（新課標(biāo)）廣西2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題型三 離子反應(yīng)專項(xiàng)練

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1、（新課標(biāo)）廣西2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 題型三 離子反應(yīng)專項(xiàng)練 1.(2018江南十校聯(lián)考)下列各組離子可能大量共存的是(　　) A.可使石蕊溶液變紅的無色溶液中:Na+、C、K+、ClO-、Al B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:Fe2+、N、Cl-、N C.常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、、S D.含有大量HC的溶液中:K+、Al3+、N、Ca2+ 答案C 解析能使石蕊溶液變紅的無色溶液中肯定存在大量的氫離子,氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水,氫離子和次氯酸根離子反應(yīng)生成次氯酸,Al和氫離子反應(yīng)生成鋁離子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;與金屬

2、鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液,為酸溶液或強(qiáng)堿溶液,堿溶液中OH-與Fe2+、N反應(yīng)而不能大量共存,酸溶液中N與Al發(fā)生反應(yīng)不生成氫氣,B項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中水的電離受到抑制,所以當(dāng)溶液為酸性時(shí),S2-、S和氫離子反應(yīng)不能大量共存,當(dāng)溶液為堿性時(shí),溶液中OH-、Na+、Cl-、S2-、S之間相互不發(fā)生反應(yīng),可大量共存,C項(xiàng)正確;HC和Al3+因發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2.下列離子方程式書寫正確的是(　　) A.碳酸鈣與醋酸反應(yīng):C+2CH3COOHCO2↑+H2O+2CH3COO- B.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:S+2

3、H+SO2↑+H2O C.NaHCO3溶液顯堿性:HC+H2OC+H3O+ D.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O 答案D 解析碳酸鈣是難溶物,不可拆分,A錯(cuò)誤。稀硝酸有強(qiáng)氧化性,能將Na2SO3氧化成Na2SO4,B錯(cuò)誤。HC的水解是可逆反應(yīng),應(yīng)用“”,C錯(cuò)誤。碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合發(fā)生的離子反應(yīng)為HC+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O,D正確。 3.下列離子組在一定條件下能大量共存且加入相應(yīng)試劑后所對應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) 選項(xiàng) 離子組 加入試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A Fe2+、N、K+

4、 稀硫酸 3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O B Fe3+、I-、ClO- 氫氧化鈉溶液 Fe3++3OH-Fe(OH)3↓ C Ba2+、HC、Cl- 氫氧化鈉溶液 HC+OH-C+H2O D Al3+、Cl-、N 過量氫氧化鈉溶液 Al3++3OH-Al(OH)3↓ 答案A 解析A項(xiàng),該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,加入稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,A正確。B項(xiàng),Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,B錯(cuò)誤。C項(xiàng),該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,加入NaOH溶液后發(fā)生反應(yīng)Ba2++HC+OH-

5、BaCO3↓+H2O,C錯(cuò)誤。D項(xiàng),該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,加入過量NaOH溶液后發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-Al+2H2O,D錯(cuò)誤。 4.下列分散系中存在的粒子種類不正確的是(　　) 選項(xiàng) 分散系 存在粒子 A 氯水 Cl2、HClO、H2O、Cl-、ClO-、H+、OH- B 明礬溶液 K+、Fe3+、S、H2O、H+、OH- C 碳酸鈉溶液 Na+、C、HC、H2CO3、H2O、H+、OH- D 氯化鈉與溴 化鉀混合溶液 K+、Na+、Cl-、Br-、H2O、H+、OH- 答案B 解析氯水中存在三種分子、四種離子,A正確。明礬溶液里存在Al

6、3+及水解產(chǎn)物Al(OH)3,不存在Fe3+,B錯(cuò)誤。碳酸鈉溶液里存在C的水解及水的電離,C正確。氯化鈉和溴化鉀不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),但溶液中存在水的電離,D正確。 5.在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存的說法正確的是(　　) A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:C、Na+、Cl-、S B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:Fe3+、Ba2+、K+、N C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、Al3+ D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在:Na+、K+、ClO-、Cl- 答案D 解析a點(diǎn)處溶液呈中性,C在中性溶液中不能大量存在,A錯(cuò)誤。b點(diǎn)處溶

7、液pH=6,Fe3+不能大量存在,B錯(cuò)誤。c點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈中性,Al3+不能大量存在,C錯(cuò)誤。d點(diǎn)所對應(yīng)的溶液一定呈堿性,所給離子能大量共存,D正確。 6.某溶液只含有K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、C、S中的幾種,限用以下試劑檢驗(yàn):鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟,并記錄相關(guān)現(xiàn)象,下列敘述不正確的是(　　) A.該溶液中一定有I-、C、S、K+ B.試劑①為硝酸鋇溶液 C.通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl- D.試劑②一定為鹽酸 答案C 解析由實(shí)驗(yàn)可知,試劑①為硝酸鋇溶液,生成的白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇,則試劑②為鹽酸,

8、沉淀減少,硫酸鋇不溶于鹽酸,則原溶液中一定存在C、S,則不含F(xiàn)e3+、Mg2+;加試劑①過濾后的濾液中,再加試劑②鹽酸,H+、N、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2,溶液變黃色,由于溶液呈電中性,則溶液中一定含有的陽離子為K+。由上述分析可知,該溶液中一定有I-、C、S、K+,A正確。試劑①為硝酸鋇溶液,B正確。加入足量鹽酸會引入Cl-,故無法判斷原溶液中是否存在Cl-,C錯(cuò)誤。試劑②一定為鹽酸,不能為硫酸,因?yàn)樘妓徜^與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇會使沉淀質(zhì)量增大,D正確。 7.某無色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤S、⑥S中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過量,觀察到

9、的現(xiàn)象如下: 步驟序號 操作步驟 現(xiàn)象 (1) 用pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH>7 (2) 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振蕩、靜置 下層呈橙色 (3) 向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀產(chǎn)生 (4) 過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是(　　) A.不能確定的離子是① B.不能確定的離子是②③ C.肯定含有的離子是①④⑥ D.肯定沒有的離子是②⑤ 答案C 解析(1)用pH試紙檢驗(yàn),溶液的pH>7,說明溶液呈堿性,肯定含有S,則一定不含Ba2+,根據(jù)溶液呈電中性原則,陽離子一定含有Na+。(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振蕩、靜置,CCl4層呈橙色,說明溶液中含有Br-。(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,有白色沉淀產(chǎn)生,該沉淀為BaSO4,但不能確定是否含有S,因?yàn)樵诘?2)步驟中加入過量氯水后,S被氧化為S。(4)過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸,有白色沉淀產(chǎn)生,該沉淀為AgCl,但不能確定溶液中是否含有Cl-,因所加氯水中含有Cl-。則溶液中一定含有的離子為①④⑥,可能含有的離子為③⑤,一定不存在的離子是②。