2022高考化學 難點剖析 專題48 電解原理的應用練習

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1、2022高考化學 難點剖析 專題48 電解原理的應用練習 1．（2018屆廣東省七校聯(lián)合體高三第三次聯(lián)考）如圖所示，甲池的總反應式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說法正確的是 A． 乙池中Fe電極上發(fā)生氧化反應 B． 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應可寫為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C． 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小 D． 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體 【答案】B 2．（2018屆山東省七校聯(lián)合體高三第二次聯(lián)考）某同學組裝了如圖所示的電化學裝置。電極I為Al，其他電極均為Cu，則（ ） A． 電極I發(fā)生還

2、原反應 B． 電極II逐漸溶解 C． 電流方向：電極IV―→―→電極I D． 電極III的電極反應：Cu2++2e-=Cu 【答案】C 【解析】A、根據(jù)分析可知，I為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，A錯誤；B、電極II為正極，電解質溶液中的銅離子在正極得到電子生成銅單質，電極II有銅析出，B錯誤；C、根據(jù)分析可知，電極I為負極，電極II為正極，與負極相連的電極Ⅳ為電解池的陰極，與正極相連的電極Ⅲ為電解池的陽極。所以電流方向：電極IV―→―→電極I，C正確；D、電極III為陽極，電極反應為：Cu -2e-= Cu2+，D正確。 3．（2018屆甘肅省

3、靖遠縣高三第四次聯(lián)考）利用電化學原理還原CO2制取ZnC2O4的裝置如圖所示(電解液不參加反應)，下列說法正確的是 A． 可用H2SO4溶液作電解液 B． 陽離子交換膜的主要作用是増強導電性 C． Pb電極的電極反應式是2CO2-2e-==C2O42- D． 工作電路中毎流過0.02?mol電子，Zn電極質量減重0.65g 【答案】D 4．（2018屆山東省淄博市高三第二次模擬考試）某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是 A． 充電時，太陽能轉化為電能，又轉化為化學能 B． 放電時

4、，a極的電極反應式為：4S2--6e-=S42- C． 充電時，陽極的電極反應式為：3I--2e-=I3- D． M是陰離子交換膜 【答案】D 5．（2018屆山東省師范大學附屬中學高三第十一次模擬）某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是 A． 關閉K2打開K1時，該裝置實現(xiàn)太陽能轉化為電能，又轉化為化學能 B． M是陽離子交換膜. C． 充電時，陽極的電極反應式為：3I--2e-=I3- D． 放電時，b極區(qū)總離子濃度減小。 【答案】D 【解析】充電時，太陽能轉化為電能，電能又轉

5、化為化學能貯存起來，A正確；M是陽離子交換膜，鈉離子能夠自由通過，B正確；充電時，陽極失電子被氧化，陽極的電極反應式為3I--2e-=I3-，C正確；放電時，a極為負極，b極為正極，極反應為：I3-+2e-=3I-，b極區(qū)總離子濃度增大，D錯誤。 6．（2018屆安徽省宿州市高三第三次教學質量檢測）下圖為光伏發(fā)電電解甲基肼[CH3－NH－NH2]制氫的裝置示意圖(電解池中交換膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是 A． N型半導體為正極，P型半導體為負極 B． 制氫裝置溶液中電子從a極流向b極 C． 工作時，產生的N2、H2體積比為1：3(同溫同壓) D．

6、工作時，a極的電極反應式為CH3－NH－NH2+12OHˉ－10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O 【答案】D 7．（2018屆福建省莆田市高三下學期第二次（5月）質量測試）以NaBH4和H2O2作原料的燃料電池，可用作空軍通信衛(wèi)星。電池負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是 A． 電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū) B． 電極b采用Pt/C，該極溶液的pH增大 C． 該電池a極的反應為BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O D． 電池總反應：BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O 【答案】B 【解析

7、】A、電池放電時，原電池中的陽離子向正極移動，所以Na+從a極移向b極，A正確；B、b極為正極，正極材料是MnO2，不是Pt/C，B錯誤；C、a極發(fā)生氧化反應：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，C正確；D、電池總反應：BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O，D正確。 8．（2018屆云南省保山市高三畢業(yè)復習統(tǒng)一檢測一）LiFePO4是鋰離子電池一種電極材料，其結構穩(wěn)定、資源豐富、安全性能好、無毒．該電極材料在充放電時的變化如圖所示，下列有關說法正確的是（　　） A． 放電時該電極為負極 B． 充電是Li+向陽極移動 C． 充電時該電極發(fā)生氧化反應，反

