2022年高中化學二輪復習 專題十一 常見非金屬元素練習

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1、2022年高中化學二輪復習 專題十一 常見非金屬元素練習 [考綱要求]　常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)：(1)了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用；(2)了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環(huán)境的影響；(3)以上各部分知識的綜合應用。 考點一　碳、硅及其重要化合物 硅元素的非金屬性不強，但其具有“親氧”特性，使硅元素在自然界中沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)，其主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。對于碳、硅兩元素，復習時應從以下幾個方面掌握。 1．樹立物質轉化思想 (1)理清知識主線 H4←――→O―→O2 H4←――→ O2(H

2、2O3) (2)形成網絡構建 2．掃除易忘知識盲點 (1)硅元素位于元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，具有部分金屬性，如①晶體硅具有金屬光澤和特殊導電性；②單質主要表現(xiàn)出還原性；③單質能和堿溶液反應生成氫氣。 (2)工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和SiO2在高溫下反應，由于C過量，生成的是CO而不是CO2，該反應必須在隔絕空氣的條件下進行。 (3)氫氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。 (4)酸性氧化物一般能與水反應生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應。 (5)硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸

3、鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。硅膠(mSiO2·nH2O)是一種很好的無毒干燥劑。 (6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高溫下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生，原因可從兩方面解釋：①硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；②從化學平衡角度，由高沸點難揮發(fā)的固體SiO2制得低沸點易揮發(fā)的CO2氣體。 (7)硅、二氧化硅和硅酸鹽的化學性質相對穩(wěn)定，廣泛用于制造各種材料，如硅——半導體材料、太陽能電池帆板等；二氧化硅——光導纖維、其他光學材料、耐高溫材料、耐磨材料、飾品等，并用于生產新型陶瓷

4、；硅酸鹽——陶瓷、玻璃、水泥等傳統(tǒng)無機非金屬材料的主要成分，作耐高溫材料、防火材料，制造硅膠等。 題組一　重要反應規(guī)范書寫 1．用方程式回答下列問題。 (1)Mg在CO2中燃燒。 2Mg＋CO22MgO＋C。 (2)“水滴石穿”的反應原理(用離子方程式表示)。 CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO。 (3)“鐘乳石”的形成過程(用化學方程式表示)。 CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2， Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。 (4)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式。 2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2Na

5、HCO3↓。 (5)氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化學方程式表示)。 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。 (6)盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是(用離子方程式表示)。 SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。 (7)侯氏制堿法的原理(用化學方程式表示)。 CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 題組二　高考真題跟蹤再現(xiàn) 2．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)SiO2硬度大，可用于制造光導纖維(×) (xx·江蘇，3C) (2)石英砂可用于生產單晶硅(√) (xx·海南，4C) (3)因為HF與Si

6、O2反應，所以可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記(√) (xx·全國卷Ⅲ，7D) (4)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。在該反應中，Mg的還原性強于C的還原性(√) (xx·江蘇，4C) (5)硅膠可用作食品干燥劑(√) (xx·全國卷Ⅱ，7A) (6)將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2(×) (xx·天津理綜，2D) (7)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(×) (xx·海南，7B) (8)SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物(×) (xx·安徽理綜，9D) (9)因為晶體硅熔點高、硬度大，所以可用于制作半導體材料(×)

7、(xx·江蘇，4A) (10)玻璃容器可長期盛放各種酸(×) (xx·海南，9A) (11)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅(√) (xx·廣東理綜，11C) 考點二　鹵素及其重要化合物 “氯”是典型的活潑非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，復習時應從以下幾個方面掌握： 1．樹立物質轉化思想 (1)理清知識主線 H―→C2―→HO ―→HO2―→HO3―→HO4 (2)形成網絡構建 2．掃除易忘知識盲點 (1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應保存在棕色試劑瓶中。 (2)1 mol Cl2參加反應，轉移電子數可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反

8、應為可逆反應)。 (3)實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應且都不需要加熱，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 (4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。 (5)ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性，如ClO－與SO、I－、Fe2＋均不能大量共存； ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。 (6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程

9、式為 Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)， Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋(過量SO2)。 (7)當Fe和Cl2在點燃條件下反應時，不論Fe過量或不足，由于Cl2的強氧化性，產物一定是FeCl3。 (8)“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 (9)由于電離常數Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，

