2022高中化學 專題1 微觀結構與物質的多樣專項訓練 蘇教版必修2

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1、2022高中化學 專題1 微觀結構與物質的多樣專項訓練 蘇教版必修2 題組一　原子核外電子排布及其應用 1．下列是幾種原子結構示意圖，其中正確的是(　　) A. B. C. D. 答案　B 解析　第一層為最外層時，最多容納的電子數不超過2個；原子結構示意圖中核電荷數一定要與核外電子總數相等，C項中核內有12個質子，而核外有13個電子；核外電子的排布除第一層外，其他各層為最外層時，最多容納的電子數為8。 2．某短周期元素的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，那么該原子(　　) A．有3個電子層 B．有2個電子層 C．最外層電子數是8 D．核電荷數是10 答案　B

2、 解析　第一層排滿為2個電子，第二層排滿為8個電子，第三層為最外層時，最多排8個電子，若該原子有3個電子層，依題意可知最外層(第3層)要排到24個電子，這不可能，則該原子只有2個電子層，第一層為2個電子，第二層為6個電子。 題組二　元素的金屬性、非金屬性強弱比較 3．下列敘述能說明A金屬比B金屬活潑的是(　　) A．A原子最外層電子數比B原子最外層電子數少 B．A原子的電子層數比B原子的電子層數多 C．1 mol A比1 mol B與酸反應放出的H2多 D．常溫下，A能從水中置換出H2，而B不能 答案　D 解析　根據判斷金屬性強弱的依據逐項分析，可知D正確。 4．下列事實不

3、能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是(　　) A．與H2化合時X單質比Y單質容易 B．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應水化物的酸性強 C．X原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多 D．X單質可以把Y從其氫化物中置換出來 答案　C 解析　比較元素非金屬性強弱的判斷依據有：元素與H2化合越容易，元素的非金屬性越強；最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素非金屬性越強；X單質能從Y的氫化物中置換出Y單質，說明X的非金屬性強于Y，所以A、B、D項都能說明X的非金屬性強于Y；而最外層電子數的多少，并不一定能判斷出元素的非金屬性強弱。 題組三　微粒半徑大小比較 5．

4、下列各組微粒按半徑由大到小的順序排列的是(　　) A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、K＋、Na＋ C．Br－、Br、Cl、S D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－ 答案　B 解析　A項，Mg、Ca屬于同一主族，r(Mg)r(Cl－)>r(K＋)；Na＋比另外三種粒子少一個電子層，所以半徑最小，正確；C項，Br－、Br屬于同一元素，r(Br－)>r(Br)，Br、Cl屬于同一主族，r(Br)>r(Cl)，Cl、S屬于同一周期，r(Cl)

5、D項，Na＋、Al3＋、F－屬于同電子層結構，r(F－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，Cl－比另外三種粒子多一個電子層，所以半徑最大，錯誤。 6．已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同電子層結構的短周期元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是(　　) A．原子半徑：C>D>A>B B．原子序數：b>a>d>c C．離子半徑：D>C>A>B D．單質還原性：A>B>C>D 答案　C 解析　根據四種微粒具有相同的電子層結構可知其在周期表中的相對位置如表所示： 　　　　D C A B　　　　 然后再依次判斷。原子半徑為A>B>D>C；原子序數為 b>a

6、>c>d；離子半徑為D>C>A>B；單質的還原性為A>B>D>C。 題組四　元素“位—構—性”關系的應用 7．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號 L M X R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2 下列敘述正確的是(　　) A．離子半徑大?。簉(M3＋)>r(T2－) B．R的氧化物對應的水化物可能具有兩性 C．X單質在氧氣中燃燒生成XO3 D．L、X形成的簡單離子核外電子數相等 答案　B 解析　根據表格中元素的化合價和原子的原子

7、半徑，可以推斷出：L為鎂、M為鋁、X為硫、R為鈹、T為氧。A項中 r(Al3＋)

