(浙江選考)2022高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿(mǎn)分練 速練12 溶液的酸堿性 弱電解質(zhì)的電離平衡

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1、(浙江選考)2022高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿(mǎn)分練 速練12 溶液的酸堿性 弱電解質(zhì)的電離平衡 1.(2017·杭州第二中學(xué)高三上學(xué)期選考模擬)下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯酸性的是(  ) A.KNO3 B.Fe2(SO4)3 C.Na2CO3 D.H2SO4 答案 B 2.下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是(  ) A.AlCl3 B.Na2CO3 C.NaCl D.K2SO4 答案 A 3.下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是(  ) A.Na2CO3 B.Al2(SO4)3 C.K2SO4 D.H2SO4 答案 D 4.常溫下

2、,某溶液由水電離的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1,對(duì)于該溶液的敘述正確的是(  ) A.溶液一定顯酸性 B.溶液一定顯堿性 C.溶液可能顯中性 D.溶液可能是pH=13的溶液 答案 D 解析 水電離出的c(OH-)=10-13 mol·L-1<10-7 mol·L-1,此溶質(zhì)對(duì)水的電離起抑制作用,溶質(zhì)可能是酸也可能是堿,故選項(xiàng)D正確。 5.下列水溶液一定呈中性的是(  ) A.pH=7的溶液 B.c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液 C.c(H+) =c(OH-) D.pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液 答案 C 6.在CH3C

3、OOHH++CH3COO-的電離平衡中,要使電離平衡右移且氫離子濃度增大,應(yīng)采取的措施是(  ) A.加入NaOH B.加入純醋酸 C.加水 D.降低溫度 答案 B 解析 加入NaOH消耗氫離子,平衡向電離方向進(jìn)行,但氫離子濃度減小,A錯(cuò)誤;加入純醋酸,醋酸濃度增大,平衡向電離方向進(jìn)行,氫離子濃度增大,B正確;加水稀釋促進(jìn)電離,但氫離子濃度減小,C錯(cuò)誤;電離吸熱,降低溫度,平衡逆向進(jìn)行,D錯(cuò)誤。 7.下列事實(shí)可以證明MOH是弱堿的有(  ) ①0.1 mol·L-1 MCl溶液呈酸性 ②常溫下,0.1 mol·L-1 MOH溶液的pH=12 ③0.1 mol·L-1

4、 MOH溶液的導(dǎo)電性比0.1 mol·L-1 NaOH溶液弱 ④等體積的0.1 mol·L-1 MOH溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液恰好完全反應(yīng) A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④ 答案 A 解析 0.1 mol·L-1 MCl溶液呈酸性,說(shuō)明其為強(qiáng)酸弱堿鹽,能證明MOH是弱電解質(zhì),①正確;常溫下,0.1 mol·L-1 MOH溶液的pH=12,溶液中c(OH-)=0.01 mol·L-1,說(shuō)明MOH不完全電離,MOH是弱堿,②正確;溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比,0.1 mol·L-1 MOH溶液的導(dǎo)電性比0.1 mol·L-1 NaOH溶液弱,說(shuō)明MOH溶液

5、中離子濃度較小,說(shuō)明MOH部分電離,③正確;無(wú)論是強(qiáng)堿還是弱堿,等體積的0.1 mol·L-1 MOH溶液與0.1 mol·L-1 HCl,都恰好完全反應(yīng),④錯(cuò)誤。 8.下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是(  ) ①常溫下NaF溶液的pH大于7; ②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗; ③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng); ④常溫下0.1 mol·L-1的HF溶液的pH為2.3 ⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體 ⑥HF與水能以任意比混溶 ⑦1 mol·L-1的HF水溶液能使紫色石蕊溶液變紅 A.①②⑦ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①④ 答案 D 解析 常溫下Na

6、F溶液的pH大于7,說(shuō)明 NaF是強(qiáng)堿弱酸鹽,HF是弱酸,①正確;用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗,沒(méi)做對(duì)比試驗(yàn),不能說(shuō)明HF是弱酸,②錯(cuò)誤;強(qiáng)酸與氯化鈉也不反應(yīng),HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng),不能說(shuō)明HF是弱酸,③錯(cuò)誤;常溫下0.1 mol·L-1的HF溶液的pH為2.3,說(shuō)明HF發(fā)生部分電離,HF是弱酸,④正確;HF能與Na2CO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體,說(shuō)明HF的酸性大于碳酸,不能說(shuō)明HF是弱酸,⑤錯(cuò)誤;酸性與溶解性無(wú)關(guān),HF與水能以任意比混溶,不能說(shuō)明HF是弱酸,⑥錯(cuò)誤;1 mol·L-1的HF水溶液能使紫色石蕊溶液變紅,只能說(shuō)明顯酸性,不能說(shuō)明HF是弱酸,⑦錯(cuò)誤,故D項(xiàng)正確。 9.

