7、，用 162.5g 無水氯化鐵和 225g 氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱 3 h。冷卻， 分離提純得到粗產品。反應為 2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。
已知：
C6H5Cl（氯苯）
C6H4Cl2
FeCl3
FeCl2
溶解性
不溶于水，易溶于苯
不溶于 C6H5Cl、C6H4Cl2、苯
熔點/℃
-45
53
-----
-----
沸點/℃
132
173
-----
-----
①儀器 A 的名稱是 ；下列裝置可以代替裝置 C 的是 （填字母）。
②反應 2FeCl3+C6
8、H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl 中，氧化產物 。
③反應結束后，冷卻實驗裝置，將儀器 A 內物質經過過濾、洗滌、干燥后，得到粗產品。洗滌所 用的試劑可以是 。 通過燒杯中的現象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉化率達到或超過 80%，則 燒杯中試劑為加有酚酞且理論上至少含 _g NaOH 的溶液。
9. 某化學學習小組在學習了Al、Fe的性質后,設計如下實驗,探究Cu的常見化合物的性質。
[實驗1]探究Cu(OH)2是否具有兩性
藥品:CuSO4溶液、濃NaOH溶液、稀H2SO4。
實驗步驟:
①取少量CuSO4溶液于試管中,逐滴加入濃Na
9、OH溶液至產生較多藍色沉淀,靜置后過濾。
②結論:Cu(OH)2具有兩性。
(1)實驗步驟②的內容為______
(2)能證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現象為_______
[實驗2]探究Cu(I)和Cu(Ⅱ)的穩(wěn)定性
實驗步驟:
①取98gCu(OH)2固體,加熱至80~100℃時，得到80g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。
②冷卻后稱量,A的質量為72g。
③向A中加人適量的稀硫酸,得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。
(3)通過計算判斷A的化學式為_______(不需要書寫計算過程)
(4)步驟③中發(fā)生反應的離子方程式
10、為____________
(5)根據上述實驗現象得出Cu(I)和Cu(Ⅱ)的穩(wěn)定性大小的結論為:固態(tài)時___________，酸性溶液中________。
[實驗3]探究CuO被NH3還原的產物
該學習小組同學設計了如圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未面出)。實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質。查資料可知,同時生成一種無污染的氣體。
(6)反應產生的無污染氣體的化學式為_______
(7)有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質是Cu,也有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質是Cu和A的混合物。請你設計個簡單的實驗方案驗證紅色物質中是否含有A:_____。
【答案
11、】 (1). 將沉淀分成兩份，分別加入稀H2SO4和濃NaOH溶液 (2). Cu(OH)2既能溶于稀H2SO4，又能溶于濃NaOH溶液 (3). Cu2O (4). Cu2O+2H+ == Cu+Cu2++H2O (5). Cu（Ⅰ）比Cu（Ⅱ）穩(wěn)定 (6). Cu（Ⅱ）比Cu（Ⅰ）穩(wěn)定 (7). N2 (8). 取反應后生成的紅色物質少許，加入稀H2SO4，若溶液變?yōu)樗{色，說明紅色物質中含有A，反之則無
10. (14分) 三氯化氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，常用作半導體摻雜劑，實驗室制取POCl3并測定產品含量的實驗過程如下:
12、
I. 制備POCl3采用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法。實驗裝置(加熱及夾持裝置省略)及相關信息如下。
物質
熔點/℃
沸點/℃
相對分子質量
其他
PCl3
―112.0
76.0
137.5
均為無色液體，遇水均劇烈
水解為含氧酸和氯化氫，兩者互溶
POCl3
2.0
106.0
153.5
（1）裝置C中生成POCl3的化學方程式為________________________________；
（2）實驗中需控制通入O2的速率，對此采取的操作是_________________________________；
13、
（3）裝置B的作用除觀察O2的流速之外，還有___________________________________；
（4）反應溫度應控制在60~65℃，原因是__________________________________；
II. 測定POCl3產品含量的實驗步驟：
①實驗I結束后，待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫，準確稱取16.725g POCl3產品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液
②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3標準溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）
③加入少量硝
14、基苯（硝基苯密度比水大，且難溶于水）
④以硫酸鐵溶液為指示劑，用0.2mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到達終點時共用去10.00mL KSCN溶液。
（5）達到終點時的現象是_________________________________________；
（6）測得產品中n(POCl3)= ___________________________；
（7）已知Ksp(AgCl)> Ksp(AgSCN)，據此判斷，若取消步驟③，滴定結果將______。（填偏高，偏低，或不變）
26(14分)
?(1).?2PCl3+O2=2POC
15、l3???（2分）
?(2).?控制分液漏斗中雙氧水的滴加速度和滴加量???（2分）
?(3).?平衡氣壓、干燥氧氣????（2分）
(4).?溫度過低，反應速率小，溫度過高，三氯化磷會揮發(fā)，影響產物純度???（2分）
(5).?當滴入最后一滴KSCN溶液，溶液變紅色，且半分鐘內紅色不褪色????（2分）
(6).?0.11mol????（2分）
(7).?偏低（2分）
11. 為測定某地空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，某同學設計了如下圖所示的實驗裝置：
注：氣體流速管是用來測量單位時間內通過氣體體積的裝置
（1）上述實驗測定原理為____________________
16、_____________ (用化學方程式表示)。
（2）應用上述裝置測定空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，除需測定氣體流速(單位:mL·s-1)外，還需要測定碘溶液藍色褪去所需的時間和___________________________。
（3）己知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中溶解度。為精確配制100 mL 5.0×10-4mol·L-1的碘溶液，先要配制1000 mL 1.0×10-2mol·L-1碘溶液，再取5.00 mL溶液稀釋成為5.0×10-4mol·L-1碘溶液。
①第一步：用托盤天平稱取___ g 碘單質加入燒杯中，同時加入少量碘化鉀固體，加適量水攪拌使之完全溶
17、解。
②第二步：________________，洗滌、定容、搖勻。
③第三步：用第二步所得溶液配制5.0×10-4mol·L-1碘溶液，此步操作中，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有________________________。
（4）空氣中SO2含量的測定：
①已知空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg·L-1，在指定的地點取樣，以200mL·s-1氣體流速通過氣體流速管通入到上圖實驗裝置中，觀察記錄碘溶液褪色所需時間為500s，則該地空氣中的SO2含量是________ mg·L-1，____________(填“符合”、“不符合”)排放標準。
②如
18、果甲同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數值比實際含量低，其原因可能是________________________________(假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數均無錯誤。寫出一種可能原因即可)
【答案】 (1). SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI (2). 裝置A在反應前后的質量 (3). 2.5 (4). 將第一步所得溶液全部轉入1000 mL容量瓶中 (5). 酸式滴定管(或移液管)，100mL 容量瓶 (6). 0.016 (7). 符合 (8). 氣體流速過快，吸收不完全（或未充分反應）；裝置氣密性較差
2022高考化學一輪復習 化學實驗訓練
