2020年中考化學專題練習 金屬和金屬材料（含解析）

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1、金屬和金屬材料 一、選擇題（共6小題，每小題3分，滿分18分） 1．為探究鐵、銅、銀的金屬活動性順序，可以選用下列各組試劑的是（　?。? A．Fe、Ag、Cu（NO3）2 B．Fe、Cu、AgNO3 C．Fe、CuSO4、AgNO3 D．Fe、Cu、Ag、HCl 2．人類使用金屬的歷史從早到晚的順序是（　?。? A．Fe﹣Cu﹣Al B．Cu﹣Fe﹣Al C．Cu﹣Al﹣Fe D．Al﹣Cu﹣Fe 3．5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學用一種試劑揭穿了他．小明一定不會用的試劑是（　?。? A．硫酸銅溶液 B．硝酸銀溶液 C．鹽酸 D．硝

2、酸鈉溶液 4．將質量相等的A、B、C三種金屬（均為+2價），同時分別放入三份溶質質量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示．根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結論正確的是（　?。? A．放出H2的質量是A＞B＞C B．金屬活動性順序是A＞B＞C C．反應速率最大的是A D．相對原子質量是C＞B＞A 5．向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則下列結論正確的是（　?。? A．濾液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B．濾液中一定含F(xiàn)e2+，可能含Zn2+

3、 C．濾液中一定含F(xiàn)e2+，Zn2+，不含Cu2+，Ag+ D．濾液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+ 6．下列各組物質恰好完全反應，所得溶液的顏色是無色的是（　?。? A．鋅和稀硫酸 B．鐵和稀硫酸 C．鐵和硫酸銅 D．鐵和稀鹽酸 　 二、解答題 7．在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應后鐵有剩余，過濾，則濾液中一定沒有的溶質是　　，所得固體殘渣中一定含有　　． 8．“藥金”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金．由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利．請你設計實驗，證明實驗臺上的“藥金”戒指是假黃金戒指． 方案一：　　

4、；方案二：　　 方案三：　??；方案四：　?。? 9．如圖表示純凈物中不同物質類別之間的相互關系．A與B 代表不同類別的化合物，且它們的溶液都能與鐵反應． （1）寫出A、B的溶液分別與鐵反應的化學方程式．　　，　?。? （2）寫出屬于“M”中兩種物質的化學式．要求這兩種物質由不同類別的粒子構成． 10．在切割鋼板時，常見工人用一種藍色的溶液在鋼板上劃線，所劃之處顯紅色，請猜測其中的化學原理，并寫出化學方程式　?。? 11．將鐵釘釘入木制品時，有經(jīng)驗的木匠習慣用口水將鐵釘潤濕，這樣做的目的是：　?。? 12．圖為某同學探究鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的一組實驗： （1）上述實驗中，

5、有氣泡產生的是（填寫裝置序號）　　，請寫出這一反應的化學方程式　?。? （2）我國古代“濕法冶銅”就是利用了C中的反應原理，請寫出該反應的化學方程式　?。? （3）通過上述實驗，還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動性順序，請你在此基礎上補充一個實驗幫助這位同學達到實驗目的． 實驗步驟 現(xiàn)象 結論 13．社會上一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進行詐騙活動．為了鑒別黃銅和黃金，下列方法可行的是（　?。? A．觀察顏色 B．稱取質量 C．用磁鐵吸引 D．插入稀鹽酸中 14．某課外活動小組從實驗廢液中回收銀，再檢驗所得銀粉樣品中是否含有鐵粉： （1）甲同學

6、用簡單的物理方法迅速證明了樣品中含有鐵粉．他的方法是：　?。? （2）乙同學很快擬定了進一步測定樣品中銀的質量分數(shù)的實驗步驟： A．取兩藥匙樣品，加入過量稀硫酸； B．待充分反應后，取出不溶物；C．不溶物經(jīng)洗滌、干燥后稱量，記下其質量． ①步驟B中如何判斷已充分反應？　?。? ②步驟B中主要操作的名稱是　　，需要用到的儀器和用品有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、　　、　　、　?。? ③根據(jù)乙同學的設計進行實驗　　達到目的（填“能”或“不能”），說明理由：　?。? 15．如圖中的各物質均為初中化學常見物質．請根據(jù)圖示關系回答： （1）甲物質的元素共有　　種； （2）反應②的基本反應類型為　　；

7、 （3）若常溫下乙為無色液體，則A為　??； 反應②的化學方程式可能為　　． 16．某研究小組將足量的A、B兩種金屬同時分別放入兩份質量分數(shù)相同的少量稀鹽酸中，根據(jù)實驗現(xiàn)象，繪制的反應生成H2的體積（氣體體積都在相同狀況下測定）與反應時間的關系如圖所示．根據(jù)此圖，請你寫出兩條結論． （1）　?。唬?）　?。? 17．硫酸在工廠里常用鐵制容器密封貯存，據(jù)報道有人在焊接用水清洗盛過濃硫酸的鐵罐時，發(fā)生爆炸事故．（1）濃硫酸可用鐵制容器貯存，說明在常溫下鐵與濃硫酸（填“能”或“不能”）　　反應． （2）用你學過的化學知識分析爆炸事故發(fā)生的可能原因　?。? 18．實驗課上，老師把一小包銅

8、粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液．老師讓同學們對濾液的組成進行探究． （1）同學們對濾液中所含的溶質做出了多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是： ①溶質為　　； ②溶質為　?。? （2）請你設計實驗來驗證這兩種猜想． 實驗操作 實驗現(xiàn)象和結論 19．如圖所示，試管中盛有固體物質A，向試管中加入一種液體物質B后，觀察到有氣泡產生． 請你依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，對A和B的組合至少做出三種猜想（要求三種組合中的固體A分別屬于不同類別的物質）： 猜想　 A B 猜想1 　　 　　 猜想2 　　 　　