10、不論CO2過量還是少量，均發(fā)生CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO，但CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 (10)通常情況下，氯氣、氯的各種氧化物、氯的含氧酸和含氧酸鹽均能氧化各種低價化合物，還原產物中氯元素一般都顯－1價。因此，氯氣、氯的某些氧化物和含氧酸等都曾被用作水處理劑，用于消毒殺菌。 (11)氯水的成分及其性質是中學化學的重要考點。在新制的氯水中存在下列平衡關系：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO、HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－。氯水中存在三種分子：H2O、Cl2、HClO，四種離子：H＋、Cl－、ClO－、

11、OH－。所以，新制的氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味，屬于混合物，其所含的多種微粒使氯水的化學性質表現(xiàn)出多重性，主要體現(xiàn)在：①Cl2的強氧化性；②HCl的強酸性；③HClO的強氧化性(漂白性)；④Cl－的性質等。 題組一　重要反應規(guī)范書寫 1．用方程式回答下列問題。 (1)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2的化學方程式。 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)。 2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。 (3)將Cl2通入石灰乳中(用化學方程式表示)。 2Cl2＋2Ca(

12、OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (4)在空氣中漂白粉漂白的原理。 Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 (5)向FeBr2溶液通入少量Cl2的離子方程式。 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (6)向FeBr2溶液中通入等物質的量Cl2的離子方程式。 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。 (7)向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式。 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 (8)將SO2和Cl2混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。

13、SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－。 題組二　高考真題跟蹤再現(xiàn) 2．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)由于ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒(×) (xx·江蘇，3B) (2)碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫(×) (xx·海南，7B) (3)將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2(×) (xx·全國卷Ⅰ，10D) (4)因為次氯酸鹽具有氧化性，所以可用漂白粉漂白織物(√) (xx·全國卷Ⅱ，7C) (5)濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2，可以將氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水(×) (xx·全國卷Ⅲ，9C

14、) (6)CCl4萃取碘水中的I2，應先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層(√) (xx·全國卷Ⅲ，9D) (7)向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液，因為溶液顏色不變，所以該食鹽中一定沒有添加KIO3(×) (xx·四川理綜，2C) (8)Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3(×) (xx·上海，21C) (9)NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr(×) (xx·上海，21D) (10)漂白粉在空氣中久置變質，是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3(×) (xx·新課標全國卷Ⅰ，8B)

15、 3．(xx·江蘇，13)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是(　　) A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO 答案　D 解析　A項，Cl2的顏色為黃綠色，正因為氯水中溶解了黃綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，正確；B項，Cl－與Ag＋結合生成AgCl白色沉淀，正確；C項，Cl2與水反應生成HCl和HClO，H＋與Na

16、HCO3反應生成CO2氣體，正確；D項，氯水中的Cl2也能將Fe2＋氧化為Fe3＋，錯誤。 4．(xx·全國卷Ⅱ，12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純 C．工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑 D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收 答案　C 解析　A項，向苦鹵中通入Cl2 時發(fā)生反應Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故其目的是為了提取溴，正確；B項，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質，然后向濾液中加入沉淀劑，過濾后調節(jié)濾液的pH以除去可溶性雜質，最

17、后重結晶可得精鹽，正確；C項，工業(yè)生產常選用廉價的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯誤；D項，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進行富集，正確。 5．(xx·上海，9)向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是(　　) A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液 答案　A 解析　在氯水中存在反應：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若反應使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強。A項，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，

18、會發(fā)生反應：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑，使化學平衡正向移動，導致c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強，正確；B項，若加入稀硫酸，使溶液中c(H＋)增大，使化學平衡逆向移動，則溶液的漂白性減弱，錯誤；C項，加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應，溶液中的水對氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，錯誤。 考點三　硫及其重要化合物 硫是與化工生產、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關的元素，在自然界中既可以以化合態(tài)存在，又可以以游離態(tài)存在。復習時應從以下幾個方面掌握。 1．樹立物質轉化思想 (1)理清知識主線 H2 ―→ ―→O2―→O3(H2O4) (2)形成網絡構建

19、2．掃除易忘知識盲點 (1)除去附著在試管內壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2，但不能用酒精。 (2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。 (3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若再通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。 (4)濃HNO3和Cu

