湖南省2018年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 課時(shí)訓(xùn)練13 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式練習(xí)

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1、課時(shí)訓(xùn)練13 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式 夯實(shí)基礎(chǔ) 1．[2017·廣安]下列變化，遵循質(zhì)量守恒定律的是(　　) A．石墨制成金剛石 B．2 g H2 完全燃燒生成36 g H2O C．水變成汽油 D．冰轉(zhuǎn)化成干冰 2．[2016·邵陽(yáng)]某化學(xué)反應(yīng)可表示為：二氧化碳＋水―→M＋氧氣，根據(jù)以上信息，下列關(guān)于M組成的說(shuō)法中正確的是(　　) A．一定含有C、H元素，可能含有O元素 B．只含有C、H元素 C．含有C、H、O三種元素 D．無(wú)法確定 3．[2017·鄂州]煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的氣味，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為X＋6O24CO2

2、＋SO2＋2H2O，則噻吩的化學(xué)式為(　　) A．C4H6S B. C4H4S C．C4H4S2 D．C8H8S 4．[2017·徐州]甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。下列說(shuō)法正確的是(　　) 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 4 31 21 10 反應(yīng)后的質(zhì)量/g m 40 6 16 A.甲一定是該反應(yīng)的催化劑 B．該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) C．丙物質(zhì)一定屬于化合物 D．乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為5∶2 5．[2017·武漢]為及時(shí)發(fā)現(xiàn)燃?xì)庑孤?，常在燃?xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼?C2H5SH)

3、，乙硫醇在煤氣燃燒過(guò)程中也發(fā)生燃燒，其反應(yīng)如下：2C2H5SH＋9O24CO2＋6H2O＋2X，下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是(　　) A．X由碳、硫、氧三種元素組成 B．X屬于有機(jī)化合物 C．X中硫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶2 D．X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60% 6．[2017·聊城]如圖K13－1是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型，“”“”分別表示不同元素的原子。下列對(duì)圖示模型理解正確的是(　　) 圖K13－1 A．生成物的化學(xué)式可能是NH3 B．該反應(yīng)有單質(zhì)生成 C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為2∶3 7．[2017·重慶A]在“歡迎來(lái)

4、找茬”的趣味活動(dòng)中，老師舉出四個(gè)錯(cuò)誤實(shí)例，在學(xué)生的錯(cuò)因分析中錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng) 錯(cuò)誤實(shí)例 錯(cuò)因分析 A 鐵與稀硫酸生成硫酸鐵 反應(yīng)產(chǎn)物不正確 B FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3＋NaCl 只缺少沉淀符號(hào) C 2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 反應(yīng)條件不正確 D 氫氧化鈉俗名燒堿或純堿 俗名純堿不正確 8.下列化學(xué)反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)的是(　　) A．NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3 B．2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．CuSO4＋Ca(

5、OH)2===CaSO4＋Cu(OH)2↓ 9．下表所列的各基本反應(yīng)類(lèi)型對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)例正確的是(　　) 選項(xiàng) 基本反 應(yīng)類(lèi)型 化學(xué)方程式實(shí)例 A 化合反應(yīng) CO2＋H2O===H2CO3 B 分解反應(yīng) 2KClO22KCl＋3O2↑ C 復(fù)分解反應(yīng) KOH＋NaCl===KCl＋NaOH D 置換反應(yīng) Zn＋H2SO4===ZnSO4＋2H2↑ 能力提升 1．[2017·天津]鈦和鈦合金是重要金屬材料。工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過(guò)程是：①2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO ②在氬氣環(huán)境中

6、：2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2 下列判斷不正確的是(　　) A．反應(yīng)①中生成的氣體對(duì)環(huán)境有污染 B．反應(yīng)②中氯化物的總質(zhì)量保持不變 C．反應(yīng)①②中鈦元素的化合價(jià)都改變 D．反應(yīng)②中氬氣作為保護(hù)氣不參加反應(yīng) 2．[2017·泰安]四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖K13－2所示。則有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(　　) 圖K13－2 A．丁一定是化合物 B．乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑 C．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1 D．參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和 3．[2016·孝感]以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定

