2022年高考化學(xué)專題復(fù)習 離子反應(yīng)學(xué)案蘇教版

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1、2022年高考化學(xué)專題復(fù)習 離子反應(yīng)學(xué)案蘇教版 【學(xué)習目標】 了解強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能書寫電離方程式；學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。 【重點難點】 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 【學(xué)法指導(dǎo)】 自主學(xué)習、活動探究、觀察思考 【知識鏈接】 1、 請你說一說電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，試一試舉例說明。 2、 請你寫一寫Na2CO3、CaCl2在水溶液中的電離方程式 【學(xué)習過程】 活動探究一 1、 通過電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實驗，觀察實驗現(xiàn)象并分析原因。 2、請你試著寫一寫醋酸、氨水的電離方程式。

2、 3、請你比較強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。 活動探究二 離子方程式的書寫步驟及注意事項。 交流討論 常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)有哪些？ 【歸納小結(jié)】 厚積薄發(fā) 【當堂檢測】 1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有 （ ） ①鐵；②S；③鹽酸；④HCl；⑤CO2；⑥乙醇；⑦NaOH；⑧NaCl；⑨蔗糖；⑩BaSO4 A. ①③⑤⑦ B. ③⑤⑦⑧ C. ①④⑧⑩ D. ④⑦⑧⑩ 2.電解質(zhì)是

3、 （ ） A.導(dǎo)電性很強的化合物，在任何情況下均能導(dǎo)電 B.在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 C.在溶于水或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物 D.可溶性鹽類、酸類和堿類等化合物 3.下列敘述中，正確的是 （ ） A.在電流作用下氯化鈉在水溶液中電離成鈉離子和氯離子 B.氯化鉀晶體不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì) C.硫酸鈣微溶于水，但硫酸鈣是強電解質(zhì) D.

4、甲、乙兩種酸的溶液，甲的導(dǎo)電能力強，則甲是強電解質(zhì)，乙是弱電解質(zhì) 4. 可用H＋＋OH－＝H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是： （ ） A. H2SO4＋Ba(OH)2－ 　B. CH3COOH＋Fe(OH)3－ C. NaHCO3＋KOH－ D. HCl＋NaOH－ 5. 下列離子方程式中正確的是 （ ） A、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)： CO32-+2H+==CO2↑+H2O

5、 B、碳酸鈣溶于醋酸： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C、硝酸銀溶液中加入銅粉 ：2Ag++Cu==Cu2++2Ag↓ D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ 6. 下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O B．鋅與鹽酸反應(yīng)：Zn＋2H＋＋2Cl－＝Zn2＋＋2Cl－＋H2↑ C．二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－＝Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O D．鈉與水反應(yīng)：Na ＋ 2H2O＝Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑ 7.

6、 下列離子方程式中正確的是 （ ） A、 過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O B、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O C、碳酸鈉溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－ D、FeCl2溶液中通入過量Cl2：Fe2＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－ 8． 下列哪些離子不能共存,并且說明其原因 A Ca2+ Na+ SO32- Cl- B H+ Na+ Cl- CH3COO- C Na+ K+ HCO3- OH- D H+ Na+ Cl- AlO2- E Fe3+ Na+ Cl- SCN- F Fe2+ H+ Cl- NO3- 厚積薄發(fā)