17、；X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，NH3可以與硝酸反應(yīng)，D正確。
12．在元素周期表中，一稀有氣體元素原子的最外層電子排布為4s24p6，與其同周期的a、b、c、d四種元素，它們的原子的最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7，其中a、c兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，b、d兩元素原子的次外層電子數(shù)為18，e、d兩元素處于同族，且在該族元素中，e的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．元素c核外電子占據(jù)10個(gè)原子軌道
B．b元素在周期表中的d區(qū)
C．e的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的原因是其分子間形成氫鍵
D．元素d的電子排布式為[Ar]3d104s24p5
解析：選B 由題意知
18、，a為Ca、c為K、b為Zn、d為Br；e、d兩元素處于同族，且在該族元素中，e的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，則e為F；元素c為K，核電荷數(shù)為19，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，核外電子占據(jù)10個(gè)原子軌道，A正確；b為 Zn元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，處于周期表中第四周期第ⅡB族，屬于ds區(qū)，B錯(cuò)誤；e的氣態(tài)氫化物為HF，分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，C正確；元素d為Br，核電荷數(shù)為35，電子排布式為[Ar]3d104s24p5，D正確。
13．A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分
19、子，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期。
(1)F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
(2)D、E、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)開___________________________(填離子符號(hào))。
(3)寫出能證明G比F非金屬性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式：________________________。
(4)F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價(jià)含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1∶6，甲的電子式為____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________
20、______________。
(5)C能分別與A和D按原子個(gè)數(shù)比1∶2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為________________。
解析：B、C、D均能與A形成10電子分子，A是H元素，B、C、D 為第二周期C、N、O、F四種元素中的三種，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，E是Al元素，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)與G同周期，G是Cl元素， B、C、D 分別為C、N、O元素，F(xiàn)是S元素。(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，氯氣把硫化鈉溶液中的硫置換出來，證明Cl2的氧化性大于S的氧化性，化學(xué)方程式Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓。(4)S和Cl的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合物甲是S
21、Cl2，與水反應(yīng)生成S單質(zhì)、硫酸和氯化氫，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1∶6，SCl2的電子式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SCl2＋4H2O===2S↓＋H2SO4＋6HCl。(5)N能分別與H和O按原子個(gè)數(shù)比1∶2形成化合物N2H4和NO2(或N2O4)，N2H4的結(jié)構(gòu)式為。
答案：(1) (2)S2－>O2－>Al3＋
(3)Cl2＋H2S===2HCl＋S↓(或Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓)
(4) 3SCl2＋4H2O===2S↓＋H2SO4＋6HCl (5)
14．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2，Y原子和Z原子
22、的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問題：
(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為______________；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。
(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_______________________________________________________________________。
(3)元素W位于周期表的第________族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：______________________________
23、__________________________________________。
(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：_______________________。
(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
解析：由X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2推
24、出X為C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序數(shù)大于Y，推出Y和R分別為N和S；由W和R是同周期相鄰元素且R的原子序數(shù)大于W，推出W為P；由Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，推出Z為Al。
答案：(1)
(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)ⅤA P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱
(4)SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH
(5)Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO
15．如表所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：
(1)基態(tài)o原子的外圍
25、電子排布圖為________________；基態(tài)p3＋的最外層電子排布式為________；n的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________?；鶓B(tài)j原子的核外電子填充時(shí)最高能級(jí)符號(hào)為__________。在以上元素中，沒有未成對(duì)電子的元素有________種。
(2)原子序數(shù)為52的元素x在元素周期表中與以上________元素在同一族(填寫以上表中字母對(duì)應(yīng)的元素符號(hào))。
(3)表中o、p兩個(gè)字母表示的元素的第三電離能分別為I3(o)和 I3(p)，則I3(o)______I3(p)(填“>”或“<”)。理由是_________________________________________。
26、
(4)將周期表中g(shù)、h、i、j四種元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)開__________________(用元素符號(hào)表示)，第一電離能由大到小排序?yàn)開____________________(用元素符號(hào)表示)。
解析：根據(jù)元素周期表知，a～p各元素分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。(1)基態(tài)o原子為錳，核電荷數(shù)為25，電子排布式為[Ar]3d54s2，外圍電子排布圖為；基態(tài)p3＋為Fe3＋，最外層電子排布式為3s23p63d5；n原子為鉀，核電荷數(shù)為19，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；j原子為硅，電子排布式為1s22s22p63s23p2，核外電子填充時(shí)
27、最高能級(jí)符號(hào)為3p；在以上元素中，沒有未成對(duì)電子的元素有Mg、Ar 2種元素。(2)稀有氣體氙，原子序數(shù)為54，位于0族，依次前推，53號(hào)元素為碘，52號(hào)元素銻，位于第ⅥA族，與O和S同族。(3)o、p分別表示錳和鐵元素，由于Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第三電離能：I3(o)>I3(p)。(4)g、h、i、j四種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅，同一周期從左到右電負(fù)性增大，因此電負(fù)性由大到小排序：Si>Al>Mg>Na；同一周期第一電離能從左到右增大，但是第ⅡA族、第ⅤA族電離能大于鄰近元素的電離能，因此第一電離能由大到小排序：Si>Mg>Al>Na。
答案：(1) 3s
28、23p63d5 3p 2
(2)O(或S)
(3)> Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定
(4)Si>Al>Mg>Na Si>Mg>Al>Na
16．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表：
元素
相關(guān)信息
A
基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn
B
基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的
C
原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
D
簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的
E
價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4
請(qǐng)回答下列問題：
(1)寫出D元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：____________，E2＋
29、價(jià)電子的軌道表示式：__________________。
(2)這5種元素中電負(fù)性最大的元素是____________(填元素符號(hào))，A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________(填元素符號(hào))。
(3)B、C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開_______________(用離子符號(hào)表示)。
(4)寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式：________________。
解析：A的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn，由于s軌道最多排布2個(gè)電子，則n＝2，A的價(jià)電子排布式為2s22p2，故A是C元素；B的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期最多的，短周期
30、中np3的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的；C原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則最外層有6個(gè)電子，故C是O元素，B是N元素；D的簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D是Al元素；E的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，只能在第四周期，價(jià)電子排布式為3d64s2，則E是Fe元素。(1)Al元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s23p1；Fe原子失去4s軌道上的2個(gè)電子生成Fe2＋，故Fe2＋的價(jià)電子的軌道表示式為。(2)這5種元素中電負(fù)性最大的元素為非金屬性最強(qiáng)的O元素；同周期元素的第一電離能從左到右依次增大，但N的2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于O的第一電離能，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C。(3)N、O、Al的簡(jiǎn)單離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)越大，其離子半徑越小，故離子半徑由大到小的順序?yàn)镹3－>O2－>Al3＋。(4)O 元素形成的核外有18個(gè)電子的氫化物是H2O2，其電子式為。
答案：(1)3s23p1 (2)O N>O>C
(3)N3－>O2－>Al3＋ (4)
（新課改省份專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（十五）元素周期表和元素周期律（含解析）
