(新課改省份專版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量 1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積學(xué)案(含解析)

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1、(新課改省份專版)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計(jì)量 1.1 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積學(xué)案(含解析) 考點(diǎn)(一) 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積 【點(diǎn)多面廣精細(xì)研】 1.物質(zhì)的量(n) (1)含義:物質(zhì)的量是一個(gè)物理量,表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,單位為mol。 (2)數(shù)值:1 mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012_kg 12C中所含的碳原子個(gè)數(shù)相同,約為6.02×1023。 2.阿伏加德羅常數(shù)(NA) (1)概念:1 mol任何粒子所含的粒子數(shù),通常用6.02×1023_mol-1表示。 (2)關(guān)系:物質(zhì)的量、粒子數(shù)(N)與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系為。 3.摩

2、爾質(zhì)量(M) (1)概念:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,單位:g·mol-1。 (2)數(shù)值:當(dāng)粒子的摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時(shí),在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量。 (3)關(guān)系:物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為。 [注意] 摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、質(zhì)量是三個(gè)不同的物理量,具有不同的單位。如H2O的摩爾質(zhì)量為18 g·mol-1,H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18,1 mol H2O的質(zhì)量為18 g。 4.氣體摩爾體積(Vm) (1)影響物質(zhì)體積的因素 (2)概念:在一定條件下,單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,單位:L/mol(或L·mol-1),標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 ℃,

3、101 kPa),Vm=22.4_L·mol-1。 (3)相關(guān)計(jì)算 ①基本表達(dá)式:Vm=; ②與氣體質(zhì)量的關(guān)系:=; ③與氣體分子數(shù)的關(guān)系:=。 (4)影響因素:氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的,它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。 [小題練微點(diǎn)] 判斷下列說法的正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧(  ) (2)0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子(  ) (3)58.5 g NaCl晶體中所含的粒子數(shù)目約為6.02×1023(  ) (4)1 mol OH-的質(zhì)量是17 g·mol-1(

4、  ) (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氧氣與22.4 L苯中所含分子數(shù)均為NA(  ) (6)11 g CO2的體積為5.6 L(  ) 答案:(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× [學(xué)霸微提醒] (1)阿伏加德羅常數(shù)有單位,應(yīng)寫為6.02×1023 mol-1,不能僅寫數(shù)值6.02×1023。 (2)氣體摩爾體積的使用“條件”一般指標(biāo)準(zhǔn)狀況,即 0 ℃、1.01×105 Pa;使用對(duì)象必須是氣體物質(zhì),可以是單一氣體,也可以是混合氣體。水、酒精、SO3、CCl4、苯等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。 (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為22.4 L·mol-1

5、,但在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氣體的體積也可能是22.4 L。 1.(2018·全國(guó)卷Ⅲ)下列敘述正確的是(  ) A.24 g鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù) B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同 C.1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為2∶1 D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同 解析:選B 24 g Mg、27 g Al的物質(zhì)的量均為1 mol,1個(gè)Mg原子和1個(gè)Al原子所含的質(zhì)子數(shù)分別為12、13,故24 g鎂與27 g鋁中含有的質(zhì)子分別為12 mol和13 mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;等質(zhì)量的氧氣和臭氧,所含氧原子數(shù)相等,故電子數(shù)相同,B項(xiàng)正確;1

6、個(gè)D2O分子含有10個(gè)中子,1個(gè)H2O分子含有8個(gè)中子,1 mol重水與1 mol水中含有的中子數(shù)之比為10∶8(5∶4),C項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)乙烷分子中含有7個(gè)共價(jià)鍵,而1個(gè)乙烯分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵,故1 mol乙烷與1 mol 乙烯中,含有的化學(xué)鍵數(shù)之比為7∶6,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.下列敘述正確的是(  ) A.1.00 mol NaCl中含有 6.02×1023個(gè) NaCl 分子 B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為 8×6.02×1023 C.欲配制 1.00 L 1.00 mol·L-1的 NaCl 溶液,可將 58.5 g NaCl 溶于1.00 L水中

