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1、2022年高考化學一輪復習 難溶電解質的溶解平衡教案
教學目標
1.能用沉淀轉化的知識分析問題。
2.學會分析飽和溶液容度積常數.
知識梳理
一.溶解平衡
1.概念：在一定溫度下，當沉淀 和 的速率 時，得到 溶液，即建立溶解平衡（溶解平衡是 態(tài)平衡）。如AgCl的溶解平衡可表示為： .
2.固體物質的溶解度：難溶電解質的溶解度盡管 ，但
2、不會等于0，一般情況下，將20℃時，溶解度小于 的叫難溶物質；溶解度在 之間的叫微溶物質；溶解度在 之間的叫可溶物質；溶解度在 以上的叫易溶物質。
練習1.有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是
A.AgCl沉淀生成和溶解不斷進行，但速率相等
B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－
C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變
二、沉淀反應的應用
難溶電解質的溶解平衡是 平衡，同樣可以通過 使平衡移
3、動：溶液中的離子轉化為 ，或沉淀轉化為 。
1.沉淀的生成
利用生成沉淀的方法來分離或除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應能夠發(fā)生；其次是希
望生成沉淀的反應進行得越完全越好。使溶液中的離子轉化為沉淀的常見方法有：
⑴調節(jié)溶液的pH，，使雜質離子轉化為氫氧化物沉淀。如：除去CuCl2溶液中的FeCl3，可加
入CuO，消耗溶液中的H＋，使溶液的pH值增大，F(xiàn)e3+生成 沉淀而除去。
⑵加入沉淀劑。使雜質離子生成溶解度很小的沉淀。如除去某溶液中的SO42-,應加入可溶性
鋇
4、鹽而非可溶性鈣鹽，因為 沉淀SO42-比 沉淀SO42-要完全。
2.沉淀的溶解
使沉淀溶解的常用方法有：
⑴用酸溶解沉淀。如：碳酸鈣沉淀可溶解于足量的鹽酸中。
⑵用鹽溶液溶解沉淀。如：少量氫氧化鎂沉淀可溶解在足量的氯化銨溶液中。
3.沉淀的轉化
溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀。如：AgCl AgI Ag2S
沉淀轉化的實質是 ，兩種沉淀的溶解度差別 ，轉化越容易。
［例5］向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3
5、溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液，振蕩，
沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液，振蕩，沉淀變?yōu)楹谏８鶕鲜鲎兓^程，分析
此三種沉淀物的溶解度關系為（ ）
A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl＜AgI＜Ag2S
C.AgCl＞AgI＞Ag2S D.AgI＞AgCl＞Ag2S
三、溶度積
1.概念：在一定溫度下，沉淀溶解平衡存在著平衡常數，稱為溶度積常數，簡稱溶度積，溶度積的符號為 。
2.數學表達式：對下列沉淀溶解
6、平衡：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm－(aq)，Ksp= .
例如：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq), Ksp= .
3.溶度積的應用：通過比較溶度積與溶液中有關離子濃度冪的乘積即離子積Qc的相對大小關系，可以判斷難溶電解質在給定條件下能否生成沉淀或溶解：
Qc>Ksp, ;
Qc=Ksp,
7、 ;
Qc
8、0.01mol/LKCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液
④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液
A.①②③④⑤ B.④①③②⑤ C.⑤④②①③ D.④③⑤②①
［練習］
1.下列說法中正確的是（ ）
A.物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水 B.不溶于水的物質溶解度為0
C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 D.絕對不溶解的物質是不存在的
2.將AgCl于AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量
9、濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應為（ ）
A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl為主 D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr為主
3.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，
下列說法正確的是（ ）
A.溶液中Na＋的濃度增大，有氧氣放出 B.溶液中OH－的濃度不變，有氫氣放出
C.溶液中Na＋的數目減少，有氧氣放出 D.溶液中OH－的濃度增大，有氧氣放出
10、
4.在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+
2OH-(aq), 當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是（ ）
A.n( Ca2+)增大 B.c( Ca2+)不變 C.n(OH-)增大 D.c(OH-)不變
8.下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H+= Ca2++2H2O
B.鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag＋=Cu
11、2＋+Ag
D.大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
9.有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中C(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L。要使Mg2+完全
轉化為Mg(OH)2沉淀且與Al3+恰好分開，至少需要2mol/L的 NaOH溶液的體積為（ ）
A.80mL B.100ml C.120ml D.140ml
10.向含有AgI的飽和溶液中：⑴加入固體AgNO3，則c(I-)
12、 ;⑵若改加更多的AgI固體，
則c(Ag+) ;⑶若改加更多的AgBr固體，則c(I-) ,而c(Ag+) 。
（填寫“變大”、“變小”或“不變”。）
11.⑴在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現(xiàn)象有：①
② 。用離子方程式表示
產生上述現(xiàn)象的原因： 。
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