7、律”的教學(xué)片段，請(qǐng)你參與探究并幫忙填寫(xiě)空格(包括表中的空格)。 [提出問(wèn)題] 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？ [猜想與假設(shè)] 猜想1：不相等；猜想2：相等。 [實(shí)驗(yàn)探究] 甲、乙兩組同學(xué)用托盤(pán)天平分別稱(chēng)量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。 甲組 乙組 實(shí)驗(yàn) 方案 (反應(yīng) 后略) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn) 鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒(méi)有偏轉(zhuǎn) 結(jié)論 猜想1正確；反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

8、 猜想2正確 [反思評(píng)價(jià)] 究竟哪種猜想正確？通過(guò)討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在____________中進(jìn)行。 [優(yōu)化裝置] 同學(xué)們對(duì)甲組左盤(pán)中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是________(填序號(hào))，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足：________________________________________________________________________ _______________________________________

9、_________________________________。 圖K13－3 [得出結(jié)論] 同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究，均得出猜想2正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論：________________________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 [解釋?xiě)?yīng)用] 解釋?zhuān)夯瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。 應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由________種元素組成。 4．[2016·咸寧]某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)

10、室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應(yīng)過(guò)程中固體質(zhì)量變化如圖K13－4所示，請(qǐng)計(jì)算： (1)制取O2的質(zhì)量是________g。 (2)原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%) 圖K13－4 參考答案 夯實(shí)基礎(chǔ) 1．A　2.A　3.B　4.C　5.C 6．A　[解析] 由圖可知反應(yīng)只有一種物質(zhì)生成，符合NH3的分子構(gòu)成，所以可能是NH3；反應(yīng)后看到的單質(zhì)模型其實(shí)是沒(méi)有參加反應(yīng)的反應(yīng)物，并不是新生成的，所以反應(yīng)沒(méi)有單質(zhì)生成；復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外

11、兩種化合物的反應(yīng)，由圖可知反應(yīng)物都是單質(zhì)，該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)；由圖可知第一種反應(yīng)物只有一個(gè)分子參加了反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)分子個(gè)數(shù)之比為1∶3。 7．B　8.C　9.A 能力提升 1．C　[解析] 反應(yīng)①生成的氣體為一氧化碳，一氧化碳?xì)怏w是空氣污染物；鈦的相對(duì)原子質(zhì)量為48，等于兩個(gè)鎂原子的相對(duì)原子質(zhì)量，所以反應(yīng)前后②中氯化物的總質(zhì)量保持不變；反應(yīng)①中鈦元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后都是＋4價(jià)，反應(yīng)②中鈦元素由＋4價(jià)變?yōu)?價(jià)；反應(yīng)②需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，氬氣作為保護(hù)氣不參加反應(yīng)。 2．C　[解析] 由圖可知，丁物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，甲、丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在反應(yīng)前后不變，則丁是反應(yīng)

12、物，甲、丙是生成物，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是化合物；化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量沒(méi)有改變的物質(zhì)，可能是催化劑，也可能未參加反應(yīng)；生成物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了2%，丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了16%，所以生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2%∶16%＝1∶8。 3．[實(shí)驗(yàn)探究] Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ [反思評(píng)價(jià)] 密閉容器(或封閉體系等合理答案) [優(yōu)化裝置] B　A裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導(dǎo)致稱(chēng)量結(jié)果不準(zhǔn)確(或C裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，瓶?jī)?nèi)氣壓增大，可能導(dǎo)致瓶塞彈出) [得出結(jié)論] 參加化學(xué)反應(yīng)(或參加反應(yīng)) [解釋?xiě)?yīng)用] 四(或4或C、H、O、Cu四

13、) [解析] [實(shí)驗(yàn)探究] 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的碳酸鈉與氯化氫的質(zhì)量和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量和，因有二氧化碳?xì)怏w逸出，故反應(yīng)后總質(zhì)量比反應(yīng)前總質(zhì)量減少，觀察到天平不平衡。[反思評(píng)價(jià)] 通過(guò)討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在密閉容器中進(jìn)行。[優(yōu)化裝置] 最佳裝置是B，A裝置中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳充滿(mǎn)氣球，使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大，因此反應(yīng)后天平不能平衡。C裝置中碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)太快，橡膠塞易彈出。[得出結(jié)論] 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 [解釋?xiě)?yīng)用] 因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，氧化銅、二氧化碳和水中含有銅、碳、氧、氫四種元素，所以該化合物中也含有這四種元素。 4．(1)19.2 (2)解：設(shè)原混合物中KClO3的質(zhì)量為x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 245 96 x 19.2 g ＝　x＝49 g 原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈81.7%。 答：原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.7%。 6