【全程復習方略】2020版中考化學 專項五化學計算精練精析（含中考示例） 新人教版

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1、專項五化學計算（含中考示例） 一、選擇題 1．下列與H2SO4相對分子質(zhì)量相同的是( ) A.H2CO3 B.NH4NO3 C.H3PO4 D.NH4HCO3 2．世界衛(wèi)生組織將某氧化物RO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用。實驗測得該氧化物中R與O的質(zhì)量比為71∶64，則RO2的化學式為( ) A.CO2 B.ClO2 C.SO2 D.NO2 3.常溫下，在15克氯化鈉中加入60克水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為( ) A.20% B.15% C.25% D.33.3

2、% 4.KCl是一種常用的鉀肥，其溶解度如表。下列說法正確的是( ) A．KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì) B．60 ℃的KCl飽和溶液降溫至20 ℃，有晶體析出 C．40 ℃時，KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為40.0% D．20 ℃時，100 g KCl飽和溶液中含KCl 34.0 g 5.(2020·揚州中考)維生素A(C20H30O)能維持人體正常的視覺反應，下列說法正確的是( ) A.維生素A的相對分子質(zhì)量為286 g B.維生素A中C、H、O的質(zhì)量比為20∶30∶1 C.維生素A中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最小 D.維生素A由C、H、O原子構(gòu)成 6．某硝酸銨(N

3、H4NO3)樣品(雜質(zhì)不含氮元素)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28％，則其中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)為( ) A．20％ B．70％ C．80％ D．無法計算 7.在足量的稀鹽酸中，分別加入一定質(zhì)量的Mg和Fe，充分反應后產(chǎn)生的H2的質(zhì)量相等，則Mg和Fe的質(zhì)量比為( ) A.1∶1 B.3∶2 C.3∶7 D.7∶3 8.(2020·眉山中考)在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5 g鎂和5 g鐵，鎂和鐵全部反應而消失后，天平的指針( ) A.偏向加鐵的一邊 B.偏向加鎂的一邊 C.仍停留在

4、原來的位置 D.無法確定 二、非選擇題 9.(2020·天津中考)某鋼鐵廠每天消耗4 000 t含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦石，該鋼鐵廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵質(zhì)量是多少？(計算結(jié)果保留到0.1) 10．(2020·廣東中考)如圖是諾氟沙星膠囊的說明書，某患者遵醫(yī)囑，每次服用諾氟沙星膠囊400 mg，一段時間后病情有了好轉(zhuǎn)。請回答以下問題： (1)諾氟沙星分子中碳、氫的原子個數(shù)比為________。 (2)諾氟沙星中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是_______(精確到0.1%)。 (3)從組成上可知諾氟沙星屬于________(填“有機化合物”或“無機化合物”)；患者一個

5、療程共服用了_______粒諾氟沙星膠囊。 11.(2020·達州中考)26 g黃銅(Cu-Zn合金)與100 g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：(1)黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%) 12.(2020·聊城中考)定量研究是科學研究的重要方法之一，利用它能解決許多生產(chǎn)、生活中的實際問題。 (1)將20 g質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液與7.3 g稀鹽酸混合，恰好完全反應，所得溶液的pH為7。試計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 (2)實驗室濃鹽酸(分析純)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在36%～38%之間為合格

6、藥品。(1)題中的稀鹽酸是用一定體積(折算成質(zhì)量是2 g)的濃鹽酸(分析純)加水配制而成的。通過計算判斷該濃鹽酸是否為合格藥品。 13.(2020·百色中考)如圖是配制好的硫酸鈉溶液的標簽，請根據(jù)標簽上的文字信息，進行計算： (1)該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為________g； (2)取氯化鋇固體樣品26 g，放入燒杯中加水完全溶解并過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應，然后過濾、烘干，稱得沉淀23.3 g。計算： ①該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)是多少? ②用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少? 答案解析 1．【解析】選C。本題

7、考查的重點是物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計算，通過計算可知選項A中相對分子質(zhì)量為62，選項B中為80，選項D中為79，故應選C。 2．【解析】選B。通過計算選項A中兩種元素的質(zhì)量比為3∶8，選項C中兩種元素的質(zhì)量比為1∶1，選項D中兩種元素的質(zhì)量比為7∶16，只有選項B中兩種元素的質(zhì)量比為71∶64。 3.【解析】選A。由溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式可以得出該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15 g/(15 g+60 g) × 100% = 20%，故應選A。 4.【解析】選B。某種物質(zhì)的飽和溶液是指該溫度下，不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)，但仍可以溶解其他物質(zhì)，A錯誤；由表中提供的數(shù)據(jù)可知，60 ℃時KCl的溶解度為45.

