7、誤；由鈉與水反應(yīng)可推知，2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑，故B正確；雖然加入NH4Cl可使NH的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但由水的離子積可以知道，其大小只與溫度有關(guān)，與離子濃度無關(guān)，故C錯誤；因為電離是吸熱過程，所以降溫使NH3＋NH3NH＋NH平衡逆向移動，c(NH)和c(NH)都同等程度地減小，故D錯誤。
6．(2019·南寧模擬)中和滴定是一種操作簡單，準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，下列有關(guān)幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))的說法不正確的是( )
A．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測
8、量其濃度：滴定終點時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色
B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”反應(yīng)，用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度時可用Fe(NO3)3作指示劑
C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量時，可用淀粉作指示劑
D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測量某鹽酸溶液的濃度時，若用酚酞作指示劑，當(dāng)觀察到溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不恢復(fù)時達(dá)到滴定終點
解析：選C C中只要反應(yīng)一開始就有I2生成，溶液呈藍(lán)色，無法判斷滴定終點。
7．室溫時，用0.020 0 mol·L－1稀鹽酸滴定20.00 mL 0.020 0 mol·L－1
9、NaY溶液，溶液中水的電離程度與所加稀鹽酸體積的變化曲線如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化)，則下列有關(guān)說法中正確的是[已知：K(HY)＝5.0×10－11]( )
A．可選擇酚酞作為滴定指示劑
B．M點溶液的pH>7
C．圖上四點中Q點水的電離程度最小，Kw<10－14
D．M點，c(Na＋)＝c(HY)＋c(Y－)＋c(Cl－)
解析：選B 滴定終點溶液顯酸性，故可選擇甲基橙作為滴定指示劑，A項錯誤；M點溶液中，c(NaY)＝c(HY)，所以c(Y－)≈c(HY)，HY的電離常數(shù)表達(dá)式可得，K(HY)＝c(H＋)＝5.0×10－11，所以pH>7，B項正確；由題圖可知，
10、Q點水的電離程度最小，Kw＝10－14，C項錯誤；M點，由物料守恒可知，c(Na＋)＝c(HY)＋c(Y－)，D項錯誤。
8. 25 ℃時，用0.100 0 mol·L－1 BOH溶液滴定20 mL 0.100 0 mol·L－1一元酸HA溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A．HA的電離平衡常數(shù)Ka為1×10－14
B．滴定時應(yīng)選擇甲基橙作指示劑
C．當(dāng)?shù)稳隑OH溶液20 mL時，溶液中：c(B＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
D．當(dāng)?shù)稳隑OH溶液10 mL，溶液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)
解析：選D 0.100 0 mol
11、·L－1 HA溶液的pH＝2，Ka＝＝10－3，A項錯誤；當(dāng)酸、堿恰好完全反應(yīng)時，溶液呈堿性，不能選擇甲基橙作指示劑，B項錯誤；當(dāng)?shù)稳隑OH溶液20 mL時，溶液呈堿性，C項錯誤；當(dāng)?shù)稳隑OH溶液10 mL時，得到等濃度的BA和HA的混合溶液，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A－的水解程度，則c(A－)>c(B＋)，D項正確。
9.(2019·金華十校聯(lián)考)取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00 mL，分別用0.10 mol·L－1的NaOH溶液或0.10 mol·L－1的稀氨水滴定得到如圖曲線。下列說法正確的是( )
A．由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸
B．由圖可知硫酸的物
12、質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度
C．曲線b、c的滴定實驗可用酚酞作指示劑
D．由圖可知滴定前醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.060 mol·L－1
解析：選D A項，由圖像可知加入NaOH溶液或氨水時，a的pH在開始階段變化較大，應(yīng)為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸和鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，錯誤；B項， 硫酸、鹽酸都為強(qiáng)酸，題圖中縱坐標(biāo)為pH，不能確定濃度的大小，錯誤；C項，如用氨水中和，滴定終點時溶液呈現(xiàn)酸性，應(yīng)用甲基橙為指示劑，錯誤；D項，開始時醋酸的pH為3，H＋濃度為0.001 mol·L－1，滴定終點時消耗NaOH的體積為15 mL，則有c×0.025 L
13、＝0.10 mol·L－1×0.015 L，解 c＝0.06 mol·L－1，正確。
10.(2019·合肥六中模擬)用0.1 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定10 mL相同濃度的鹽酸和醋酸(溶質(zhì)用HA表示)，利用電導(dǎo)率傳感器繪制電導(dǎo)率曲線如圖所示(電導(dǎo)率的物理意義是表示物質(zhì)導(dǎo)電的性能)。下列有關(guān)敘述錯誤的是( )
A．曲線Ⅰ為鹽酸，曲線Ⅱ為醋酸溶液
B．a(chǎn)點、c點均為滴定終點
C．c點：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
D．b點pH大于1
解析：選C 溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入NaOH溶液后，溶液中