8、應式為LiFePO4﹣e﹣=FePO4+Li+ D． 該電池可以用磷酸溶液作電解質 【答案】C 9．（2018屆云南省保山市高三畢業(yè)復習統(tǒng)一檢測一）臭氧是常見的強氧化劑,廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如圖所示，下列有關說法不正確的是　(　　) A． 高壓放電法,反應的原理為3O22O3 B． 高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物 C． 電解純水時，電極b周圍發(fā)生的電極反應有6OH--6e-=O3↑+3H2O和4OH--4e-=O2↑+2H2O D． 電解水時，H+由電極a經聚合電解質薄膜流向電極b 【答案】D 10．（2

9、018屆四川省宜賓市高高三第三次診斷考試）用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。下列敘述正確的是 A． 電源的B極為負極 B． 可選用石英代替粗硅 C． 電解時，熔融鹽中Li+向粗硅移動 D． 陽極反應：Si＋4H－－4e－= SiH4↑ 【答案】D 【解析】根據(jù)該裝置圖，該裝置為電解池，總反應為：Si＋2H2= SiH4。H2生成H－，發(fā)生還原反應，Si發(fā)生氧化反應。A、根據(jù)電解池，陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應，故通入H2的那一極是陽極，A是負極，B是正極，A錯誤；B、陽極粗硅失電子，若換成石英，即SiO2，SiO2中Si已經是+4價，無法再失電子，B錯誤；C、電

10、解時，熔融鹽中Li+向陰極移動，C錯誤；D、陽極粗硅生成SiH4，故電極反應為：Si＋4H－－4e－= SiH4↑，D正確。 11．（2018屆山東省日照市高三5月校際聯(lián)考）某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4轉化為Na2S。下列說法正確的是 A． 充電時，太陽能轉化為化學能，化學能又轉化為電能 B． 放電時，a極為負極 C． 充電時，陽極的電極反應式為I3--2e-=3I- D． M可以使用陰離子交換膜 【答案】B 12．（2018屆黑龍江省哈爾濱市第六中學高三下學期第四次模擬考試）混合動力汽車（HEV）中使用了鎳

11、氫電池，其工作原理如圖所示其中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，KOH溶液作電解液。關于鎳氫電池，下列說法不正確的是 A． 充電時，陰極附近pH降低 B． 電動機工作時溶液中OH－向甲移動 C． 放電時正極反應式為： NiOOH＋H2O＋e－ = Ni(OH)2＋OH－ D． 電極總反應式為：M＋Ni(OH)2 = MH＋NiOOH 【答案】A 【解析】A項，充電時，甲電極得電子被還原，是陰極，由圖可知，陰極附近H2O變?yōu)镺H-，pH增大，故A項錯誤；B項，電動機工作時為放電過程，甲為原電池的負極，陰離子向負極移動，故B項正確；C項，放電時，正極的NiOOH得電子被還

12、原，化合價降低，電極反應式為NiOOH＋H2O＋e－ = Ni(OH)2＋OH－，故C項正確；D項，鎳氫電池充電過程中，M轉化為MH，Ni(OH)2轉化為NiOOH，放電過程與充電過程相反，因此電極總反應式為M＋Ni(OH)2 = MH＋NiOOH，故D項正確。 13．（2018屆江西省南昌市高三第二次模擬考試）下列裝置由甲、乙兩部分組成（如圖所示），甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質形成的化學電源；乙是利用裝置甲模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水，電解過程中溶液發(fā)生反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。當電池工作時

13、，下列說法錯誤的是 A． 甲中H+透過質子交換膜由左向右移動 B． 乙池中Fe棒應與甲池中的M極相連 C． M極電極反應式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+ D． 若溶液中減少了0.OlmolCr2O72-，則電路中至少轉移了0.06 mol電子 【答案】B 14．（2018屆四川省綿陽中學高三考前適應性考試三）我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na－CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下

14、列說法正確的是（ ） A． “吸入”CO2時，鈉箔為正極 B． “吸入”CO2時的正極反應：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C C． “呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動 D． 標準狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉移電子數(shù)為0.75 mol 【答案】B 15．（2018屆黑龍江省哈爾濱師范大學附屬中學高三第四次模擬考試）堿性硼化釩(VB2)一空氣電池工作時反應為:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用該電池為電源，選用情性電極電解硫酸銅溶液,實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是 A． VB2電極的電極反應式為:2VB2