8、5 g，而20 ℃時KCl的溶解度僅為34.0 g，因此60 ℃的KCl飽和溶液降溫至20 ℃，有晶體析出，B正確；40 ℃時，KCl飽和溶液質(zhì)量為140 g，溶質(zhì)的質(zhì)量為40 g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定小于40．0％，故C錯誤；20 ℃時，100 g 水中最多溶解KCl 34.0 g，100 g溶液中的KCl不是34.0 g，故D錯誤。 5.【解析】選C。相對分子質(zhì)量是物質(zhì)的分子中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，故相對分子質(zhì)量的單位為1，而不是克，故A錯誤；維生素A中C、H、O元素的質(zhì)量比為(12×20)∶(1×30)∶16=120∶15∶8，故B錯誤；維生素A中C、H、O元素質(zhì)量比=120∶

9、15∶8，故氧元素質(zhì)量分數(shù)最小，故C正確；維生素A是由維生素A分子構(gòu)成的，故D錯誤。 6．【解析】選C。純NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，通過計算可知為14×2/80×100%= 35%，而由題意知氮元素在混合物中質(zhì)量分數(shù)為28%，因雜質(zhì)成分中不含有氮元素，則可以計算出在混合物中NH4NO3的質(zhì)量分數(shù)為28%/35%×100%=80%。 7.【解析】選C。本題屬于根據(jù)化學方程式的計算。由題目提供的信息，一定質(zhì)量的Mg和Fe，充分反應后產(chǎn)生的H2的質(zhì)量相等，可以假設(shè)都生成2 g的氫氣，利用化學方程式可以計算： Mg+2HCl====MgCl2 + H2↑ 24

10、 2 Fe+2HCl====FeCl2 + H2↑ 56 2 比較可知，生成等質(zhì)量的氫氣時，需要鎂和鐵的質(zhì)量比為24∶56=3∶7。 8.【解析】選A。等質(zhì)量的鎂和鐵全部反應時，鎂制得氫氣的質(zhì)量大，故天平的指針最終偏向加鐵的一邊。 9.【解析】純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×混合物的純度；生鐵中鐵的質(zhì)量=三氧化二鐵中鐵元素的質(zhì)量=三氧化二鐵的質(zhì)量×三氧化二鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)；混合物中生鐵的質(zhì)量=鐵的質(zhì)量÷生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)(98%)。 答案：解：Fe2O3的質(zhì)量：4 000 t×80%=3 200 t Fe2O3中Fe的質(zhì)量： 煉出的生鐵質(zhì)量：

11、2 240 t÷98%≈2 285.7 t 答：該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵質(zhì)量是2 285.7 t。 【一題多解】 解法一：根據(jù)赤鐵礦石中所含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量，還可以利用化學方程式進行計算。 解：設(shè)理論上可日產(chǎn)純鐵的質(zhì)量為x 3CO+Fe2O3 2Fe + 3CO2 160 112 4 000 t×80% x 160∶112=4 000 t×80%∶x x=2 240 t 則生鐵的質(zhì)量為：2 240 t÷98%≈2 285.7 t 解法二：也可以利用關(guān)系量法進行計算。 解：設(shè)理論上可日產(chǎn)生鐵的質(zhì)量為x

12、Fe2O3 ～ 2Fe 160 112 4 000 t×80% x·98% 160∶112=4 000 t×80%∶(x·98%) x≈2 285.7 t 10．【解析】諾氟沙星中碳、氫元素的原子個數(shù)比為16∶18=8∶9；其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為；諾氟沙星是含碳元素的化合物，故屬于有機物；每次服用的粒數(shù)為，則一個療程共服用的粒數(shù)為4×2×10=80。 答案：(1)8∶9 (2)13.2% (3)有機化合物 80 11.【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量為 26 g+100 g-125.8 g=0.2 g，

13、設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，則 Zn + H2SO4====ZnSO4 + H2↑ 65 161 2 x y 0.2 g 65∶x=2∶0.2 g x=6.5 g 161∶y=2∶0.2 g y=16.1 g 黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)：(26 g-6.5 g)/26 g×100%=75% 反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 16.1 g/［125.8 g-(26 g-6.5 g)］×100%≈15.1% 答：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為75%,反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.1%

14、。 答案：(1)75% (2)15.1% 12.【解析】本題以定量研究鹽酸的純度為主題，考查溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算等知識點。解題時，可根據(jù)化學方程式，利用NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量計算7.3 g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；然后，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，計算2 g濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，進而判斷其是否合格。解題過程如下： 解：(1)設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x NaOH + HCl====NaCl + H2O 40 36.5 20 g×4% x 40∶36.5=(20 g×4%)∶x x=0.73 g 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 (2)濃

15、鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 36%<36.5%<38% 故該濃鹽酸為合格藥品(其他合理解法也可) 答：(1)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%， (2)該濃鹽酸是合格藥品。 答案：(1)10% (2)該濃鹽酸為合格藥品 13.【解析】(1)由標簽信息知，該硫酸鈉溶液的質(zhì)量為500 g，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，則其中含溶劑的質(zhì)量為500 g×(1-10%)=450 g。 (2)解:設(shè)樣品中BaCl2的質(zhì)量為x,反應用去Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。 BaCl2 + Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl 208 142 233 x y 23.3 g x=20.8 g y=14.2 g ① 則樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為 ②用去的硫酸鈉溶液的質(zhì)量為14.2 g÷10%=142 g 答：樣品中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)為80％，反應用去Na2SO4溶液的質(zhì)量為142 g。 答案：(1)450 (2)①80% ②142 g