8、，而磷元素的常見價態(tài)為＋5、＋3和－3，沒有＋6價，所以A選項不可能。 題組五　化學鍵的類別及判斷 9．下列物質，全部通過共價鍵相結合的是(　　) A．NH4Cl、CaO、HCl B．H2S、SiO2、HNO3 C．CO2、CH4、Na2O2 D．CH3COOH、PH3、BaSO4 答案　B 解析　A中NH4Cl、CaO中存在離子鍵；B中物質全部是通過共價鍵結合而成；C中Na2O2中存在離子鍵；D中BaSO4中存在離子鍵。 10．下列物質中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是(　　) A．HClO B．Ba(OH)2 C．Na2O2 D．Ar 答案　C 解析

9、　A項，HClO是共價化合物，且分子中氫原子和氧原子、氧原子和氯原子之間都為極性共價鍵；B項，Ba(OH)2是含有極性共價鍵和離子鍵的離子化合物；C項，Na2O2是含有非極性共價鍵和離子鍵的離子化合物。 題組六　晶體類型 11．SiCl4的分子結構與CCl4類似，對其作出如下推測，其中不正確的是(　　) A．SiCl4晶體是分子晶體 B．常溫常壓下SiCl4是氣體 C．SiCl4的分子內部原子以共價鍵結合 D．SiCl4熔點高于CCl4 答案　B 解析　SiCl4的分子結構與CCl4類似，為分子晶體；由于SiCl4的相對分子質量大于CCl4的相對分子質量，則SiCl4晶

10、體中，分子間的作用力大于CCl4間的分子間作用力，故SiCl4的熔、沸點高于CCl4；由于CCl4為液態(tài)，故SiCl4不可能為氣態(tài)，只可能是液態(tài)或固態(tài)。 12．下列性質可以證明某化合物一定是離子晶體的是(　　) A．可溶于水 B．具有較高的熔點 C．水溶液能導電 D．熔融狀態(tài)下能導電 答案　D 解析　A、B、C選項所表示的性質既可能是由共價鍵形成的共價化合物(分子晶體或原子晶體)的性質，也可能是由離子鍵形成的離子化合物(離子晶體)的性質，如HCl可溶于水，其水溶液能導電，SiO2具有較高的熔點，但這些化合物中都不存在離子鍵。 題組七　綜合應用題 13．根據元素周期表的知識

11、回答下列問題： (1)PH3分子與NH3分子的構型關系________(填“相似”或“不相似”)，P—H鍵________(填“有”或“無”)極性。 (2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性________更強。 (3)NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________(填字母)。 A．相對分子質量：PH3比NH3大 B．液氨中NH3分子之間存在特殊的分子間作用力(氫鍵) 答案　(1)相似　有　(2)NH3　(3)B 解析　(1)P、N是同主族元素，它們的氫化物分子具有相似的空間構型，都是三角錐形分子；P原子與H原子對共用電子對的吸引能力不同，故

12、P—H鍵是極性鍵。 (2)因為非金屬性N＞P，所以N—H鍵比P—H鍵更牢固，故熱穩(wěn)定性NH3＞PH3。 (3)NH3比PH3易液化，是因為NH3的沸點比PH3的沸點高，這是液氨中NH3分子間存在氫鍵造成的結果。 14．過氧化氫(H2O2)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑、特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑、醫(yī)療上的消毒劑、實驗室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實驗室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團“O2”由2個氧原子共用1對電子形成。 (1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式：____________________、______

13、____________。 (2)①Na2O、Na2O2中化學鍵的不同點是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②H2O2的化合物類型是________________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。 (3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學方程式： H2O2：___________________________

14、_____________________________________________。 Na2O2：________________________________________________________________________。 (4)H2O2與Na2O2相比，化學鍵更穩(wěn)定的是________(寫物質的名稱)，主要根據是________________________________________________________________________ ___________________________________________________