7、D.電解58.5 g 熔融的 NaCl,能產(chǎn)生22.4 L 氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g 金屬鈉 解析:選B NaCl是離子化合物,故A錯(cuò)誤;Na+最外層有8個(gè)電子,所以1.00 mol Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023,故B正確;欲配制1.00 L NaCl溶液,所需水的體積應(yīng)小于1.00 L,故C錯(cuò)誤;電解58.5 g熔融的NaCl,根據(jù)電解方程式:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,得出生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氯氣,故D錯(cuò)誤。 以物質(zhì)的量為中心的換算關(guān)系 [考法感悟] 1.(2018·全國(guó)卷Ⅰ)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(  

8、) A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA B.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA D.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA 解析:選B Fe(OH)3膠體粒子是若干個(gè)Fe(OH)3的集合體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氬氣是單原子分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氬氣的物質(zhì)的量為1 mol,含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,B項(xiàng)正確;92.0 g 甘油的物質(zhì)的量為1 mol,每個(gè)甘油分子含有3個(gè)羥基,所以1 mol甘油含有的羥基數(shù)為3.0NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CH4與Cl

9、2發(fā)生取代反應(yīng)生成的有機(jī)物除了CH3Cl以外,還有CH2Cl2、CHCl3和CCl4,生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.(2018·全國(guó)卷Ⅱ)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(  ) A.常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA B.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA D.密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA 解析:選C 124 g P4的物質(zhì)的量為1 mol,每個(gè)P4分子中含有6個(gè)P—

10、P鍵,所以含有P—P鍵數(shù)目為6NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+在水溶液中能發(fā)生水解,100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5 mol,每個(gè)甲烷和乙烯分子都含有4個(gè)氫原子,所以含有氫原子數(shù)目為2NA,C項(xiàng)正確;SO2和O2的化合反應(yīng)為可逆反應(yīng),2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后,混合氣體的物質(zhì)的量大于2 mol,即分子總數(shù)大于2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.(2018·浙江11月選考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(  ) A.32 g S8(分子結(jié)構(gòu):)中的共價(jià)鍵數(shù)目

11、為NA B.2 g由HO和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA C.8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA 解析:選D A選項(xiàng),32 g S8中含共價(jià)鍵×8 mol=1 mol,數(shù)目為NA,正確;B項(xiàng),HO和2H2O的摩爾質(zhì)量均為20 g·mol-1,且均為10電子分子,2 g混合物的物質(zhì)的量為0.1 mol,其含電子數(shù)為NA,質(zhì)子數(shù)也為NA,正確;C選項(xiàng),8 g CuO為0.1 mol,被還原成0.1 mol Cu轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.

12、2NA,正確;D選項(xiàng),氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng),溶液中存在大量Cl2分子,三種微粒數(shù)之和小于NA,錯(cuò)誤。 [題點(diǎn)精析] 解答阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用題的“六大關(guān)注點(diǎn)” 關(guān)注點(diǎn)1.看氣體摩爾體積的使用條件及物質(zhì)所處的狀態(tài) [對(duì)點(diǎn)練] 1.判斷下列說法的正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)常溫常壓下,22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)(  ) (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,80 g SO3的體積約為22.4 L(  ) (3)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(  ) (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為N

13、A(  ) (5)用惰性電極電解食鹽水,若線路中通過NA電子的電量,則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2 L(  ) 答案:(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× 關(guān)注點(diǎn)2.注意某些物理量與物質(zhì)所處的狀況無關(guān)  設(shè)置一些與計(jì)算無關(guān)的干擾條件,如給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量,干擾正確判斷。具體為 ①物質(zhì)的量或質(zhì)量與物質(zhì)所處狀況無關(guān)。 ②物質(zhì)的量或質(zhì)量確定時(shí),物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。 [對(duì)點(diǎn)練] 2.判斷下列說法的正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)常溫常壓下,3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA(  ) (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g

14、 H2O所含的氧原子數(shù)目為NA(  ) (3)常溫常壓下,40 g SO3中含2NA個(gè)原子(  ) (4)常溫常壓下,92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA(  ) (5)常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA(  ) 答案:(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ 關(guān)注點(diǎn)3.記住特殊物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu) ①記住最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì),如NO2和N2O4,乙烯和丙烯(C3H6)等,如質(zhì)量相同的乙烯和丙烯所含的原子數(shù)、電子數(shù)均相等。 ②記住特殊物質(zhì)的結(jié)構(gòu),如Na2O2是由Na+和O構(gòu)成,而不是Na+和O2-;NaCl為離子化合物,只有

