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1、【備戰(zhàn)2020】中考化學(xué)復(fù)習(xí)7
課題：第三單元 身邊的化學(xué)物質(zhì)（金屬和金屬材料）
一、考標(biāo)解讀：
1、了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。
2、知道常見的金屬與氧氣的反應(yīng)；了解防止金屬銹蝕的簡單方法。
3、知道一些常見金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。
4、了解常見金屬的特性及其應(yīng)用，認(rèn)識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。
5、知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收金屬的重要性。
二、典例分析：
例1、（09年 湘潭）右下圖是Mg、Zn、Cu、Fe四種金屬與鹽酸反應(yīng)情況示
2、意圖。認(rèn)真觀察后回答問題：
⑴圖中表示有三種金屬能與鹽酸反應(yīng)。
①其共同的反應(yīng)現(xiàn)象是________________；
②其中反應(yīng)速率最快的是________；
⑵通過以上實驗說明，四種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為_________。
例2、（09年 湘潭）金屬鋰(元素符號Li)在通信和航天領(lǐng)域中有重要用途。氫氧化鋰(化學(xué)式LiOH)是一種易溶于水的白色固體，有辣味；化學(xué)性質(zhì)與NaOH相似，有強堿性和腐蝕性。
(1)“辣味”屬于氫氧化鋰的 性質(zhì)(填“化學(xué)”或“物理”)：
(2)LiOH屬于 類(填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”)
3、；
(3)LiOH利NaOH都呈堿性，是因為它們在水溶液中都能解離出 離子(填“金屬”“氫”或“氫氧根”)；
(4)載人航天飛船中常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產(chǎn)生的CO2，則LiOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
例3、（09年 湘潭）根據(jù)Fe、Cu、Ag三種金屬在金屬活動順序中的位置簡答。
(1)其中金屬活動性最強的金屬是 ；
(2)其中(除Cu外)不能與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的是 ；
(3)其中能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是 ；
(4)設(shè)計一個實驗，證明鐵的金屬性比銅活潑
4、。
中考要求：
1、題型：以選擇、填空、簡答題為主
2、要求：（1）知道金屬活動性順序，能利用其判斷金屬與酸、金屬與鹽的置換反應(yīng)的發(fā)生。
（2）知道鐵銹蝕的條件，能解釋生活中的一些常見防銹措施。
（3）知道一些常見金屬的礦物，了解鐵的冶煉。
（4）認(rèn)識合金，知道合金與純金屬的關(guān)系及其合金的特性。
三、知識要點：
1、金屬：
（1）常見金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)。
（2）金屬鐵的銹蝕、鐵的冶煉。
（3）合金：（特點）
2、金屬活動性順序：
規(guī)律：（1）氫前金屬能換氫；（2）前置后，鹽必溶
四、達標(biāo)練習(xí)：
1、三位同學(xué)分
5、別用鋁、鐵、鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。
（1）寫出鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________
（2）你認(rèn)為哪種方法較好？理由是什么？________________________________________
2、已知：化合物A+單質(zhì)B 一定條件下 化合物C+單質(zhì)D，試按要求寫出相關(guān)化學(xué)方程式。
（1）B為氣體，D為紅色固體__________________________________________
（2）B為固體，D為氣體___________________________________________
6、__
（3）B、D均為固體__________________________________________________
3、下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：
顏色
硬度
密度
熔點
導(dǎo)電性
導(dǎo)熱性
延展性
銀白色固體
較軟
2.70g/cm3
660.4℃
良好
良好
良好
將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體，根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）試推斷該金屬可能的一種用途是______________
（2）該金屬的活動性比銅__________（填“強”或“弱”）
（3）請自選試劑，設(shè)計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱。
五、拓展與提高
7、1、錳和鎳(Ni)都是金屬。現(xiàn)將鎳絲插入MnSO4溶液中，無變化；插入CuSO4溶液中，鎳絲上有銅析出。則Mn、Ni、Cu的活潑順序是( )
A Ni、Mn、Cu B Cu、Ni、Mn C Cu、Mn、Ni D Mn、Ni、Cu
2、在Fe3O4和Fe2O3中，若含鐵元素的質(zhì)量相同，則二者的質(zhì)量比是 ( )
A．3:2 B．1:1 C．29:30 D．29:42
3、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾，不可能存在的情況是 ( )
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B．濾紙上有Ag、Cu濾液中有Zn2+、Mg2+、Ag+
C．濾紙上有Ag、Cu濾液中有Zn2+、Mg2+
D．濾紙上有Ag、Cu、Zn濾液中有Zn2+、Mg2+
4、高溫下用足量的一氧化鐵冶煉10t含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石，可煉出多少噸含雜質(zhì)4%的生鐵?
5、把一包含有雜質(zhì)的鐵粉樣品分成質(zhì)量相等的兩份（雜質(zhì)不溶于水，且不參與反應(yīng)）。若向其中一份中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后得到0.4g不溶物；向另一份中加入足量的氯化銅溶液，充分反應(yīng)得到不溶物3.6g。求原樣品中鐵粉的質(zhì)量。
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