15、+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+ B． 外電路中電子由c電極流向VB2電極 C． 電解過程中SO42-向b電極移動 D． 電解過程中,b電極表面有紅色物質析出 【答案】C 【解析】A.負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應,則VB2極發(fā)生的電極反應為: 2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，A錯誤；B.外電路中電子由VB2電極流向陰極c電極，B錯誤；C.電解過程中,b為陽極,所以SO42-向b電極移動，C正確；D.電解過程中,b為陽極,發(fā)生氧化反應,產生氧氣，D錯誤。 16．（2018屆四川省成都市高三理綜高考模擬一）鋰離子電池已經成為

16、應用最廣泛的可充電電池，某種鋰離子電池的結構示意圖如下，它在放電時有關離子轉化關系如圖所示，下列說法正確的是 A． Li+透過膜除允許Li+通過外，還允許H2O分子通過 B． 充電時，電池內部發(fā)生的總反應為Li++Fe2+Li+Fe3+ C． 充電時，鈦電極與外電源的負極相連 D． 放電時，進入貯罐的液體發(fā)生的離子反應方程式為:?S2O82-+Fe2+=Fe3++2SO42- 【答案】B 17．（2018屆黑龍江省大慶實驗中學高三得分訓練三）如圖為一種固體離子導體電池與濕潤KI試紙AB連接，Ag+可以在RbAg4I5晶體中遷移，空氣中的氧氣透過聚四氯乙烯膜與AlI3反應生成I2

17、，Ag與I2作用形成電池。下列說法中正確的是（ ） A． 試紙B端發(fā)生氧化反應 B． Ag+從石墨電極移向銀電極 C． 試紙A端發(fā)生反應：?2I--2e-=I2 D． 若該電池轉移1mol電子，則濾紙上生成8gO2 【答案】C 18．（2018年山東省威海市高考模擬考試）近幾年，具有超常性能的鋁離子電池成為研究熱點，其可在一分鐘內完成充放電。鋁與石墨為電極，內部用AlCl4－和有機陽離子構成電解質溶液，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是 A． 放電時，有機陽離子向石墨電極方向移動 B． 放電時，正極的電極反應式為：Cn[AlCl4]+e－=C

18、n+AlCl4－ C． 充電時，每生成1mol鋁，同時消耗4molAl2Cl7－ D． 充電時鋁電極接電源負極，該極有Cn[AlCl4]生成 【答案】D 19．（2018屆湖北省高考仿真模擬適應性考試）手持技術的氧電化學傳感器可用于測定O2含量，下圖為某種氧電化學傳感器的原理示意圖。已知在測定O2含量過程中，電解質溶液的質量保持不變。一定時間內，若通過傳感器的待測氣體為aL(標準狀況)，某電極增重了bg。下列說法正確的是 A． Pt上發(fā)生氧化反應 B． Pb上發(fā)生的電極反應式為Pb-2e-+2OH-=Pb(OH)2 C． 反應過程中轉移OH-的物質的量為0.25bmol D

19、． 待測氣體中氧氣的體積分數(shù)為0.7b/a 【答案】D 【解析】由圖可知O2在Pt電極上發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，所以Pt電極為正極，Pb電極則為負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb-2e-+2OH-=PbO+H2O，電池總反應為2Pb+ O2=2PbO。根據(jù)以上分析，A選項 Pt上發(fā)生還原反應，故A錯誤；B選項 Pb上發(fā)生的電極反應式為 Pb-2e-+2OH-=PbO+H2O，B錯誤；C項反應過程中，負極增加的質量為O的質量，正極消耗氧氣mol,根據(jù)O2+2H2O+4e-=4OH-，轉移OH-的物質的量為0.125bmol，故C錯誤；D. 電極增加的質

20、量為O的質量，待測氣體為aL含有的氧氣體積為L/mol=0.7bL，則待測氣體中氧氣的體積分數(shù)為0.7b/a，D正確。 20．（2018屆甘肅省西北師范大學附屬中學高三沖刺診斷考試）用酸性氫氧燃料電池電解粗鹽水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的裝置如圖所示（a、b均為石墨電極），下列說法正確的是 A． 電池工作時，負極反應式為：H2－2e－＋2OH－＝2H2O B． a極的電極反應式為：2H+＋2e－＝H2↑ C． 電解過程中電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極 D． 當電池中消耗2.24 L(標準狀況下)H2時，b極周圍會產生0.1 mol氣體 【答

