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1、2022年人教版高中化學(xué)必修二 1-3-2 共價(jià)鍵（教案）2
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
1、理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成
2、通過(guò)學(xué)生對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；
3、通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力
過(guò)程與方法：培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法
情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神
教學(xué)重點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及特征
教學(xué)難點(diǎn)：用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程
教學(xué)過(guò)程：
[復(fù)習(xí)]1.什么是化學(xué)鍵？
2．什么是離子鍵？哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？
??3．用電子式表示N
2、aCI，CaF2的形成過(guò)程。
在學(xué)生回答、板書(shū)后，給予糾正，補(bǔ)充。
[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時(shí)，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎？
[講解]以氫分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學(xué)鍵的形成過(guò)程。（結(jié)合投影片，氫原子電子云的重疊過(guò)程）分子中相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫化學(xué)鍵，陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵?；顫姷慕饘僭嘏c活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。
引導(dǎo)學(xué)生與離子鍵的形成過(guò)程進(jìn)行對(duì)比導(dǎo)出共價(jià)鍵的概念。
電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子而是在兩個(gè)原子間共用，形成共用電子對(duì)（電子云的重疊）。共用電子
3、對(duì)在兩個(gè)原子核周圍運(yùn)動(dòng)，使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
一、共價(jià)鍵
1． 概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。
[提問(wèn)]你學(xué)的分子中，有哪些原子間是以共價(jià)鍵結(jié)合的？
在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上，舉例Cl2，N2H2O，NH3，CO2的分子中原子之間都以共價(jià)鍵結(jié)合。
[過(guò)渡]在前一節(jié)，我們學(xué)習(xí)過(guò)用電子式表示離子鍵的形成過(guò)程，那么共價(jià)鍵的形成過(guò)程如何呢？
[板書(shū)]2.用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程。
[課堂練習(xí)]Cl2、H2O、NH3、H2S、CO2分子的形成過(guò)程。檢查練習(xí)情況及時(shí)糾正，指出應(yīng)注意的問(wèn)題。
[投影]Cl2、H2O、NH3、H2S、CO2的形成過(guò)程及這些分子的結(jié)構(gòu)（
4、電子式和結(jié)構(gòu)式）
成鍵的微粒是原子；成鍵原子必須有未成對(duì)電子；成鍵的性質(zhì)，共用電子對(duì)圍繞雙方原子核運(yùn)動(dòng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；一般非金屬元素的原子之間可形成共價(jià)鍵。
[隨堂檢測(cè)]投影片
1．用電子式表示Br2分子的形成過(guò)程及CO2的分子結(jié)構(gòu)。
2．NaCI、HCI的形成過(guò)程有什么不同？
3．指出下列化合物中化學(xué)鍵的類型：NaBr、H2S、NaOH、HF、SO2、Na2O2、H2O?！?
4、共價(jià)鍵的極性
極性鍵 非極性鍵
共用電子對(duì)偏移程度 偏移 不偏移
構(gòu)成元素 不同種非金屬元素 同種非金屬元素
實(shí)例 HCl、H2O、CO2、H2SO4 H2、N
5、2、Cl2
判斷共價(jià)鍵的極性可以從形成分子的非金屬種類來(lái)判斷。
例1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是：
A 化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間
B 兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
C 離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的吸引力
D 化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用
解析：理解化學(xué)鍵、離子鍵等基本概念是解答本題的關(guān)鍵?；瘜W(xué)鍵不存在于分子之間，也不僅是兩個(gè)原子之間的相互作用，也可能是多個(gè)原子之間的相互作用，而且是強(qiáng)烈的相互作用。所以A、B都不正確。C項(xiàng)考查的是離子鍵的實(shí)質(zhì)，離子鍵是陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用（包括吸引力和排斥力）所形成的化學(xué)鍵，故C項(xiàng)也不正確。正
6、確選項(xiàng)為D。
二、分子間作用力
1、分子間作用力
把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力，又稱范德華力。分子間作用力的實(shí)質(zhì)是電性引力，其主要特征有：⑴ 廣泛存在于分子間；⑵ 只有分子間充分接近時(shí)才存在分子間的相互作用力，如固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)中；⑶ 分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵；⑷ 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。
2、影響分子間作用力大小的因素
⑴ 組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大分子間作用力越大。
如：I2 ＞Br2 ＞Cl2 ＞F2 ；HI ＞HBr ＞HCl ； Ar ＞Ne ＞He
⑵ 分子量相近時(shí)，一般分子的空間構(gòu)型越對(duì)稱，極
7、性越小，分子間作用力越小。
四、離子化合物、共價(jià)化合物的判斷方法：
1、根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是共價(jià)鍵結(jié)合的來(lái)判斷。
2、根據(jù)物質(zhì)的類型判斷。
絕大多數(shù)堿性氧化物、堿和鹽都屬于離子化合物。氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價(jià)化合物。但要注意(AlCl3)2等屬于共價(jià)化合物，而NaH等屬于離子化合物。
3、根據(jù)化合物的性質(zhì)判斷。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的是離子化合物；熔、沸點(diǎn)低的化合物一般是共價(jià)化合物；溶解在水中不能離的化合物是共價(jià)化合物等等。
4、離子化合物中一定含有離子鍵，但也有可能含有共價(jià)鍵（包括極性鍵、非極性鍵或配位鍵）；共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，肯定含有共價(jià)鍵（包括極性鍵、非極性鍵或配位鍵）。
板書(shū)設(shè)計(jì)：
二．共價(jià)鍵
1.概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵
2.用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程。
共價(jià)鍵的極性
二、分子間作用力
1、分子間作用力
2、影響分子間作用力大小的因素
三、離子化合物、共價(jià)化合物的判斷方法：
教學(xué)回顧：
本節(jié)的電子式的書(shū)寫(xiě)仍然對(duì)學(xué)生較困難，在講解共價(jià)鍵時(shí)用多媒體進(jìn)行動(dòng)畫(huà)演示使學(xué)生產(chǎn)生一個(gè)直觀印象。有利于書(shū)寫(xiě)電子式以及形成過(guò)程。在講解分子間作用力時(shí)要強(qiáng)調(diào)是結(jié)構(gòu)相似。
2022年人教版高中化學(xué)必修二 1-3-2 共價(jià)鍵（教案）2