9、 猜想3 　　 　　 20．某活動小組從工廠收集到一些含有硝酸銀的廢液，以及廢鐵屑、廢鋅屑的混合物．在回收銀時，他們將一定量的上述金屬混合物加入到含硝酸銀的廢液中，充分反應后過濾，得到固體和無色濾液（所含其他雜質不考慮）．為了探究所得固體的組成，他們作出了下列猜想： ①所得固體為銀；②所得固體為銀、鐵和鋅；③所得固體為銀和鋅． （1）上述猜想中，錯誤的是（填序號）　　，其原因是　?。? （2）有的同學認為上述猜想不全面，請你補充一個合理的猜想：　?。? （3）如果猜想②正確，請你設計實驗加以驗證． 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 　　 　　 　　 21．現(xiàn)有鐵片、銅片、

10、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質，欲確定Fe、Cu、Hg、H的活動性順序，有如下兩種方案：A．Fe+HCl（表示將鐵片投入鹽酸中）（以下說明略）Fe+Hg（NO3）2 Cu+HCl B．Fe+HCl Fe+Hg（NO3）2 Cu+Hg（NO3）2 （1）試評價這兩種方案：就上述兩個方案較好的是哪個？并說明理由． （2）你是否有更好的方案，如果有請用上述方式表示出來． 22．某初中學生在幫助老師準備實驗時，發(fā)現(xiàn)了一瓶失去標簽的黑色粉末和一瓶標簽破損（如圖）的無色液體．詢問老師得知，該實驗室的黑色粉末只有氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、炭粉五種可能．為了鑒定這兩種試劑

11、，該同學將黑色粉末與無色液體混合，發(fā)現(xiàn)立即產生氣泡．（1）請你根據(jù)上述信息，作出關于黑色粉末和無色液體可能成分的猜測： 　　黑色粉末 　　無色液體 猜測 　　 　　 （2）做出上述猜測的理論依據(jù)是（化學方程式）　??； （3）為驗證上述猜測，你的操作是　?。? 23．甲、乙、丙三位同學在實驗室分別通過如下實驗來比較金屬鋅和鐵的活動性 甲同學：在兩個試管中分別放入兩小塊鋅，兩小塊鐵，再分別加入同一瓶中的稀鹽酸5mL，比較反應的劇烈程度，得出結論 乙同學：在兩個試管中分別放入兩小塊鋅，兩小塊鐵，再分別加入同一瓶中的稀鹽酸5mL，收集產生的氣體比較氣體體積的多少，得出結論

12、丙同學：在兩個試管中分別放入兩小塊鋅，一藥匙鐵粉，再分別加入同一瓶中的稀鹽酸5mL，比較反應的劇烈程度，得出結論 請你對三個同學的實驗進行評價 甲：　　 乙：　　 丙：　?。? 24．某學習小組為探究金屬的化學性質做了如下實驗：分別用細砂紙打磨鋁片和鐵片的部分表面，放置在空氣中，并不斷觀察，記錄如下： 鋁片表面 鐵片表面 30分鐘 沒有變化 沒有變化 2小時 略微變暗 沒有變化 24小時 明顯變暗 沒有明顯變化 72小時 恢復打磨前色澤 略微變暗 （1）從上述實驗事實推測，你能得到什么結論？ （2）通常情況下，我們經(jīng)?？吹借F

13、生銹而沒有看到鋁生銹，其原因是什么？ （3）上述事實告訴我們，在清洗鋁制品時應注意什么？ 25．同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題． （1）填表 實驗步驟 觀察到的現(xiàn)象 ①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用． 　　 ②在①所得的溶液中，插入　　，充分作用． 無明顯現(xiàn)象 ③在②所得的溶液中，插入　　，充分作用． 　　 結論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu （2）將鋁絲插入前應進行的操作是　?。? （3）小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補

14、充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結論．小華要補充的實驗是　　； （4）小強同學認為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結論，不必做補充實驗，只需將小明同學方案中插入金屬的順序調整即可，你認為調整后插入金屬的順序是　?。? 　 三、計算題 26．某石灰石的樣品32g（其中含不溶于鹽酸的雜質）與200g某稀鹽酸恰好完全反應，生成13.2gCO2．求：（1）該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)；（2）該石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)；（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)． 27．將250g含雜質（雜質不參加反應，也不溶于水）40%的大理石放到500g稀鹽酸中，恰好完全反應．求： （1）生成二氧化碳

15、多少克？ （2）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？ （3）所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？ 28．把CO、CO2的混合氣體3.4克，通過含有足量氧化銅的試管，反應完全后，將導出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質量增加了4.4克． 求： （1）原混合氣體中CO的質量？ （2）反應后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質量比？ 29．高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為50%． （1）若10g碳酸鈣全部分解可產生多少克氧化鈣？ （2）實際反應生成的二氧化碳是多少克？ 　 金屬和金屬材料 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共6

16、小題，每小題3分，滿分18分） 1．為探究鐵、銅、銀的金屬活動性順序，可以選用下列各組試劑的是（　?。? A．Fe、Ag、Cu（NO3）2 B．Fe、Cu、AgNO3 C．Fe、CuSO4、AgNO3 D．Fe、Cu、Ag、HCl 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來． 【解答】解：A、把鐵伸入硝酸銅溶液中，能置換出銅，說明鐵在銅前，把銀伸入硝酸銅溶液中，無變化，說明銅在銀前，故A正確； B、把鐵和銅伸入硝酸銀中，都能置換出銀，說明鐵和銅在

17、銀的前面，無法比較鐵和銅的活動性，故B錯誤； C、把鐵伸入硫酸銅中，能置換出銅，說明鐵在銅前，把鐵伸入硝酸銀中，能置換出銀，說明鐵在銀前，無法比較銅和銀的活動性，故C錯誤； D、把鐵、銅、銀伸入鹽酸中，只有鐵表面冒氣泡，說明鐵在氫前，銅和銀在氫后，銅和銀與生成的氯化亞鐵都不反應，故無法證明銅和銀的活動性，故D錯誤， 故選A． 【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行． 　 2．人類使用金屬的歷史從早到晚的順序是（　　） A．Fe﹣Cu﹣Al B．Cu﹣Fe﹣Al C．Cu﹣Al﹣Fe D．Al﹣Cu﹣Fe 【考點】金屬的物理性質及用途

18、． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)人類使用金屬的歷史進行分析判斷即可． 【解答】解：從人類利用金屬的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事；人類使用金屬由早到晚的順序恰好是金屬活動性由弱到強的順序，在金屬活動性順序中，金屬越活潑，冶煉越困難，利用的越晚． 故選B． 【點評】本題很簡單，了解化學的發(fā)展歷史，關注化學學科成就，有利于激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生的社會責任感． 　 3． 5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，小明同學用一種試劑揭穿了他．小明一定不會用的試劑是（　?。? A．硫酸銅溶液 B．硝酸銀溶液