21、案】D 21．（2018屆山東省聊城市高三5月第三次高考模擬）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色水處理劑。 工業(yè)上可用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示，兩端隔室中離子不能進入中間隔室。下列說法錯誤的是 A． 陽極電極反應式：Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O B． 甲溶液可循環(huán)利用 C． 離子交換膜a是陰離子交換膜 D． 當電路中通過2mol電子的電量時，會有1molH2生成 【答案】C 22．（2018屆安徽省江南十校高三沖刺聯(lián)考二模）利用下圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境中溫室氣體的含量。下列說法正確的是 A

22、． 通電后，a室的pH增大 B． 中間隔室發(fā)生的反應:HCO3-+H+==CO2↑+H2O，從而提取CO2 C． 陰極反應式為2H+-2e-==H2↑ D． 當電路中通過1?mol電子的電量時，會有22.4LCO2氣體產生 【答案】B 【解析】a室為陽極,發(fā)生氧化反應,電極極反應為2H2O-4e-=4H++O2↑,溶液的pH減小，A錯誤；氫離子通過陽離子交換膜進入b室,發(fā)生反應: HCO3-+H+==CO2↑+H2O，實現(xiàn)b 室中提取CO2的目的，B正確；陰極發(fā)生還原反應，氫離子得電子生成氫氣，2H++2e-==H2↑，C錯誤；根據(jù)陽極極反應可知，2H2O-4e-=4H++O2↑，當

23、電路中通過1mol電子的電量時，會有1mol氫離子生成，進入b室,產生標況下CO2氣體22.4，本題沒有給出氣體的外界條件，無法計算出CO2氣體的體積，D錯誤。 23．（2018屆安徽省合肥市第一中學沖刺高考最后1卷）鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液，并在電池間不斷循環(huán)。下列有關說法正確的是 A． 充電時n接電源的負極,Zn2+通過陽離子交換膜由左側流向右側 B． 放電時每轉移1mol電子負極區(qū)溶液質量減少65g C． 充電時陰極的電極反應式為Br2+2e-=2Br- D． 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時正負極也隨之改變 【答案】A 24．（2019屆廣東省中山市第

24、一中學高三入門考試）利用石墨電極電解1mol/L氯化鈉溶液，并收集陽極氣體檢驗其成分。已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液變藍，不能使中性的淀粉KI溶液變藍。 實驗：①將氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液變藍。②用足量NaOH溶液充分洗氣，氣體體積減少，將剩余氣體通入中性的淀粉KI溶液中，溶液顏色不變，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液變藍。③向酸性的淀粉KI溶液中通入空氣，溶液顏色不變。 下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是 A． 根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷電解時陽極的電極反應式為：2Cl－—2e－Cl2↑ B． 根據(jù)實驗可以得出反應物的濃度和溶液的pH會影響物質的氧化性 C． 根據(jù)實驗

25、可以得出中性條件下，氧化性Cl2＞O2 D． NaOH溶液洗氣時發(fā)生反應的離子方程式為：2OH－＋Cl2Cl－＋ClO－＋H2O 【答案】A 【解析】根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷電解時陽極放出氯氣和氧氣,則電極反應式為: 2Cl－—2e－Cl2↑,4OH-—4e－=O2↑+2H2O, A錯誤；根據(jù)實驗②③得出， O2能使酸性的淀粉KI溶液變藍,不能使中性的淀粉KI溶液變藍，空氣也不能使酸性的淀粉KI溶液變藍，所以反應物的濃度和溶液的pH會影響物質的氧化性，B正確；根據(jù)實驗得出,陽極依次發(fā)生: 2Cl－—2e－Cl2↑,4OH-—4e－=O2↑+2H2O ,又將氣體通入中性的淀粉KI溶液中,溶液變

26、藍,說明氯氣氧化碘化鉀,所以氧化性Cl2＞O2, C正確；用足量NaOH溶液充分洗氣,氣體體積減少即吸收氯氣,反應的離子方程式為: 2OH－＋Cl2Cl－＋ClO－＋H2O，D正確。 25．（2018屆湖北省高三五月沖刺）下圖為利用肼(N2H4)一空氣燃料電池電解硫酸銅溶液的示意圖。下列說法正確的是（ ） A． 左圖中離子交換膜為陽離子交換膜 B． 左圖負極反應式為：N2H4-6e-+4OH-=N2↑+4H2O C． 閉合開關K一段時間后,左圖電池中電解質溶液的pH不變 D． 當右圖陰極上析出4.48L氣體(標準狀況)時,消耗0.15molN2H4 【答案】D 26．（

