2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率教案

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率教案 步驟 內(nèi) 容 備 注 學(xué)生中存在的問(wèn)題 (1)對(duì)概念理解不清引起判斷錯(cuò)誤。 (2)對(duì)計(jì)算過(guò)程中“三段式”應(yīng)用不熟練而出現(xiàn)的錯(cuò)誤。 (3)比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)，沒(méi)有注意使用同一物質(zhì)的化學(xué) 反應(yīng)速率且單位一致。 (4)對(duì)升高溫度和增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率的判斷都是加快的容易出錯(cuò)誤。 (5)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率圖像橫縱坐標(biāo)理解出現(xiàn)偏差。 (6)“惰性氣體”對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響理解不到位。 問(wèn)題產(chǎn)生原因 1、 學(xué)生知識(shí)掌握不扎實(shí)，新課講解比較簡(jiǎn)單； 2、知識(shí)比較抽象，

2、學(xué)生比較難得理解，使得學(xué)生運(yùn)用這部分知識(shí)的能力較差。 問(wèn)題解決辦法 1、對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí)，進(jìn)行一定程度的復(fù)習(xí)，講解，運(yùn)用習(xí)題加深理解； 2、利用晚自習(xí)時(shí)間，讓學(xué)生進(jìn)行復(fù)習(xí)前的預(yù)習(xí)； 3、對(duì)于難點(diǎn)知識(shí)，多角度講解，盡量讓學(xué)生理解； 4、對(duì)于學(xué)困生，多進(jìn)行單獨(dú)輔導(dǎo)。 長(zhǎng)沙縣高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)集體備課教案設(shè)計(jì) 學(xué)校名稱 長(zhǎng)沙縣三中 設(shè)計(jì)人 課時(shí)安排 2課時(shí) 課 題 化學(xué)反應(yīng)速率 教 學(xué) 目 標(biāo) 分 析 高考考綱要求 　1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要

3、作用。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 知識(shí)目標(biāo) 理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，掌握有關(guān)計(jì)算；理解和運(yùn)用外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響 德育目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生一分為二的思想。并培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。 重、難 點(diǎn)闡釋 化學(xué)反應(yīng)速率的概念及外界條件對(duì)速率的影響 學(xué)法指導(dǎo) 1、學(xué)會(huì)利用筆記本和改錯(cuò)本積累知識(shí)；2、學(xué)會(huì)整理和類比的思想； 教具設(shè)計(jì) 投影儀 教學(xué)過(guò)程 問(wèn)題引導(dǎo) 二次備課 問(wèn)題導(dǎo)引： 1. 設(shè)C＋CO2 ≒2CO D△

4、H>0，反應(yīng)速率為v1；N2＋3H2 ≒2NH3 D△H<0,反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為 A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小 C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大 2. 常溫下，分別將四塊形狀相同的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是 Ａ.200mL 3mol?L-1 HCl Ｂ.500mL 2mol?L-1 H2SO4 （　　?。? Ｃ.100mL 3mol?L-1 HCl Ｄ.500mL 18.4mol?L-1 H2SO4 基礎(chǔ)梳理： 知識(shí)

5、點(diǎn)一　化學(xué)反應(yīng)速率 1．表示方法 通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的________或生成物濃度的________來(lái)表示。 2．計(jì)算式 v＝，表達(dá)式中Δc表示濃度的改變量，單位為mol·L－1。Δc(反應(yīng)物)＝c(初)－c(末)，Δc(生成物)＝c(末)－c(初)。Δt表示反應(yīng)所需時(shí)間，單位為s、min、h等。 3．單位 一般為_(kāi)___________或____________或_____________________________________。 4．意義 衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。 5．注意點(diǎn) (1)同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但表示的

6、意義________(填“相同”或“不相同”)。因此，在表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須注明是以哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)的。 (2)同一化學(xué)反應(yīng)中以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比一定等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如對(duì)任一反應(yīng)aA＋bB===cC＋dD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝__________。 （3）固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故一般不用它們來(lái)不是一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。即改變固體和純液體的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變。 想一想1：若將塊狀固體變成粉末狀，反應(yīng)速率是否有所改變？ 知識(shí)點(diǎn)二　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1．化學(xué)反應(yīng)速率理論 (1)有效碰撞 反應(yīng)物分子間能__________的碰