15、離子,沒有分子等。 ③熟記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目,常考查的特殊微粒如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH-等。 ④記住物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目,如1 mol硅中含Si—Si鍵的數(shù)目為2NA,1 mol SiO2中含Si—O鍵的數(shù)目為4NA,再如H2O2、CnH2n+2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n+1等。 ⑤記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì),如N2、CO、C2H4等。 [對(duì)點(diǎn)練] 3.判斷下列說法的正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NA(  ) (2)12 g NaHSO4晶

16、體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA(  ) (3)78 g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA(  ) (4)將0.1 mol FeCl3溶于水中形成膠體后含有膠體粒子的數(shù)目為0.1NA(  ) (5)1.8 g重水(D2O)中含NA個(gè)中子(  ) (6)丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA(  ) 答案:(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×  (6)√ 關(guān)注點(diǎn)4.注意溶液中電解質(zhì)的行為  題目常在難電離、易水解粒子的數(shù)目計(jì)算,電解質(zhì)組成,溶液體積等因素上設(shè)置陷阱。解題時(shí)注意以下陷阱。 ①是否指明了溶液的體積。 ②是否有弱電解質(zhì)或可水解的鹽,如

17、1 L 0.1 mol·L-1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L-1的乙酸鈉溶液中,含有CH3COO-的數(shù)目不相等且都小于0.1NA。 ③所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān),如pH=1的H2SO4溶液,c(H+)=0.1 mol·L-1,與電解質(zhì)的組成無關(guān);而0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1 mol·L-1,與電解質(zhì)的組成有關(guān)。 [對(duì)點(diǎn)練] 4.判斷下列說法的正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)1 L 1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO(  ) (2)1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COO-的

18、個(gè)數(shù)為0.5NA(  ) (3)0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中,陰、陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA(  ) (4)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中,陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA(  ) (5)25 ℃時(shí),pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA(  ) (6)1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA(  ) 答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×   關(guān)注點(diǎn)5.記住特殊氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 反應(yīng) 物質(zhì) 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或電子數(shù)目 Na2O2+CO

19、2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2+NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2+Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA 說明:在Cl2和Fe的反應(yīng)中,無論Cl2的量多少,反應(yīng)產(chǎn)物均是FeCl3,故1 mol Fe參加反應(yīng)失去3 mol e-;1 mol Cl2和H2O反應(yīng)時(shí),由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),Cl2轉(zhuǎn)移電子小于1 mol 或NA [對(duì)點(diǎn)練] 5.判斷下列說法的正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失

20、去的電子數(shù)一定為0.3NA(  ) (2)1 mol Na與O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(  ) (3)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(  ) (4)向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時(shí),共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA(  ) (5)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(  ) (6)H2O2分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA(  ) 答案:(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)×  關(guān)注點(diǎn)6.記住物質(zhì)轉(zhuǎn)化中存在的一些特殊反應(yīng)或隱含反

21、應(yīng) ①隱含“可逆反應(yīng)” 2SO2+O22SO3,2NO2N2O4, N2+3H22NH3,Cl2+H2OHCl+HClO。 ②隱含“濃度的變化” MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O, Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O, Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 ③隱含“存在反應(yīng)” 在混合氣體NO和O2中會(huì)發(fā)生反應(yīng): 2NO+O2===2NO2,2NO2N2O4。 ④隱含“鈍化” 常溫下,鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。 ⑤隱含反應(yīng)物的“用量” 有些反應(yīng),反應(yīng)物的用量不同,產(chǎn)物不同,

22、如CO2與堿溶液的反應(yīng),少量CO2生成正鹽,足量CO2生成酸式鹽;Na2CO3與鹽酸的反應(yīng);石灰水與NaHCO3溶液的反應(yīng)等。 [對(duì)點(diǎn)練] 6.判斷下列說法的正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA(  ) (2)50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA(  ) (3)常溫下,56 g鐵片投入足量硫酸中生成NA個(gè)SO2分子(  ) (4)在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反應(yīng)后可得到NH3的分子數(shù)為NA(  ) (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,

23、22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)為NA(  ) 答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× 1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(  ) A.0.1 mol Fe在0.1 mol氯氣中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA B.0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數(shù)目為0.6NA C.64 g的后可得到NA個(gè)SO3分子 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L含有的分子數(shù)目為0.1NA C項(xiàng):注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng),常見的可逆反應(yīng)有:H2+I(xiàn)22HI、2SO2+O2 2SO3、2NO2N2O4。 D項(xiàng):注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4為液體。     解析

