（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學一輪復習 加試題增分練 特訓2 化學平衡簡答作圖

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1、（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學一輪復習 加試題增分練 特訓2 化學平衡簡答作圖 1．在某溫度下，反應2Cu(s)＋Cl2 (g)2CuCl(s)　ΔH1＝－36 kJ·mol－1達到平衡狀態(tài)，在tl時，增加壓強到原來的兩倍(Cu的量足夠)，在圖中畫出Cl2濃度的變化趨勢線。 2．丙烯是重要的有機化工原料，丁烯催化裂解法是一種重要的丙烯生產(chǎn)法，生產(chǎn)過程中會有生成乙烯的副反應發(fā)生。反應如下： Ⅰ主反應：3C4H8(g)4C3H6(g)　ΔH1 Ⅱ副反應：C4H8(g)2C2H4(g)　ΔH2 以ZSM－5分子篩作為催化劑，測得上述兩反應的平衡體系中，各組分的質量分數(shù)(w

2、%)隨溫度(T) 和壓強(p)變化的趨勢分別如圖1和圖2所示： (1)圖2中，隨壓強增大，平衡體系中丙烯的質量分數(shù)呈上升趨勢，從平衡角度解釋其原因是________________________________________________________________________。 (2) 在恒溫恒容體系中，充入一定量的丁烯，轉化率隨時間的變化如圖3。在實際生產(chǎn)中，通常在恒壓條件下以氮氣作為反應體系的稀釋劑，請在下圖中畫出恒壓條件下丁烯的轉化率隨時間變化的曲線。 3．在恒定溫度下，一個體積固定為1 L的容器中加入20 g CaO和一定量的CO2氣體，在10分鐘達平

3、衡的過程中CO2濃度變化如圖所示，若保持平衡時的溫度不變，15分鐘時將體積迅速增大至2 L，在20分鐘時重新達到平衡，請在圖中補充體積變化后CO2濃度變化示意圖。 4．工業(yè)合成尿素的反應如下：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)　ΔH＜0 某實驗小組模擬工業(yè)合成尿素的條件，在恒定溫度下，將NH3和CO2按2∶1的物質的量之比充入一體積為10 L的密閉容器中(假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計)，經(jīng)20 min達到平衡，各物質的濃度變化曲線如下圖所示。 (1)若保持平衡時的溫度和壓強不變，再向容器中充入3 mol 的NH3，則此時v正______

4、__v逆(填“＞”“＜”或“＝”)，判斷的理由是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若保持平衡時的溫度和體積不變，25 min時再向容器中充入2 mol的NH3和1 mol CO2，在40 min時重新達到平衡，請在上圖中畫出25～50 min內NH3的濃度變化曲線。 5．乙醇是一種優(yōu)質的液體燃料，二甲醚與合成氣制乙醇是目前合成乙醇的一種新途徑，總反應為CH3OCH3(g)＋CO(g)＋

5、2H2 (g)CH3OH(g)＋C2H5OH(g)。向反應體系中同時通入二甲醚、一氧化碳和氫氣，先生成中間產(chǎn)物乙酸甲酯后，繼而生成乙醇。發(fā)生的主要化學反應有： 反應過程 化學方程式 不同溫度下的K 273.15 K 1 000 K Ⅰ 二甲醚羰基化反應 CH3OCH3(g)＋CO(g)CH3COOCH3(g) 1016.25 101.58 Ⅱ 乙酸甲酯加氫反應 CH3COOCH3(g)＋2H2(g)CH3OH(g)＋C2H5OH(g) 103.97 10－0.35 回答下列問題： (1)在壓強為1 Mpa的條件下，溫度對二甲醚和乙酸甲酯

6、平衡轉化率影響如圖1所示，溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示。觀察圖2可知乙酸甲酯含量在300～600 K范圍內發(fā)生的變化是_________________________________________________， 簡要解釋產(chǎn)生這種變化的原因_______________________________。 (2)將CH3OCH3(g)和CO(g)按物質的量之比1∶1充入密閉容器中發(fā)生羰基化反應，溫度為T時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下： 　　　　時間(min) 濃度(mol·L－1)　　　　 0 10 20 30 40 50

7、 CH3OCH3(g) 2.00 1.80 1.70 1.00 0.50 0.50 CO(g) 2.00 1.80 1.70 1.00 0.50 0.50 CH3COOCH3(g) 0 0.20 0.30 1.00 1.50 1.50 20 min時，只改變了某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母)。 A．通入一定量的CO B．移出一定量的CH3OCH3 C．加入合適的催化劑 在圖3中畫出該溫度下，CH3COOCH3(g)的體積分數(shù)隨反應時間的變化曲線。 圖3 6．工業(yè)上可由丁烯(C4H8)來制備丙

8、烯(C3H6)和乙烯(C2H4)，其主要反應原理為 反應Ⅰ：C4H8(g)C3H6(g)　ΔH1 反應Ⅱ：C4H8(g)2C2H4(g)　ΔH2 保持其他條件相同，研究下列不同條件下，丁烯(C4H8)分解成丙烯(C3H6)和乙烯(C2H4)的平衡組成，得到如圖所示結果。說明：(1)是C2H4；(2)是C3H6；(3)是C4H8。 根據(jù)上述信息，回答下列問題： (1)壓強一定時，隨溫度升高，丙烯的平衡濃度在450 ℃左右達到最大值，繼續(xù)升高溫度，其平衡濃度反而降低，可能的原因是______________________________。 (2)從溫度和壓強兩個角度，

9、選擇合適的生產(chǎn)丙烯的條件：____________________。 (3)向一恒溫密閉容器中，充入一定量的丁烯發(fā)生反應Ⅱ，正、逆反應速率隨時間的變化曲線如圖所示，在t1時，保持容器壓強不變，再充入一定量的丁烯，t2時建立新的平衡，請在圖中畫出正、逆反應速率隨時間變化的曲線(注明正逆) 7．在一個體積為2 L的真空密閉容器中加入1 mol CaCO3，發(fā)生反應：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，測得二氧化碳的物質的量濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關系曲線，B表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間時CO2的物質的量濃度的變化曲線。 請按要求回答下

10、列問題： (1)請說明隨著溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因是________________。 (2)溫度為T時，CO2的濃度變化如圖所示，在t2時刻達到平衡狀態(tài)，在t3時刻壓縮容器為1 L，t4時刻重新達到平衡，請在圖中畫出t3～t5這段時間內CO2的濃度變化。 答案精析 1.(平衡線與原平衡線相平，否則不給分) 2．(1)壓強增大，生成乙烯的副反應平衡逆向移動，丁烯濃度增大，導致主反應的平衡正向移動，丙烯含量增大 (2) 3. 4．(1)＜　恒溫、恒壓條件下，再充入3 mol NH3，容器體積變?yōu)?0 L，c(NH3)＝0.25 mol·L－1，c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時＞K，平衡逆向移動，所以v正＜v逆 (2) 5．(1)隨溫度的升高而增大　該溫度范圍內，反應Ⅰ的轉化率都很大，反應Ⅱ的轉化率隨溫度的升高而減小，所以乙酸甲酯的含量升高 (2)C　 6．(1)隨著溫度上升，乙烯濃度上升，使丁烯濃度下降，反應Ⅰ逆向進行；發(fā)生其他副反應 (2)450 ℃，0.2 MPa左右 (3) 7．(1)隨溫度升高，反應速率加快，達到平衡需要的時間變短 (2)