7、撞。 發(fā)生條件：①發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量； ②分子在__________發(fā)生碰撞。 (2)活化分子 化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、有可能發(fā)生________的分子。 (3)活化能 活化分子的________與所有分子的__________之差。 2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 (1)內(nèi)因(主要因素)：反應(yīng)物本身的________，如金屬與水反應(yīng)的速率：Na____Mg____Al。 (2)外因(其他條件不變，改變一個(gè)條件) 3．外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因分析 規(guī)律總結(jié)　濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)——改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目。單位體積內(nèi)活化

8、分子的數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快；反之減小。 想一想2 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)是什么？改變體系壓強(qiáng)，反應(yīng)速率是否一定改變？ 　 　 知識(shí)點(diǎn)三　化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定 化學(xué)反應(yīng)的速率是通過(guò)________測(cè)定的。與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)有關(guān) 的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用，包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如_____和_____，也包括必須依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)，如_、__________、__________、__________等。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，人們常常利用 ______________________關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量

9、反應(yīng)速率。 測(cè)量時(shí)常用的方法有化學(xué)方法和物理方法。化學(xué)方法指用____________來(lái)測(cè)定不同時(shí)刻反應(yīng)物或生成物濃度的方法；物理方法指對(duì)體系中物質(zhì)濃度進(jìn)行某種物理性質(zhì)的動(dòng)態(tài)測(cè)量的方法。 重難點(diǎn)突破： 一、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較 1．化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算方法 (1)根據(jù)定義式v＝進(jìn)行計(jì)算。 (2)對(duì)某一具體反應(yīng)，知其中一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，其余物質(zhì)的反應(yīng)速率可根據(jù)化學(xué)方程式中的______________求算。 (3)對(duì)于較為復(fù)雜的題目，采用以下步驟和模板計(jì)算： ①寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式； ②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量； ③根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。 例

10、如：反應(yīng)　　　　　　mA?。B　≒　pC 起始濃度(mol·L－1) a b c 轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1) x 某時(shí)刻濃度(mol·L－1) a－x b－ c＋ 典例1　(xx·蘇州月考)(1)將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) ≒2C(g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法： ①用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L－1·s－1 ②用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速

11、率為0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1 其中正確的是(　　) A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ (2)若①②中用A、B表示反應(yīng)的平均速率分別為0.3 mol·L－1·s－1、0.6 mol·L－1·s－1，哪種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率更快？ (3)若物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率經(jīng)過(guò)計(jì)算為30%，那么，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為多少？你能迅速得出答案嗎？ 變式演練1　NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 4NH3(g)＋3O2(g) ≒2N2(g)＋6H2O(g) 現(xiàn)向一

12、容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是(　　) A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1 B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1 C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.500 mol·L－1·min－1 2.反應(yīng)速率大小的比較 怎樣比較不同條件下不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的大?。? 　 典例2　可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g) ≒2C(g)＋D(g)，在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為

13、： ①v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1 ③v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是(　　) A．① B．② C．③ D．④ 二、化學(xué)反應(yīng)速率圖象及其應(yīng)用 1．物質(zhì)的量(或濃度)—時(shí)間圖象及其應(yīng)用 例如：某溫度時(shí)，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。 根據(jù)上述圖象可進(jìn)行如下計(jì)算： (1)某物質(zhì)的反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，如： v(X)＝_______

14、_______ mol·L－1·s－1，Y的轉(zhuǎn)化率＝__________________。 (2)確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為_(kāi)__________________________________。 (3)判斷該反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？____。原因是_______________________________ ________________________________________________________________________。 典例3　(xx·孝感質(zhì)檢)某溫度時(shí)，在3 L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨

15、時(shí)間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析： (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________________________。 (2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min末，X的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。 (3)該反應(yīng)是由________________開(kāi)始反應(yīng)的(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時(shí)”)。 變式演練2　一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示： 下列描述正確的是(　　) A．反應(yīng)開(kāi)始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為 0．158 mol·L－1·s－1 B．反應(yīng)開(kāi)始到10 s

16、，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1 C．反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g) 2．速率—時(shí)間(v－t)圖象及其應(yīng)用 根據(jù)下表中第一行的格式，完成待填內(nèi)容并繪出②～⑧情況中t1后v′正和v′逆的變化趨勢(shì)。 平衡 條件變化 速率變化 平衡變化 速率變化曲線 任一平衡體系 ①增大反應(yīng)物的濃度 v正、v逆均增大，且v正>v逆 正向移動(dòng) ②減小反應(yīng)物的濃度 ③增大生成物的濃度 ④減小生成物的濃度 正反應(yīng)方 向?yàn)闅怏w 體積增大 的放熱反 應(yīng) ⑤增大

17、壓強(qiáng)或升高溫度 ⑥減小壓強(qiáng)或降低溫度 任意平衡 或反應(yīng)前 后氣體化 學(xué)計(jì)量數(shù) 和相等的 平衡 ⑦正催化劑或增大壓強(qiáng) ⑧負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng) v正、v逆同等倍數(shù)減小 特別提醒　(1)濃度改變時(shí)反應(yīng)速率圖象的變化中，v′正或v′逆是連續(xù)的，無(wú)跳躍性；溫度、壓強(qiáng)改變時(shí)其圖象中v′正或v′逆是不連續(xù)的，有跳躍性。 (2)氣體反應(yīng)體系充入惰性氣體(或無(wú)關(guān)氣體)時(shí)，對(duì)反應(yīng)速率的影響： ①恒容：充入“惰性氣體”總壓強(qiáng)增大―→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)，反應(yīng)速率不變。 ②恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反

18、應(yīng)速率減慢。 典例4　在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(　　) A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 B．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響 C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高 變式演練3　在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0，某研究小組研究了當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)

19、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖： 根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題： (1)圖Ⅰ研究的是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且________的壓強(qiáng)較高。 (2)圖Ⅱ研究的是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且______的溫度較高。 (3)圖Ⅲ研究的是不同________對(duì)反應(yīng)的影響，且______(填“甲”或“乙”)的使用效率較高。 跟蹤訓(xùn)練： 題組一　化學(xué)反應(yīng)速率 1．(xx·青州質(zhì)檢)反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L－1·s－1，則這段時(shí)間為(　　) A．0.1 s

20、 B．2.5 s C．5 s D．10 s 2．(xx·蚌埠模擬)一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖。下列敘述中正確的是(　　) A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為7Y3X B．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍 C．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等 D．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率 3．一定溫度下，在恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)。若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、0.04 mol·L－1(c1、c2均不為零)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)4 min達(dá)到平衡，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為

21、0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷不正確的是(　　) A．c1∶c2＝1∶3 B．從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)間內(nèi)，Z的平均生成速率v(Z)＝0.01 mol·L－1·min－1 C．從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)間內(nèi)，Y的平均消耗速率v(Y)＝0.015 mol·L－1·min－1 D．達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為1∶3 4．已知4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，則正確的關(guān)系是(　　) A.v(NH3)＝v(O2)

22、 B.v(O2)＝v(H2O) C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO) 5．(xx·銀川模擬)反應(yīng)A＋3B===2C＋2D，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是(　　) A．① B．④ C．①④ D．②③ 6.在2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，

23、若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol·L－1·s－1，則10 s時(shí)，容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為(　　) A．3.6 mol B．3.2 mol C．2.4 mol D．1.2 mol 題組二　化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 7．(xx·寧夏理綜，10)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　) 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L－1) V/mL

24、 c/(mol·L－1) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 8.下列說(shuō)法正確的是(　　) A．增大反應(yīng)物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多 B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大 C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，

