【全程復習方略】2020版中考化學 第六單元碳和碳的氧化物精練精析（含中考示例） 新人教版

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1、第六單元碳和碳的氧化物（含中考示例） 一、選擇題 1.石墨烯是新發(fā)現的二維空間材料，它是由石墨制成的新型碳單質，金剛石、石墨、C60和石墨烯的結構示意圖如下所示，下列關于這四種物質的說法中正確的是( ) A.都是黑色固體 B.都質軟，可作潤滑劑 C.碳原子排列方式都相同 D.在氧氣中充分燃燒都生成二氧化碳 2.集氣瓶中裝滿某氣體，可能是下列氣體中的一種：①二氧化碳 ②一氧化碳③空氣 ④氮氣。將燃著的木條伸入瓶中，火焰立即熄滅，則該瓶氣體可能 是( ) A.①或② B.②或③ C.①或④ D.③或④ 3.(2020·蘭州中考

2、)下列有關碳和碳的氧化物的說法中不正確的是( ) A.工業(yè)中利用活性炭脫色以制白糖 B.金剛石和石墨的結構中碳原子排列方式相同 C.室內放一盆水不能防止一氧化碳中毒 D.CO2可用于滅火，CO可用作燃料 4.如圖是兩組物質之間在一定的條件下相互轉化的過程。下列說法不正確的 是( ) A．物質X是O2 B．綠色植物通過光合作用，將太陽能轉化成化學能 C．C6H12O6是有機物 D．C6H12O6與X反應生成CO2和H2O屬于置換反應 5.(2020·綦江中考)下列有關二氧化碳的檢驗、制備和用途能達到目的的 是( ) A.干冰用于人工降雨 B.二氧化碳氣

3、體通入紫色石蕊試液中，溶液變?yōu)樗{色 C.用塊狀石灰石和稀硫酸迅速制備大量二氧化碳 D.將燃著的木條伸入集氣瓶，火焰立即熄滅，證明瓶內原有氣體就是二氧化碳 6.下列有關碳及其氧化物的說法錯誤的是( ) A.CO與CO2可用澄清石灰水區(qū)分 B.CO具有還原性，可用于鐵的冶煉 C.CO2的過多排放可導致酸雨的產生 D.金剛石和石墨結構中碳原子排列方式不同 7.(2020·蘇州中考)下列有關實驗室制取二氧化碳的方法不合理的是( ) A.因為通常情況下二氧化碳密度大于空氣，故能用向上排空氣法收集 B.因為二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集 C.在發(fā)生裝

4、置中加入塊狀石灰石和硫酸 D.因為碳酸鈣和鹽酸在常溫下即可迅速反應，故氣體發(fā)生裝置不需要加熱 8.如圖是CO與CuO反應的裝置，下列關于圖示實驗說法正確的是( ) ①說明CO具有還原性 ②玻璃管中黑色固體變成了紅色固體 ③說明CO被還原后的產物是CO2 ④既有效地防止了CO對空氣的污染，又充分利用了能源 ⑤玻璃管中發(fā)生的反應為置換反應 A.①②④ B.①③④ C.①④⑤ D.全部正確 二、填空與簡答題 9．氫氣、氧氣、氮氣、二氧化碳四種氣體中，占空氣體積分數最大的是(填化學式，以下相同)_______； 能使帶火星木條復燃的是_______；能與氧

5、化鐵在一定條件下發(fā)生置換反應的是_______；能使紫色石蕊試液變紅色的是_______；能使澄清石灰水變渾濁的是_______。 10.(2020·廣安中考)如圖是自然界碳的循環(huán)示意圖，請據圖分析后回答： (1)自然界CO2的來源途徑有_________________ (任寫一點)； (2)任何物質都有兩面性，CO2對人類的正面影響是促進植物光合作用等，不利影響有_____________________________________________________(任寫一點)； (3)人類降低空氣中CO2含量的研究有兩個方向：一是減少CO2排放，二是增加CO2消耗，請寫出一條