19、 C．鹽酸 D．硝酸鈉溶液 【考點】金屬活動性順序及其應用；合金與合金的性質． 【專題】結合課本知識的信息． 【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來． 【解答】解：A、合金中的鋅能與硫酸銅反應生成銅，表面有紅色物質析出，故A正確； B、合金中的銅和鋅能與硝酸銀反應生成銀，表面有銀白色金屬析出，故B正確； C、合金中的鋅能與鹽酸反應生成氫氣，表面冒氣泡，故C正確； D、銅和鋅都不與硝酸鈉反應，無法證明，故D錯誤 故選D． 【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．

20、 　 4．將質量相等的A、B、C三種金屬（均為+2價），同時分別放入三份溶質質量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示．根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結論正確的是（　?。? A．放出H2的質量是A＞B＞C B．金屬活動性順序是A＞B＞C C．反應速率最大的是A D．相對原子質量是C＞B＞A 【考點】金屬活動性順序及其應用；根據(jù)化學反應方程式的計算． 【專題】實驗推斷題；學科交叉型；壓軸實驗題；利用圖像，進行分析計算． 【分析】根據(jù)相同時間內產生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強，結合產生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性； 根據(jù)一定質量的金屬完全反

21、應產生氫氣的質量=×金屬的質量，結合三種金屬的化合價及完全反應放出氫氣的質量大小，判斷三種金屬的相對原子質量的大?。? 【解答】解：A、根據(jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是A＞B＞C；故A正確； B、根據(jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應時，相同時間內B放出氫氣的質量大于A、大于C，可判斷三種金屬中B的活動性最強；故B不正確； C、根據(jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，等質量的三種金屬B最先完全反應，因此反應速度最大的是B而不是A；故C不正確； D、三種金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的

22、質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量??；根據(jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是A＞B＞C；因此可判斷相對原子質量是C＞B＞A；故D正確； 故選AD． 【點評】對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比． 　 5．（2020?衡陽）向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則下列結論正確的是（　?。? A．濾液中一定含Ag+、Cu

23、2+、Zn2+、Fe2+ B．濾液中一定含F(xiàn)e2+，可能含Zn2+ C．濾液中一定含F(xiàn)e2+，Zn2+，不含Cu2+，Ag+ D．濾液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+ 【考點】酸、堿、鹽的鑒別；金屬活動性順序及其應用；常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象． 【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料． 【分析】金屬活動順序表中鐵位于鋅的后面，銀和銅的前面，所以鐵能從AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中置換出銀和銅，不能置換出鋅；鐵位于氫的前面而銀和銅位于氫的后面，所以鐵能和稀鹽酸反應而銀銅不能和稀鹽酸反應． 【解答】解：因為向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中有

24、鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有Cu2+和Ag+；因為鐵和AgNO3、Cu（NO3）2反應時生成的是Fe（NO3）2，所以濾液肯定中有Fe2+；又因為鐵不能從Zn（NO3）2溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn2+． 故選C． 【點評】此題考查的是金屬活動順序表的應用，要能應用必須先把金屬活動順序表熟練的掌握?。祟}考查的知識比較簡單，屬于基礎題型． 　 6．下列各組物質恰好完全反應，所得溶液的顏色是無色的是（　?。? A．鋅和稀硫酸 B．鐵和稀硫酸 C．鐵和硫酸銅 D．鐵和稀鹽酸 【考點】金屬的化學性質；化學性質與物理性質的差別及

25、應用． 【專題】課本知識同類信息． 【分析】溶液的顏色是由溶液中所含的離子決定的，不同的離子顏色不同，鋅離子，硫酸根離子，氯離子等是無色的，亞鐵離子是淺綠色的，銅離子是藍色的． 【解答】解：A、鋅和稀硫酸完全反應后得到硫酸鋅溶液，里面的鋅離子和硫酸根離子都是無色的，故此項正確； B、鐵和稀硫酸反應后生成淺綠色的硫酸亞鐵溶液，此項錯誤； C、鐵和硫酸銅溶液反應生成淺綠色的硫酸亞鐵溶液，故此項錯誤； D、鐵和稀鹽酸反應生成淺綠色的氯化亞鐵溶液，此項錯誤． 故選：A． 【點評】同學們要記住常見金屬離子和酸根離子的顏色，從而能判斷溶液的顏色． 　 二、解答題 7．在硫酸銅、硫酸鋅

26、和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應后鐵有剩余，過濾，則濾液中一定沒有的溶質是　H2SO4、CuSO4　，所得固體殘渣中一定含有　Cu、Fe?。? 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動性順序中，只有氫前的金屬可以和稀酸溶液反應生成氫氣，只有排在前面的金屬可以把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）． 【解答】解：由于鐵在氫和銅的前面，因此鐵可以和硫酸銅溶液和稀硫酸反應，由于鐵有剩余，說明能夠和鐵發(fā)生反應的物質都被消耗完畢，因此濾液中一定沒有硫酸銅和硫酸；由于鐵和硫酸銅反應能生成金屬銅，因此濾渣中一定含有生成的金屬

27、銅和剩余的鐵，故答案為：H2SO4、CuSO4，Cu、Fe 【點評】本題難度較大，主要考查了金屬的活動性順序及其應用，從而培養(yǎng)學生對所學知識的理解和應用． 　 8．“藥金”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金．由于“藥金”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利．請你設計實驗，證明實驗臺上的“藥金”戒指是假黃金戒指． 方案一：　向戒指上滴加稀鹽酸??；方案二：　在酒精燈上加熱　 方案三：　放入硫酸銅溶液中　；方案四：　測密度?。? 【考點】金屬的化學性質． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)金屬的性質進行分析，金的化學性質穩(wěn)定，一般不與其他物質發(fā)生化學反應，鋅能與酸反應生成

