2022高考化學二輪復習 專題跟蹤檢測 離子反應

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1、2022高考化學二輪復習 專題跟蹤檢測 離子反應 1．(2018·石家莊模擬)下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　) A．氧化鈉投入水中：O2－＋H2O===2OH－ B．FeCl3溶液與HI反應：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 C．硫酸氫銨與過量氫氧化鋇溶液反應： Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O D．過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： H2O＋CO2＋Ca2＋＋2ClO－===2HClO＋CaCO3↓ 解析：選B　A項，氧化鈉屬于氧化物，不能寫成離子形式，錯誤；B項，F(xiàn)e3＋具有氧化性，I－具有還原性，二者反應生成Fe2＋和I2，

2、正確；C項，NH也能與OH－反應，但離子方程式中忽略了，錯誤；D項，過量CO2能使CaCO3 溶解生成Ca(HCO3)2，錯誤。 2．(2018·長春模擬)不能用離子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O來表示的反應是(　　) A．K2CO3＋KHSO4　　 　B．Na2CO3＋HCl C．(NH4)2CO3＋HNO3 D．Na2CO3＋CH3COOH 解析：選D　Na2CO3＋CH3COOH反應的離子方程式為CO＋2CH3COOH===H2O＋CO2↑＋2CH3COO－。 3．(2018·黃岡模擬)25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．pH＝

3、3的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、CO B．使石蕊呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－ C．0.1 mol·L－1的CuCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO、ClO－ D．由水電離出的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO、HCO 解析：選B　A項，pH＝3的溶液顯酸性，CO不能大量共存，錯誤；B項，使石蕊呈紅色的溶液顯酸性，K＋、Na＋、NO、Cl－之間不反應，可以大量共存，正確；C項，0.1 mol·L－1的CuCl2溶液中H＋與ClO－不能大量共存，錯誤；D項，由水電離出的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中水的電離被

4、抑制，如果顯堿性Mg2＋、HCO均不能大量共存，如果顯酸性HCO不能大量共存，錯誤。 4．(2018·蕪湖模擬)下列解釋物質用途或現(xiàn)象的反應方程式不準確的是(　　) A．硫酸型酸雨的形成涉及反應： 2H2SO3＋O22H2SO4 B．熱的純堿溶液可以清洗油污的原因： CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ C．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞： SiO2＋2OH－===SiO＋H2O D．成分為鹽酸的潔廁靈與“84”消毒液混合使用易中毒： Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 解析：選B　熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO＋H2OHCO＋OH－。 5．(201

5、8·邯鄲模擬)下列實驗操作和對應的離子方程式都正確的是(　　) 選項 實驗操作 離子方程式 A 向溴化亞鐵溶液中滴加氯水，證明還原性： Fe2＋>Br－ Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ B 用澄清石灰水鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液 Ca2＋＋SO===CaSO3↓ C 用飽和Na2CO3溶液浸泡試管中的硫酸鈣 CaSO4＋COCaCO3＋SO D 向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 解析：選C　A項，向溴化亞鐵溶液中滴加少量的氯水，無法證明還原性：Fe2＋> Br－，因為不論氯水把Fe2＋氧

6、化還是把Br－氧化，溶液均可變?yōu)辄S色，故該實驗在原理上是不可行的，應加以改進：再加CCl4、充分振蕩，觀察到下層沒有變?yōu)槌燃t色，方可證明，該反應的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，錯誤；B項，用澄清石灰水不能鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液，因為它們均能與石灰水反應生成CaSO3沉淀，錯誤；D項，向Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水制備Al(OH)3，該反應的離子方程式不正確，NH3·H2O是弱堿，不能用OH－表示。 6．(2018·常熟模擬)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO

7、B．c(OH－)< 的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO－、NO C．含有大量Fe(NO3)2的溶液中：H＋、NH、Cl－、SO D．水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、Br－、CH3COO－ 解析：選A　A項，使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下四種離子間不反應，能大量共存；B項，c(OH－)< 即c(OH－)

