九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第9單元 溶液綜合測(cè)試題（無(wú)答案） 新人教版

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1、《溶液》 座號(hào)： 一、選擇題（12分） 1．以下廚房中常用的調(diào)味品，將它們分別與足量水充分混合后能形成溶液的是（　?。? A．花生油　　B．食鹽　　C．面醬　　D．五香粉 2．各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列洗滌所用物質(zhì)不具有乳化功能的是（　　）。 A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗潔精洗餐具上的油污 C．用肥皂液洗衣服 D．用洗發(fā)液洗頭發(fā) 3．下列哪種方法不能用于分離飽和溶液中的溶質(zhì)和溶劑（　　）。 A．靜置　　　　B．蒸發(fā)　　　　C．降溫　　　　D．蒸餾 4．20℃時(shí)，在一只燒杯中加入100mL水，放入

2、1g Ca(OH)2固體攪拌，靜置，有白色沉淀沉降到燒杯底部，對(duì)于上層澄清液體的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　?。?。 A．是無(wú)色溶液　　B．不飽和溶液　　C．是飽和溶液　　D．溶質(zhì)是Ca(OH)2 5．下列關(guān)于氯化鈉溶解度的說(shuō)法正確的是(　　)。 A．100g水中溶解30g NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，則NaCl的溶解度為30g B．在20℃時(shí)，可把30g NaCl溶解在100g水中，所以20℃時(shí)，NaCl的溶解度為30g C．在20℃時(shí)，把30g NaCl溶解在水里制成飽和溶液，則20℃時(shí)，NaCl的溶解度為30g D．在30℃時(shí)，100g水中溶解37g NaCl恰好飽和，則30℃時(shí)NaCl的溶

3、解度為37g 6．下列溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（　　）。 A．10g溶質(zhì)溶于100g水中 B．10g溶質(zhì)配成100ml溶液，該溶液的密度是1.15g/cm3 C．100g 25%的某溶液加水稀釋到200g D．100g 10%的某溶液，又溶解了10g溶質(zhì) 7．向飽和硝酸鉀溶液中，逐漸加入硝酸鉀固體（不考慮溶解時(shí)的熱量變化），邊加邊攪拌。下列圖形中變化關(guān)系正確的是（　?。? 8．用25%和5%的NaOH溶液混合，配制10%的NaOH溶液，兩種溶液的質(zhì)量比是（　?。?。 A．3∶1　　B．1∶3　　C．1∶5　　　D．5∶1 9．有mg 15%的硝酸鈉溶液，欲使其濃度

4、增加一倍，可采用的方法是（　?。? A．蒸發(fā)掉溶劑質(zhì)量的一半 B．蒸發(fā)掉溶劑m/2 g C．加入3m/2 g硝酸鈉 D．加入3m/4 g硝酸鈉 10．如圖是某物質(zhì)的溶解度曲線，60℃時(shí)，取100g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低至30℃時(shí)所得溶液的質(zhì)量為(　　)。 A．130g　　　　B．140g　　　　C．160g　　　　D．180g 11．電解水時(shí)，常在水中加入少量的硫酸以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。若用8%的硫酸溶液200g，通以直流電進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)，過(guò)一段時(shí)間后，溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則已電解的水的質(zhì)量為（　?。? A．10g　　B．20g　

5、　C．32g　　D．40g 12．固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)。 A．物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中 B．t1 ℃時(shí)，物質(zhì)W在水中的溶解度為m g C．t2 ℃時(shí)，物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度相同 D．將t1 ℃時(shí)物質(zhì)W的飽和水溶液升溫至t2 ℃時(shí)有晶體析出 二、填空題（16分） 13．寫出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑：（1）稀鹽酸 ；（2）石灰水 ；（3）碘酒 ；（4）生理鹽水 。 14、下圖是利用海水提取食鹽的過(guò)程：