28、氫氣，與鹽溶液反應；銅能與氧氣反應生成黑色氧化銅；真假黃金的密度不同． 【解答】解：根據(jù)金屬的性質進行分析，金的化學性質穩(wěn)定，一般不與其他物質發(fā)生化學反應，鋅能與酸反應生成氫氣，與鹽溶液反應；銅能與氧氣反應生成黑色氧化銅；真假黃金的密度不同．因此有以下幾種方案： 方案一：向戒指上滴加稀鹽酸，能與酸反應的為假黃金； 方案二：在酒精燈上加熱，變黑的為假黃金； 方案三：放入硫酸銅溶液中，表面有紅色金屬析出的為假黃金； 方案四：測密度，先用天平測它的質量，然后用排水法測它的體積，最后應用密度的公式計算它的密度，再對照密度表來查看是否是黃金． 故答案為：向戒指上滴加稀鹽酸； 在酒精燈上加熱

29、； 放入硫酸銅溶液中； 測密度． 【點評】根據(jù)金屬的性質進行分析是解決本題的關鍵． 　 9．如圖表示純凈物中不同物質類別之間的相互關系．A與B 代表不同類別的化合物，且它們的溶液都能與鐵反應． （1）寫出A、B的溶液分別與鐵反應的化學方程式．　Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑　，　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　． （2）寫出屬于“M”中兩種物質的化學式．要求這兩種物質由不同類別的粒子構成． 【考點】金屬的化學性質；物質的簡單分類；化學式的書寫及意義；書寫化學方程式． 【專題】元素與化合物；壓軸實驗題． 【分析】根據(jù)物質的分類回答：物質 從圖示來分析，能與鐵

30、反應的化合物的溶液是酸溶液或鹽溶液，酸一般是鹽酸和稀硫酸，鹽中的金屬在活動性順序中要排在鐵的后面．M是指非金屬單質，非金屬單質有的有分子構成，如氫氣、氧氣等，有的由原子直接構成，如單質碳和磷等． 【解答】解：（1）A、B的溶液可以是酸溶液或鹽溶液，它們都能和鐵反應，如：Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （2）“M”屬于非金屬單質，要由不同的粒子構成，可以是H2和C，H2由分子構成，C由原子直接構成． 答案：（1）Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （2）H2和C 【點評】同學們要做到能把一種物質放到物

31、質的分類表中具體位置，或對每一類物質能舉出實例． 　 10．在切割鋼板時，常見工人用一種藍色的溶液在鋼板上劃線，所劃之處顯紅色，請猜測其中的化學原理，并寫出化學方程式　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu?。? 【考點】書寫化學方程式． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可． 【解答】解：在切割鋼板時，常見工人用一種藍色的溶液在鋼板上劃線，所劃之處顯紅色，這是利用了鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，生成的銅呈紅色，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu． 故答案為：F

32、e+CuSO4═FeSO4+Cu． 【點評】本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等． 　 11．將鐵釘釘入木制品時，有經(jīng)驗的木匠習慣用口水將鐵釘潤濕，這樣做的目的是：　使鐵釘跟空氣、水接觸而生銹，從而使鐵釘在木制品上更牢固．?。? 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸．酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進金屬生銹做處判斷． 【解答】解：因鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸，所以用口水將鐵釘潤濕，使鐵釘與水充分

33、接觸，使釘入的鐵釘易生銹，而不脫出，從而使鐵釘在木制品上更牢固． 故答案為：使鐵釘跟空氣、水接觸而生銹，從而使鐵釘在木制品上更牢固． 【點評】解答本題要掌握鐵生銹的條件方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷． 　 12．圖為某同學探究鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的一組實驗： （1）上述實驗中，有氣泡產生的是（填寫裝置序號）　A　，請寫出這一反應的化學方程式　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑?。? （2）我國古代“濕法冶銅”就是利用了C中的反應原理，請寫出該反應的化學方程式　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu?。? （3）通過上述實驗，還不能證明鐵、銅、銀三種金

34、屬的金屬活動性順序，請你在此基礎上補充一個實驗幫助這位同學達到實驗目的． 實驗步驟 現(xiàn)象 結論 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】實驗性簡答題；填寫實驗報告題． 【分析】根據(jù)金屬活動性順序來回答．排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣；排在前面的金屬能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．已知活動性為：鐵＞氫＞銅＞銀． 【解答】解：（1）上述實驗中，鐵和酸能反應，所以有氣泡產生，反應的化學方程式 為 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）我國古代“濕法冶銅”的反應原理是鐵和硫酸銅反應，反應的化學方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）上述實驗中

35、不能驗證銅和銀的活動性，應補充銅和銀的鹽溶液反應． 答案：（1）A； Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3） 實驗步驟 現(xiàn)象 結論 將Cu絲放入AgNO3溶液中 Cu的表面覆蓋一層銀白色物質 溶液變藍色 Cu的活動性大于Ag 【點評】熟記金屬活動性順序，能判斷金屬與酸，金屬與鹽能否反應，根據(jù)反應能判斷金屬的活動性順序． 　 13．社會上一些不法分子以銅鋅合金（金黃色，俗稱黃銅）假冒黃金進行詐騙活動．為了鑒別黃銅和黃金，下列方法可行的是（　?。? A．觀察顏色 B．稱取質量 C．用磁鐵吸引 D．插入稀鹽酸中

36、 【考點】金屬的化學性質． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】依據(jù)黃金以及黃銅（銅鋅合金）的性質進行分析即可，在幾種金屬中金銅不會與酸反應，而鋅能與酸反應生成氫氣 【解答】解：A、黃銅和金的顏色相同，故不可行，故錯； B、黃銅和金的密度不可能相同，所以稱質量可行，故正確； C、黃銅和金都不能被磁鐵吸引，故不可行，故錯； D、金和稀鹽酸不反應，黃銅中的鋅和稀鹽酸反應生成氫氣，有氣泡出現(xiàn)，故可行，故正確． 故選：BD． 【點評】本題主要考查了銅、金和鋅的性質方面的知識，解題的依據(jù)是能對常見金屬性質的了解，屬基礎性知識考查題． 　 14．某課外活動小組從實驗廢液中回收銀，再檢驗所