24、:選B 0.1 mol Fe在0.1 mol氯氣中充分燃燒,F(xiàn)e剩余,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙烷和丙烯的分子式分別為C2H6、C3H6,故0.1 mol該混合物含有0.6NA個(gè)H原子,B項(xiàng)正確;SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),SO2不可能完全反應(yīng)生成SO3,故得到SO3的分子數(shù)小于NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4為液體,2.24 L CCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1 mol,故所含分子數(shù)目遠(yuǎn)大于0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是(  ) A.1 L 0.1 mol·L-1 NaF溶液中含有0.1NA個(gè) B.32 g轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

25、C.48 g O2和O3的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子 D.1 mol H2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵 A項(xiàng):注意F-在水溶液中水解,常涉及的離子有CO、SO、HCO、HS-、S2-、CH3COO-等。 B項(xiàng):注意變價(jià)元素發(fā)生反應(yīng)時(shí)電子的轉(zhuǎn)移,如Cu+S、Cl2+NaOH、Na+O2、Fe+Cl2?!  ? 解析:選A A項(xiàng),1 L 0.1 mol·L-1 NaF溶液中F-由于發(fā)生水解,其數(shù)目小于0.1NA,錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)反應(yīng)2Cu+SCu2S可知,32 g硫跟足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,正確;C項(xiàng),48 g O2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為×NA=3NA,正確;D項(xiàng),1個(gè)H2O分子

26、中含有2個(gè)H—O鍵,故1 mol H2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵,正確。 3.計(jì)算下列粒子的數(shù)目。 (1)0.3 mol H2O分子中所含氫原子數(shù)與________個(gè)NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。 (2)0.3 mol CH4分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。2.4 g TO中所含中子數(shù)為________,1.5 g CH中的電子數(shù)為________,15.6 g Na2O2中的陰離子數(shù)為________。 (3)分子數(shù)為0.5NA的CO2分子的質(zhì)量是________。 (4)9.5 g A分子的物質(zhì)的量是0.25 mol,A的摩爾質(zhì)量是__________

27、__,N個(gè)B分子的質(zhì)量是m g,則B的摩爾質(zhì)量是______________,24 g O3的分子數(shù)與________g 18O2的分子數(shù)相等。 答案:(1)0.2NA (2)0.3NA 1.4NA 0.8NA 0.2NA (3)22 g  (4)38 g·mol-1  g·mol-1 18 4.在一定條件下,m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空。 (1)若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d,則混合氣體的物質(zhì)的量為________,NH4HCO3的為________(用含m、d的代數(shù)式表示)。 (2)所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρ g·L-1

28、,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___。 (3)在該條件下,所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為______________________。 掌握求算氣體摩爾質(zhì)量的五種常用方法 ①根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(ρ):M=ρ×22.4 L·mol-1。 ②根據(jù)氣體的相對(duì)密度:=D。 ③根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n):M=。 ④根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA):M=。 ⑤對(duì)于混合氣體,求其平均摩爾質(zhì)量,上述計(jì)算式仍然成立;還可以用下式計(jì)算:M=×a%+×b%+×c%+…,其中a%、b%、c

29、%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))?!   ? 解析:(1)混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d,則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量等于2d,混合氣體總質(zhì)量為m g,則混合氣體的物質(zhì)的量為 mol。 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑ 1 1 1 1 NH4HCO3與生成氣體的物質(zhì)的量之比為1∶3,則n(NH4HCO3)= mol,M(NH4HCO3)= g·mol-1=6d g·mol-1。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量(混合氣體)=ρVm=22.4ρ g·mol-1。(3)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于各氣體的摩爾質(zhì)量乘以各成分的體積分?jǐn)?shù)之和,(混合氣體)=M(NH3)×a

30、%+M(CO2)×b%+M(H2O)×c%=17a%+44b%+18c%。 答案:(1) mol 6d g·mol-1 (2)22.4ρ g·mol-1 (3)17a%+44b%+18c% 考點(diǎn)(二) 阿伏加德羅定律及推論 【精講精練快沖關(guān)】 [知能學(xué)通] 1.阿伏加德羅定律 (1)概念 在相同溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體,都含有相同數(shù)目的分子。 (2)注意事項(xiàng) 阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體,其適用條件是三個(gè)“同”,即在同溫、同壓、同體積的條件下,才有分子數(shù)相同這一結(jié)論,但所含原子數(shù)不一定相同。 2.阿伏加德羅定律的推論 描述 關(guān)系 三正比 同