27、2018屆黑龍江省齊齊哈爾市高三第三次模擬考試）用間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理，其工作原理如圖所示，質子膜允許H+和H2O通過。下列說法正確的是 A． 電極I為陰極,電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑ B． 電解時H+由電極I向電極II遷移 C． 吸收塔中的反應為2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3- D． 每處理1?mol?NO，可同時得到32g?O2 【答案】C 27．（2018屆江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調研）高溫時通過以下反應制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如右圖所示(EMI＋為有機陽離子)。 ①Al2O

28、3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 ③Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3 下列說法正確的是(　　) A． ΔH3<0 B． Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3＝(a－b) kJ·mol－1 C． 該電池充電時石墨電極與電源負極相連 D． 該電池放電時的負極反應方程式為Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl 【答案】D 【解析】A.根據(jù)蓋斯定律：①+

29、②=③，因此ΔH3=(a+b) kJ·mol－1，由于①和②不能確定是放熱還是吸熱，所以ΔH3無法確定，A錯誤；B. 根據(jù)蓋斯定律：①+②=③，因此Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3＝(a+b) kJ·mol－1，B錯誤；C. 石墨電極在原電池時作正極發(fā)生還原反應，則充電時應該與外接電源的正極相連發(fā)生氧化反應，C錯誤；D.放電時鋁為負極,被氧化生成Al2Cl7－，負極反應方程式為Al－3e－＋7AlCl4-===4 Al2Cl7－，D正確。 28．（2018屆四川省成都市高三第三次診斷性檢測）載人空間站為了循環(huán)利用人體呼出的CO2并將其轉化為O2，設計裝置工

30、作原理如圖所示，以實現(xiàn)“太陽能能→電能→化學能”的轉化?？偡磻獮?CO2=2CO+O2。下列說法正確的是 A． 該裝置屬于原電池 B． 水在Y電極參與反應 C． 反應完畢，該裝置中電解質溶液堿性增強 D． X極反應：O2+2H2O+4e-=4OH- 【答案】B 29．（2018屆河南省安陽市高三第三次模擬考試）一種用水和N2制備NH3的電化學裝置如圖所示，下列說法錯誤的是 A． 該離子交換膜為陽離子交換膜 B． 陰極發(fā)生的電極反應為Li++e-==Li C． 陽極發(fā)生的電極反應為4OH--4e-===2H2O+O2↑ D． 每生成1molNH3，電路

31、中通過3mol電子 【答案】B 30．（2018屆山東省青島市高三5月第二次模擬檢測）下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置(忽略其他有機物)。 已知儲氫裝置的電流效率100％，下列說法不正確的是 A． 若η=75％，則參加反應的苯為0.8mol B． 過程中通過C—H鍵斷裂實現(xiàn)氫的儲存 C． 采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失 D． 生成目標產物的電極反應式為：C6H6+6e-+6H+=C6H12 【答案】B 31．（2018屆四川省成都市樹德中學高三下學期適應性考試）工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72－可轉化為Cr3+除去，實驗室用電解法模擬該過程，

32、結果如下表所示（實驗開始時溶液體積為50 mL，Cr2O72－的起始濃度、電壓、電解時間均相同）。下列說法中，不正確的是（ ） 實驗 ① ② ③ 電解條件 陰、陽極均為石墨 陰、陽極均為石墨，滴加1 mL濃硫酸 陰極為石墨，陽極為鐵，滴加1 mL濃硫酸 Cr2O72－的去除率/% 0.922 12.7 57.3 A． 對比實驗①②可知，降低pH可以提高Cr2O72－的去除率 B． 實驗②中，Cr2O72－在陰極放電的電極反應式是Cr2O72－ + 6e－+ 14H+ == 2Cr3+ + 7H2O C． 實驗③中，Cr2O72－去除率提高的原因是陽極產

33、物還原Cr2O72－ D． 實驗③中，理論上電路中每通過3 mol電子，則有0.5 mol Cr2O72－ 被還原 【答案】D 【解析】A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，Cr2O72-的去除率越大，所以降低pH可以提高Cr2O72-的去除率，A正確；B.實驗②中，Cr2O72-在陰極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cr2O72－+6e－+14H+＝2Cr3+ +7H2O，B正確；C.實驗③中陽極鐵失去電子轉化為亞鐵離子，Cr2O72-在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72-，離子方程式為Cr2O72－+6Fe2++

