九年級化學上冊 第五單元第四節(jié)導學提綱 魯教版（通用）

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1、化學學科九年級上冊五.單元第4節(jié)導學提綱 預習課題： 化學反應中的有關計算(1) 預習目標： 1、知道根據(jù)化學方程式計算的步驟及格式 2、會根據(jù)化學方程式進行簡單的計算 1、初步掌握有關氣體體積和密度之間的換算的化學方程式的計算； 2、掌握根據(jù)方程式的綜合計算； 預習重點：根據(jù)化學方程式的步驟及格式：氣體體積和密度之間的換算。 預習任務： 任務一：閱讀教材136---138頁，可知本節(jié)課我們主要學習根據(jù)化學方程式計算的 ； 2H2O ＝ 2 H2↑ ＋

2、O2↑ 36 4 32 若： 3.6g （ ）g （ ）g （ ）g 0.4g （ ）g （ ）g （ ）g 6.4g 任務二：歸納根據(jù)方程式計算的步驟即格式 閱讀課本內容，嘗試完成下題 例題1、通電分解 18g水，可生成多少g氫氣？同時生成氧氣多少g？

3、 例題2.下面是小明做的一道計算題，請指出他的錯誤并改正； 小明的解題過程： 解：設可制得氫氣的質量為Xg.。 Zn+HCl=ZnCl+H2↑ 65 1 32.5 Xg

4、 X= 0.5 = 65 Xg 1 32.5 錯誤并改正： （H—1 O—16 S—32 Zn—65） 練習題（注意解題格式） （1）6.2g磷在氧氣中完全燃燒生成五氧化二磷，消耗氧氣的質量是多少克？生成多少克五氧化二磷？ （2）試計算2kg氫氣和20kg氧氣完全反應最多生成水多少？ （3）如果加工一個鋁鍋需

5、要1千克鋁，至少需要電解多少千克的氧化鋁（Al2O3），才能制成這個鍋? 任務三：回顧前面所學內容，完成下列各題 1、溶質的質量分數(shù)＝ 2、根據(jù)化學方程式的計算步驟一般有 ① ② ③ ④ ⑤

6、 ⑥ 請嘗試解決下題：學會氣體體積和質量之間的換算。 例3：將一定質量的鐵粉投入100g稀鹽酸中，恰好完全反應，共收集到0.2g氫氣。求：⑴在標準狀況下，生成的氫氣體積是多少？（標準狀況下，氫氣的密度是0.09g/L） ⑵參加反應的鐵粉的質量？ ⑶反應后所得溶液的質量是多少？ 任務四：請嘗試解決下題：探究根據(jù)方程式的綜合計算 例4：小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)進行監(jiān)測，采用了以下的方法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程

7、所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應。）請計算： （1）8g石灰石樣品中含有雜質多少g？ （2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？ （3）上表中m的數(shù)值應為 ，n的值為 。 （4）求鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)。 解題思路： 【總結歸納解題步驟】 1.，設出未知量，一般求什么設什么 2. 寫出化學方程式 3. 找出已知量和未知量之間的關系 4．列比例式求解，關系式對關系量 5.寫出簡明答案 回顧反思 你認為解題過程中需要重點注意哪個步驟？

8、 化學方程式要配平 須將純量代方程 關系式對關系量 計算單位不能忘 關系量間成比例 解設比答要牢記 預習診斷： 1..根據(jù)化學方程式計算的解題步驟有：①列比例式，求解 ②設未知量 ③正確寫出化學方程式 ④寫出有關物質的相對分子質量、已知量和未知量 ⑤簡明的寫出答案。按循序排列正確的是 （ ） A、①②③④⑤ B、②③④①⑤ C、②①④⑤③ D、③④①⑤② 2.將2.8g鐵粉和2.8g鎂粉分別于足量的鹽酸反應，結果都生成0.1g氫氣，由此可以推斷（ ） A、鐵粉和鎂粉都是純凈物 B、鐵粉和

9、鎂粉中都含有雜質 C、鐵粉含有雜質而鎂粉純凈 D、鐵粉純凈而鎂粉含有雜質 3.100g質量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液需多少克質量分數(shù)為10%的鹽酸才能恰好反應？反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？（精確到0.1%） 4.已知鋅和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅。實驗室要制取2g氫氣，需要鋅的質量是多少？ 5.工業(yè)上用一氧化碳在高溫下與鐵礦石（主要成分Fe2O3）作用制取金屬鐵，反應的人學方程式為。如果要制取22.4kg鐵，至少需要一氧化碳多少千克 6.將6.5g鋅粉與足量的鹽酸反應，產生的氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氫氣的密度為0.