31、溫同壓下,氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比 = 同溫同體積下,氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比 = 同溫同壓下,氣體的密度比等于它們的摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)之比 = 二反比 同溫同壓下,相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成反比 = 同溫同體積下,相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成反比 = 一連比 同溫同壓下,同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的密度之比,也等于它們的摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)之比 == [題點(diǎn)練通] 1.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體 12C18O和 14N2的判斷正確的是(  ) A.體積相

32、等時(shí)密度相等 B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等 解析:選C 由于12C18O和14N2的相對(duì)分子質(zhì)量不相等,故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不相等,因此密度不相等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)12C18O分子中有16個(gè)中子,1個(gè)14N2分子中有14個(gè)中子,二者均為雙原子分子,原子數(shù)相等,即分子數(shù)相等,但中子數(shù)不等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;12C18O和14N2均為14電子分子,同溫同壓下,體積相等則分子數(shù)相等,所具有的電子數(shù)相等,C項(xiàng)正確;每個(gè)12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個(gè)質(zhì)子,由于二者的相對(duì)分子質(zhì)量不相等,故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不相等,

33、D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷,下列說法中正確的是(  ) A.若M(甲)<M(乙),則分子數(shù):甲<乙 B.若M(甲)>M(乙),則氣體摩爾體積:甲<乙 C.若M(甲)<M(乙),則氣體的壓強(qiáng):甲>乙 D.若M(甲)>M(乙),則氣體的體積:甲<乙 解析:選C 等質(zhì)量的氣體,其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比,若M(甲)<M(乙),則分子數(shù):甲>乙,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若M(甲)>M(乙),則物質(zhì)的量:甲<乙,又氣體體積相等,故氣體摩爾體積:甲>乙,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體

34、,壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比,C項(xiàng)正確;由質(zhì)量和密度相等可知?dú)怏w體積相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.等溫等壓下,有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體,下列敘述中正確的是(  ) A.體積之比為13∶13∶14 B.密度之比為14∶14∶13 C.質(zhì)量之比為1∶1∶1 D.原子數(shù)之比為1∶1∶1 解析:選B CO、N2、C2H2三種氣體中每個(gè)分子的質(zhì)子數(shù)均為14,摩爾質(zhì)量分別為28 g·mol-1、28 g·mol-1、26 g·mol-1。質(zhì)子數(shù)相等的三種氣體物質(zhì)的量相等,體積之比為1∶1∶1,密度與摩爾質(zhì)量成正比,則密度之比為28∶28∶26=14∶14∶13,質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比,則質(zhì)量

35、之比為14∶14∶13,每分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4,則原子數(shù)之比為1∶1∶2。 4.(2019·哈爾濱模擬)在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中,分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時(shí),兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,則下列說法正確的是(  ) A.充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少 B.甲容器的體積比乙容器的體積小 C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小 D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 解析:選D 質(zhì)量相等的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為11∶7,在溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)體積比為11∶7,但摩爾體積相同,其密度之比為7∶11。 5.常溫常壓下,兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別

36、盛滿X和Y兩種氣體,打開開關(guān)a,使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體相通,最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是(  ) 編號(hào) ① ② ③ ④ 氣體X HI NH3 H2 NO 氣體Y Cl2 HCl Cl2 O2 A.②>③>①>④    B.③>①=④>② C.③>①>④>② D.④>①>②>③ 解析:選C 同溫同體積下,氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。設(shè)起始狀態(tài)下,每個(gè)燒瓶中氣體的物質(zhì)的量為a mol。①中Cl2+2HI===2HCl+I(xiàn)2,常溫下,碘呈固態(tài),充分反應(yīng)后,氣體的物質(zhì)的量為1.5a mol;②中NH3+HCl===NH4Cl,反應(yīng)后無氣