7、(2017·余姚中學(xué)高二下學(xué)期期中考試)下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.1 L濃度為0.1 mol·L-1的NH4Cl 溶液陽(yáng)離子數(shù)目多于氯離子數(shù)目 B.比較濃度均為0.1 mol·L-1的HI和醋酸溶液的導(dǎo)電能力可判斷HI為強(qiáng)酸 C.常溫下,pH=3的醋酸溶液加水稀釋1 000倍后溶液的pH<6 D.常溫下,同體積的pH=9的NaClO溶液和pH=5的NH4Cl 溶液水電離的OH-數(shù)相同 答案 B 解析 銨根離子水解生成NH3·H2O和氫離子,溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(Cl-),因此c(H+)+c(NH)>c(C

8、l-),故A正確;HI和醋酸均為一元酸,比較濃度均為0.1 mol·L-1的HI和醋酸溶液的導(dǎo)電能力可判斷HI和醋酸的酸性的相對(duì)強(qiáng)弱,但不能判斷HI為強(qiáng)酸,故B錯(cuò)誤;醋酸為弱酸,加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離,常溫下,pH=3的醋酸溶液加水稀釋1 000倍后溶液中c(H+)>10-6 mol·L-1,溶液的pH<6,故C正確;能夠水解的鹽均促進(jìn)水的電離,常溫下,同體積的pH=9的NaClO溶液和pH=5的NH4Cl溶液中的c(OH-)=c(H+),對(duì)水的電離的促進(jìn)程度相同,水電離的OH-數(shù)相同,故D正確。 10.在甲燒杯中放入鹽酸,乙燒杯中放入某一元酸HA,兩種溶液的體積和pH都相等,向兩燒杯中同時(shí)

9、加入質(zhì)量不等的鋅粒,反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣,則下列事實(shí)或敘述能說(shuō)明一元酸HA是弱酸的是(  ) A.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅粒等量 B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率相等 C.反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)大 D.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量一定比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大 答案 C 解析 在甲燒杯中放入鹽酸,乙燒杯中放入某一元酸HA,兩種溶液的體積和pH都相等,若HA是弱酸,則鹽酸的物質(zhì)的量小于HA,兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅粒等量,放出的氫氣相等,不能說(shuō)明HA是弱酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)開(kāi)始時(shí),溶液中的氫離子濃度相等,產(chǎn)生H2的速率相等,不能說(shuō)明HA是弱酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若HA是弱酸

10、,反應(yīng)開(kāi)始后,未電離的HA繼續(xù)電離,乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)大,C項(xiàng)正確;反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣則反應(yīng)的鋅相等,由于鹽酸的物質(zhì)的量小于HA;甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量可能大于乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11.有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水,下列敘述中正確的是(  ) A.兩溶液物質(zhì)的量濃度相同 B.用同濃度的鹽酸中和時(shí),消耗鹽酸的體積相同 C.兩溶液中OH-濃度相同 D.加入等體積的水稀釋后,pH仍相等 答案 C 解析 NaOH是強(qiáng)電解質(zhì),一水合氨是弱電解質(zhì),一水合氨存在電離平衡,pH相等的NaOH溶液和氨水,氨水濃度大于NaOH的濃度,A錯(cuò)誤;用同濃度的鹽酸中和時(shí),消耗鹽酸的體積與堿的物質(zhì)的量成正比,pH相等、體積相等的氫氧化鈉溶液和氨水,NH3·H2O的物質(zhì)的量大于NaOH,所以氨水消耗的鹽酸多,B錯(cuò)誤;pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液,兩種溶液中OH-濃度相同,C正確;加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)一水合氨電離,氫氧化鈉完全電離,所以稀釋相同的倍數(shù)后,氨水中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液中的,D錯(cuò)誤。

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