20、(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應時，隨著反應的進行，產物會發(fā)生變化或反應停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應。 (5)C與濃硫酸反應時，反應產物的確定應按以下流程進行：無水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗CO2。 (6)硫氧化物不正當排放所引起的環(huán)境問題是近年來的熱點問題之一，SO2的排放會造成空氣質量惡化，加速霧霾的形成，造成硫酸型酸雨等環(huán)境問題。 題組一　重要反應規(guī)范書寫 1．用方程式回答下列問題。 (1)熱的燒堿溶液可以除硫，其原因是(用離子方程式表示)。

21、3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O。 (2)將SO2氣體通入到FeCl3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其原因是(用離子方程式表示)。 SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋。 (3)S2－和SO可以大量共存，但加入H2SO4后，則不能大量共存，其原因是(用離子方程式表示)。 2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O。 (4)將SO2通入到BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，若加入KNO3則有白色沉淀生成，其原因是(用離子方程式表示)。 3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。 (5)書寫下列反應的化學方程式。 ①將H2

22、S氣體通入到CuSO4溶液中。 H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4。 ②將SO2通入H2S溶液中。 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。 ③Cu和濃H2SO4混合加熱。 Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 ④C和濃H2SO4混合加熱。 C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 ⑤實驗室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2。 Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。 題組二　高考真題跟蹤再現(xiàn) 2．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性(×) (

23、xx·海南，7A) (2)配制稀硫酸時，可以先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水(×) (xx·全國卷Ⅲ，9A) (3)由于SO2具有氧化性，所以可用于漂白紙漿(×) (xx·江蘇，3A) (4)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(√) (xx·大綱全國卷，8A) (5)利用，根據①濃硫酸、②蔗糖、③溴水，證明濃硫酸具有脫水性、氧化性(√) (xx·新課標全國卷Ⅰ，13B) (6)利用，根據①稀鹽酸、②Na2SO3、③Ba(NO3)2溶液，證明SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀(×) (xx·新課標全國卷Ⅰ，13C) 3．(xx·海南，2)分別將足量下列氣

24、體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是(　　) A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2 答案　B 解析　A項，CO不與Na2S發(fā)生反應，因此沒有沉淀產生，錯誤；B項，SO2具有弱氧化性，與Na2S發(fā)生氧化還原反應，即SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，正確；C項，利用強酸制取弱酸的原理，即發(fā)生2H＋＋S2－===H2S，沒有沉淀產生，錯誤；D項，不產生沉淀，錯誤。 4．(xx·江蘇，4)下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是(　　) 答案　B 解析　A項，稀H2SO4與銅片不反應，錯誤；B項，SO2能使品紅溶液褪

25、色，體現(xiàn)其漂白性，正確；C項，SO2密度比空氣大，應“長進短出”，錯誤；D項，SO2不與NaHSO3反應，無法吸收SO2，錯誤。 考點四　氮及其重要化合物 “氮”是與化工生產、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關的另一重要元素，在自然界中既可以以游離態(tài)存在，又可以以化合態(tài)存在。復習時應從以下幾個方面掌握。 1．樹立物質轉化思想 (1)理清知識主線 H3―→ ―→2O―→O―→O2―→HO3 (2)形成網絡構建 2．掃除易忘知識盲點 (1)N2的化學性質相對穩(wěn)定，其中N2參加反應的過程叫做固氮，有人工固氮，也有生物固氮。 (2)氮氧化物的不正當排放所引起的環(huán)境問題是近幾年的熱點問題。

26、氮氧化物的排放會造成空氣質量惡化、光化學煙霧、硝酸型酸雨、臭氧層空洞等環(huán)境問題。 (3)NO只能用排水法或氣囊法收集。 (4)在NO2或NO與O2通入水的計算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3兩個方程式。 (5)濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因為溶有Fe3＋。 (6)硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光或受熱易分解。 (7)強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應不生成H2；金屬和濃HNO3反應一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應一般生成NO。

27、 (8)實驗室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗NH需用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，以確定NH的存在。 (9)收集NH3時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣形成對流；收集完畢，尾氣處理時，應在試管口放一團用稀硫酸浸濕的棉花，以吸收過量的NH3。 (10)銅與濃HNO3反應在試管內就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應時需在試管口才能看到紅棕色氣體。 (11)濃鹽酸和濃氨水反應有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗。 (12)NH3、HCl、SO2、NO2可用水進行噴

