九年級化學 有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算教案 人教新課標版（通用）

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1、有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算 教學目標 1．加深對溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的認識。 2．學會在化學反應中有關(guān)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。 教學過程 【引言】上一節(jié)課我們已經(jīng)懂得溶液的含義，并且學會有關(guān)的計算，懂得濃溶液的稀釋、一定溫度下飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度之間的換算等。這一節(jié)課我們將一起學習化學反應中有關(guān)的計算 【板書】有關(guān)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。 【例題1】40g21.9％的鹽酸最多能跟多少克鋅反應？生成氫氣多少克？ 【解】設(shè)最多能跟x（g）鋅反應，生成氫氣 y（g） Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 答：40g21.9％的鹽酸最多能跟7.8gg鋅反應，生成

2、氫氣0.24g。 【講解】這種計算方法基本上跟學到的根據(jù)化學方程式的計算相似，只是在化學方程式有關(guān)物質(zhì)分子式的下面，先寫已知量和所求量，再在下面一行寫該物質(zhì)在反應中的基本量。然后建立比例式，算出所求物質(zhì)的質(zhì)量。這種方法對判斷哪一種反應物過量、快速求出生成物的質(zhì)量非常方便。 【例題2】在啟普發(fā)生器中加入200mL20％的鹽酸（密度為1.10g/cm3）和含碳酸鈣50g的大理石，最多可制得二氧化碳氣體多少克？ 【解】設(shè)可制得二氧化碳氣體x（g） CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 【講解】200×1.10×0.2/73大于50/100，說明鹽酸過量。因此求二氧化碳的質(zhì)

3、量時要以碳酸鈣的質(zhì)量為依據(jù)。 答：該啟普發(fā)生器最多能生成二氧化碳氣體229。 【練習1】6.5g鋅跟93.7g20％的硫酸反應，放出氣體多少克？ 【學生解】設(shè)放出氫氣x（g）。 Zn十H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 答：放出氫氣0.2g。 【講評】表揚學生解題中的合理因素，提高學生的學習積極性。指出可能存在的差錯，提高學生的學習責任感。 【小結(jié)】可見，把已知量、未知量放在比例式的分子部分，把基本量放在比例式的分母部分，判斷反應物的過量計算就很方便。 【講解】以上練習中反應結(jié)束后所得的溶液里，除了有反應生成的硫酸鋅外，還有剩余的硫酸。那么這樣所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

4、多少呢？換句話說，含有兩種或幾種溶質(zhì)的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)又是怎樣計算的呢？譬如在40g水中溶解4g食鹽，再溶解6g蔗糖，這樣所得的溶液是多少克？學生們很快就能判斷出此時溶液是50g。那么，食鹽和蔗糖的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少呢？想一想。對了，食鹽的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是是8％，蔗糖的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是12％。溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)實際上指某種溶質(zhì)占全部溶液質(zhì)量的百分比。 那么，怎樣分析練習1中反應后溶液的呢？ 【練習1續(xù)解】設(shè)反應中消耗硫酸生成硫酸鋅 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 反應后溶液質(zhì)量＝93.7＋6.5－0.2＝100（g） 反應后的溶液中，含有ZnSO4和H2SO

5、4兩種溶質(zhì)。 答：反應后溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為16.1％，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為8.94 ％。 【練習2】50g14.6％的鹽酸跟足量的碳酸鈣反應，生成氣體多少克？反應后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 【學生解】設(shè)生成二氧化碳氣體x（g），參加反應的碳酸鈣y（g），生成氯化鈣z（g） 2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 答：50g14.6％的鹽酸跟足量碳酸鈣反應最多可生成二氧化碳氣體4.4g。反應后所得氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)為20％。 【小結(jié)】通過本節(jié)課的學習，我們掌握了有關(guān)化學反應中的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，還懂得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以適用于單種溶質(zhì)的溶液，也適用于多種溶質(zhì)的溶液。這樣為我們以后學習溶液中發(fā)生反應的有關(guān)計算奠定了基礎(chǔ)。