37、得銀粉樣品中是否含有鐵粉： （1）甲同學用簡單的物理方法迅速證明了樣品中含有鐵粉．他的方法是：　用磁鐵吸引鐵粉　． （2）乙同學很快擬定了進一步測定樣品中銀的質量分數(shù)的實驗步驟： A．取兩藥匙樣品，加入過量稀硫酸； B．待充分反應后，取出不溶物；C．不溶物經(jīng)洗滌、干燥后稱量，記下其質量． ①步驟B中如何判斷已充分反應？　若溶液中不再產生氣泡，則已充分反應　． ②步驟B中主要操作的名稱是　過濾　，需要用到的儀器和用品有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、　漏斗　、　玻璃棒　、　濾紙　． ③根據(jù)乙同學的設計進行實驗　不能　達到目的（填“能”或“不能”），說明理由：　未稱量樣品的質量?。? 【考點】

38、金屬的回收利用及其重要性；過濾的原理、方法及其應用；常見金屬的特性及其應用． 【專題】物質的分離和提純． 【分析】（1）由于鐵能被磁鐵吸引而銀不可以，運用此方法可以證明是否含有鐵粉； （2）鐵可以與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，而銀與稀硫酸不反應，根據(jù)此性質先將鐵全部除掉，不溶性固體與液體分離可以使用過濾的方法． 【解答】解：（1）根據(jù)鐵和銀物理性質的差異，鐵能被磁鐵吸引而銀不可以． 故答案為：用磁鐵吸引鐵粉； （2）鐵可以與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，當鐵完全反應時，不再有氣泡冒出，銀不溶于水，可以通過過濾分離出來，過濾要用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、玻璃棒、濾紙，要檢

39、驗銀粉樣品中含有鐵粉，需稱量反應前后物質的質量． 故答案為：①若溶液中不再產生氣泡，則已充分反應． ②過濾，漏斗、玻璃棒、濾紙， ③不能，未稱量樣品的質量． 【點評】本題考查了鐵和銀的分離，以及過濾操作所用到的儀器，完成此題，可以依據(jù)物質的性質差異進行． 　 15．如圖中的各物質均為初中化學常見物質．請根據(jù)圖示關系回答： （1）甲物質的元素共有　2　種； （2）反應②的基本反應類型為　置換反應??； （3）若常溫下乙為無色液體，則A為　氫氣（H2）??； 反應②的化學方程式可能為　H2+CuOH2O+Cu?。? 【考點】物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式．

40、【專題】框圖型推斷題；壓軸實驗題． 【分析】（1）甲是由單質B和單質C反應生成的，可根據(jù)質量守恒定律的實質判斷． （2）反應②是單質A和化合物甲反應生成了單質B和化合物乙，根據(jù)反應物質的種類可以判斷為置換反應． （3）化合物乙是由單質A和單質C反應制得，且在常溫下為液體所以可以判斷化合物為水，它們發(fā)生的是置換反應，所以單質A應該為氫氣． 【解答】解：（1）甲是由單質B和單質C反應生成的，根據(jù)化學反應前后元素的種類不變可以得出甲物質含有兩種元素，故本題答案為：2 （2）單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應是置換反應．由圖示反應②的特點可以推斷其反應為置換反應，故本題答案為：

41、置換反應 （3）化合物乙是由單質A和單質C反應制得，且在常溫下為液體所以可以判斷化合物為水，它們發(fā)生的是置換反應，所以可以判斷單質A為氫氣，進而可以判斷化合物甲為金屬氧化物，例如氧化銅，所以反應②可以是氫氣和氧化銅的反應，故本題答案為：氫氣； H2+CuO Cu+H2O 【點評】本題主要考查學生對置換反應的特點的理解和掌握，我們初中階段所學習的置換反應主要有三類：氫氣和金屬氧化物的反應，碳單質和金屬氧化物的反應，金屬與酸的反應，金屬與鹽的反應等，遇到類似題目可以從這幾個方面來考慮． 　 16．某研究小組將足量的A、B兩種金屬同時分別放入兩份質量分數(shù)相同的少量稀鹽酸中，根據(jù)實驗現(xiàn)象，

42、繪制的反應生成H2的體積（氣體體積都在相同狀況下測定）與反應時間的關系如圖所示．根據(jù)此圖，請你寫出兩條結論． （1）　反應速率：A＞B?。唬?）　金屬活動性：A＞B?。? 【考點】金屬活動性順序及其應用；根據(jù)化學反應方程式的計算． 【專題】結合課本知識的信息． 【分析】不同的足量的金屬和等質量等質量分數(shù)的稀鹽酸反應時，哪一種金屬反應完全所需要的時間短，則說明哪一種金屬的活動性強． 【解答】解：根據(jù)圖象不難看出，A反應完所需要的時間短，即A的金屬活動性強，或A的反應速率快；故答案為：反應速率：A＞B，金屬活動性：A＞B（合理即可） 【點評】本題難度不是很大，主要考查了對金屬活動性順

43、序的應用，培養(yǎng)學生對知識的應用能力． 　 17．硫酸在工廠里常用鐵制容器密封貯存，據(jù)報道有人在焊接用水清洗盛過濃硫酸的鐵罐時，發(fā)生爆炸事故．（1）濃硫酸可用鐵制容器貯存，說明在常溫下鐵與濃硫酸（填“能”或“不能”）　不能　反應． （2）用你學過的化學知識分析爆炸事故發(fā)生的可能原因　殘留的濃硫酸被稀釋成稀硫酸，稀硫酸與鐵反應生成氫氣，在鐵罐內形成氫氣的混合氣體，遇焊槍明火，發(fā)生爆炸　． 【考點】濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；酸的化學性質；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃． 【專題】常見的酸 酸的通性． 【分析】稀硫酸能和鐵反應生成氫氣，氫氣是一種可溶性氣體，當與空氣混合達到一定的程度時，遇明

44、火發(fā)生爆炸． 【解答】解：（1）濃硫酸可用鐵制容器貯存，說明在常溫下鐵與濃硫酸（填“能”或“不能”） 不能反應． （2）殘留的濃硫酸被稀釋成稀硫酸，稀硫酸與鐵反應生成氫氣，在鐵罐內形成氫氣的混合氣體，遇焊槍明火，發(fā)生爆炸． 故答案是：（1）不能；（2）殘留的濃硫酸被稀釋成稀硫酸，稀硫酸與鐵反應生成氫氣，在鐵罐內形成氫氣的混合氣體，遇焊槍明火，發(fā)生爆炸． 【點評】本題主要考查了稀硫酸與鐵發(fā)生置換反應生成易燃性氣體氫氣；在鐵罐內形成氫氣的混合氣體，遇明火，容易發(fā)生爆炸． 　 18．實驗課上，老師把一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液．