28、泉實驗，水溶性小的氣體可用其他溶劑(如CO2和NaOH溶液)進行噴泉實驗。 題組一　重要反應規(guī)范書寫 1．用方程式回答下列問題。 (1)書寫離子方程式。 ①將NH3通入到AlCl3溶液中。 3NH3＋3H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NH。 ②將NO2通入到NaOH溶液中。 2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O。 ③將熾熱的炭放入濃HNO3中。 C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 (2)書寫化學方程式。 ①實驗室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨氣。 Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 ②將NH3通到灼熱的

29、CuO中，固體由黑色變紅色。 2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O。 ③用NH3可以檢驗Cl2管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成。 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。 ④制硝基苯。 ＋HO—NO2 ＋H2O。 題組二　高考真題跟蹤再現(xiàn) 2．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)由于NH3易溶于水，可用作制冷劑(×) (xx·江蘇，3D) (2)由于NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥(×) (xx·江蘇，3B) (3)將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液，現(xiàn)象為有氣體生成，溶液呈紅色，可以得出稀HNO3將Fe氧化成Fe3＋(×) (

30、xx·全國卷Ⅰ，10A) (4)六水氯化鈣可用作食品干燥劑，CaCl2也可干燥NH3(×) (xx·全國卷Ⅱ，7C改編) (5)將濃硝酸溶液滴入用砂紙打磨過的鋁條中，則產生紅棕色氣體(×) (xx·全國卷Ⅱ，13B) (6)利用，根據①濃硝酸、②Na2CO3，③Na2SiO3溶液，可證明酸性：硝酸>碳酸>硅酸(×) (xx·新課標全國卷Ⅰ，13D) 3．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×” (1)實驗室制取氨(×) (xx·重慶理綜，4C) (2)NH3的發(fā)生裝置(×) (xx·上海，16A) (3)NH3的發(fā)生裝置(√) (xx·上海，16B) (4)NH3的

31、收集、檢驗裝置(×) (xx·上海，16D) 4．(xx·全國卷Ⅰ，7)我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指(　　) A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．鹵水 答案　B 解析　根據題意，“強水”能溶解大多數金屬和礦物質，所以為硝酸。 5．(xx·北京理綜，12)下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是(　　) ① ② ③ A.由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體 B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產

32、生了反應 C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產物 D．③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應 答案　D 解析?、僦袧釮NO3受熱分解，發(fā)生反應4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O，產生的氣體為混合氣體，故選項A正確；由①可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體NO2，所以“產生紅棕色氣體”不能說明②中木炭能與濃硝酸發(fā)生反應，故選項B正確；根據①和②，濃硝酸分解產生紅棕色NO2時需要加熱，而③未加熱所以濃硝酸具有揮發(fā)性才可與上方紅熱木炭接觸。同時，N元素化合價降低，所以生成的NO2為還原產物，故選項C正確；紅熱的木炭可與空氣中的O2反應生成C

33、O2，故選項D錯誤。 題組三　聯(lián)氨(N2H4) 6．[xx·全國卷Ⅱ，26(5)]聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。 聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是________。 答案　固體逐漸變黑，并有氣泡產生　1　 N2H4的用量少，不產生其他雜質(或N2H4的產物是N2和H2O，而Na2SO3的產物為Na2SO4) 解析　聯(lián)氨是一

34、種常用的還原劑，AgBr具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成銀，則向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產生；聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應為N2H4＋O2===N2＋2H2O，理論上1 kg 的聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣為1 kg÷32 g·mol－1×32 g·mol－1＝1 kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是N2H4的用量少，且不產生其他雜質，N2H4反應后的產物是N2和H2O，對環(huán)境無污染，而Na2SO3的產物為Na2SO4。 考點五　物質的特殊轉化關系及框圖推斷 1．直線型轉化關系 ABC

35、 (1)X為O2 Na―→Na2O―→Na2O2 N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2 S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3 C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2 醇―→醛―→羧酸 (2)X為CO2 NaOHNa2CO3NaHCO3 (3)X為強酸，如HCl NaAlO2Al(OH)3AlCl3 Na2CO3NaHCO3CO2 (4)X為強堿，如NaOH AlCl3Al(OH)3NaAlO2 2．交叉型轉化 3．三角型轉化 4．注意反應形式與物質的關系，特別是置換反應 (1)金屬―→金屬：金屬＋鹽―→鹽＋金屬，