6、 （1）上圖中①是______池（填“蒸發(fā)”或“冷卻”）。 （2）根據(jù)海水曬鹽的原理，判斷下列分析正確的是______（填序號(hào)）。 A.海水進(jìn)入貯水池，氯化鈉溶液的成分基本不變 B.在①的溶液中氯化鈉的質(zhì)量變大 C.結(jié)晶池中氯化鈉溶液中的溶劑減少 D.析出晶體后的母液是食鹽的不飽和溶液 15．如圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖． （1）甲圖中，t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是　　　　　　，P點(diǎn)所表示的含義為　　　　　?。? （2）①將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是　　　　

7、　?。? ②如乙圖所示，20℃時(shí)，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時(shí)燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？　　　　　　 （3）t1℃時(shí)，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有：　　　、 。 16.如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題： （1）t1 ℃時(shí)，向兩只盛有100g 水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量較大的是溶液__________(填“A”或“B”)。 （2）t3 ℃時(shí)，欲配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需

8、水的質(zhì)量關(guān)系A(chǔ)溶液_____B溶液(填寫“>”“<”或“=”，下同)。 （3）將t2 ℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t1 ℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A溶液____B溶液。 （4）若將A的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃時(shí)，一定不會(huì)發(fā)生改變的是　　　　。 A．溶解度　B．溶劑質(zhì)量　C．溶質(zhì)質(zhì)量　D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 三、簡(jiǎn)答題（12分） 17．汽水中溶有較多的二氧化碳，稱為碳酸飲料． (1)打開汽水瓶蓋時(shí)，汽水泡沫會(huì)自動(dòng)噴出，請(qǐng)解釋其中的原因． (2)喝了汽水后，常常會(huì)打嗝，請(qǐng)解釋其中的原因． (3)根據(jù)上述(1)(2)的現(xiàn)象推斷制取飲料時(shí)，加入二氧化碳?xì)怏w的適宜條

9、件 加入物質(zhì)的名稱 硝酸銨 氫氧化鈉 氯化鈉 U型管右側(cè)液面變化 ? ? ? 18．按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。向小試管中分別加入適量的下列固體物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)谙卤淼目瞻滋幪顚慤型管中液面會(huì)發(fā)生的變化。 19．如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線示意圖，根據(jù)圖回答： （1）t2℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)放入到50g水中，充分?jǐn)嚢瑁萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　 （2）將t3℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液仍為飽和溶液的是　　　　　　　　　。 （3）用一定的方法，將某溫度時(shí)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列說(shuō)法正確的是　　　?。? a．溶劑的質(zhì)量可能不變

10、 b．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大c．溶液的質(zhì)量可能不變 d．溶質(zhì)的質(zhì)量一定變大． 20．下表列出了兩種固體物質(zhì)的溶解度，回答下列問(wèn)題： 質(zhì) 度 度 解 物 溶 溫 0oC 10 oC 20 oC 30 oC 40 oC A 37.4g 36.0g 34.7 g 33.8 g 33.2 g B 13.3 g 20.9 g 31.6 g 45.8 g 63.9 g 10 oC時(shí)，取A、B兩種固體各35g，分別放入100g水中充分溶解，有如圖所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 試管①中溶解的物質(zhì)是 （填“A”或“B”），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

11、 （保留一位小數(shù)），將兩只試管分別放入盛有水的燒杯中（圖2），向燒杯中加入足量ＮａＯＨ并輕輕攪拌，觀察到 　　　　　　　　　　　　　　。 四、綜合應(yīng)用題（10分） 21、下面是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液的有關(guān)操作示意圖。 (1)配制氯化鈉溶液的操作順序是______(填序號(hào))；操作步驟主要有 、 、 。稱量時(shí)分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，　　　?。ㄌ钭帜福?。 A．先移動(dòng)游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡 B．先添加所需的硝酸鉀，再移動(dòng)游碼直到天平平衡 (2)指出并糾正圖中一處錯(cuò)誤：____________________ （3）下列情況可造成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是 。 ①稱量時(shí)，左盤放濾紙和氯化鈉，右盤只放砝碼 ②用于溶解的燒杯內(nèi)有水，未干燥 ③溶解后向試劑瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)溶液灑出一部分 ④量好的水向燒杯中倒入時(shí)灑出一部分22．將20g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量80.5g，同時(shí)生成氫氣0.4g，試計(jì)算： （1）樣品中鋅的質(zhì)量為：　　　　g。（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。