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1、（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 加試題增分練 特訓(xùn)5 制備實驗中物質(zhì)純度的測定計算
1．PbCrO4是一種黃色顏料，實驗小組為測定制備產(chǎn)品的純度，可先用硝酸溶解PbCrO4，然后用EDTA(簡寫為Y4－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Pb2＋＋Y4－ ===PbY2－。測定時，先稱取0.500 0 g無水PbCrO4產(chǎn)品，溶解后，用0.050 0 mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL，則測得無水PbCrO4產(chǎn)品的純度是________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
2．四氯化錫用作媒染劑和有機(jī)合成的氯化催化劑。制備的產(chǎn)品中含少量
2、SnCl2，測定SnCl4純度的方法：取0.200 g產(chǎn)品溶于50 mL的稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 0 mol·L－1碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)液4.00 mL，反應(yīng)原理為3SnCl2＋KIO3＋6HCl===3SnCl4＋KI＋3H2O，判斷滴定終點的依據(jù)為_____________，產(chǎn)品的純度為________。
3．用鐵屑為原料制備三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])的化學(xué)方程式依次為
①Fe(s)＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
②FeSO4＋H2C2O4＋2H2O===FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4
③2FeC2
3、O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4===2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O
已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 易溶于水，難溶于乙醇。為測定產(chǎn)品的純度，做如下實驗：
稱取5.00 g制得的晶體加水溶解，配成250 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，用0.100 mol·L－1 酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)三次實驗，平均消耗12.00 mL。計算所得的樣品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的純度為________。
4．二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。稱取某次實驗中得到的CeO2產(chǎn)品0.450 0 g，加硫酸溶解后，用0.10
4、0 0 mol·L－1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3＋，其他雜質(zhì)均不反應(yīng))，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(鈰的摩爾質(zhì)量為140 g·mol－1)。
5．高純二氧化鍺含量采用碘酸鉀滴定法進(jìn)行分析。稱取3.600 g高純二氧化鍺樣品，采用氫氧化鈉在電爐上溶樣，次亞磷酸鈉加熱還原，然后以淀粉溶液為指示劑，用碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液(0.600 0 mol·L－1)滴定，消耗的碘酸鉀體積為19.00 mL。(20 ℃以下，次亞磷酸鈉不會被碘酸鉀和碘氧化)
(1)滴定終點的現(xiàn)象是___________________________
5、______________________。
(2)此樣品中二氧化鍺的含量是________。(保留四位有效數(shù)字)
6．可用亞鉻酸鹽滴定法測定高鐵酸鉀含量，滴定時有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
①FeO＋CrO＋2H2O===CrO＋Fe(OH)3↓＋OH－
②2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O
③Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
現(xiàn)稱取2.084 g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中，加入稍過量的NaCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液在250 mL容量瓶中定容。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L－1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液
6、滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00 mL。則上述樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
答案精析
1．85.60%
解析 依據(jù)方程式Pb2＋＋Y4－ ===PbY2－分析，PbCrO4的物質(zhì)的量＝0.050 0 mol·L－1×0.026 50 L＝0.001 325 mol，PbCrO4的質(zhì)量為0.001 325 mol×323 g·mol－1≈0.428 0 g，則測得無水PbCrO4產(chǎn)品的純度是×100%＝85.60%。
2．當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色
88．6%
解析 反應(yīng)原理為3SnCl2＋KIO3＋6HCl===3SnCl
7、4＋KI＋3H2O，一旦SnCl2反應(yīng)完全，KIO3會將KI氧化生成碘單質(zhì)，溶液變成藍(lán)色，因此當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到了滴定終點；n(KIO3)＝0.004 L×0.010 0 mol·L－1＝0.000 04 mol，則n(SnCl2)＝3n(KIO3)＝0.000 04 mol×3＝0.000 12 mol，產(chǎn)品的純度＝×100%＝88.6%。
3．98.2%
解析 根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得關(guān)系式5K3[Fe(C2O4)3]·3H2O～6KMnO4，n(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)＝n(KMnO4)＝×12.00×10－3L×0.100 mol
8、·L－1 ＝0.001 00 mol，所得的樣品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的純度為×100%＝98.2%。
4．95.56%
解析 FeSO4的物質(zhì)的量為0.100 0 mol·L－1×0.025 L＝0.002 5 mol，根據(jù)電子得失守恒可得關(guān)系式CeO2～FeSO4，所以CeO2的質(zhì)量為0.002 5 mol×172 g·mol－1＝0.430 0 g，產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈95.56%。
5．(1)溶液變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不褪色 (2)99.75%
解析 (1)根據(jù)滴定過程，次亞磷酸鈉將GeO2還原為GeO，KIO3將GeO氧化，自身被還原成I－，G
9、eO被完全消耗，再滴入KIO3溶液，KIO3與I－發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉呈藍(lán)色，滴定終點的現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不褪色。
(2)根據(jù)得失電子守恒，2n(GeO2)＝6n(KIO3)，n(GeO2)＝3n(KIO3)＝3×0.600 0 mol·L－1×0.019 0 L＝0.034 2 mol，m(GeO2)＝0.034 2 mol×105 g·mol－1＝3.591 g，樣品中GeO2的含量為×100%＝99.75%。
6．63.3%
解析 根據(jù)反應(yīng)①②③，可得關(guān)系2FeO～2CrO～Cr2O～6Fe2＋，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量為0.100 0 mol·L－1×20.00×10－3L＝2.000×10－3 mol，所以K2FeO4的物質(zhì)的量為×2.000×10－3 mol，進(jìn)而求得其質(zhì)量為×2.000×10－3×198 g＝0.132 g，所以樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈63.3%。
（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 加試題增分練 特訓(xùn)5 制備實驗中物質(zhì)純度的測定計算