37、體;③中不反應(yīng)(光照或點(diǎn)燃條件下才反應(yīng));④中發(fā)生反應(yīng)2NO+O2===2NO2,2NO2N2O4,反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量介于a mol與1.5a mol之間,故C項(xiàng)正確。 考點(diǎn)(三) 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算 【多角探明無盲點(diǎn)】 以物質(zhì)的量為中心的綜合運(yùn)算,常與化學(xué)方程式結(jié)合起來進(jìn)行解答,涉及的運(yùn)算方法主要有比例式法和關(guān)系式法,而解題常用的守恒法是化學(xué)學(xué)科中的一種基本思想和方法,包括質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒。 (1)應(yīng)用原理        2Na?。?H2O===2NaOH+H2↑ 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比: 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶

38、 1 擴(kuò)大NA倍: 2NA ∶ 2NA ∶ 2NA ∶ NA 物質(zhì)的量之比: 2 mol ∶ 2 mol ∶ 2 mol∶ 1 mol 結(jié)論:化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比,也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 (2)解題步驟 [典例1] (2016·上海高考)CO2是重要的化工原料,也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。 完成下列計(jì)算: (1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解,分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為____________L(

39、標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (2)CO2和KO2有下列反應(yīng): 4KO2+2CO2―→2K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O―→4KHCO3+3O2 若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 mol O2,則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少?列式計(jì)算。 [解析] (1)碳酸氫銨分解的化學(xué)方程式為NH4HCO3H2O+NH3↑+CO2↑,從化學(xué)方程式可以看出,分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后,所得氣體為NH3和CO2,且n(NH3)+n(CO2)=2n(NH4HCO3)=2×2.00 mol=4.00 mol,則V(混合氣體)=4.00 mol ×22.4 L·mol-1=89.6 L,即分解

40、產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為89.6 L。 [答案] (1)89.6 (2)設(shè)反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為n。 4KO2 + 4CO2 + 2H2O―→4KHCO3 + 3O2      2n    n         1.5n 4KO2 + 2CO2―→2K2CO3 + 3O2 9-2n 1.5(9-2n) 根據(jù)題意生成氧氣9 mol,所以有1.5n+1.5(9-2n)=9 mol,解得n=3 mol,即反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為3 mol。 [對(duì)點(diǎn)練] 1.某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):將少量鐵礦石樣品粉碎,稱取

41、25.0 g樣品于燒杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用濃度為2 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積為 25.0 mL。 (提示:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,8H++MnO+5Fe2+===Mn2++5Fe3++4H2O) (1)計(jì)算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。 (2)計(jì)算氧化物FemOn的化學(xué)式________________(m、n為正整數(shù))。 解析:(1)樣品中的鐵元素在加入銅粉后全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+,F(xiàn)e

42、2+再被酸性KMnO4溶液滴定。 8H++MnO  +  5Fe2+===Mn2++5Fe3++4H2O   1 5 0.025 L×2 mol·L-1 n(Fe2+) 則=, 可得n(Fe2+)=5×0.025 L×2 mol·L-1=0.25 mol, 故樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=56%。 (2)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量n(Cu)==0.1 mol, 2Fe3+ + Cu===2Fe2++Cu2+ 2     1 n(Fe3+) 0.1 mol 則=,可得n(Fe3+)=2×0.1 mol =0.2 m

43、ol,根據(jù)鐵原子守恒得n(Fe2+)=0.25 mol-0.2 mol=0.05 mol,n(Fe2+)∶n(Fe3+)=1∶4,所以該氧化物的化學(xué)式可表示為Fe5O7(或FeO·2Fe2O3)。 答案:(1)56% (2)Fe5O7(或FeO·2Fe2O3) (1)應(yīng)用原理 關(guān)系式是表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡(jiǎn)化式子。在多步反應(yīng)中,它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來,把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步計(jì)算。 (2)解題步驟 [典例2] (2018·全國(guó)卷Ⅱ節(jié)選)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}中鐵的含量。 (

44、1)稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________________________。 (2)向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為__________________________________________。 [解析] (1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是有粉紅色出現(xiàn)且半分鐘內(nèi)不變色。