6、你能做到的消耗CO2的方式或途徑___________________。 11.小明帶領的化學小組為了探究二氧化碳的制取和性質，他們做了如圖所示的四個實驗： (1)通過上述實驗，你獲知二氧化碳有哪些性質，請歸納如下： ①________________________________________________________________； ②________________________________________________________________； ③_________________________________________________

7、_______________； ④________________________________________________________________。 (2)如用A裝置制取CO2，發(fā)現集氣瓶中的CO2不能集滿，請分析可能的原因是： ①________________________________________________________________； ②________________________________________________________________。 12.(2020·江西中考)工業(yè)上常用“碳捕捉”技術將CO和CO2混合氣體

8、中的CO2捕捉并回收CO，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質未標出)。 (1)反應②分離出的CO2可制成干冰，干冰常用于_______； (2)反應①在“反應分離室”內進行。將NaOH溶液與CaCO3分離的操作是______； (3)“捕捉室”中發(fā)生反應的化學方程式為__________； (4)下列有關該捕捉過程的敘述正確的有_______。 A.捕捉到的CO2可制備其他化工產品，減少了溫室氣體排放 B.“反應分離室”中的反應要吸收大量熱 C.整個過程中，只有一種物質可循環(huán)利用 D.能耗大是該捕捉技術的一大缺點 三、實驗與探究題 13.某化學興趣小組利用如圖裝置探究

9、制取氣體的原理、方法及性質。結合裝置圖，回答下列問題： (1)寫出圖中標號儀器的名稱：a__________，b_________。 (2)用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是________(填上圖字母)，可選用C裝置收集氧氣，其原因是_______________________________。 (3)實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰固體共熱來制取甲烷(CH4)，應選擇的發(fā)生裝置是_______(填上圖字母)。 (4)該小組設計了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質性質。 ①當打開K1、關閉K2時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置，可進行的實驗是______

10、_(填字母)。 a.大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳 b.鋅與稀硫酸反應制取氫氣 ②當打開K2、關閉K1時，可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置制得二氧化碳并驗證其性質。實驗室制取二氧化碳的化學方程式是____________________；若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應，應向燒杯的水中加入______________________________。 14.碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重要內容。 (1)“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少________(填化學式)的排放量。 (2)如圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是 ______(填標號)。 A．

11、碳元素屬于非金屬元素 B．碳原子核內質子數為6 C.碳元素的原子結構示意圖為 D．碳的相對原子質量為12.01 (3)甲、乙、丙、丁是初中化學常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑。它們之間有如圖所示的轉化關系(部分物質和反應條件已略去)。則甲的化學式為______________________________________； 丙轉化為丁的化學方程式為___________________________________________。 (4)如圖是某趣味實驗裝置圖。擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現象。請分析其原因，并寫出化學方程式:_______________

12、_______________________； ___________________________________________________________________。 (5)利用如圖裝置可做CO還原Fe2O3的實驗，并檢驗該反應生成的氣體產物。已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2。 ①CO與Fe2O3反應的化學方程式為______________________。 ②氣體通過裝置的順序是A→__________(裝置不能重復使用)。 ③從環(huán)保角度考慮，對以上裝置的改進措施是___________________________。 四、計算題 1

13、5.微型化學實驗使用藥品的量很少，產生的廢棄物也很少，因此被譽為綠色環(huán)保的化學實驗。用如圖微型儀器完成制取并檢驗CO2的實驗只消耗了0.55 g 10%的鹽酸。求： (1)產生CO2的質量是多少克？(結果保留三位小數) (2)如果10%的鹽酸密度為1.1 g·mL-1，消耗鹽酸的體積是多少毫升？ (3)通常完成這個實驗大約需10%的鹽酸5 mL，這是微型實驗用藥量的多少倍？ 答案解析 1.【解析】選D。本題中涉及到的C60和石墨烯，我們不知道它們的物理性質。但是，我們知道金剛石和石墨的物理性質，可以根據它們的物理性質來判斷各個選項。A項中，因為金剛