15、_____________________。 答案　(1) (2)①Na2O中沒有共價鍵，Na2O2中有共價鍵 ②共價化合物 (3)2H2O22H2O＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)過氧化氫　Na2O2在常溫下跟水快速反應生成O2，H2O2的水溶液在催化劑作用下才能較快地反應生成O2 解析　H2O2與Na2O2中都含有過氧基“—O—O—”。題中告知“—O—O—”由2個O共用1對電子形成，又知H的化合價為＋1，則H與O之間共用1對電子，這樣就可以寫出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2，Na的

16、化合價也是＋1，但Na與O之間的化學鍵應是離子鍵而不是共價鍵，則Na2O2是由“O”與“Na＋”構成的。 回想H2O、Na2O的電子式，比較H2O與H2O2、Na2O與Na2O2的電子式，可順利完成有關問題。 寫過了H2O2、Na2O2作供氧劑的化學方程式，能聯想到相關的化學反應現象。這樣的現象是H2O2、Na2O2中化學鍵的穩(wěn)定性的反映，比較H2O2、Na2O2在日常生活中產生O2的難易便可比較二者的化學穩(wěn)定性。 15．下圖為元素周期表。 試完成下列問題： (1)圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為________元素，下列元素屬于該區(qū)域的是________(填字

17、母)。 A．Ba B．Fe C．Br D．Rb (2)已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和某些化合價如下表所示： 元素 A B C D E F 化合價 －2 ＋5、－3 ＋4、－4 ＋6、－2 ＋2 ＋1 原子半徑/nm 0.074 0.075 0.077 0.102 0.160 0.186 試將D、F兩種元素的元素符號填入上圖所示元素周期表中的相應位置。 (3)C的最高價氧化物與E的單質在點燃條件下發(fā)生反應的化學方程式為 _______________________________________________

18、_________________________ ________________________________________________________________________； 由F的化合物生成A的單質的化學方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)C與氫元素可組成一種氣體，該氣體在標準狀況下的密度

19、為1.25 g·L－1，該氣體的摩爾質量為__________。 答案　(1)過渡　B (2) (3)CO2＋2Mg2MgO＋C 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑) (4)28 g·mol－1 解析　(1)根據元素周期表的結構可知，圖中陰影部分為過渡元素，而下面的四個選項中，只有鐵是過渡元素，其他為主族元素，故應選B項。 (2)由原子半徑的變化規(guī)律可推知：A、B、C三種元素應位于第2周期，而D、E、F應位于第3周期；又根據元素化合價的變化可推知，C為碳元素、B為氮元素、D為硫元素、E為鎂元素、F為鈉元素；由于A

20、元素無正化合價且具有－2價，可推出A應為氧元素。 (3)C的最高價氧化物為CO2，E單質為Mg，化學方程式為CO2＋2Mg2MgO＋C；A的單質為O2，F為Na，能夠生成O2的Na的化合物應該是Na2O2。 (4)C為碳元素，由標準狀況下的密度為1.25 g·L－1可推出M＝1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1。 16．為驗證同主族元素的性質遞變規(guī)律，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。 實驗過程： Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。 Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色

21、時，關閉活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中產生黃綠色氣體，其電子式是______________________________________________。 (2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 ___________________________________________________________

22、_____________ ________________________________________________________________________。 (4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是 ________________________________________________________________________。 (5)過程Ⅲ實驗的目的是 ________________________________________________________________________。 (6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的

23、原因：同主族元素從上到下__________，得電子能力逐漸減弱。 答案　(1) 　(2)濕潤的淀粉-KI試紙變藍 (3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色　(5)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對置換碘實驗的干擾　(6)原子半徑逐漸增大 解析　(1)根據“黃綠色氣體”知A中氣體為Cl2，其電子式為。(2)Cl2與KI溶液反應生成的I2遇淀粉變藍色。(3)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(4)只要把C中所得的溴水少量滴入D中，并振蕩，觀察CCl4層的顏色有無變化即可。(5)確認C的黃色溶液中無Cl2，以排除Cl2對后續(xù)實驗的干擾。