36、鋁熱反應。 (2)金屬―→非金屬：活潑金屬＋H2O(或H＋)―→H2,2Mg＋CO22MgO＋C。 (3)非金屬―→非金屬：2F2＋2H2O===4HF＋O2,2C＋SiO2Si＋2CO↑，C＋H2O(g)CO＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓。 (4)非金屬―→金屬，用H2、C冶煉金屬。 5．抓住化學反應與反應條件的關系 多數化學反應需要一定條件，條件不同化學反應也不同。 (1)“催化劑”：無機化學反應需要的催化劑不同，但是根據“催化劑”這一條件，可將氯酸鉀分解、雙氧水分解、工業(yè)合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化聯(lián)系起來，形成知識鏈。 (2)“通電”或“電解”：可以鎖定在電

37、解水、氯化鈉、氯化鎂、氯化銅、硫酸銅、硝酸鹽等溶液，熔融氯化鈉和氧化鋁范圍內。 (3)“高溫”：常見的有碳酸鈣分解、SiO2和C的置換反應、制造普通玻璃的反應、鋁熱反應等。 6．抓住特征顏色和特殊狀態(tài) (1)(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；紅色固體：Cu；綠色固體：Cu2(OH)2CO3。 (2)有色氣體：NO2(紅棕色)、F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)；無色刺激性氣味氣體：SO2、NH3、HX(X為F、Cl、Br、I)；無色無味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO

38、。 (3)常溫下呈液態(tài)的特殊物質：Br2(非金屬單質)、Hg(金屬單質)、H2O、H2O2等。 (4)易升華的物質：I2。 (5)溶液中的有色離子：Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、MnO[紫(紅)色]。 (6)Br2在水中顯黃(橙)色，在有機溶劑中顯橙(紅)色；I2在水中顯黃(褐)色，在有機溶劑中顯紫(紅)色。 (7)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(淡)黃色沉淀：AgBr、AgI、S；③紅褐色沉淀：Fe(OH)3；④藍色沉

39、淀：Cu(OH)2；⑤磚紅色沉淀：Cu2O。 7．抓住特征反應現(xiàn)象 (1)燃燒：H2＋Cl2(蒼白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，大量黑煙)，Al＋O2，Mg＋O2(耀眼白光，有白色固體生成)，金屬焰色反應。 (2)淀粉遇碘變藍，蛋白質遇濃硝酸變黃。 (3)使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體是NH3，使品紅溶液褪色的氣體是Cl2、SO2等。 (4)在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色氣體的是NO。 (5)Fe3＋遇OH－生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN－顯紅色。 (6)Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；Fe2＋遇SCN－無明顯現(xiàn)象，在通入C

40、l2后溶液顯紅色。 (7)與堿反應加熱產生氣體的溶液中一般含NH。 (8)既能與酸反應又能與堿反應并產生氣體的物質：Al、弱酸的銨鹽(碳酸銨、硫化銨等)、弱酸的酸式銨鹽(碳酸氫銨、硫氫化銨等)。 (9)燃燒能生成煙：Na在氯氣中燃燒生成白煙，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成紅棕色煙，Cu在氯氣中燃燒生成棕黃色煙。 題組一　逐項驗證，突破“轉化關系”選擇題 1．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是(　　) A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SSO3H2SO4 C．CaCO3CaOCaSiO3 D．NH3NOHNO3 答案　C 解析　A項，鐵與氯氣反應只能生成氯化鐵

41、，錯誤；B項，硫在空氣或氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，錯誤；C項，兩步均能實現(xiàn)，正確；D項，NO不與H2O反應，錯誤。 2．(xx·江蘇，9)在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是(　　) A．SiO2SiCl4Si B．FeS2SO2H2SO4 C．N2NH3NH4Cl(aq) D．MgCO3MgCl2(aq)Mg 答案　C 解析　SiO2不與鹽酸反應，A錯誤；SO2與水反應生成H2SO3，不是H2SO4，B錯誤；N2和H2在高溫高壓條件下生成NH3，NH3與HCl反應生成NH4Cl，C正確；電解MgCl2溶液得不到Mg，D錯誤。 1．注意總結反應規(guī)律，熟記特殊