14、石大多數是無色的，所以A選項錯誤；B項中，因為金剛石是自然界中最硬的物質，所以B選項錯誤；C項中，從圖中可以看出碳原子排列的方式都不一樣，所以C選項錯誤；D項中，因為四種物質都是碳單質，所以在氧氣中充分燃燒都生成二氧化碳。故選D。 2.【解析】選C。在給出的四種氣體中，CO2和N2既不燃燒也不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅。 3.【解析】選B。本題考查碳和碳的氧化物的結構與性質。解答本題的關鍵應明確兩點：(1)物質的組成和結構決定物質的性質；(2)碳的單質及氧化物的性質及差異。A中活性炭具有吸附性，可以吸附有色物質，故A正確；B中金剛石和石墨都是碳的單質，其性質差異的根本原因在于兩者中碳原子

15、的排列方式不同，故B不正確；C中，因一氧化碳既不溶于水，也不與水反應，故在室內放一盆水，不能防止一氧化碳中毒；D中因CO2不燃燒也不支持燃燒，故可以用于滅火，CO具有可燃性，故可以作燃料。 4.【解析】選D。由一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應為置換反應，而C6H12O6與O2反應生成CO2和H2O的反應中，兩種生成物均為化合物，因而該反應不是置換反應。 5.【解析】選A。干冰升華時吸收熱量，從而使空氣中的水蒸氣液化成小水滴；二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中，可使其變紅色；石灰石中的碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石灰石的表面上，使兩者不能繼續(xù)接觸反應；除

16、了二氧化碳之外，還有許多氣體不支持燃燒，如氮氣。 6.【解析】選C。CO2能使澄清石灰水變渾濁，而CO與石灰水不反應，所以CO與CO2可用澄清石灰水區(qū)分；鐵礦石的主要成分是氧化鐵，CO有還原性，能奪取氧化鐵中的氧，可用于鐵的冶煉；酸雨主要是由大量排放到空氣中的SO2和NO2造成的，C說法不正確；金剛石和石墨結構中的碳原子的排列方式不同。 7.【解析】選C。本題主要考查二氧化碳的實驗室制法。A項中，通常情況下二氧化碳的密度大于空氣的密度。因此可以用向上排空氣法收集。B項中，雖然二氧化碳能溶于水，但是當逸出速率大于溶解速率時可以用排水法收集。C項中，碳酸鈣和硫酸反應會生成硫酸鈣微溶物附著在碳酸

17、鈣的表面阻止反應進行，因此不能用硫酸來制取二氧化碳。D項中，碳酸鈣和鹽酸常溫下反應，因此不需要加熱。故選C。 8.【解析】選A。由反應CO+CuOCu+CO2知，在反應中CO得到了CuO中的氧元素，被氧化生成了CO2，表現出了還原性，而CuO失去氧被還原成了Cu，即黑色固體變成了紅色的固體；由于兩種反應物均為化合物，因而該反應不是置換反應，故③⑤不正確。 9．【解析】氫氣、氧氣、氮氣、二氧化碳四種氣體中，占空氣體積分數最大的是氮氣，化學式為N2， 能使帶火星木條復燃的是氧氣，化學式為O2，能與氧化鐵在一定條件下發(fā)生置換反應的是氫氣，化學式為H2，二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色，也能使澄清石

18、灰水變渾濁，化學式為CO2。 答案：N2 O2 H2 CO2 CO2 10.【解析】(1)自然界中二氧化碳的來源主要是化石燃料的燃燒和動植物的呼吸。(2)二氧化碳對環(huán)境造成的不利影響主要是溫室效應。(3)植樹種草、不使用一次性筷子等都是我們能做到的減少大氣中二氧化碳排放的方式。 答案：(1)化石燃料燃燒(或動植物呼吸等，合理即可) (2)溫室效應(或溫室效應的具體表現等均可) (3)植樹造林(種草等均可) 11.【解析】(1)由A中收集方法和B中CO2能倒入燒杯，且下面的蠟燭先滅可知CO2的密度比空氣大，由B中蠟燭熄滅可知CO2不燃燒也不支持燃燒，由C中紫色石