14、離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，隨著NaOH溶液的加入，溶液體積增大，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)加入10 mL NaOH溶液時離子濃度最小，即完全反應(yīng)，繼續(xù)加入NaOH溶液，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故CH3COOH溶液和HCl溶液的濃度均為0.1 mol·L－1。A項，由分析可知曲線Ⅰ代表鹽酸，曲線Ⅱ代表醋酸溶液，正確；B項，a點、c點消耗NaOH的體積均為10 mL，恰好完全中和達(dá)到滴定終點，正確；C項，c點時醋酸與NaOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，所以離子濃度的大小為c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，錯誤；D項，曲線
15、Ⅱ為醋酸溶液，所以b點pH大于1，正確。
11.(2019·樂山四校聯(lián)考)H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法合理的是( )
A．該滴定可選用如圖所示裝置
B．該滴定可用甲基橙作指示劑
C．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑
D．該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol
解析：選C A項，Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，錯誤；B項，溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點時，
16、單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，錯誤；C項，Na2S2O3中S元素化合價由＋2價升高到＋2.5價，失去電子被氧化，作還原劑，正確；D項，Na2S2O3中S元素化合價由＋2價升高到＋2.5價，因此反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移2 mol電子，錯誤。
12.(2019·金華十校聯(lián)考)常溫下，向100 mL 0.1 mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A．H2A在水中的電離方程式是H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液
17、中水的電離程度比純水大
C．Y點溶液中存在以下關(guān)系： c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋3c(HA－)
D．X點溶液中含A元素相關(guān)微粒： c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1
解析：選C A項，從圖像分析，溶液中含有H2A分子，說明H2A為弱酸，則電離方程式為H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，錯誤；B項，等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，溶液主要為NaHA的電離為主，溶液顯酸性，溶液中的H＋會抑制水的電離，溶液中水的電離程度比純水中小，錯誤；C項，存在電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，從圖像
18、分析，c(HA－)＝c(A2－)，從而得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋3c(HA－)，正確；D項，100 mL 0.1 mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，到X點時溶液的體積肯定比原來的大，所以根據(jù)物料守恒分析，有c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)<0.1 mol·L－1，錯誤。
13．(1)25 ℃時，0.1 mol·L－1 HCl溶液中，Kw＝__________，c(Cl－)＝____________，c(OH－)＝____________，pH＝____________。
(2)25 ℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶
19、液混合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)。
(3)25 ℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)。
解析：(1)25 ℃時，0.1 mol·L－1 HCl溶液中，Kw＝1.0×10－14，因為HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以c(Cl－)＝c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1, pH＝－lg c(H
20、＋)＝－lg 0.1＝1。(2)25 ℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，因醋酸鈉水解使溶液呈堿性，溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)。(3)25 ℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，因醋酸過量而使溶液呈酸性，c(OH－) (3)酸性 <
14．(2019·貴港質(zhì)檢)常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分別
21、滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線如圖所示：
(1)由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)。
(2)a＝________mL。
(3)c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點是________。
(4)E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為________。
解析：(1)鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，A點pH＝1，說明溶液中氫離子濃度是0.1 mol·L－1，所以是HCl溶液，因此滴定HCl溶液的曲線是圖1。(2)圖
22、1中a點pH＝7，二者恰好反應(yīng)，所以a＝20.00 mL。(3)根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)時溶液顯中性，則對應(yīng)的點是D。(4)E點醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
答案：(1)圖1 (2)20.00 (3)D
(4)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