42、轉化關系。 2．做此類題目，往往是把選項一一帶入，按照箭頭指向看是否能轉化，然后選出正確答案。 題組二　尋找突破口，破解“綜合框圖”推斷題 3．(xx·漳州市八校高三聯(lián)考)A、B、C、X均為中學常見的物質，一定條件下它們的轉化關系如下(副產物已略去)。 ABC 試回答： (1)若X為O2，則A不可能是________(填選項)。 a．NH3 b．Mg c．S d．Si (2)若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因：____________________________________________________

43、_________ ________________________________________________________________________， 舉出C的一種用途：________________________________________________________。 (3)若A是一種黃綠色氣體單質，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，反應①屬于置換反應，寫出反應①的化學方程式：_________________________________， C的水溶液中各離子濃度由大到小順序為_________________________________

44、_。 (4)若A為單質，C為紅棕色氣體。寫出少量Fe粉與組成A物質的元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的離子方程式：_______________________________。 答案　(1)bd　(2)CO＋H2OHCO＋OH－　制發(fā)酵粉(或治療胃酸過多等)　(3)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl　c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) 　(4)Fe＋ 4H＋＋ NO===Fe3＋ ＋ NO↑＋ 2H2O 解析　(1)若X為O2，A能連續(xù)被氧化，則A、B、C中含有的同種元素為變價元素，中學常見N、S、C元素化合物符合轉化關系，Si與氧氣反應生成二氧化硅、

45、Mg與氧氣反應生成氧化鎂，二氧化硅、氧化鎂不能與氧氣繼續(xù)反應。 (2)若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，均含有Na元素，X為CO2，由轉化關系可知，A為NaOH、B為Na2CO3、C為NaHCO3，Na2CO3溶液中CO水解：CO＋H2OHCO＋OH－，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性。碳酸氫鈉可以用于制發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。 (3)若A是一種黃綠色氣體單質，則A為Cl2，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則X為NH3，反應①屬于置換反應，應是氯氣與氨氣反應生成氮氣與HCl，反應方程式：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，B能與氨氣反應生成C，則B為HCl、C為

46、NH4Cl，NH4Cl溶液中NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液呈酸性，故離子濃度c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。 (4)若A為單質，C為紅棕色氣體，則A為N2，X為O2，B為NO，C為NO2，則少量Fe溶解在稀硝酸中生成硝酸鐵的離子反應方程式為Fe＋ 4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 4．(xx·南通市高三10月聯(lián)考)下圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去。反應①常被應用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應產物形成的水溶液。 請回答下列問題： (1)B的化學式為_______

47、___________________________________________。 (2)H的電子式為_______________________________________________。 (3)寫出反應②的離子方程式______________________________________________。 (4)寫出反應④的化學方程式_____________________________________________。 (5)D是目前應用最廣泛的金屬，D與炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O的酸性廢水通過該混合物，在微電池________極上C

48、r2O轉化為Cr3＋，其電極反應式為________________________。 答案　(1)Fe2O3 (2) (3)2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ (4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (5)正　Cr2O＋6e－＋14H＋ === 2Cr3＋＋7H2O 解析　 F是海水中含有鹽的主要成分，F(xiàn)是氯化鈉，氯化鈉溶液電解生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉；鐵與G反應，所以G是氯氣、H是氫氧化物；N是紅褐色固體，N是氫氧化鐵，B是氧化鐵；反應①常被應用于野外焊接鋼軌，A為鋁；C與氫氧化鈉反應，C是氧化鋁；E是偏鋁酸鈉；M在空氣中生成氫氧化鐵，M是氫氧

49、化亞鐵。 “框圖”推斷題的答題要領 (1)思維要有整體性：解答時必須認真研究題目的總體要求，仔細推敲每一個環(huán)節(jié)，結合限制條件，弄清各個環(huán)節(jié)的相互聯(lián)系，相互影響，串聯(lián)整個過程，回答力求完整。 (2)假設推斷要合理：在框圖推斷中，抓住關鍵環(huán)節(jié)，進行合理假設是必需的，按照題目要求理順后再確定，這樣可以大大節(jié)省時間。 (3)檢驗一遍很重要：通過一系列思維活動推斷出結果后，將結果放入原題中進行檢驗，完全符合才正確，如有一處不符，可能是哪個環(huán)節(jié)出現(xiàn)了紕漏，則需再思考。 (4)思維發(fā)散有必要：注意多解，有時符合題意的解可能不止一種或一組。 考點六　以“氣體流程”為載體的定性考查 1．裝