19、蕊試液變紅可知，CO2能與水反應生成酸，由D中現象可知，CO2能使澄清石灰水變渾濁。 (2)從A裝置看，裝置正確，若CO2收集不滿，可從藥品的加入量或操作方面找原因。 答案：(1)①CO2的密度大于空氣 ②CO2不支持燃燒，本身不燃燒 ③CO2能與水反應 ④CO2能使澄清石灰水變渾濁 (2)①裝置氣密性不好 ②藥品量不足(合理即可) 12.【解析】結合題目所給信息知考查CO2的性質。干冰升華吸熱具有制冷作用，可以用來冷藏食物，人工降雨等；氫氧化鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，因此可以用過濾操作來分離兩種物質；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。A項中，用二氧化碳制

20、備其他化工產品，可以減少二氧化碳的排放量，故正確。B項中，“反應分離室”中，氧化鈣溶于水要放出大量的熱，故錯。C項中，整個過程中有氫氧化鈉和氧化鈣兩種物質可循環(huán)利用，故錯。由圖中轉化關系可知，該捕捉技術需要消耗很多能量，這是一大缺點，故D正確。 答案：(1)人工降雨(其他答案合理均可) (2)過濾 (3)CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O (4)A、D 13.【解析】(1)讀圖可知a為酒精燈，b為錐形瓶。(2)雙氧水為液體、二氧化錳為固體且該反應不需要加熱，因此發(fā)生裝置選B；因為氧氣的密度比空氣大，因此可用向上排空氣法收集氧氣。(3)制取甲烷的反應物為兩種固體且需要加熱，

21、因此發(fā)生裝置選A。(4) ①打開K1、關閉K2時，Ⅱ裝置的收集方法為向下排空氣法，因此可用來收集氫氣。②二氧化碳與水反應看不到現象，可向燒杯中加紫色石蕊試液，因為二氧化碳與水反應生成的碳酸能使紫色石蕊試液變紅，利用這一現象驗證二氧化碳與水確實發(fā)生了反應。 答案：(1)酒精燈 錐形瓶 (2)B 氧氣的密度比空氣大 (3)A (4)①b ②CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 紫色石蕊試液 14.【解析】(1)“低碳”意指較低(更低)的溫室氣體(二氧化碳為主)排放； (2)由圖示信息知，碳元素的質子數為6，因而其原子核外的電子數也為6，C項中的核

22、外電子數是8，故不正確；(3)因甲、乙都含有碳元素，丙能做干燥劑，且甲能分解得到乙和丙，故甲為碳酸鈣，乙是二氧化碳、丙是氧化鈣，丙轉化為丁即氧化鈣與水反應轉化為氫氧化鈣；(4)因二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，這樣錐形瓶內氣體量減少，內部氣壓變小，外界大氣壓會將空氣壓入氣球，從而使氣球膨脹；(5)由題意知，本實驗既要用CO還原氧化鐵，還要檢驗反應的產物，由于要檢驗的生成物是二氧化碳，而由A得到的CO中已含有二氧化碳，因此，在還原氧化鐵之前需先將氣體中的二氧化碳除去，然后再完成還原實驗，最后再檢驗二氧化碳的生成，實驗中，常用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，用澄清的石灰水檢驗二氧化碳的存在，即實驗裝置的連

23、接順序為：A→C→D→B；由圖示看，D中缺少尾氣處理裝置。 答案：(1)CO2 (2)C (3)CaCO3 CaO+H2O====Ca(OH)2 (4)CO2被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶內的氣壓減小，外界大氣壓大于錐形瓶內的氣壓，使氣球脹大 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O (5)①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②C→D→B ③將尾氣點燃或進行收集等 15.【解析】本題借助微型實驗的藥品用量計算，倡導節(jié)約意識。解題的關鍵是： a.通過分析題意確定有關反應的化學方程式； b.找出已知物的質量； c.明確所求物質； d.規(guī)范解題步驟和格式。 (1)設生成二氧化碳的質量為x。 CaCO3 + 2HCl====CaCl2 + H2O + CO2↑ 73 44 0.55 g×10% x x=0.033 g (2)消耗鹽酸的體積為0.55 g÷1.1 g·mL-1=0.5 mL (3)它是微型實驗用藥量的5 mL/0.5 mL=10倍 答案：(1)0.033 g (2)0.5 mL (3)10倍