45、(2)三草酸合鐵酸鉀中的鐵元素為+3價(jià),樣品溶解后在溶液中電離出Fe3+,加入鋅粉后將Fe3+還原為Fe2+:Zn+2Fe3+===2Fe2++Zn2+,再用KMnO4溶液滴定,將Fe2+氧化為Fe3+,MnO轉(zhuǎn)化為Mn2+:MnO+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O,可得關(guān)系式:5Fe3+~5Fe2+~MnO。已知n(MnO)=(cV×10-3)mol,則n(Fe3+)=(5cV×10-3)mol,則m(Fe3+)=(5cV×10-3×56)g, 該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Fe)=×100%=×100%。 [答案] (1)粉紅色出現(xiàn) (2)×100% [對(duì)點(diǎn)練] 2

46、.黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí),取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒,將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后,用濃度為0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。 已知:SO2+2Fe3++2H2O===SO+2Fe2++4H+ Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O (1)樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))________(保留1位小數(shù))。 (2)煅燒10 t上述黃鐵礦,理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________L,制得

47、98%的硫酸質(zhì)量為________t。 解析:(1)據(jù)方程式:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 SO2+2Fe3++2H2O===SO+2Fe2++4H+ Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O 得關(guān)系式: Cr2O ~ 6Fe2+ ~ 3SO2 ~ FeS2 1 0.020 00 mol·L-1×0.025 00 L m(FeS2)=0.090 00 g,樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%。 (2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 4 mol

48、 8 mol n(SO2) n(SO2)=1.5×105 mol,V(SO2)=3.36×106 L。 由SO2 ~ SO3~H2SO4 1 mol 98 g 1.5×105 mol m(H2SO4)×98% 得m(H2SO4)=1.5×107 g=15 t。 答案:(1)90.0% (2)3.36×106 15 (一)守恒法的應(yīng)用原理及解題步驟 (1)應(yīng)用原理 所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循守

49、恒規(guī)律,在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒,如質(zhì)量守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒等。 (2)解題步驟 (二)高考中常考的三種守恒關(guān)系 1.原子(質(zhì)量)守恒 解題的一般步驟為找出要關(guān)注的原子(或原子團(tuán)),利用反應(yīng)前后原子數(shù)目、種類不變列出等式,如含有 1 mol FeS2 硫鐵礦中,完全反應(yīng)(不考慮過程損耗)制得 H2SO4 的物質(zhì)的量,可根據(jù)反應(yīng)過程中 S 原子守恒,得到 n(H2SO4)=2 mol。 [注意] 在利用質(zhì)量守恒定律時(shí),需要根據(jù)題意找出反應(yīng)時(shí)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比,再用此比例進(jìn)行推導(dǎo)、計(jì)算。 [典例3] 碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。在

50、高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4 g 上述混合物,消耗1 mol·L-1鹽酸500 mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物,得到氧化銅的質(zhì)量是(  ) A.35 g        B.30 g C.20 g D.15 g [解析] 碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅,溶解28.4 g混合物,消耗1 mol·L-1鹽酸500 mL,HCl的物質(zhì)的量為0.5 mol,根據(jù)氯原子守恒則CuCl2的物質(zhì)的量為0.25 mol。根據(jù)Cu原子守恒可知,原混合物中含有Cu原子的物質(zhì)的量為0.25 mol,灼燒等質(zhì)量的上述混合物,得到氧化銅的物質(zhì)的量為0.2

51、5 mol,則m(CuO)=0.25 mol×80 g·mol-1=20 g。 [答案] C [對(duì)點(diǎn)練] 3.(2017·江蘇高考節(jié)選)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。為測(cè)定某堿式氯化銅的組成,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①稱取樣品1.116 0 g,用少量稀HNO3溶解后配成 100.00 mL 溶液A;②取25.00 mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0.172 2 g;③另取25.00 mL溶液A,調(diào)節(jié)pH 4~5,用濃度為0.080 00 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-==

52、=CuY2-+2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。 解析:由Cl原子守恒,可根據(jù)②中生成AgCl的質(zhì)量計(jì)算出1.116 0 g樣品中Cl-的物質(zhì)的量n(Cl-);由③可計(jì)算出1.116 0 g樣品中Cu2+的物質(zhì)的量n(Cu2+),根據(jù)電荷守恒:n(OH-)+n(Cl-)=2n(Cu2+),得出n(OH-),最后由質(zhì)量守恒得出n(H2O);由四種粒子的物質(zhì)的量,可確定樣品的化學(xué)式。 答案:n(Cl-)=n(AgCl)×=×=4.800×10-3 mol n(Cu2+)=n(EDTA)×=0.080 00 mol·L-1×30.0