50、置的連接 (1)裝置順序：制氣裝置→凈化裝置→干燥裝置→反應或收集裝置→尾氣處理裝置。 (2)組裝順序：由下向上，由左及右，先塞后定。 (3)操作順序：裝配儀器→檢查氣密性→加入藥品。 2.氣體的凈化 (1)判斷氣體中雜質的方法 ①看反應介質。若反應在溶液中進行，則制取的氣體中一定含有水蒸氣；若反應物中有氣體反應物，由于氣體不能充分反應，則制取的氣體中一定含有原來的氣體，如用CO2與Na2O2反應制取的O2中一定含有CO2雜質。②看反應物的性質。如用濃鹽酸制取的氣體中含有HCl氣體。③看生成物的成分。如用氯化銨和消石灰反應制取的氨氣中含有水蒸氣。 (2)氣體干燥劑的選擇

51、 酸性 堿性 中性 干燥劑 濃硫酸、P2O5 堿石灰、CaO CaCl2 氣體 CO2、SO2、Cl2、NO2 NH3 H2、CO、N2、NO、CH4 注意：選取干燥劑時，除了常規(guī)的從酸堿性角度考慮外，還要考慮特殊反應，如濃硫酸不能干燥還原性氣體(H2S、HI等)，可用P2O5干燥；中性干燥劑CaCl2不能干燥NH3，因為二者會發(fā)生絡合反應(這些知識可能將會成為高考的設題點)。 3．氣體的收集 (1)密度比空氣大且不與空氣中的成分反應的氣體可用向上排空氣法收集，導氣管應“長進短出”；密度比空氣小且不與空氣中的成分反應的氣體則用向下排空氣法收集，導氣管應“短進長

52、出”。 (2)易溶于水或能與水反應的氣體，如NH3、HCl、NO2等，需用排空氣法或排其他溶劑法收集。 (3)常溫下能與空氣中的成分反應的氣體(如NO)，密度與空氣接近的氣體(如N2、CO、C2H4等)，都不能用排空氣法收集。 (4)能溶于水但溶解度不大的氣體，可以用排飽和溶液的方法收集，如CO2——排飽和NaHCO3溶液；SO2——排飽和NaHSO3溶液；H2S——排飽和NaHS溶液；Cl2——排飽和NaCl溶液。 4．尾氣的處理 尾氣處理裝置： (1)裝置甲適用于溶解度較小的有毒氣體，如Cl2、NO2、H2S等。 (2)裝置乙適用于溶解度較大的氣體，如HCl、NH3等。

53、 (3)裝置丙適用于某些可燃性氣體，如CO、H2等。 (4)裝置丁采用收集法處理尾氣，適用于NO、CO等。 題組一　儀器連接，簡答專項突破 1．過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。 (1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________________(填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用)。 (2)根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結束后，________________(填操

54、作)；④拆除裝置，取出產物。 答案　(1)dfebcf(或dfecbf) (2)熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞 2．NO能被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，利用下列裝置模擬該反應。 已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能與NO2反應，不與NO反應。 (1)上述裝置接口的連接順序為a→________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。 (2)裝置D的作用是______________________________________。 (3)打開分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實驗現(xiàn)象有_________________

55、______________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d (2)除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體 (3)反應開始時，銅片表面出現(xiàn)無色氣泡，銅片逐漸變??；燒瓶上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨著反應的進行又逐漸變?yōu)闊o色；燒瓶中溶液由無色變?yōu)闇\藍色 3．利用下面裝置設計實驗，制備SO2并進行探究。 (1)選用A～F中的裝置驗證H2SO3的酸性強于H2CO3，能作為依據的實驗現(xiàn)象是 __________

56、______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)要證明H2SO3的酸性強于HClO，所選裝置(A～F中)的連接順序為(填序號)A→____________________。 答案　(1)C中品紅溶液(或D中KMnO4溶液)不褪色、E中石灰水變渾濁 (2)B→D→F(或B→C→F或B→D→C→F或B→C→D→F) 4．三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料