10、09g/L） 達標檢測 選擇題 1.24g鎂、56g鐵、18g鋁分別和足量的稀硫酸反應，所得氫氣的質量比為 （ ） A、2：2：3 B、1：1：1 C、2：3：3 D、3：2：1 2.相同質量的鋅，分別與足量的鹽酸和稀硫酸反應，生成氫氣的質量為 （ ） A、鹽酸>硫酸 B、硫酸 ＞ 鹽酸 C、相同 D、無法確定 3.用鋁和鐵分別與足量的稀硫酸

11、反應，都得到2g氫氣，則鋁和鐵的質量比為（ ） A、1：1 B、27：28 C、9：28 D、 3：2 4.在化學反應A+B===C+D中，10g A與24g B恰好反應生成14g D，若有15g A發(fā)生反應，可生成C為（ ） A、20g B、25g C、30g D、35g 5.某鋅樣品6.5g與足量的稀硫酸完全反應后產生氫氣0.195g。則其所含雜質可能是（ ） A、Fe B、Mg C、Al D、Cu 6.鎂在氧氣中燃燒，生成氧化鎂，在這個反應中，鎂、氧氣、氧化鎂三者的質量比是( )。 A．6∶4∶11 B．13∶8∶20

12、 C．24∶32∶40 D．48∶32∶80 7.點燃3.7克氫氣、氧氣的混合氣體，爆炸后冷卻至室溫，還剩0.1克氣體，則混合氣體中可能含有（ ）。 A、0.3g氫氣3.4g氧氣 B、0.4g氫氣3.3g氧氣 C、0.5g氫氣3.2g氧氣 D、0.6g氫氣3.1g氧氣 8.在反應A + B === C + 2D中，已知2.9克A跟4.9克B完全反應，生成6克的C，D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為（ ） A. 29 B. 58 C. 54 D. 49 9.在反應A+2B===C+D中，5.6 g A與

13、7.3 g B恰好完全反應生成12.7 g C,現(xiàn)要得到0.6 g D,則所需要A的質量為( ) A.5.6 g B.16.8 g C.21.9 g D.無法計算 10.將物質A、B、C各10 g混合后加熱，生成3 g D，同時增加9 g C，若再增加A 40 g，B正好完全反應。則反應中A與B的質量比是（ ） A．1∶5 B．1∶4 C．4∶l D．5∶1 填空題 11.木炭在氧氣中燃燒，參加反應的木炭、氧氣和生成的二氧化碳的質量比為_______

14、_____，若生成4.4g二氧化碳，則消耗氧氣的質量為__________。 12.把三份質量都是12g的鎂，分別放在一定質量的氧氣中燃燒，得到如下實驗數(shù)據(jù)。 第一次 第二次 第三次 所給氧氣的質量（g） 4 8 16 生成氧化鎂的質量(g) 10 20 20 請回答： （1）第_________次實驗鎂和的氧氣恰好反應； （2）第_________次實驗氧氣有剩余，剩余_______ 13.在4Al+3O2 2Al2O3反應中，從反應物、生成物之間的原子、分子個數(shù)比來看，每 個鋁原子和 個氧分子發(fā)生反應，生成了

15、 個氧化鋁分子；從它們彼此之間的質量比來看，每216份質量的鋁和 份質量的氧氣反應生成了 份質量的氧化鋁。(Al—27 O—16) 14.將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應（雜質不溶解，也不參加反應），此時，燒杯中物質的總質量比反應前減少了8.8g。試計算： （1）石灰石中碳酸鈣的質量； （2）所用鹽酸溶質的質量分數(shù)。（計算結果精確到0.1％） 15.實驗室需制取3瓶氧氣，每瓶氧氣的體積為250mL，需要多少克過氧化氫？（氧氣的密度為1.429g/L） 16.向100g質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶

16、液呈藍色，加入與氫氧化鈉溶液濃度相同的鹽酸100g，充分反應后，溶液呈什么顏色？通過計算說明。 17.石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表： 稀鹽酸的用量 第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g 剩余固體的質量 3g 2g 1g 1g （1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是_

17、______________。 （2）計算該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。 18.工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？ CaCO3 高 溫 CaO+CO2↑（Ca-40，C-12，O-16） 19. 將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應（雜質不溶解，也不參加反應），此時，燒杯中物質的總質量比反應前減少了8.8g 已知： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑ （1） 石灰石中碳酸鈣的質量是多少

18、？（2）所用鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？ 20.過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數(shù)。他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氣的質量與反應時間的關系如圖所示。（H-1，O-16） (1)完全反應后生成氧氣的質量為 。 (2)計算該溶液中溶質的質量分數(shù)。 21.高溫煅燒含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰，可得到這樣的生石灰多少噸？ 22.工業(yè)上用電解氯化鎂方法生產金屬鎂：Mg

19、Cl2 === Mg + Cl2↑?，F(xiàn)電解950kg氯化鎂最多能生產多千克單質鎂？同時能得到多少千克氯氣？ 23實驗室用16 g純凈的氧化銅與氫氣發(fā)生反應，經過一段時間在反應未完全時就停止實驗，冷卻后試管中剩下的固體質量為A g，把該固體跟足量鹽酸充分反應，過濾并干燥后得紅色固體物質B g。已知，A-B=10，實驗中有多少克銅生成？（提示：CuO+2HCl====CuCl2+H2O，CuCl2溶于水，Cu與鹽酸不反應） 24．火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應方程式為 2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+2CO2 （1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO3）80%的石灰石___________克。