8、量存在；D項，水電離出的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，常溫下溶液的pH可能為1或13，若溶液呈酸性CH3COO－不能大量存在，若溶液呈堿性Mg2＋不能大量存在。 7．(2018·泰安模擬)向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是(　　) A．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O B．2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O C．2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O 解析：選C　向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸，首先發(fā)生

9、①OH－＋H＋===H2O，然后是②CO＋H＋===HCO，最后是③HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；則①＋②即得到OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O，選項A正確；①×2＋②即得到2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O，選項B正確；①＋②＋③即得到OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O，選項D正確。 8．(2018·平頂山模擬)某溶液中，只含有表中所示的四種離子(忽略水的電離)，則X離子及其數(shù)目b可能為(　　) 離子 Na＋ Al3＋ Cl－ X 數(shù)目 3a 2a a b A．OH－、8a B．SO、4a C．NO、4a D．CO、

10、4a 解析：選B　溶液呈電中性，設X的電荷數(shù)為n，則溶液中存在3a＋2a×3＝a＋nb，則：A項，OH－與Al3＋反應而不能大量共存，錯誤；B項，Na＋、Al3＋、Cl－、SO相互之間不反應，可以大量共存，且3a＋2a×3＝a＋4a×2，電荷守恒，正確；C項，Na＋、Al3＋、Cl－、NO相互之間不反應，可以大量共存，但3a＋2a×3≠a＋4a，電荷不守恒，錯誤；D項，CO與Al3＋因互相促進水解而不能大量共存，錯誤。 9．Na2FeO4是一種高效的水處理劑，下列用于解釋事實的離子方程式不正確的是(　　) A．Na2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，與水反應生成Fe3＋和O2，離子方程式為4F

11、eO＋10H2O===4Fe3＋＋20OH－＋3O2↑ B．工業(yè)上用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質反應制得Na2FeO4，離子方程式為2Fe3＋＋10OH－＋3ClO－===2FeO＋3Cl－＋5H2O C．Na2FeO4消毒殺菌時得到的Fe3＋可以凈水，F(xiàn)e3＋凈水原理是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋ D．工業(yè)上可用鐵作陽極，電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，陽極的電極反應式為Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O 解析：選A　酸性溶液中不能生成OH－，離子方程式應為4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋10H2O＋3O2↑，A錯誤；FeCl3

12、、NaOH、NaClO三種物質反應制得Na2FeO4，發(fā)生氧化還原反應，Cl元素得到電子生成NaCl，由得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應的離子方程式為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，B正確；Na2FeO4的還原產物為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解得到膠體，離子反應為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，C正確；鐵作陽極，F(xiàn)e失去電子，則陽極的電極反應式為Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O，D正確。 10．在下列條件下，能大量共存的微粒組是(　　) 化學式 電離常數(shù)(25 ℃) HClO Ki＝3.0×10－8 H2C

13、O3 Ki1＝4.3×10－7　Ki2＝5.6×10－11 A.c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO、S2O B．表中提供的數(shù)據(jù)下：HClO、HCO、ClO－、CO C．能與Al反應生成H2的溶液：NH、Ca2＋、NO、I－ D．中性溶液中：CO、Na＋、SO、AlO 解析：選A　A項，由c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1可知溶液呈堿性，該組離子可大量共存；B項，由表中數(shù)據(jù)可知，酸性強弱順序是H2CO3>HClO>HCO，因此HClO＋CO===ClO－＋HCO，不能大量共存；C項，能與Al反應生成H2的溶液可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶

14、液，當溶液呈強酸性時，NO具有氧化性，不能產生H2，且H＋、NO和I－會發(fā)生氧化還原反應，而當溶液呈強堿性時，NH不能大量存在；D項，CO、AlO只能大量存在于堿性溶液中，與中性溶液條件不符。 11．(2018·沈陽模擬)5種固體物質A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。 陽離子 Na＋　Al3＋　Fe3＋　Cu2＋　Ba2＋ 陰離子 OH－　Cl－　CO　NO　SO 分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下： ①C、E溶液顯堿性，A、B、D溶液呈酸性，0.1 mol·L－1的E溶液pH<13； ②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體； ③少