57、。某興趣小組擬選用下列裝置(裝置可重復使用)，用氯氣和硼制備BCl3(已知BCl3的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃；遇水劇烈反應生成硼酸和鹽酸)。 (1)上述裝置連接順序為A(　　)(　　)(　　)(　　)E。 (2)裝置A中a管的作用是______________________________________________________。 裝置C中飽和食鹽水的作用是____________________________________________________。 答案　(1)C　F　B　D (2)導氣　除去Cl2中的HCl 5．甲、乙兩化學小組擬根據

58、氨氣還原氧化銅反應的原理測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。 (1)甲小組利用下圖裝置(可以重復選用)，通過測定反應生成水的質量來達到實驗目的。 ①按氣流方向連接各儀器接口，順序為______________(填小寫字母序號)。 ②下列兩步操作應該先進行的是________________(填序號)：i.加熱反應管　ii.向錐形瓶中逐滴滴加濃氨水，原因是______________________________________。 (2)乙小組利用上述裝置通過測定反應前后裝置C中固體的質量變化來達到實驗目的。按氣流方向連接各裝置，順序為________(填大寫字母)。

59、 答案　(1)①cgfde(或ed)gfba　②ii　若先加熱反應管，銅粉會被空氣中的氧氣氧化，造成測定誤差 (2)BDCA 6．下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置(加熱設備及夾持固定裝置均略去)，請根據要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞)。 若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為A→_____→______→E→______→______ (填字母)。能驗證CO氧化產物的現(xiàn)象是_____________________。 答案　

60、(1)C　B　C　F　 A、B之間的C裝置中溶液保持澄清，E、F之間的C裝置中溶液變渾濁 7．某化學實驗小組欲用下列裝置制備純凈的氯氣及含氯化物，并探究其性質。 欲制備并收集一瓶純凈的氯氣，選擇上圖中合適的裝置，其連接順序為________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。根據選擇的裝置，寫出制備氯氣的化學方程式：________________________________________________________________________。 答案　a(或b)、g、h、e、f、i、j、d(或m) a對應：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑

61、＋2H2O b對應：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 8．工業(yè)上常用亞硝酸鈉(NaNO2)作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組利用下列裝置制備NaNO2并探究NO、NO2的某一化學性質(A中加熱裝置已略去)。 已知：①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被還原為Mn2＋。 請回答下列問題： (1)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________ ____________________________________

62、____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用上圖中的裝置制備NaNO2，其連接順序為a→____→h(按氣流方向，用小寫字母表示)，此時活塞K1、K2如何操作__________________________________________________。 答案　(1)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2)debcfg(b與c、f與g可以互換)　關閉活塞K1，打開

63、活塞K2 題組二　高考真題跟蹤再現(xiàn) 9．(xx·全國卷Ⅰ，10)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是(　　) A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液 B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度 C．結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱 D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣 答案　B 解析　A項，氣體從溶液中逸出易帶出水蒸氣，所以濃硫酸應放在③中，錯誤；B項，先通H2以排除空氣，加熱前應先檢驗H2的純度，正確

64、；C項，若先停止通H2，空氣有可能重新將W氧化，應先停止加熱，再關閉活塞K，錯誤；D項，MnO2和濃鹽酸反應制氯氣需要加熱，不能用啟普發(fā)生器制備，錯誤。 10．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。 請回答下列問題： (1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________(填儀器接口的字母編號)。 (2)根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；________(請按正確的順序填寫下列步驟的標號)。 A．加熱反應一段時間 B．收集氣體并檢驗其純度 C．關閉分液漏斗活塞 D．停止加

65、熱，充分冷卻 (3)實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據此判斷，上述實驗確有CaH2生成。 ①寫出CaH2與水反應的化學方程式：________________________________________ ________________________________________________________________________； ②該同學的判斷不正確，原因是_______________________________________________ _________________________

66、_______________________________________________。 (4)請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是_________________。 答案　(1)i →e→f→d→c→j→k(或k→j)→a (2)BADC (3)①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑?、诮饘兮}與水反應也有類似現(xiàn)象 (4)取適量樣品，在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應氣體產物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到固體由白色變?yōu)樗{色，則為氫化鈣；若觀察不到固體由白色變?yōu)樗{色，則為鈣 (5)氫化鈣是固體，攜帶方便 解析　(1)用鹽酸和鋅反應制取氫氣，除去雜質HCl并