九年級化學上冊 第二單元 第三節(jié) 原子的構成（第一課時）學案（無答案） 魯教版六三制

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1、第三節(jié) 原子的構成（第一課時） 【學習目標】1、認識原子的組成及核電荷數(shù)、質子數(shù)和核外電子數(shù)的關系。 2、了解原子、分子和離子的異同點和相互關系，會用原子和分子的觀點說明化學反應的發(fā)生過程。 【學習重難點】重點：原子的組成 難點：原子、分子和離子的異同點和相互關系。 【學習過程】一、復習回顧：有分子構成的物質在發(fā)生物理變化時分子本身 ，發(fā)生化學變化時分子 ，但原子 。由此可得分子和原子的本質區(qū)別是

2、 。 二、自主學習指導：知識點一：原子的結構 1、英國科學家________發(fā)現(xiàn)了________,他意識到，________是所有物質的原子共有的粒子。著名物理學家________提出了原子是由________和________的，________在________外一個“很大”的空間里運動。 ______（___________________________電荷） 2、原子核的體積比原子的體積________，既是這樣原子核仍是可以再分的。實驗證明，原子核是由________和________構成的。因此原子核帶________，其所帶的正電荷數(shù)稱為____

3、____。不同的原子，其核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)________，質子和中子的質量差不多，都比電子的質量大得多，約為電子質量的1836倍。 ______（帶____電） ______（______電荷） 3、原子（不顯電性） ________（__________________________電荷） 思考：為什么整個原子不顯電性？ 知識點二: 構成物質的微粒及分類 有的物質是由＿＿＿＿微粒構成的，有的物質是由__________微粒構成的。注意分子、原子在圖示上的區(qū)別。 （1）由分子構成的物質有__________________________________

4、______ 水 氫氣 氧氣 （2）由原子構成的物質有__________________________________________ （3）由于原子和分子一樣，都是微觀粒子，所以，他們的性質也是相似的，如原子的質量__________，總在不停的____________，原子之間___________。 知識點三：原子中的電子 1、在原子中電子是一種 ， 的一種小粒子。在多電子原子核中，核外電子的能量是不同的。 的離核較近， 的離核較遠。通常把電子在離核遠近不同的區(qū)域運動稱為

5、 。 2、電子排布——分層排布：第一層不超過 個；第二層不超過 個； 最外層不超過8個。用 可以方便的表示原子核外電子的排布。 3、說出右圖中各部分的意義：這是_____原子的結構示意圖。 (1)小圓圈和和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示 ； (2)弧線表示 ； (3)弧線上的數(shù)字表示 。 由原子的結構示意圖可

6、知在原子中核電荷數(shù)= = 4、(1)電子對原子的_______有很大的影響。有的原子容易失去電子，如多數(shù)的________；有的原子容易______電子，如許多_________；也有的原子，既不易_______,也不易________，如______、_______、______等_____________的原子。 (2)原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學性質的關系 元素的分類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 化學性質 稀有氣體元素 金屬元素 非金屬元素 5、(1)在化學反應中，原

7、子核是___________，發(fā)生變化的只是___________________。原子__________后變成帶_________的__________，得到電子后變成帶________的__________。例如：鈉原子（Na）失去1個電子，形成帶1個單位_________的_________；氯原子（Cl）得到1個電子形成帶1個單位_________的_________。帶相反電荷的鈉離子和氯離子相互作用，就形成了新的物質_________（_______）。他就是我們餐桌上的調(diào)味品________的主要成分。還有許多像氯化鈉這樣的物質是由離子構成的，因此， 也是構

8、成物質的一種基本微粒。這樣我們就知道構成物質的基本微粒是三種它們是________、__________、___________。 知識點四：離子 ①定義： 。 ②離子分類 離子：帶________電荷離子，如Na+、Mg2+ 離子 離子：帶________電荷的離子，如Cl-、O2- ③離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離 子） 2Mg2+ 表示

9、 ④離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在 前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如：　 Na+ 、Cl- 。 二、合作探究：探究一： 原子的結構 人們?yōu)榻沂驹咏Y構的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。自1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子并提出類似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理學家盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結構又進行了下面的實驗。他們在用一束帶正電的.質量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)： ①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向　 ②一小部分α粒子改變了原來的運動方向 ③有極少

10、數(shù)α粒子被彈了回來 請你根據(jù)對原子結構的認識，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因： 　(1)現(xiàn)象一：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿： (2)現(xiàn)象二：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (3)現(xiàn)象三：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 探究二：比較不同 (共同完成下列表格) 分子 原子 相似點 區(qū)別 聯(lián)系 原子 離子 陽離子 陰離子 結構 質子數(shù)=中子數(shù) 電性 不顯電性 表示方法 如：鈉原子Na 氯原子Cl 相互轉化 三、自我反思 學完了這節(jié)課，你有哪些

11、收獲？ 四、當堂檢測題：1.下列說法不正確的是（ ） A.原子由原子和核外電子構成 B.有些物質是由原子直接構成的 C.原子是化學變化中的最小粒子 D.原子中不存在帶電粒子，故原子不帶電 2.與原子的化學性質關系最密切的是原子的（ ） A.最外層電子數(shù) B.核外電子層數(shù) C.核內(nèi)質子數(shù) D.核內(nèi)中子數(shù) 3、一般原子的原子核（ ） A由電子和質子構成 B由質子和中子構成 C由電子和中子構成 D不能再分 4、月球土壤含有大量氦-3原子，它可能成為未來核能的重要原料。氦-3原子核內(nèi)2個質子和1個中子，則氦-3原子結構示意圖為（

12、） +3 2 1 A. B. C. D. 5、推理是研究和學習化學的一種重要方法．正電子、負質子都是反粒子，它們跟通常所說的電子、質子相比較，質量相等，但電性相反．科學家已發(fā)現(xiàn)反氫原子．你推測反氫原子的結構可能是（　?。? A．由一個帶負電的質子和一個帶正電的電子構成 B．由一個質子和一個電子構成 C．由一個帶負電的質子和一個電子構成 D．由一個質子和一個帶正電的電子構成 6、化學變化中的最小微粒是（　 ），在化學變化中可分的微粒是（ ）。 A原子 B分子 C電子 D原子核

13、 7、某微粒的結構示意圖如右圖所示，下列有關該微粒的說法錯誤的是（　　　） A．該微粒的原子核內(nèi)有11個質子B．該圖表示的微粒是一種離子C．該微粒的原子核外有3個電子層D．該微粒在化學反應中易失去1個電子 8、下面是四位同學對分子、原子、離子的描述，其中正確的是（ ） A．B．C．D． 9、下列粒子：①分子 ②原子 ③電子 ④原子核 ⑤質子 ⑥中子（填序號） 帶正電的是______，帶負電的是_______，不顯電性的是________，能直接構成物質的是_______，化學變化中的最小粒子是___，質量最小的是____，在同一原子中數(shù)目相等的是________。 10、下面是四種粒子的結構示意圖，請用序號填空： A B C D （1）電子層排布相同的是 ；（2）表示陽離子的是 ； （3）屬于非金屬元素原子的是 ；（4）具有相對穩(wěn)定結構的粒子是