《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8課時 元素周期表 化學(xué)鍵學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8課時 元素周期表 化學(xué)鍵學(xué)案（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8課時 元素周期表 化學(xué)鍵學(xué)案
【考綱要求】
1. 了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。
2. 了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。
3. 認識化學(xué)鍵的含義；了解離子鍵和共價鍵的形成；了解常見離子化合物和共價化合物的形成過程。
4. 能識別極性分子和非極性分子。
【自主預(yù)學(xué)】一、元素周期表
1.周期：元素周期表分 個周期，第一、二、三為 周期，元素種類依次為 ；
第四、五、六周期為 周期，元素種類依次為 ；第七周期不完全周期，
2.族 ：元素周期表中有 個縱行
2、，分為 個族，其中 個主族、 個副族，還有 族。過渡元素包括 族和 族，都是金屬。
3.元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：周期序數(shù)= ；主族序數(shù)=
二、元素周期表同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
內(nèi)容
同周期(從左到右)
同主族(自上而下)
原子
結(jié)構(gòu)
核電荷數(shù)
逐漸
逐漸
電子層數(shù)
依次逐漸
原子半徑
逐漸
逐漸
元素
性質(zhì)
主要化合價
最高正價+1
3、→+7；負價-4→-1
最高正價=主族序數(shù)(O、F除外)
金屬性
逐漸
逐漸
非金屬性
逐漸
逐漸
化合
物性
質(zhì)
最高價氧化物對應(yīng)水化物
酸性 ；
堿性 ；
酸性 ；
堿性 ；
氫化物穩(wěn)定性
三、離子鍵與共價鍵
4.離子鍵:帶相反電荷的 間的相互 。由離子鍵構(gòu)成的化合物是 。
5.共價鍵:原子間通過共用 所形成的相互作用
四、極性分
4、子和非極性分子
6.極性分子：正電荷中心和負電荷中心 重合的分子.
非極性分子：正電荷中心和負電荷中心 重合的分子.
7.分子極性的判斷：分子的極性由共價鍵的 及分子的 兩個方面共同決定.
【探究學(xué)習(xí)】
8. (xx·江蘇卷) 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大。X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，Y 是地殼中含量最高的元素，Z2+ 與Y2- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W 與X 同主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. Y分別
5、與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C. X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W 的弱D. Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
9.下列說法正確的是
A. 兩個原子或多個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵
B. 陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
C. 只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵
D. 大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵
10.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是
A. CO2、H2S B. C2H4、CH4 C. C60、C2H4 D. NH3、HCl
【鞏固檢測】
11. (xx·
6、南京、鹽城一模) 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大， X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如右圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是
A. 原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)
B. Y、Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C. XWm與YWn中化學(xué)鍵類型相同(m、n為正整數(shù))D. 元素Z 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強
X
Y
Z
W
12. (xx·南通一模) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是
A. 工業(yè)上電解ZW3飽和溶液冶煉金屬Z
B. 元素X的最高正價與W的最高正價相同
C. 簡單離子半徑的大小順序:r(Y+)>r(X-) D. Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能溶解金屬Z
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