15、量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象； ④將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。 (1)據(jù)此推斷C、D的化學式：C_________________；D__________________。 (2)寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式： ________________________________________________________________________。 (3)步驟④中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是____

16、____ mL。 (4)不能確定的溶液為B和________(填字母編號)。 解析：5種固體物質由不同的陰陽離子組成，均易溶于水。根據(jù)離子共存可判斷出，CO只能與Na＋組合為Na2CO3，由此可知OH－只能與Ba2＋組合為 Ba(OH)2；根據(jù)①C、E溶液顯堿性且0.1 mol·L－1的E溶液pH<13，可知C為Ba(OH)2，E為Na2CO3。②B溶液與E溶液(即Na2CO3溶液)混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體，可知B溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋與CO兩離子發(fā)生互相促進水解反應，即2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。③少量C溶液[即Ba(OH)2溶液

17、]與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象，可知D溶液中含有Al3＋。④將Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，說明D中含有NO，結合③的判斷，可知D為Al(NO3)3。A中含有Cu2＋，B中含有Fe3＋，但A、B的陰離子都無法確定到底是Cl－還是SO。(3)步驟④中若要將0.6 mol Cu片完全溶解，根據(jù)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，可知需1.6 mol H＋，即0.8 mol H2SO4，體積為500 mL。 答案：(1)Ba(OH)2　Al(NO3

18、)3 (2)2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ (3)500　(4)A 12．(2018·太原模擬)已知某待測液由Ag＋、Mg2＋、K＋、Ba2＋、NH、NO中的若干種離子組成，進行如下實驗： 第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。 第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。 根據(jù)實驗現(xiàn)象回答： (1)分別寫出第二步和第三步中所涉及的反應的離子方程式： 第二步：_______________

19、_______________________________________________； 第三步：_________________________________________________________________。 (2)待測液中一定含有______________、NO，一定不含有______________，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是(填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象及結論，不要求寫實驗操作過程)___________________________________________________ __________________

20、______________________________________________________。 解析：第一步，加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成，沉淀為AgCl，則一定含有 Ag＋；第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀為BaSO4，則一定含有Ba2＋；第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，氣體為NH3，說明一定含NH，一定沒有Mg2＋，根據(jù)電荷守恒一定含NO。(1)第二步離子反應為Ba2＋＋SO===BaSO4↓，第三步離子反應為H＋＋OH－===H2O

21、、NH＋OH－ NH3↑＋H2O。(2)由上述分析可知，一定含有的陽離子為Ag＋、Ba2＋、NH，一定不含Mg2＋，K＋不能確定，可利用焰色反應來檢驗，方法為透過藍色鈷玻璃看是否呈紫色，呈紫色說明有K＋，不呈紫色說明無K＋。 答案：(1)Ba2＋＋SO===BaSO4↓　H＋＋OH－===H2O、NH＋OH－NH3↑＋H2O (2)Ag＋、Ba2＋、NH　Mg2＋　焰色反應，透過藍色鈷玻璃看是否呈紫色，呈紫色說明有K＋，不呈紫色說明無K＋ 13．(2018·大連模擬)現(xiàn)有四瓶未知溶液甲、乙、丙、丁，它們分別是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液中的一種

22、?，F(xiàn)進行如圖實驗，并記錄部分現(xiàn)象。已知氣體c為純凈物且無色。 (1)寫出下列溶液中溶質的化學式：甲_______________，丁________________。 (2)寫出下列反應的離子方程式： 甲＋乙：________________________________________________________________。 沉淀a＋溶液b：_________________________________________________________。 (3)檢驗物質丙中陰離子的方法為_______________________________________

