2022年高中化學(xué) 第三課時(shí) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案 新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 第三課時(shí) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案 新人教版必修1 一、教學(xué)內(nèi)容分析 本節(jié)內(nèi)容前面承接本教材的物質(zhì)的量的概念內(nèi)容，后面是本教材的其他表示溶液濃度的方法。所以學(xué)好這個(gè)內(nèi)容為學(xué)好以后的知識(shí)打下牢固的理論基礎(chǔ)，而且它在整個(gè)教材中也起到了承上啟下的作用。通過(guò)本節(jié)的探究既鞏固對(duì)物質(zhì)的量的運(yùn)用，又在初中 化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。并且對(duì)醫(yī)學(xué)上常用溶液的配制方法有了初步的了解.因 此，本節(jié)內(nèi)容在本章中具有不容忽視的重要的地位。 二、教學(xué)目標(biāo) ?知識(shí)與技能1.了解物質(zhì)的量濃度的含義； ???????????? 2. 會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概

2、念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算； ???????????? 3 .掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和應(yīng)用。 情感、態(tài)度、價(jià)值觀：通過(guò)概念的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想 ??????????????????? 以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。 ?能力培養(yǎng)：在概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力；培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決? ?????????? 問(wèn)題的能力以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力 教學(xué)方法：?情境激學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法、啟發(fā)講授法、多媒體輔助 ? 三、學(xué)習(xí)者特征分析 學(xué)習(xí)者為新高一的學(xué)生，他們習(xí)慣了初中的學(xué)習(xí)方式，不善于按規(guī)律記憶，另外從學(xué)習(xí)態(tài)度上也覺(jué)得剛上高一可松口氣，

3、因此還要進(jìn)行學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)的教育，?對(duì)于高中化學(xué)的第一章就學(xué)習(xí)物質(zhì)的量有關(guān)的內(nèi)容，肯定是感到既陌生又新奇，所以對(duì)于新生在學(xué)習(xí)中要努力培養(yǎng)善于思考、善于動(dòng)手的好習(xí)慣，學(xué)習(xí)主動(dòng)探究，合作討論，善于將舊知識(shí)遷移到此處，通過(guò)類(lèi)比法學(xué)習(xí)新知識(shí)。交流并分享其他同學(xué)的思路。體會(huì)學(xué)習(xí)的無(wú)止境和其中的樂(lè)趣。 四、教學(xué)策略選擇與設(shè)計(jì) 傳統(tǒng)教學(xué)對(duì)該部分內(nèi)容的教學(xué)價(jià)值有著比較明確的認(rèn)識(shí)，似乎成為定論。根據(jù)教學(xué)大綱的要求，“物質(zhì)的量濃度”作為化學(xué)概念學(xué)習(xí)，其教學(xué)要求是C級(jí)層次，即“懂得‘為什么’，能夠領(lǐng)會(huì)概念和原理的基本內(nèi)涵，能夠解釋一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題”；作為實(shí)驗(yàn)技能學(xué)習(xí)，其教學(xué)要求是a級(jí)層次，即“在教師的指導(dǎo)下，學(xué)習(xí)實(shí)

4、驗(yàn)操作”。因此，一般來(lái)說(shuō)，其教學(xué)價(jià)值往往定位于“物質(zhì)的量濃度”的概念和配制“一定物質(zhì)的量濃度溶液”的實(shí)驗(yàn)操作技能，認(rèn)為通過(guò)該部分的教學(xué)，可以促使學(xué)生對(duì)容量瓶有比較與全面的認(rèn)識(shí)，訓(xùn)練提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力，如固體的稱(chēng)量、液體的量取、溶解、轉(zhuǎn)移、容量瓶的檢漏、振蕩等，還可以在引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)以及誤差分析的過(guò)程中發(fā)展思維能力。 ? 五、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的含義；一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法 教學(xué)難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法 六、教學(xué)過(guò)程） 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 教? 師 ? ? 創(chuàng)設(shè)情【景】展示同學(xué)們非常熟悉的醫(yī)院化驗(yàn)報(bào)告單，問(wèn)同

5、學(xué)是否了解各項(xiàng)指標(biāo)數(shù)值后面的單位所表示的含義，是否愿意學(xué)習(xí)這些與我們生活息息相關(guān)的科學(xué)術(shù)語(yǔ)呢？ 【導(dǎo)入新課】我們?cè)诔鯇?duì)中學(xué)習(xí)過(guò)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)用這種表示溶液濃度的方法，可以計(jì)算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但是，對(duì)于溶液而言，測(cè)量體積比較方便，而對(duì)于溶質(zhì)而言，知道其物質(zhì)的量比較方便。 【提出問(wèn)題】如果將溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)和溶液的體積(V)聯(lián)系起來(lái)，該物理量應(yīng)如何定義？ 【過(guò)渡】今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)另一個(gè)表示溶液濃度的物理量——物質(zhì)的量濃度。 【板書(shū)】 二、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用 （一）?? 物