34、14H+＝2Cr3+ +6Fe3++7H2O，所以導致Cr2O72-去除率提高，C正確；D.實驗③中，Cr2O72-在陰極上得電子，且溶液中的亞鐵離子也能還原Cr2O72-，理論上電路中每通過3mol電子，則有0.5molCr2O72-在陰極上被還原，且溶液中還有0.5molCr2O72-被亞鐵離子還原，所以一共有1molCr2O72-被還原，D錯誤。 32．（2018屆濟寧市高三第二次模擬考試）實驗表明鈉離子聚合物新型電池正負極材料均表現(xiàn)出較快的電極反應動力學，使得電池表現(xiàn)出類似電容器的高功率性能?？梢匝h(huán)充放電高達50000次，這遠遠超過了傳統(tǒng)可充電電池的循環(huán)壽命(<10000次)。其

35、放電時的工作原理如圖。下列說法不正確的是 A． 充電時，陽極的電極反應式為3I-－2e-=I3- B． 離子交換膜只能讓陽離子通過而不能讓陰離子通過 C． 放電時，當轉移0.5mol電子時，NaI溶液中增加NA個Na+ D． 放電時，高聚物發(fā)生氧化反應 【答案】C 33．（2018屆四川省內江市高三第三次模擬考試）聚合物鋰離子電池是以Li+嵌入化合物為正、負極的二次電池。如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖,其工作原理為LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6。下列說法不正確的是（ ） A． 電池放電或充電時，通過膠態(tài)高分子電解質的微粒是Li+ B． 一段時間

36、內Li0.4C6轉化為Li0.9C6發(fā)生的是放電過程 C． 充電時,陽極反應為LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+x?Li+ D． 該電池過充電可能引起電池負極發(fā)生金屬鋰沉積 【答案】C 【解析】根據(jù)該裝置的工作原理LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6分析可知，其放電時的正極反應為6C+xLi++xe-=LixC6，負極反應為LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+x?Li+。A、在該裝置內部能夠移動的離子只有Li+，故A正確；B、隨著放電的進行，生成LixC6中Li+越來越多，所以Li0.4C6轉化為Li0.9C6是放電過程，故B正確；C、充電時,陽極反應為Lix

37、C6 -xe-= 6C+ x?Li+，所以C不正確；D、該電池過充電時，電池的負極即為陰極，可能發(fā)生x?Li+ +xe=x?Li而沉積，故D正確。所以本題答案為C。 34．（2018屆河南省鄭州市高三下學期第三次模擬考試）全釩液流電池充電時間短，續(xù)航能力強，其充放電原理為VO2++V3++H2O?VO2++V2++2H+。以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH?和H2SO4示意圖如下。下列說法錯誤的是 A． 全釩液流電池放電時，正極的電極反應式為VO2++2H++e-=VO2++H2O B． 圖中a電極為陰極，N物質是H2 C． 全釩液流電池充電時，V3+被

38、氧化為VO2+ D． 電解時，b電極的反應式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+ 【答案】C 【解析】A項，根據(jù)全釩液流電池的充放電原理，放電時反應的方程式為VO2++V2++2H+=VO2++V3++H2O，放電時正極發(fā)生得電子的還原反應，正極的電極反應式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O，A正確；B項，根據(jù)圖示，圖中b電極上SO32-發(fā)生失電子的氧化反應生成H2SO4，b電極為陽極，a電極為陰極，由于放電順序：H+Na+，a電極上的電極反應式2H2O+2e-=H2↑+2OH-，N物質是H2，B正確；C項，全釩液流電池充電時反應的方程式為VO2++V3++H2O=

39、 VO2++V2++2H+，根據(jù)“只靠攏、不交叉”，V3+被還原為V2+，VO2+被氧化為VO2+，C錯誤；D項，電解時，b電極上SO32-發(fā)生失電子的氧化反應生成H2SO4，電極反應式為SO32- -2e-+H2O=SO42-+2H+，D正確。 35．（2018屆寧夏銀川市第二中學高三三模考試）SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如圖裝置吸收轉化SO2（A、B 為惰性電極）。下列說法錯誤的是（ ） A． a為電源的正極 B． B 極上發(fā)生氧化反應 C． 離子交換膜為陽離子交換膜 D． A極區(qū)溶液的pH逐漸增大 【答案】A 36．（2018屆安徽省蕪湖市高三5月模擬考試