45、老師讓同學們對濾液的組成進行探究． （1）同學們對濾液中所含的溶質做出了多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是： ①溶質為　硝酸鋅和硝酸銅??； ②溶質為　硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀?。? （2）請你設計實驗來驗證這兩種猜想． 實驗操作 實驗現(xiàn)象和結論 【考點】金屬活動性順序及其應用；化學實驗方案設計與評價． 【專題】實驗推斷題；壓軸實驗題． 【分析】根據(jù)金屬活動性順序可知，這三種金屬的活動性強弱為：鋅＞銅＞銀，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，反應后得到藍色濾液，根據(jù)物質溶于水的顏色，說明一定含有硝酸銅，那么活動性比銅強的鋅一定是以鹽的形式存在

46、，活動性比銅弱的銀可能全部被置換，也可能有一部分沒被置換出來，所以對濾液溶質的猜測不同就是否含有硝酸銀． 【解答】解：（1）在金屬活動性順序中，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，鋅、銅、銀三種金屬的活動性強弱為：鋅＞銅＞銀，銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，那么銅和鋅都能置換出硝酸銀中的銀，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，得到的固體中一定含銀，得到藍色濾液，說明溶質一定有硝酸銅，那么活動性比銅強的鋅一定是以鹽的形式存在，活動性比銅弱的銀可能全部被置換，也可能有一部分沒被置換出來，所以對濾液溶質的猜測不同就是否含有硝酸銀，所以本題答案為：①硝酸鋅和硝酸銅

47、，②硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀； （2）設計實驗證明這兩種猜想，就是證明是否含有硝酸銀，所以可從硝酸銀的檢驗著手，根據(jù)硝酸銀能發(fā)生的化學反應，①能被位置在其前的活潑金屬置換出來，②能與含氯離子的物質反應生成白色沉淀，所以本題答案為：（表述合理即可） 實驗操作 實驗現(xiàn)象和結論 取少量濾液于試管中，在濾液中插入一根銅絲（或銅片 ） 若銅絲表面無變化，證明猜想①（或②）成立（也可以表述為若銅絲表面無變化，證明溶質為硝酸鋅、硝酸銅） 若銅絲表面有銀白色固體析出，證明猜想②（或①）成立（也可表述為若銅絲表面有銀白色固體析出，證明溶質為硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀） 或用下面的實驗驗證． 實驗操

48、作 實驗現(xiàn)象和結論 取少量濾液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸（或其他氯化物溶液） 若濾液無明顯變化，證明猜想①（或②）成立（也可表述為若濾液無明顯變化，正面溶質為硝酸鋅、硝酸銅） 若有白色沉淀生成，證明猜想②（或①）成立（也可表述為若有白色沉淀生成，證明溶質為硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀） 【點評】本題考查了混合金屬與鹽溶液的反應，這是同學們學習中的難點，完成此類題目時，可以依據(jù)反應的一般規(guī)律做題，即金屬與鹽溶液反應時，金屬的活動性差別越大反應越易進行，如此題中當鋅與銅同時存在時，鋅易與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀． 　 19．如圖所示，試管中盛有固體物質A，向試管中加入一種液體物質B后，觀察

49、到有氣泡產生． 請你依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，對A和B的組合至少做出三種猜想（要求三種組合中的固體A分別屬于不同類別的物質）： 猜想　 A B 猜想1 　　 　　 猜想2 　　 　　 猜想3 　　 　　 【考點】猜想與事實驗證． 【專題】壓軸實驗題；物質的制備． 【分析】液體B和固體A可能發(fā)生化學反應產生了氣體，從而會產生氣體． 【解答】解：試管中盛有固體物質A，向試管中加入一種液體物質B后，觀察到有氣泡產生，說明反應是固體藥品與液體藥品反應，且反應產物中有氣體，如實驗室制氫氣、實驗室制二氧化碳、實驗室用過氧化氫制氧氣等． 故答案為： 猜想 A

50、 B 猜想1 Zn H2SO4（或HCl） 猜想2 CaCO3 HCl 或MnO2、H2O2 【點評】本題主要考查了根據(jù)實驗現(xiàn)象正確判斷反應物和生成物以及書寫化學方程式，同學們一定要熟悉常見的化學反應和化學方程式的書寫． 　 20．某活動小組從工廠收集到一些含有硝酸銀的廢液，以及廢鐵屑、廢鋅屑的混合物．在回收銀時，他們將一定量的上述金屬混合物加入到含硝酸銀的廢液中，充分反應后過濾，得到固體和無色濾液（所含其他雜質不考慮）．為了探究所得固體的組成，他們作出了下列猜想： ①所得固體為銀；②所得固體為銀、鐵和鋅；③所得固體為銀和鋅． （1）上述猜想中，錯誤的是（填序號）?、佗?/p>

51、　，其原因是　溶液為無色，說明濾液中不含硝酸亞鐵；在得到的固體物質中，有鋅存在必然有鐵?。? （2）有的同學認為上述猜想不全面，請你補充一個合理的猜想：　所得固體為銀和鐵?。? （3）如果猜想②正確，請你設計實驗加以驗證． 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 　用磁鐵反復吸引后向剩余固體中加入過量的稀硫酸　 　部分物質被磁鐵吸引；加入稀硫酸后有氣泡生成　 　猜想②正確　 【考點】金屬的化學性質． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】鋅的金屬性強于鐵，故鋅先轉變?yōu)槿苜|，先有硝酸鋅，后有硝酸亞鐵．根據(jù)過濾后的濾液的顏色判斷反應的溶液中一定不會含有硝酸亞鐵，因硝酸鋅和硝酸銀溶液都是無色的．而鋅