25、但平衡轉(zhuǎn)化率不變 9．NO、CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，直接排放易造成大氣污染。為了消除污染，保護(hù)環(huán)境，科學(xué)家們正試圖在汽車尾氣排放管里填裝特殊催化劑，使其發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)催化劑 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率 B．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響 C．增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率 D．升高溫度反應(yīng)速率加快 題組三　化學(xué)反應(yīng)速率圖象 10．在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)　ΔH。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其

26、中分析正確的是(　　) A．圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，若乙的溫度較高，則ΔH>0 B．圖Ⅱ表示t1時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 C．圖Ⅱ表示t1時(shí)刻通入氦氣對(duì)反應(yīng)速率的影響 D．圖Ⅲ表示t1時(shí)刻增大X2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 11．(xx·淮陰模擬)CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是(　　) A．反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大 B．反應(yīng)速率先增大后減小 C．反應(yīng)開(kāi)始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大 D．反應(yīng)在第2 min到第4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為前2 min的2倍 12.把

27、除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化情況如圖所示。其中t1～t2階段速率變化的主要原因是_______________________________ ________________________________________________________________________； t2～t3階段速率變化的主要原因是__________________________________________ _______________________________________________________________________

28、_。 題組四　實(shí)驗(yàn)探究 13．在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了科學(xué)探究活動(dòng) [探究活動(dòng)一]　探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率：常溫下，從經(jīng)過(guò)砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H＋)相同，足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時(shí)間比在稀硫酸中短。 [探究活動(dòng)二]　探究影響稀硫酸與某金屬反應(yīng)速率的因素。下表是某研究性學(xué)習(xí)小組探究稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 金屬質(zhì)量/g 金屬狀態(tài) c(H2SO4)/ mol·L－1 V(H2SO4)/ mL 溶液溫度/℃ 金屬消失的時(shí)間/s

29、 反應(yīng)前 反應(yīng)后 1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 絲 0.7 50 20 46 250 4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 絲 1.0 50 20 35 125 7 0.10 絲 1.0 50 35 50 50 8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100 9 0.10 絲 1.1

30、50 35 51 40 請(qǐng)回答： (1)對(duì)[探究活動(dòng)一]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生的原因，請(qǐng)你幫該研究性學(xué)習(xí)小組提出兩個(gè)假設(shè)： 假設(shè) Ⅰ________________________________________________________________________。 假設(shè) Ⅱ________________________________________________________________________。 并請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)以上假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證： 驗(yàn)證假設(shè) Ⅰ___________________________________________________

31、_____________________ ________________________________________________________________________。 驗(yàn)證假設(shè) Ⅱ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)分析[探究活動(dòng)二]的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)有一個(gè)數(shù)據(jù)明顯有錯(cuò)誤，該數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)________(

32、填實(shí)驗(yàn)序號(hào))的________，理由是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)分析[探究活動(dòng)二]的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是_____________________________ ________________________________________________________________________。 教學(xué)后記 1、 講課的過(guò)程中，不能操之過(guò)急，給學(xué)生足夠的

33、時(shí)間思考、消化； 2、 講解難點(diǎn)時(shí)，通過(guò)化抽象為具體的方式，一步步分析，學(xué)生聽(tīng)課興趣更濃，； 3、 在教學(xué)的過(guò)程中，應(yīng)該更多的注意思維方法的傳輸和分析問(wèn)題能力的培養(yǎng)。 3．mol·L－1·s－1　mol·L－1·min－1　mol·L－1·h－1 5．(1)相同　(2)a∶b∶c∶d 知識(shí)點(diǎn)二 1．(1)發(fā)生反應(yīng)　②一定的方向上 (2)有效碰撞 (3)平均能量　平均能量 2．(1)性質(zhì)　>　> (2)加快　減慢　加快　減慢　加快　減慢　相同　接觸面積 知識(shí)點(diǎn)三 實(shí)驗(yàn)　釋放出氣體的體積　體系壓強(qiáng)　顏色的深淺　光的吸收　光的發(fā)射　導(dǎo)電能力　顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度