15．某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B．用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐
23、形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2
請回答下列各問題：
(1)正確操作步驟的順序是_______→________→_______→D→________(填標(biāo)號)。
(2)判斷滴定終點的依據(jù)是________________________________________。
(3)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？__________(
24、填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(4)若指示劑變色15 s后又恢復(fù)為原來的顏色便停止滴定，在其他操作均正確的前提下，會對測定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？_________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(5)該燒堿樣品純度的計算式為___________________________________。
解析：(1)實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。(2)指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1～4.4，終點時pH約為4.4，顏色由黃色變?yōu)槌壬?3)因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大，故測定結(jié)果偏高。(4)因所用標(biāo)準(zhǔn)液不足，故測定結(jié)果偏
25、低。(5)硫酸的物質(zhì)的量為c(V2－V1)×10－3mol，則n(NaOH)＝2c(V2－V1)×10－3mol，m(NaOH)＝80c(V2－V1)×10－3 g，則樣品中NaOH的質(zhì)量為10×80c(V2－V1)×10－3 g，所以燒堿樣品純度為×100%＝×100%。
答案：(1)C A B E
(2)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)原來顏色
(3)偏高 (4)偏低
(5)×100%
16．(2019·宿遷模擬)工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強(qiáng)的Cr2O，利用滴定原理測定Cr2O含量的方法如下：
步驟Ⅰ：量取30.00 mL廢水于錐形瓶中，加入適量
26、稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O。
步驟Ⅲ：向錐形瓶中滴入幾滴指示劑。用滴定管量取0.100 0 mol·L－1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)記錄如表：(I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)
滴定次數(shù)
Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mL
Na2S2O3溶液終點讀數(shù)/mL
笫一次
1.02
19.03
第二次
2.00
19.99
第三次
0.20
a
(1)步驟Ⅰ量取30.00 mL廢水選擇的儀器是_______________________________。
(
27、2)步驟Ⅲ中滴加的指示劑為________。滴定達(dá)到終點時的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
(3)步驟Ⅲ中a的讀數(shù)如圖所示，則：
①a＝________。
②Cr2O的含量為________g·L－1。
(4)以下操作會造成廢水中Cr2O含量測定值偏高的是________。
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度
B．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用
28、蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
解析：(1)根據(jù)信息，Cr2O氧化性較強(qiáng)，量取廢水應(yīng)用酸式滴定管。(2)滴定碘單質(zhì)應(yīng)選用淀粉溶液作指示劑；滴定達(dá)到終點時碘單質(zhì)剛好被消耗，所以溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不變色。(3)①根據(jù)圖示，滴定管“0”刻度在上，且精確到0.01 mL，a值為18.20。②從表格數(shù)據(jù)可知，三次實驗消耗 0.100 0 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為18.00 mL，根據(jù)Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O和I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，Cr2O～3I2～6Na2S2O3，n(Cr2O)＝n(Na2S2
29、O3)＝×0.100 0 mol·L－1×18.00×10－3L＝3×10－4mol，Cr2O的含量為＝2.16 g·L－1。(4)根據(jù)Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O和I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，則c(待測)偏高，Cr2O含量就偏高；A項，滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)＝分析，c(待測)偏低，錯誤；B項，盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，對 V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，則c(待測)無影響，錯誤；C項，滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，則c(待測)偏高；D項，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，則c(待測)偏高。
答案：(1)酸式滴定管 (2)淀粉溶液 溶液剛好從藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30 s內(nèi)不變色
(3)①18.20?、?.16 (4)CD
（新課改省份專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（二十五）水的電離和溶液的酸堿性（含解析）
