九年級化學(xué)下冊 有關(guān)化學(xué)方程式的綜合計算學(xué)案（無答案） 魯教版六三制

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1、有關(guān)化學(xué)方程式的綜合計算 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】： 1、學(xué)會圖像分析題的計算。 2、學(xué)會表格中數(shù)據(jù)分析的計算。 【重點、難點】 重點：化學(xué)方程式的各種計算。 難點：分析問題與解決問題的能力培養(yǎng)。 交流討論 根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟和關(guān)鍵是什么？ 一、自主學(xué)習(xí)： 題型一：圖像分析題 1．將一定質(zhì)量的金屬鋅投入63.7g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．試求（計算結(jié)果精確到0.1%）： （1）完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為　　g （2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （3）反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量． 2.實驗室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的

2、稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶段加入，溶液液的pH的變化如右圖所示。試回答： （1）a點溶液中含有的離子有____________________________。 （2）當(dāng)pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為____________。 （3）計算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 3、現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 ⑴當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，溶液中的溶質(zhì)有

3、 ； ⑵求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ⑶求恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量。 4.為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6％的碳酸鈉溶液直至過量，有關(guān)的變化如右圖所示： 根據(jù)題中有關(guān)信息和圖像分析回答下列問題： （1）原廢液中的溶質(zhì)成分有 （用化學(xué)式回答）。 （2）A點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？（通過計算回答） 題型二：表格式數(shù)據(jù)分析題 5．取10鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分

4、四次加入等質(zhì)量的同種稀硫酸，實驗過程中得到如下數(shù)據(jù)． （1）寫出實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 ． （2）混合物中銅粉的質(zhì)量是　?。? （3）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（保留計算過程） 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的質(zhì)量 20g 20g 20g 20g 剩余固體的質(zhì)量 8.7g 7.4g 6.1g 5.5g 6.我省盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)為SiO2（不溶于水,也不與酸反應(yīng)）。某中學(xué)初三學(xué)生化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定某礦山石灰石的純度，取2.0克石灰石樣品，將20克

5、稀鹽酸平均分成4份，分4 次加入到樣品中，充分反應(yīng)后測定剩余固體質(zhì)量。見下表： 次數(shù) 1 2 3 4 加入鹽酸質(zhì)量 5 5 5 5 剩余固體質(zhì)量 1.3 0.6 0.2 0.2 求：（1）2.0克石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （2）生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？ （3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 7.為了測定某碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)進(jìn)行了三次實驗，反應(yīng)的化學(xué)方程方程式為：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。實驗數(shù)據(jù)如下表： 編 號 第1次 第2次 第3次 所取固體樣品的質(zhì)量/g 7 5

6、 5 加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g 50 50 75 反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g 4 4 4 完成下列計算： （1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？ （2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 8． “黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：（燒杯質(zhì)量均為56g）? 甲 乙 丙 燒杯+稀鹽酸質(zhì)量 139g 129g 129g 加入黃銅樣品質(zhì)量 20g 24g 20g 充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物質(zhì)質(zhì)量 158.8g

7、152.8g 148.8g ?請回答下列問題： （1）????同學(xué)取用的稀鹽酸和樣品恰好完全反應(yīng)，他制取的氫氣的質(zhì)量是? 。 （2）計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。? 9．工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢驗．在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g），每次充分反應(yīng)后都進(jìn)行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入純堿樣品的質(zhì)量/g 5.4 5.4 5.4 5.4 5.4 電子天平的示數(shù)/g 163.2 166.4 169.6 175 180.4 （1）第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是　　g． （2）計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%） （3）計算所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 二：課堂反思： 本節(jié)課你有哪些收獲？還有什么疑問？