23、______ ________________________________________________________________________ _________________________________________________(寫出實驗操作、現(xiàn)象等)。 解析：甲、乙、丙、丁的溶液分別是K2SO3溶液、Ba(NO3)2 溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液中的一種，根據(jù)題中各物質轉化關系，氣體c為純凈物且無色，則為NO，沉淀a為BaSO3，被硝酸氧化生成沉淀b為BaSO4，丁應該為K2SO3，乙為Ba(NO3)2，Ba(NO3)2與甲反應生成的溶液b含有H

24、＋，且有NO，故甲為NaHSO4溶液，沉淀b為BaSO4，溶液b是HNO3和NaNO3溶液，故(1)甲溶液中溶質的化學式為NaHSO4，丁溶液中溶質的化學式為K2SO3。(2)甲＋乙反應的離子方程式為Ba2＋＋SO===BaSO4↓；沉淀a＋溶液b反應的離子方程式為3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4＋2NO↑＋H2O。(3)丙為K2SO4，檢驗其陰離子SO的方法為取適量丙溶液于試管中，加入稀鹽酸酸化，然后滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則說明溶液中有SO。 答案：(1)NaHSO4　K2SO3 (2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓　3BaSO3＋2H＋＋2NO===3Ba

25、SO4＋2NO↑＋H2O (3)取適量丙溶液于試管中，加入稀鹽酸酸化，然后滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則說明溶液中有SO 14．(2018·九江模擬)1 L某混合溶液，可能含有的離子如表所示： 可能大量含有的陽離子 H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋ 可能大量含有的陰離子 Cl－、Br－、I－、CO、AlO (1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是__________________________________________。 (2)BC段離子

26、方程式為_______________________________。 (3)V1、V2、V3、V4之間的關系為________________________________________。 (4)經檢測，該溶液中還含有大量Cl－、Br－、I－，若向1 L 該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如表所示，分析后回答下列問題： Cl2的體積(標準狀況)/L 2.8 5.6 11.2 n(Cl－)/mol 1.25 1.5 2 n(Br－)/mol 1.5 1.4 0.9 n(I－)/mol a

27、 0 0 ①當通入Cl2的體積為2.8 L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。 ②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量濃度之比為________。 解析：(1)由圖可知，開始沒有產生沉淀，說明含有H＋，則不含CO、AlO；隨著NaOH的加入，沉淀先增加最后又完全消失，說明含Al3＋，不含Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋；在V2～V3段沉淀保持不變說明含有NH。即肯定含有NH、Al3＋、H＋，肯定不含CO、 Fe2＋、Fe3＋、AlO、Mg2＋。

28、(2)BC段是NH與OH－反應生成NH3·H2O。(3)V1～V2為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，V3～V4為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，可計算得V2－V1＝3(V4－V3)。(4)由于還原性：I－>Br－>Cl－，當通入Cl2時，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－先反應，當完全反應后，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，結合表中數(shù)據(jù)，通入2.8 L Cl2時，n(I－)＝a mol，說明只發(fā)生2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，此時n(Cl2)＝＝0.125 mol，消耗n(I－)0.25 mol，生成n(Cl－) 0.25 mol, Br－不發(fā)生反應，故原

29、溶液中n(Br－)＝1.5 mol。通入5.6 L Cl2時，n(Br－)減少0.1 mol，則與Br－反應的Cl2為0.05 mol，與I－反應的Cl2為(0.125－0.05)mol＝0.075 mol，所以原溶液中n(I－)＝(0.25＋0.075×2)mol＝0.4 mol，n(Cl－)＝(1.25－0.25)mol＝1 mol，物質的量濃度之比等于物質的量之比，故c(Cl－)∶c(Br－)∶c(I－)＝1∶1.5∶0.4＝10∶15∶4。 答案：(1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、AlO (2)NH＋OH－NH3·H2O (3)V2－V1＝3(V4－V3) (4)①Cl2＋2I－===I2＋2Cl－　②10∶15∶4