53、0×10-3 L×=9.600×10-3 mol n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3 mol-4.800×10-3 mol=1.440×10-2 mol m(Cl-)=4.800×10-3 mol×35.5 g·mol-1=0.170 4 g m(Cu2+)=9.600×10-3 mol×64 g·mol-1=0.614 4 g m(OH-)=1.440×10-2 mol×17 g·mol-1=0.244 8 g n(H2O)==4.800×10-3 mol a∶b∶c∶x=n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1

54、 化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl·H2O 2.得失電子守恒 在涉及原電池、電解池和一般氧化還原反應(yīng)的計(jì)算時(shí),常用得失電子守恒。氧化還原反應(yīng)中(或系列化學(xué)反應(yīng)中)氧化劑所得電子總數(shù)或電解池、原電池中兩極轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等。 [典例4] 將1.08 g FeO完全溶解在100 mL 1.00 mol·L-1 硫酸中,然后加入25.00 mL K2Cr2O7溶 液,恰好使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,且Cr2O中的鉻全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。則K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度是________。 [解析] 由電子守恒知,F(xiàn)eO中+2價(jià)鐵所失電子的物質(zhì)的量與Cr2O中+6價(jià)鉻所得電子的物質(zhì)的量相等,×

55、(3-2)=0.025 00 L×c(Cr2O)×(6-3)×2,得c(Cr2O)=0.100 mol·L-1。 [答案] 0.100 mol·L-1 [對(duì)點(diǎn)練] 4.14 g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng),將生成的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合,通入水中恰好全部被吸收,則合金中銅的質(zhì)量為________。 解析:根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量(O2)與未知量(Cu、Ag)之間的物質(zhì)的量關(guān)系。HNO3中的元素首先得到Cu、Ag失去的電子生成氣體(NO2和NO),生成的氣體再和O2反應(yīng),最后又生成了HNO3,整個(gè)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)相當(dāng)于Cu、Ag失去的電子最終轉(zhuǎn)移給了O2,

56、整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子守恒。根據(jù)得失電子守恒規(guī)律,得×2+ =×4,解得m(Cu)=3.2 g。 答案:3.2 g 3.電荷守恒 涉及溶液中離子濃度的計(jì)算時(shí)常用到電荷守恒,首先找出溶液中所有陽(yáng)離子和陰離子,再根據(jù)陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)列等式。 如Al(SO4)3、NH4NO3 混合溶液中的電荷守恒為3c(Al3+)+c(NH)+c(H+)===2c(SO)+ c(NO)+c(OH-)。 [注意]一般情況下,列電荷守恒等式時(shí)不能忽略H+、OH- ,但在計(jì)算時(shí),酸性溶液中??珊雎設(shè)H- ,堿性溶液中常可忽略H+ 。 [典例5] 把500 mL含有BaCl2和KC

57、l的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使Ba2+完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使Cl-完全沉淀 ,該混合溶液中K+濃度為(  ) A.10(b-2a)mol·L-1   B.5(b-2a)mol·L-1 C.2(b-a)mol·L-1 D.10(2a-b)mol·L-1 [解析] 混合溶液分成5等份,每份溶液濃度相同。根據(jù)Ba2++SO===BaSO4↓可知,每份溶液中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=a mol;根據(jù)Ag++Cl-===AgCl↓可知,每份溶液中n(Cl-)=n(Ag+)=b mol,根據(jù)電

58、荷守恒可知,每一份溶液中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),則n(K+)=b mol-2a mol=(b-2a)mol,故c(K+)==10(b-2a)mol·L-1。 [答案] A [對(duì)點(diǎn)練] 5.某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中,c(Mg2+)=2 mol·L-1,c(SO)=6.5 mol·L-1,若將200 mL此混合液中的Mg2+和Al3+分離,至少應(yīng)加入1.6 mol·L-1的氫氧化鈉溶液(  ) A.0.5 L   B.1.625 L   C.1.8 L   D.2 L 解析:選D 根據(jù)電荷守恒得2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO),c(Al3+)= =3 mol·L-1,加入氫氧化鈉溶液使Mg2+、Al3+分離,此時(shí) NaOH轉(zhuǎn)化為Na2SO4和NaAlO2,由電荷守恒得n(Na+)=2n(SO)+n(AlO),n(Na+)= n(NaOH), V(NaOH)== =2 L。

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