34、間的正比　化學(xué)分析法 問(wèn)題思考 1．固體的表面積大小會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，增大比表面積，反應(yīng)速率加快。 2．改變壓強(qiáng)實(shí)質(zhì)是改變體積而使?jié)舛劝l(fā)生改變來(lái)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)速率的改變。對(duì)于沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)，改變體系壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不發(fā)生改變。 一、1.(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2．對(duì)于反應(yīng)nA＋mBpC＋qD，有如下關(guān)系： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝n∶m∶p∶q，比較不同條件下不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率大小時(shí)只需要比較v(A)/n、v(B)/m、v(C)/p、v(D)/q的大小即可；也可利用方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)進(jìn)行比較。 二、1.(1)　×100% (2)(

35、n1－n3)∶(n2－n3)∶n2 (3)是　隨時(shí)間的延長(zhǎng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化且都不為0 2．②v正、v逆均減小，且v逆>v正　逆向移動(dòng) ③v正、v逆均增大，且v逆>v正　逆向移動(dòng) ④v正、v逆均減小，且v正>v逆　正向移動(dòng) ⑤v正、v逆均增大，且v逆>v正　逆向移動(dòng) ⑥v正、v逆均減小，且v正>v逆　正向移動(dòng) ⑦v正、v逆同等倍數(shù)增大　平衡不移動(dòng) ⑧平衡不移動(dòng) 典例 1．(1)B　(2)B　(3)30%，能迅速得出答案，因?yàn)橥ㄈ牒拖牡腁、B的物質(zhì)的量之比均為2∶1，則A、B轉(zhuǎn)化率相等。 解析　(1)本題是考查用不同反應(yīng)物或產(chǎn)物表示反應(yīng)的平均速率的方法和反應(yīng)中

36、轉(zhuǎn)化率、物質(zhì)濃度的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，所以考查內(nèi)容的知識(shí)量較大。 v(C)＝＝0.3 mol·L－1·s－1 ①v(A)＝v(C)＝0.3 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝v(C)＝0.3 mol·L－1·s－1× ＝0.15 mol·L－1·s－1 ③參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為： 0．3 mol·L－1·s－1×2 s×2 L＝1.2 mol A的轉(zhuǎn)化率為：×100%＝30% ④2s時(shí)B的濃度為：1 mol·L－1－0.15 mol·L－1·s－1×2 s＝0.7 mol·L－1 (2)把v(B)轉(zhuǎn)化為v(A)可得，v(A)＝2v(B)＝2×0.6 mol·L－1·s－1＝1.

37、2 mol·L－1·s－1，所以，用物質(zhì)B表示的該反應(yīng)的速率更快。 (3)通入A、B兩氣體的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2∶1，消耗物質(zhì)的量之比也為2∶1，則A、B的轉(zhuǎn)化率相等，都為30%。 2．D 3．(1)2Z＋Y3X　(2)0.067 mol·L－1·min－1 (3)正、逆反應(yīng)同時(shí) 解析　(1)分析圖象可知Y、Z是減少的，X是增加的，因此反應(yīng)物為Y、Z，生成物為X，其單位時(shí)間內(nèi)變化的物質(zhì)的量之比即速率之比為：v(Z)∶v(Y)∶v(X)＝∶∶＝2∶1∶3，又3 min后，X、Y、Z的量不再變化，因此該反應(yīng)是可逆的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Z＋Y3X。 (2)v(X)＝≈0.