40、）科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關說法不正確的是（ ） A． 在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先 于Cu2+被還原 B． 電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，從液態(tài)鋁流入 C． 三層液熔鹽的作用是增大電解反應面積，提高硅沉積效率 D． 電流強度不同，會影響硅提純速率 【答案】A 37．（2018屆福建省南平市高三下學期第二次（5月）綜合質量檢查）某新型中溫全瓷鐵一空氣二次電池，其結構如圖所示。下列有關該電池的說法正確的是 A． 放電時O2-從a移向

41、b B． 放電時負極的電極反應為O2+4e-=2O2- C． 充電時1molFe 氧化為FeOx，轉移2xmole- D． 充電時a 與電源的負極相連。 【答案】A 【解析】放電時a極空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應為正極，則b為負極；放電時a極連接電源正極為陽極，b極連接電源負極為陰極。A. 放電時原電池中陰離子O2-從正極a極移向負極b極，A正確；B. 放電時負極氫氣失電子產生氫離子，電極反應為H2-2e-=2H+，B錯誤；C. 充電時1molFeOx?還原為Fe，轉移2xmole- ，C錯誤；D. 充電時a?與電源的正極相連，D錯誤。

42、 38．（2018屆寧夏石嘴山市第三中學高三下學期第三次模擬考試）電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術,其反應原理如圖所示。其中電解產生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應: H2O2+Fe2+Fe3++OH-+·OH,生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法中正確的是( ) A． 電源的X極為正極,Y極為負極 B． 陰極的電極反應式為Fe2+-e-Fe3+ C． 每消耗1molO2,整個電解池中理論上可產生2mol·OH D． 陽極的電極反應式為H2O-e-H++·OH 【答案】D 39．（2018屆貴州省貴陽市高三5月適應性

43、考試二）鉻(Ⅵ)?的化合物有較大毒性，如不回收利用，會對環(huán)境造成污染。某混合漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。某研究小組設計了如下電解分離裝置，可以使?jié){液較完全地分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。下列說法錯誤的是（ ） A． 通電后CrO42-將通過陰離子膜進入陽極室 B． 陰極室最終只能得到Na2SO4和H2 C． 陽極的電極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O D． 分離后所得含鉻元素的粒子有CrO42-和Cr2O72- 【答案】B 【解析】電解時陰離子應該向陽極移動，所以通電后CrO42-將通過陰離子膜進入陽極室，

44、A正確。陰極室的反應為水電離的氫離子得電子轉化為氫氣，所以陰極室剩余水電離的氫氧根離子，同時Na+透過陽離子交換膜進入陰極室，所以陰極室還要得到氫氧化鈉，B錯誤。陽極的反應應該是水電離的氫氧根離子失電子轉化為氧氣，方程式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，C正確。陽極室隨著水電離的氫氧根離子被反應，剩余氫離子，使溶液顯酸性，可以與透過陰離子交換膜過來的CrO42-發(fā)生如下反應：2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O，所以分離后所得含鉻元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-，D正確。 40．（2018屆陜西省西安交通大學附屬中學高三下學期第六次測試）已知電極上每通過96

45、500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是 A． 若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連。 B． 稱量電解前后鉑坩堝的質量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C C． 實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網袋。若沒有收集網袋，測量結果會偏高。 D． 電量計中的銀棒應

46、與電源的正極相連，鉑坩堝上生的電極反應是：Ag+ + e- = Ag 【答案】A 41．（2018屆湖南省長沙市長郡中學高考押題卷二）K2S2O8具有強氧化性(S2O82-中含有過氧根)，在石油行業(yè)中有重要用途，工業(yè)上可利用電解法制備它，工作原理如圖(電極材料是石墨)所示，下列說法中錯誤的是 A． C1電極上的電極反應式為：2SO42--2e-=S2O82- B． 通電后Na+移向C2電極 C． 反應一段時間后，溶液的pH減小 D． 電解過程中，兩電極上參與反應的離子的物質的量相等 【答案】C 【解析】根據(jù)裝置圖，C1與直流電源的正極相連，C1為陽極，C2與直流電源的負極相

47、連，C2為陰極。A項，S2O82-中S元素的化合價為+7價，C1為陽極，C1電極上的電極反應式為2SO42--2e-=S2O82-，A正確；B項，C2為陰極，通電后陽離子向陰極移動，通電后Na+移向C2電極，B正確；C項，Na+的放電能力小于H+，C2電極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑，電解總離子方程式為2SO42-+2H+S2O82-+H2↑，反應一段時間后c（H+）減小，溶液的pH增大，C錯誤；D項，根據(jù)陰、陽極上得失電子守恒和電極反應式，電解過程中，兩電極上參與反應的離子物質的量相等，D正確。 42．（2018年寧德市普通高中畢業(yè)班5月理綜）鈉離子電池電極材料的研究成為目前電化

