2022年高中化學(xué) 第二章 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能學(xué)案 新人教版必修2

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1、2022年高中化學(xué) 第二章 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能學(xué)案 新人教版必修2 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 2．通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 3．理解中和熱的概念學(xué)會(huì)定性和定量的研究化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的科學(xué)方法 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 化學(xué)鍵：_____________________________________________ *鍵能：拆開1 mol某鍵所需的能量叫鍵能。單位：kJ/mol。 化學(xué)鍵的形成蘊(yùn)涵著能量變化，在進(jìn)行反應(yīng)時(shí)化學(xué)鍵要斷裂，吸收能量，反應(yīng)后形成新

2、化學(xué)鍵要放出能量，反應(yīng)前反應(yīng)物能量與反應(yīng)后生成物能量不相等。 1mol H2中含有1molH－H，在250C 101kPa條件下，由H原子形成1molH－H要_______436kJ的能量，而斷開1molH－H重新變?yōu)镠原子要_______436kJ的能量。 化學(xué)鍵的_____________是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)： 1．有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同。 2．反應(yīng)中要遵循能量守恒。 3．反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。 [結(jié)論] 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量

3、，決定于反應(yīng)物的_________與生成物的_________的相對(duì)大小 ∑E（反應(yīng)物）_______∑E（生成物）——放出能量 ∑E（反應(yīng)物）________∑E（生成物）——吸收能量 二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 [實(shí)驗(yàn)記錄] 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 得出結(jié)論 將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán) 有_______氣生成 用手觸摸燒杯下部 感覺燒杯變涼 反應(yīng)_____熱 用手拿起燒杯 燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部 反應(yīng)吸收熱量使體系溫度降低，使水結(jié)成冰 將粘有玻璃片的燒杯放在盛

4、有熱水的燒杯上一會(huì)兒再拿起 玻璃片脫離上面燒杯底部 冰融化 反應(yīng)完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應(yīng)物 混合物成糊狀 有水生成 用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 小結(jié)：常見的放熱反應(yīng)： A. 所有燃燒反應(yīng)； B. 中和反應(yīng)； C. 大多數(shù)化合反應(yīng)； D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；E. 物質(zhì)的緩慢氧化 常見的吸熱反應(yīng)： A. 大多數(shù)分解反應(yīng)； C. 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。 【過(guò)關(guān)檢測(cè)】 A組 1．當(dāng)兩個(gè)原子形成化學(xué)鍵時(shí)，原子的能量將 （ ）

5、 A．升高 B．降低 C．保持不變 D．一個(gè)升高一個(gè)降低 2．下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是( ) A．生石灰 B．固體NaCl C．無(wú)水乙醇 D．固體NH4N03 3．對(duì)于放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是( ) A．產(chǎn)物H20所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量 B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量 D．反應(yīng)物H2和02具有的能量相等 4．關(guān)于吸熱反應(yīng)

6、的說(shuō)法正確的是( ) A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng) C．使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．C02與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaC03分解是吸熱反應(yīng) 5．已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說(shuō)法正確的是( )。 A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 D．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生 6．有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)不正確的是( ) A．植物的光合作用使得太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為了化學(xué)能 B．

7、人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能 C．生物體內(nèi)化學(xué)變化過(guò)程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效 D．燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了熱能 7．已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是( ) A． A的能量一定高于C B．B的能量一定高于D C． A和B的總能量一定高于C和D的總能量 D． 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生 【過(guò)關(guān)檢測(cè)】B組 8．反應(yīng)C（石墨） ?C（金剛石）是吸熱 反應(yīng)，由此可知 （ ） A．石墨比金剛石更穩(wěn)定 B．金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化 C．金剛石比石墨更穩(wěn)定 D．金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化 9.已知反應(yīng)：2H2 + O2 = 2H2O + 能量，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀裰锌瞻滋幍目偰芰恐担⒆⒚魑者€是放出。有關(guān)鍵能：H—H：436 kJ/mol O—O：496 kJ/mol H—O：463 kJ/mol 拆開化學(xué)鍵 形成化學(xué)鍵 能量變化 2 mol H2中的化學(xué)鍵 4 mol H—O鍵 1 mol O2中的化學(xué)鍵 A．共消耗1368 kJ B.共釋放1852 kJ C. 放熱484 kJ