6、質(zhì)的量濃度 1：定義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱(chēng)為B的物質(zhì)的量濃度。 2：公式：CB=nB/V??? 3：?jiǎn)挝唬和ǔＪ怯胢ol／L表示 【練習(xí)】 （二）?? 幾個(gè)簡(jiǎn)單計(jì)算例題 例題1、用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為_(kāi)__mol／L，取5mL該溶液，其濃度為_(kāi)__mol／L。 ?? 例題2、從1L1mol／LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量各是多少？所含溶質(zhì)的質(zhì)量各是多少？ （說(shuō)明：做完后教師講解

7、并幫助學(xué)生梳理思路。） ? ? ? 【過(guò)渡】但是在實(shí)際生活中，不論是工業(yè)生產(chǎn)還是實(shí)驗(yàn)室科研，我們常常遇到需要將濃溶液進(jìn)行稀釋或者配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的問(wèn)題。下面我們就這兩個(gè)問(wèn)題展開(kāi)討論。先看第一個(gè)問(wèn)題濃溶液稀釋?zhuān)?qǐng)同學(xué)們回憶一下初中用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液濃度時(shí)的稀釋問(wèn)題。 ? 【講解】溶液的稀釋過(guò)程中，體積和濃度都在不斷發(fā)生變化，但溶液中的溶質(zhì)沒(méi)有變化，所以，溶液在稀釋的過(guò)程中存在一個(gè)守恒。 nB（稀釋前）=nB（稀釋后） mB（稀釋前）=mB（稀釋后） 所以可以得到這樣一個(gè)公式： 【板書(shū)】 （三）?? 溶液稀釋 CB（稀釋前） V（稀釋前）= CB （稀釋后）V（稀釋后） m（稀釋前） w（稀釋前）=m（稀釋后）w（稀釋后） 【練習(xí)】 例題3、配制250?mL?1?mol·L－1的HCl溶液，需要12?mol·L－1?HCl溶液的體積是多少? 【進(jìn)一步提出問(wèn)題】 現(xiàn)在我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了兩種表示溶液的方式，那么這兩個(gè)物理量之間必然可以互相換算。請(qǐng)大家思考，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間如何換算，還需要哪些條件？ （找同學(xué)到黑板上展示求算過(guò)程） ? ? ? ? ? ? 【點(diǎn)評(píng)】 【板書(shū)】 （四）?? CB與W的換算： nB=W ρ 1000/M 【過(guò)渡】如果需要100mL0.5 mol·L－1的NaCl溶液,怎樣配制該溶液?引導(dǎo)學(xué)生分析出需要確定溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積. 溶質(zhì)的質(zhì)量用天平秤,而溶液的體積是用一種容積精確的儀器---容量瓶。下面我們先學(xué)習(xí)容量瓶這種玻璃儀器。 ? [講述]簡(jiǎn)介主要容量瓶： ??????? ???????????????? 容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100?mL、250 mL、500?mL、和1000?mL等幾種。 [討論] （1）容量瓶上邊標(biāo)有溫度。體積的刻度線只

10、有一條。這說(shuō)明了什么？ （2）能否用容量瓶來(lái)溶解固體物質(zhì)？ （3）溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢? （4）為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)如何處理？ （5）容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應(yīng)如何操作呢? [啟發(fā)學(xué)生]講解以上問(wèn)題。 [教師演示]容量瓶的使用：在將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時(shí)，不要讓溶液灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。 【自學(xué)】教材P15-16有關(guān)內(nèi)容 自學(xué)提綱：(1)配制過(guò)程中需要用到哪些儀器？ (2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟有些？ 【板書(shū)】（五）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 【試一試】配制100mL0.5?mol

11、·L－1的NaCl溶液 儀器：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。 步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻裝瓶 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】四人一組，老師巡視指導(dǎo)，并提醒注意事項(xiàng)。 [交流]實(shí)驗(yàn)成果及有關(guān)問(wèn)題。 ［教師小結(jié)］：１容量瓶的使用； 　　　?? ２實(shí)驗(yàn)步驟及使用的儀器： ３注意事項(xiàng)（簡(jiǎn)單誤差分析） (1)轉(zhuǎn)移時(shí)有部分溶液流到量容瓶外； (2)溶解后的溶液轉(zhuǎn)移后沒(méi)有洗滌就進(jìn)行定容操作； (3)定量時(shí)仰視觀察； (4)定量時(shí)俯視觀察； (5)容量瓶在實(shí)驗(yàn)之前用蒸餾水洗滌 ? ?[閱讀]P17第二自然段。 [思考交流] 濃硫酸如何稀釋配制稀溶液？