48、學能源工程研究的熱點。一種以層狀NaMnO2、硬碳為電極材料的鈉離子可充電電池總反應為：NaMnO2 + C Na1－xMnO2+ NaxC。下列敘述錯誤的是 A． 放電時，電解液組成保持不變 B． 充電時，陰極發(fā)生的反應為C+xNa++xe－= NaxC C． 放電時，若電路中轉移1mol電子，則有1mol Na+從NaMnO2電極脫出 D． 開發(fā)先進的、利于鈉離子脫嵌的電極材料是開發(fā)高性能鈉離子電池的關鍵 【答案】C 43．（2018屆天津市河西區(qū)高三下學期總復習質量調查二）利用電化學原理將有機廢水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]轉化為無毒物質的原理示意圖如下圖1所示，

49、同時利用該裝置再實現(xiàn)鍍銅工藝示意圖如圖2所示，當電池工作時，下列說法正確的是 A． 圖1中H+透過質子交換膜由右向左移動 B． 工作一段時間后，圖2中CuSO4溶液濃度減小 C． 當Y電極消耗0.5 mol O2時，鐵電極增重64 g D． X 電極反應式:H2N（CH2）2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+ 【答案】C 44．（2018屆貴州省安順市高三適應性監(jiān)測考試三）人工腎臟可用電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如圖所示。下列有關說法不正確的是 A． a?為直流電源的正極 B． 陽極室中發(fā)生的電極反應式有2Cl--2e-

50、=Cl2↑ C． 電解結束后，陰極室溶液的pH?將降低 D． 若兩極共收集到氣體13.44?L(?標準狀況)，混合溶液可除去尿素7.2g?(忽略氣體的溶解) 【答案】C 【解析】根據(jù)圖示，左邊惰性電極上的反應為Cl-發(fā)生氧化反應生成Cl2，左邊惰性電極為陽極，右邊惰性電極上放出H2，右邊惰性電極為陰極。A項，左邊惰性電極為陽極，左邊惰性電極與直流電源的a相連，a為直流電源的正極，A項正確；B項，陽極室中的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，B項正確；C項，陽極室中的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，陽極室中Cl2與CO（NH2）2的反應為3Cl2+CO（NH2）2+H2O=6Cl

51、-+CO2↑+N2↑+6H+，陰極室的電極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根據(jù)電子守恒、陽極室產生的H+通過質子交換膜進入陰極室，電解結束后陰極室中c（H+）不變，陰極室溶液的pH不變，C項錯誤；D項，n（氣體）==0.6mol，根據(jù)C項中的反應和電子守恒，兩極收集的氣體的關系為CO2~N2~3H2，n（CO2）=n（N2）=n（氣體）=0.6mol=0.12mol，根據(jù)C或N守恒，混合溶液中可除去的n[CO（NH2）2]=0.12mol，m[CO（NH2）2]=0.12mol60g/mol=7.2g，D項正確。 45．（2018屆青海省西寧市第四高級中學、第五中學、第十四中學三校

52、高三4月聯(lián)考）以酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ） A． 燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B． a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出 C． 電解過程中SO42— 移向b極 D． a、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等 【答案】B 46．（2018屆重慶市巴蜀中學高三適應性月考九）儲氫材料是當前新能源領域研究的一類熱門材料。在一定條件下，以Cu-Zn原電池作電源，利用圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫，下列有關說法正確的是（??? ） A．在Cu-Zn原電池裝置工作時，鹽橋內的Cl-?向銅電極一端移動 B．電極C為陽極，在電極D?上發(fā)生還原反應 C．氣體X的主要成分是H2 D．H+透過高分子膜從右室進入左室，在電極C?上發(fā)生還原反應 【答案】D 47．（2018屆山東省濰坊市高三第二次高考模擬考試）下圖是半導體光電化學電池光解水制氫的反應原理示意圖。在光照下，電子由價帶躍遷到導帶后，然后流向對電極。下列說法不正確的是 A． 對電極的電極反應式為：2H++2e－=H2↑ B． 半導體電極發(fā)生還原反應 C． 電解質溶液中陽離子向對電極移動 D． 整個過程中實現(xiàn)了太陽能→電能→化學能的轉化 【答案】B