52、能與稀硫酸反應生成氫氣，而銀不能．據(jù)此分析解答即可； 【解答】解： （1）由于金屬鋅的化學性質比鐵活潑，因此把鋅和鐵的混合物加入到硝酸銀溶液中，金屬鋅應首先和硝酸銀反應，因此濾液中一定有硝酸鋅．因充分反應后過濾，得到無色濾液，故濾液一定不會含有硝酸亞鐵（溶液為淺綠色），所以固體中一定含有鐵． （2）有可能反應時鋅恰好反應，所以還應補充的猜想是所得固體為銀和鐵； （3）如果要證明固體中含有鐵和鋅，可以先用磁鐵吸引并除掉鐵粉，而后再用稀硫酸與之反應利用的是鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，而銀不能． 故答案為： （1）①③；溶液為無色，說明濾液中不含硝酸亞鐵；在得到的固體物質中，有鋅存在必然有

53、鐵； （2）所得固體為銀和鐵； （3）用磁鐵反復吸引后向剩余固體中加入過量的稀硫酸；部分物質被磁鐵吸引；加入稀硫酸后有氣泡生成；猜想②正確 【點評】本題主要考查了對金屬活動性順序的應用，根據(jù)金屬的活動性強弱判斷反應是否發(fā)生，及根據(jù)反應是否發(fā)生判斷物質的存在，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力． 　 21．現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質，欲確定Fe、Cu、Hg、H的活動性順序，有如下兩種方案：A．Fe+HCl（表示將鐵片投入鹽酸中）（以下說明略）Fe+Hg（NO3）2 Cu+HCl B．Fe+HCl Fe+Hg（NO3）2 Cu+Hg（NO

54、3）2 （1）試評價這兩種方案：就上述兩個方案較好的是哪個？并說明理由． （2）你是否有更好的方案，如果有請用上述方式表示出來． 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種物質，確定Fe、Cu、Hg、H的活動順序，最好的方案應是能把四種元素的活動性依次確定下來，并且操作較簡便，現(xiàn)象要明顯．解答時要根據(jù)金屬活動性順序，氫前邊的金屬會與酸反應，但氫后邊的金屬不會與酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．來判斷物質之間是否反應． 【解答】解：根據(jù)各物質之間的反應，A方案可證明Fe＞H，F(xiàn)e＞Hg，H＞Cu，但Hg和

55、H的順序不能確定；B方案可證明Fe＞H，F(xiàn)e＞Hg，Cu＞Hg，但Fe、Cu的活動性順序不能確定，Cu、H的活動性順序不能確定，Hg、H的活動性順序不能確定；我們可以設計Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg（NO3）2方案可證明Fe＞H，H＞Cu，Cu＞Hg，即Fe＞H＞Cu＞Hg； 故答案為：（1）較好的是A，因為C方案Fe、Cu的活動性順序不能確定，Cu、H的活動性順序不能確定，Hg、H的活動性順序不能確定． （2）Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg（NO3）2 【點評】評價一個實驗方案的好壞，要考慮以下幾個方面：①科學性（實驗原理、操作程序和方法必須正

56、確）；②安全性（即用藥及操作要注意安全，注意環(huán)境保護等問題）；③可行性（要滿足中學現(xiàn)有的實驗條件）；④簡約性（裝置簡單、步驟少、藥品用量少、時間短）． 　 22．某初中學生在幫助老師準備實驗時，發(fā)現(xiàn)了一瓶失去標簽的黑色粉末和一瓶標簽破損（如圖）的無色液體．詢問老師得知，該實驗室的黑色粉末只有氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、炭粉五種可能．為了鑒定這兩種試劑，該同學將黑色粉末與無色液體混合，發(fā)現(xiàn)立即產生氣泡．（1）請你根據(jù)上述信息，作出關于黑色粉末和無色液體可能成分的猜測： 　　黑色粉末 　　無色液體 猜測 　二氧化錳或鐵粉　 　過氧化氫或稀硫酸　 （2）做出上述猜測的理論

57、依據(jù)是（化學方程式）　2H2O22H2O+O2↑或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　； （3）為驗證上述猜測，你的操作是　向收集到的氣體中伸入帶火星的木條或將收集的氣體靠近酒精燈火焰點火，木條復燃或聽到尖銳的爆鳴聲．?。? 【考點】缺失標簽的藥品成分的探究；實驗室制取氧氣的反應原理；金屬的化學性質；書寫化學方程式． 【專題】科學探究． 【分析】根據(jù)題干提供的信息進行分析，無色液體如果是水，則上述五種物質都不能和水反應，所以該無色液體不是水，如果是稀硫酸，則鐵粉能和它反應生成氣體，如果是過氧化氫，則和二氧化錳混合能產生氣體． 【解答】解：（1）試劑瓶上殘存的標簽的一部分是H2，能

58、與黑色粉末反應生成氣體，則液體可能是硫酸或過氧化氫，硫酸能與鐵反應生成氫氣，過氧化氫與二氧化錳混合能生成氧氣，故填：二氧化錳或鐵粉；過氧化氫或稀硫酸； （2）過氧化氫在二氧化錳催化劑的作用下能生成水和氧氣，鐵和稀硫酸能反應生成氫氣和硫酸亞鐵，故填：2H2O22H2O+O2↑或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； （3）用帶火星的木條檢驗氧氣，會出現(xiàn)復燃的現(xiàn)象，用點燃的方法檢驗氫氣，會出現(xiàn)爆鳴聲，故填：向收集到的氣體中伸入帶火星的木條或將收集的氣體靠近酒精燈火焰點火，木條復燃或聽到尖銳的爆鳴聲． 【點評】本題主要考查了物質的推斷，可以依據(jù)題干提供的信息結合已有的知識進行分析，難度不大．

59、 　 23．甲、乙、丙三位同學在實驗室分別通過如下實驗來比較金屬鋅和鐵的活動性 甲同學：在兩個試管中分別放入兩小塊鋅，兩小塊鐵，再分別加入同一瓶中的稀鹽酸5mL，比較反應的劇烈程度，得出結論 乙同學：在兩個試管中分別放入兩小塊鋅，兩小塊鐵，再分別加入同一瓶中的稀鹽酸5mL，收集產生的氣體比較氣體體積的多少，得出結論 丙同學：在兩個試管中分別放入兩小塊鋅，一藥匙鐵粉，再分別加入同一瓶中的稀鹽酸5mL，比較反應的劇烈程度，得出結論 請你對三個同學的實驗進行評價 甲：　用了相同的“兩小塊”不同金屬，用了相同濃度和體積的稀鹽酸，然后比較反應的劇烈程度，可以得出正確結論　 乙

