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1、2022高考化學第二輪復習 專題 化學常用計量及定律學案 魯科版
【本講教育信息】
一. 教學內(nèi)容：
高考第二輪復習《專題2》
化學常用計量及定律
二. 教學目的：
1、認識物質的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是物質的量的基本單位。了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
2、了解摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度的涵義。
3、了解物質的質量、摩爾質量、物質的微粒數(shù)、物質的量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等物理量之間的關系，能用它們進行簡單的化學計算。
4、體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。
三. 重點和難點：
1、物質的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾。
2、
2、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度的概念及其關系。
3、有關物質的量、微粒數(shù)、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度的計算。
4、一定物質的量濃度溶液的配制。
四. 考點分析：
本專題在高考中的主要考查點是：
1、物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度的概念及它們之間的關系。
2、有關物質的量、微粒數(shù)、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度的計算。
3、一定物質的量濃度溶液的配制。
五. 知識網(wǎng)絡：
【典型例題】
例1. 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，不正確的是（ ）
A. 0.5mol 羥基中含有的電子數(shù)為4.5
B.
3、 30g 二氧化硅中所含原子總數(shù)為1.5
C. 17g 氨氣溶于水，得到的分子數(shù)為
D. 標準狀況下，22.4L甲烷中含有的共價鍵數(shù)為4
分析：1個羥基含9個電子，0.5 mol 羥基中含有的電子數(shù)為4.5。30g 二氧化硅物質的量為0.5mol。標準狀況下，22.4L甲烷物質的量為1mol，含有共價鍵數(shù)為4。17g氨氣溶于水，得到的分子數(shù)小于，因為要部分電離。故C不正確。
答案：C
例2. 將2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氣體VL （硝酸被還原成NO），若向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部
4、沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質量為3.6g。則收集到的氣體體積V值可為（ ）
A. 0.986 B. 1.12 C. 3.36 D. 6.72
分析：設合金中Fe、Mg的物質的量分別為x、y，則；合金與硝酸恰好完全反應，生成的硝酸鹽與足量NaOH溶液，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后為MgO、，質量為3.6g，則。解得 。合金與硝酸恰好完全反應，當Fe全形成時，轉移電子物質的量為，由電子守恒，；當Fe全形成時，轉移電子物質的量為，由電子守恒， ；收集到的氣體體積V值可能為。故AB正確。
答案：AB
例3. 設為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（
5、）
A. 常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為
B. 活潑金屬從鹽酸中置換出1 mol ，電子轉移數(shù)為2
C. 100mL、溶液中的濃度為
D. 在標準狀況下，0.5個氧氣分子所占的體積是11.2L
分析：A選項中氣體所處狀況不是標準狀態(tài)，而是常溫常壓，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目應小于；B鹽酸中發(fā)生反應，所以說法正確；C中是強電解質，在水溶液中完全電離：濃度為原鹽濃度的3倍，即，C說法正確；D中氣體處于標準狀況，0.5個氧氣分子即，體積為11.2L，所以D說法正確。
答案：A
例4. 標況下有：①6.72L甲烷，②氯化氫分子，③13.6g硫化氫，④0.
6、2mol 氨氣，則這四種氣體體積由大到小的順序是_________，密度由大到小的順序是___________。
分析：比較相同狀況下氣體體積大小通過比較氣體的物質的量即可，因為在相同狀況下，氣體的體積與物質的量成正比。①中，②中 ，③中，④中；相同狀況下氣體的密度與分子的相對分子質量成正比，所以這四種氣體的密度由大到小的順序是②③④①。
答案：②③①④ ②③④①
例5. 某工廠用溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。某實驗小組的同學對該廠生產(chǎn)印刷電路后所得的廢液進行了分析：取50mL廢液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02mol NO；另取50mL 廢液，向其中加入足量的溶液，析
7、出沉淀43.05g。請回答以下問題：
（1）該廠原來使用的溶液中溶質的物質的量濃度為____________（反應前后溶液的體積變化忽略不計）。
（2）原廢液中各金屬陽離子的物質的量濃度之比為_____________。
（3）另取50mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應后有銅析出，則所得溶液中的物質的量范圍為___________。
分析：（1）由氯元素守恒，
（2）50mL廢液中加入足量的稀硝酸生成，由電子守恒，；根據(jù)電荷守恒，， 則：
（3）向50mL廢液中加入一定量鐵屑，必須把反應完才可能析出銅，由 ，此時；充分反應后銅全部析出，由氯元素守恒，。
答案：（1）2mol/L
（2）4：6：3
（3）
2022高考化學第二輪復習 專題 化學常用計量及定律學案 魯科版