12、[練習(xí)題]1、若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制1000 mL物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的溶液，需怎樣配制? [注意]①計(jì)算濃H2SO4的體積V ②濃H2SO4的正確稀釋方法 ③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，要待溶液冷卻后再進(jìn)行 2、實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 　　A、稱(chēng)取7.68g硫酸銅，加入500mL水 　　B、稱(chēng)取12.0g膽礬配成500mL溶液 　　C、稱(chēng)取8.0克硫酸銅，加入500mL水 　　D、稱(chēng)取12.5克膽礬配成500mL溶液 答案：D 【作業(yè)】 1.P1

13、8習(xí)題7、8、9、10 2.總結(jié)第一章知識(shí)框架 ? ?思考、搖頭，求知欲被激發(fā)。 ? 回憶、思考 ? ? ? 主動(dòng)探究，合作討論 ? ? ? 思考、記錄 與老師互動(dòng) ? ? ? ? 思考、計(jì)算結(jié)果，加深對(duì)概念的理解，并復(fù)習(xí)前面物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量與質(zhì)量之間的關(guān)系 ? ? 聽(tīng)講，回憶初中知識(shí)，將舊知識(shí)遷移到此處，通過(guò)類(lèi)比法學(xué)習(xí)新知識(shí)。 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 其他學(xué)生以小組形式進(jìn)行探究活動(dòng)?；ハ嘟涣鞑⒎窒砥渌瑢W(xué)的思路。體會(huì)學(xué)習(xí)的無(wú)止境和其中的樂(lè)趣。 ? ? ? ? ? 聽(tīng)講、記憶 ? ? ? ?

14、 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 觀察、思考 相互討論，得到正確的答案 ? ? ? ? 檢查自己的錯(cuò)誤并加深記憶和理解 ? 小組討論，組員代表匯報(bào)結(jié)論。 ? 動(dòng)手操作學(xué)習(xí)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的方法和技能，學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單誤差分析。 利用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題：組員間分工配合，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告 ? ? 思考、記錄 對(duì)比、修正自己的結(jié)論，擇要紀(jì)錄。 ，總結(jié)自己實(shí)驗(yàn)中的錯(cuò)誤，并加深理解和記憶，學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單誤差分析。 ? ? ? 先獨(dú)立思考、回憶實(shí)驗(yàn)操作步驟，再討論、交流，再理解內(nèi)容并能將知識(shí)深化，解決問(wèn)題 ? ?

15、 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 引起學(xué)生的興趣。 ? ? ? ? ? ? ? ? ? 激發(fā)疑問(wèn)，引起學(xué)生的思考。 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 為學(xué)生理解配制溶液做鋪墊。 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 培養(yǎng)學(xué)生的合作能力 ? ? ? ? ? ? 培養(yǎng)學(xué)生善于按規(guī)律記憶不死記的能力 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 培養(yǎng)學(xué)生的思考能力 ? ? ? ? ? ?

16、 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 培養(yǎng)學(xué)生思考交流合作習(xí)慣 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 培養(yǎng)學(xué)生觀察能力 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 培養(yǎng)學(xué)生的分析能力 ? ? ? ? ? 培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)能力 七、教學(xué)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì) ? ? ?課堂活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)表???????????????????

17、學(xué)生姓名_______________ ? ? 評(píng)價(jià)的維度 學(xué)生自評(píng) 小組內(nèi)評(píng)價(jià) 教師評(píng)價(jià) 對(duì)活動(dòng)過(guò)程的評(píng)價(jià) 學(xué)生的參與意識(shí) ? ? ? ? ? ? 分析問(wèn)題的思路 ? ? ? ? ? ? 表達(dá)交流技能 ? ? ? ? ? ? ??? ? ? 八、板書(shū)設(shè)計(jì) ? ? 第二節(jié)? 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 (一)物質(zhì)的量濃度 1：定義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱(chēng)為B的物質(zhì)的量濃度。 2：公式：CB=nB/V? 3：?jiǎn)挝? (二)幾個(gè)簡(jiǎn)單計(jì)算例題 (三) 溶液稀釋 (四)CB與W的換算 (五) 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 儀器：天平(含濾紙)、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。 步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻裝瓶 ?