60、：　生成氫氣的多少與金屬的活動性無關　 丙：　沒有控制兩種金屬處于相同的條件，一個是塊狀，一個是粉末狀?。? 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來． 【解答】解：對照實驗要注意變量的唯一性， 甲同學：用了相同的“兩小塊”不同金屬，用了相同濃度和體積的稀鹽酸，然后比較反應的劇烈程度，可以得出正確結論； 乙同學：生成氫氣的多少與金屬的活動性無關，故錯誤； 丙同學：沒有控制兩種金屬處于相同的條件，一個是塊狀，一個是粉末狀． 故答案為：甲同學

61、：用了相同的“兩小塊”不同金屬，用了相同濃度和體積的稀鹽酸，然后比較反應的劇烈程度，可以得出正確結論； 乙同學：生成氫氣的多少與金屬的活動性無關，故錯誤； 丙同學：沒有控制兩種金屬處于相同的條件，一個是塊狀，一個是粉末狀． 【點評】實驗設計原則：一個探究實驗中只能有一個實驗變量，其他因素均處于相同理想狀態(tài)，這樣便于排除因其他因素的存在而影響、干擾實驗結果的可能． 　 24．某學習小組為探究金屬的化學性質做了如下實驗：分別用細砂紙打磨鋁片和鐵片的部分表面，放置在空氣中，并不斷觀察，記錄如下： 鋁片表面 鐵片表面 30分鐘 沒有變化 沒有變化 2小時 略微變暗 沒有變

62、化 24小時 明顯變暗 沒有明顯變化 72小時 恢復打磨前色澤 略微變暗 （1）從上述實驗事實推測，你能得到什么結論？ （2）通常情況下，我們經(jīng)?？吹借F生銹而沒有看到鋁生銹，其原因是什么？ （3）上述事實告訴我們，在清洗鋁制品時應注意什么？ 【考點】金屬的化學性質；金屬銹蝕的條件及其防護． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】（1）由表格中記錄推測：鋁片和鐵片的金屬活動性強弱； （2）考慮鋁的化學性質比較活潑，在空氣中比鐵更易被氧化； （3）考慮洗滌鋁制品時注意注意不能刷掉氧化鋁薄膜． 【解答】解： （1）由表格中記錄推測：鋁的金屬活動性大于鐵的金屬活動性； （

63、2）鋁的化學性質比較活潑，在空氣中比鐵更易被氧化，但鋁制品比鐵制品更耐用，是因為鋁制品表面有一層致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁進一步被氧化． （3）洗滌鋁制品時注意注意不能刷掉氧化鋁薄膜． 故答案為： （1）鋁的金屬活動性大于鐵的金屬活動性； （2）因為鋁制品表面有一層致密的氧化鋁保護膜，阻止鋁進一步被氧化． （3）不能刷掉氧化鋁薄膜． 【點評】本題考查了金屬的腐蝕與防護，難度不大，明確金屬被腐蝕的條件是解本題關鍵，知道金屬防腐的方法． 　 25．同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．請你和他們一起完

64、善下表的探究方案并回答有關問題． （1）填表 實驗步驟 觀察到的現(xiàn)象 ①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用． 　有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色　 ②在①所得的溶液中，插入　銅絲　，充分作用． 無明顯現(xiàn)象 ③在②所得的溶液中，插入　鋁絲　，充分作用． 　鋁絲表面有一層黑色物質，溶液由淺綠色變無色　 結論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu （2）將鋁絲插入前應進行的操作是　用砂紙打磨其表面的氧化鋁?。? （3）小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結論．小華要補充的實驗是　把銅絲插入稀鹽酸中??； （4）小強同學認為要得到Al＞Fe＞

65、H＞Cu的結論，不必做補充實驗，只需將小明同學方案中插入金屬的順序調整即可，你認為調整后插入金屬的順序是　Cu、Fe、Al　． 【考點】金屬活動性的探究；金屬活動性順序及其應用． 【專題】壓軸實驗題；金屬與金屬材料；簡單實驗方案的設計與評價． 【分析】根據(jù)金屬活動性順序表可知三種金屬的活動性鋁＞鐵＞氫＞銅，其中鐵和鹽酸反應得到淺綠色硫酸亞鐵和氫氣，銅不能硫酸亞鐵反應，鋁能置換出硫酸亞鐵中的鐵并生成無色的氯化鋁溶液．小剛同學設計的實驗能得出鋁＞鐵＞銅以及鋁＞鐵＞氫的活動性，不能證明銅和氫的活動性，要想證明，只要把銅插入鹽酸中即可．證明這三種金屬的活動性方法較多，應當選用簡便易行，現(xiàn)象明顯的

66、方案． 【解答】解：（1）鐵絲插入鹽酸中能觀察到有氣泡冒出，說明鐵排在氫前面，得到氯化亞鐵溶液，在氯化亞鐵溶液中插入銅絲無明顯現(xiàn)象，說明銅的活動性比鐵弱．而在氯化亞鐵溶液中插入鋁絲，鋁的活動性比鐵強，能置換氯化亞鐵中鐵，表面有黑色物質析出，溶液由淺綠色變無色．同時得出金屬活動性順序為：Al＞Fe＞Cu（Al＞Fe＞H）． （2）鋁的表面易生成致密的氧化鋁保護膜，影響反應的進行和反應速度，使用前應把保護膜除去． （3）要得出Al＞Fe＞H＞Cu的結論，上述實驗沒有比較Cu與H的關系，所以補充銅絲與鹽酸的反應就可以了． （4）證明這三種金屬的活動性方法較多，應當選用簡便易行，現(xiàn)象明顯的方案．剛開始加進去的金屬應該是不能和鹽酸發(fā)生反應的，這樣實驗現(xiàn)象比較明顯，因此先插入銅絲，無現(xiàn)象，證明活潑性H＞Cu，再插入鐵絲，有氣泡，證明Fe＞H，再插入鋁絲，鋁絲表面有一層黑色物質，溶液由淺綠色變無色，證明Al＞Fe，則可以證明Al＞Fe＞H＞Cu的結論． 故答案為： （1） 實驗步驟 觀察到的現(xiàn)象 ① 有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 ②銅絲