【答案】(1)①36.6；②飽和溶液；23.1%；③碳酸鈉；(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；AC 4． (xx，雅安)高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進劑，其溶解度如表。下列說法不正確的是(　D　) 溫度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4 A.高氯酸鉀的

14、溶解度隨溫度降低而減小 B．20 ℃時，將2 g高氯酸鉀溶于98 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于2% C．60 ℃時，高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于7.3% D．80 ℃的高氯酸鉀溶液冷卻至40 ℃肯定有晶體析出 ,備考攻關(guān)) 　 　　　　 　　　　 　　　　 1．(xx，遵義匯仁中學(xué)一模)下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(　A　) 　,A)　　,B) 　 ,C)　　,D) A．在一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，充分攪拌 B．向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸 C．將一定質(zhì)量的稀鹽酸平均分為兩份，分別向其中加入足量的金屬Zn和Fe

15、D．在一定量CuCl2和稀HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液 2．(xx，杭州)硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如下表所示。則下列說法正確的是(　C　) 溫度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A.硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大 B．10 ℃時，27.7 g硫酸鎂和72.3 g水可配制成質(zhì)量分數(shù)為27.7%的硫酸鎂溶液 C．50 ℃時，100 g硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49∶100 D．70 ℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90 ℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大 3．(xx，南充)下

16、列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(　C　) 　,A)　　,B) 　,C)　　,D) A．兩份等質(zhì)量的氯酸鉀在有、無MnO2的情況下加熱產(chǎn)生氧氣 B．加水稀釋濃鹽酸 C．向稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液 D．將足量粉末狀的鐵和鎂分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng) 4．向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖像不能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是(　D　) ,A)　 ,B) ,C)　 ,D) 5．下列四個圖像中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(　A　) ,A)　　,B) ,C)　　,D) A．向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸至過量 B．

17、向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅片 C．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體 D．向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液 6．(xx，遵義)溶解度是解決溶液相關(guān)問題的重要依據(jù)。　 Ⅰ.根據(jù)如圖解決下列問題(M、N均不含結(jié)晶水)： (1)溫度為__t2__℃時，M、N兩種物質(zhì)的溶解度相等。 (2)t1℃時，將20 gM加入50 g水中，充分溶解，形成溶液的質(zhì)量為__65__g，保持溫度不變，向該溶液中加入10 g水充分攪拌，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將__不變__(選填“變大”“不變”或“變小”)。 (3)t2℃時，將25 g N加入50 g水中，充分溶解后要提高該溶液的質(zhì)量分數(shù)，其操作方法是__

18、降溫，加溶質(zhì)N__。 Ⅱ.根據(jù)表格解決實際問題： 溫度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 K2CO3 110 114 121 126 139 某KNO3樣品中含有少量K2CO3，其提純過程如下： (1)上圖中溶液C是__飽和__(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)樣品中鉀元素的質(zhì)量為__33__g。 7．向盛有100 g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 (1)計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(要求寫出計算過程) (2)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為__29.4__g。 解：(1)設(shè)與硫酸鎂反應(yīng)消耗NaOH的質(zhì)量為x。 2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4 80,x)　 58,8.7 g) ＝　x＝12 g 氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝30%。 答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%。