2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用高考真題實(shí)戰(zhàn) 新人教版

《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用高考真題實(shí)戰(zhàn) 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用高考真題實(shí)戰(zhàn) 新人教版（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第2節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用高考真題實(shí)戰(zhàn) 新人教版 1．判斷正誤(正確的打 “√”，錯(cuò)誤的打“×”) (1)(2017·高考全國卷Ⅲ，9D)配制濃度為0.010 mol·L－1的KMnO4溶液的操作是稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度(　　) (2)(2017·高考海南卷)容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏(　　) (3)(2014·高考全國卷Ⅰ，12A)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干(　　) (4)(2013·高考山東卷)用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液所

2、選實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶(　　) (5)(2013·高考天津卷)用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 2．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．(2015·高考四川卷)配制一定濃度的NaCl溶液(如圖1) B．(2015·高考重慶卷)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液(如圖2) C．(2015·高考安徽卷)配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液(如圖3) D．(2013·高考福建卷)配制0.100 0 mol·L－1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需

3、用玻璃棒引流 解析：選D。配制一定濃度的NaCl溶液，定容時(shí)俯視會(huì)造成結(jié)果偏高，A不正確；配置溶液時(shí)，不能直接在容量瓶中溶解固體，B、C不正確。 3．(2013·高考江蘇卷)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(　　) 解析：選B。結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作步驟、具體要求及題給裝置進(jìn)行分析、解決問題。稱量固體樣品時(shí)，應(yīng)將固體樣品放入托盤天平的左盤，砝碼放入右盤，A錯(cuò)。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，為防止液體灑落，應(yīng)用玻璃棒引流，C錯(cuò)。定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶中，D錯(cuò)。 4．(2015·高考江蘇卷)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素F

4、e、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋SO2===MnSO4。 (1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化________L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) SO2。 (2)準(zhǔn)確稱取0.171 0 g MnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋ )＝0.050 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Mn3＋被還原為Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00 mL。計(jì)算MnSO4·H2O樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過程)。 解析：(1)n(MnO2)＝＝0.2

5、 mol，由化學(xué)方程式MnO2＋SO2===MnSO4知，n(SO2)＝n(MnO2)＝0.2 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(SO2)＝22.4 L·mol－1×0.2 mol＝4.48 L。 (2)Fe2＋的氧化產(chǎn)物為Fe3＋，由質(zhì)量守恒定律和電子守恒可得：Mn2＋～Mn3＋～Fe2＋。因此，n(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1×0.020 L＝1.00×10－3 mol，則m(MnSO4·H2O)＝1.00×10－3 mol×169 g·mol－1＝0.169 g，故MnSO4·H2O樣品的純度為×100% ≈98.8%。 答案：(1)4.48 (2)n(Fe2＋)

6、＝0.050 0 mol·L－1×＝1.00×10－3 mol n(Mn2＋)＝n(Fe2＋)＝1.00×10－3 mol m(MnSO4·H2O)＝1.00×10－3 mol×169 g·mol－1＝0.169 g MnSO4·H2O樣品的純度為×100%≈98.8% 5．(2017·高考江蘇卷)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。為測(cè)定某堿式氯化銅的組成， 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；②取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；③另取25.00

7、mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 4～5，用濃度為0.080 00 mol·L－1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2＋ (離子方程式為Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。 解析：由②中生成AgCl的質(zhì)量，可計(jì)算出1.116 0 g樣品中Cl－的物質(zhì)的量n(Cl－)；由③可計(jì)算出1.116 0 g樣品中Cu2＋的物質(zhì)的量n(Cu2＋)，根據(jù)電荷守恒：n(OH－)＋n(Cl－)＝2n(Cu2＋)，得出n(OH－)，最后由質(zhì)量守恒得出n(H2O)；由四種粒子的物質(zhì)的量，可確定樣品的化學(xué)式。

8、答案：n(Cl－)＝n(AgCl)×＝×＝4.800×10－3 mol， n(Cu2＋)＝n(EDTA)× ＝0.080 00 mol·L－1×30.00 mL×10－3L·mL－1×＝9.600×10－3 mol， n(OH－)＝2n(Cu2＋)－n(Cl－)＝2×9.600×10－3 mol－4.800×10－3 mol＝1.440×10－2 mol。 m(Cl－)＝4.800×10－3 mol×35.5 g·mol－1＝0.170 4 g， m(Cu2＋)＝9.600×10－3 mol×64 g·mol－1＝0.614 4 g， m(OH－)＝1.440×10－2 mol×17 g·mol－1＝0.244 8 g， n(H2O)＝ ＝4.800×10－3 mol。 a∶b∶c∶x＝n(Cu2＋)∶n(OH－)∶n(Cl－)∶n(H2O)＝2∶3∶1∶1， 化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl·H2O。