38、067 mol·L－1·min－1。 (3)反應(yīng)物、生成物都沒(méi)有從原點(diǎn)開(kāi)始，因此該反應(yīng)是從正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行開(kāi)始的。 4．B 變式演練 1．CD　2.CD 3．(1)乙　(2)甲　(3)催化劑　甲 跟蹤訓(xùn)練： 1．C　[當(dāng)SO3的濃度增加0.4 mol·L－1時(shí)，O2的濃度減少了0.2 mol·L－1，利用反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式，可得時(shí)間。] 2．AB　[從圖象可以看出，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)Y物質(zhì)為10 mol，X物質(zhì)為2 mol，達(dá)到平衡時(shí)Y減少了7 mol，X增多了3 mol，因此反應(yīng)方程式應(yīng)是7Y3X，故A正確；t2時(shí)刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而不是反應(yīng)速率相等，故C不正確；t

39、3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D不正確。] 3．D 4．AD　[對(duì)于反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)滿足＝＝＝。] 5．B　[若以物質(zhì)A為標(biāo)準(zhǔn)，將其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用物質(zhì)A表示的速率，則有：v(A)∶v(B)＝1∶3，則②的反應(yīng)速率v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1，同樣可得，③用A表示為v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1；④用A表示的反應(yīng)速率為v(A)＝0.225 mol·L－1·s－1。] 6．B　[因?yàn)榍?0 s內(nèi)(A)＝0.12 mol·L－1·s－1，則(B)＝ mol·L－1·s－1,10 s時(shí)，反應(yīng)的n(B)＝×

40、10 s×2 L＝0.8 mol，故余n(B)＝4 mol－0.8 mol＝3.2 mol。] 7．D　[影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多，本題從濃度和溫度兩個(gè)因素考查，只要抓住濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，便可以選出正確答案D。] 8．CD　[增大反應(yīng)物的濃度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，而單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，B項(xiàng)錯(cuò)誤。] 9．B　[對(duì)于有氣體參加或生成的可逆反應(yīng)，使用催化劑、增大壓強(qiáng)、升高溫度能加快反應(yīng)速率。一般來(lái)說(shuō)，升高溫度能加快反應(yīng)速率，而與該反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)關(guān)。] 10．B　11.A 1

41、2．反應(yīng)放熱使反應(yīng)體系溫度升高，所以反應(yīng)速率加快　隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H＋濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減慢 解析　Mg與HCl溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的濃度不斷減小，因此，該反應(yīng)中并存兩個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)的外因：一是反應(yīng)放出的熱能使反應(yīng)體系的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；二是反應(yīng)使HCl的物質(zhì)的量濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。由圖象可知，在t1～t2的時(shí)間內(nèi)，溫度變化是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要外因；在t2～t3的時(shí)間內(nèi)，HCl的物質(zhì)的量濃度的變化是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要外因。 13．(1)假設(shè)Ⅰ：Cl－對(duì)鋁和酸的反應(yīng)有促進(jìn)作用 假設(shè)Ⅱ：SO對(duì)鋁和酸的反應(yīng)有抑制作用 驗(yàn)證假設(shè)Ⅰ：在鋁和稀硫酸

42、反應(yīng)的容器中加入固體氯化鈉，看是否加快放出氫氣的速率 驗(yàn)證假設(shè)Ⅱ：在鋁和稀鹽酸反應(yīng)的容器中加入固體硫酸鈉，看是否減慢放出氫氣的速率 (2)3　反應(yīng)后溶液的溫度　本實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸均過(guò)量，金屬完全反應(yīng)，等質(zhì)量金屬反應(yīng)放出的熱量應(yīng)相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近 (3)對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)：①反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；②反應(yīng)物固體表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；③反應(yīng)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快 解析　本題是對(duì)影響金屬與酸反應(yīng)速率因素的探究。第(1)問(wèn)是一個(gè)探究性的問(wèn)題，可根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)而驗(yàn)證提出的假設(shè)結(jié)論。第(2)問(wèn)可結(jié)合表格中的金屬狀態(tài)、酸的濃度、反應(yīng)溫度和反應(yīng)的時(shí)間得出實(shí)驗(yàn)3是錯(cuò)誤的，可結(jié)合4和5兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，其反應(yīng)的溫度比第5組中用金屬粉末的溫度還高，結(jié)論錯(cuò)誤；第(3)問(wèn)是對(duì)影響金屬與酸反應(yīng)的因素的考查，要從表格中分析數(shù)據(jù)，答題的角度有酸的濃度、金屬的接觸面積以及反應(yīng)溫度。