九年級化學下冊 第九單元 課題3 溶液的濃度學案（無答案） 新人教版

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1、課題3 溶液的濃度 課題 課題3 溶液的濃度 教法 引領(lǐng)提升 學法 自主學習 練習鞏固 學習目標 1、掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 2、初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 3、會分析問題、解決問題，提高解題能力。 4、能找準各量的關(guān)系。 學習重點 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算。 2．配制溶液的操作步驟。 學習難點 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。 導學過程 教學設(shè)計 學生積累 一、 思考： 怎樣比較兩種溶液的濃、??？ 二、課堂探究 1、知識點一：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 　　溶液中溶質(zhì)的

2、質(zhì)量分數(shù)是__________與__________之比。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以用數(shù)學式表示如下： 　　 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ＝ ——————×100％ 溶液質(zhì)量 溶解度 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝ —————×100% 溶解度+100g 【要點引領(lǐng)】 ①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。 ②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示；是溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百

3、分比，而不是體積關(guān)系。 ③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。 ④表示式中溶質(zhì)的質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。 2、知識點二：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 【自主學習：】 （1）完成教材P42頁表 理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義。 （2） 自主學習P43頁例題1 【相關(guān)練習】課后習題：1 知識點三：關(guān)于溶液稀釋或濃縮的計算 　?、訇P(guān)于溶液稀釋的計算 【自主學習】：教材P43頁例題2 【要點引領(lǐng)】　溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若設(shè)濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％的稀溶液B g，

4、則A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水） 【相關(guān)練習】　　完成教材P45頁 2題、3題 ②關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計算 　　溶液濃縮通常有幾種情況： 　　a、向原溶液中添加溶質(zhì)： 　　溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量＝原溶液的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％的溶液，則Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。 　　b、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑 　　溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若設(shè)原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

5、為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則：Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。 　　c、與濃溶液混合 　　混合后的溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以，設(shè)原溶液質(zhì)量為 A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，濃溶液質(zhì)量為B g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%的溶液，則：Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％ 　　【要點引領(lǐng)】 　?、訇P(guān)于溶液稀釋的計算一定要抓?。喝芤合♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。然后根據(jù)所給信息列方程求解。 　　②關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計算，要根據(jù)濃縮的具體類型來具

6、體分析找出等量關(guān)系來解決。 [經(jīng)典例題透析] 類型一：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 　　例題1、 20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，將20gKNO3投進50g水中，充分攪拌，制成20℃時的溶液，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 【變式1】配制90g10％的硝酸鈉溶液后，再向其中加入10g的硫酸鉀并攪拌至完全溶解后，所得溶液中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（　 ） 　　A．19％　　 B．10％　 　C．9％　　 D．無法計算 【變式2】某酒精中乙醇所含的氫原子數(shù)與水所含的氫原子數(shù)相等，則該酒精溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________。 知識點四：關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算

7、　　化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相結(jié)合的計算是中考的一個重要題型，也是近幾年考查的熱點。 　　【要點引領(lǐng)】 　　解這類問題時要注意： 　?、倩瘜W方程式下相對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫溶液的質(zhì)量，而要寫參加化學反應(yīng)的溶質(zhì)的實際質(zhì)量。 　?、谌粢阎芤旱捏w積或求溶液的體積，要用m＝ρV這個公式進行換算。 　?、蹎挝灰y(tǒng)一。 [規(guī)律方法指導] 　　關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算一定要抓?。喝苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比；且溶質(zhì)是溶解了的溶質(zhì)質(zhì)量，沒有溶解的不能計算在內(nèi)。 　　對于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量有兩種求法： 　　a、溶液組成法　 溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，溶劑

8、水根據(jù)不同的題目通常有兩種情況：①原溶液中的水②化學反應(yīng)新生成的水。 　　b、質(zhì)量守恒法　 溶液質(zhì)量＝m（反應(yīng)）－m↓－m↑，此法較為簡單，其m（反應(yīng)）代表反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量總和，m↓表示不溶固體及生成沉淀的質(zhì)量，m↑表示生成氣體的質(zhì)量。 【相關(guān)練習】教材P45頁 5 題、6題 知識點五：配制一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液 　　實驗?zāi)康模? 　　①練習配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5％的蔗糖溶液。 　?、诩由顚θ苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念的理解。 　　實驗用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。 　　實驗步驟： 　?、賍_________ 　根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式

9、，計算配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5％的蔗糖溶液所需要的蔗糖的： 　?、袢苜|(zhì)質(zhì)量：50g×5％＝2.5g，Ⅱ水的質(zhì)量：50g－2.5g＝47.5g 　?、赺_________（量?。? 　　用托盤天平稱量2.5g蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：為什么不選用10mL的量筒呢？如果選用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，這樣將會導致誤差偏大。） 　?、踎_________ 　　把量好的水倒人盛有蔗糖的燒杯中，用玻璃棒攪拌，加速蔗糖的溶解。 　?、躝_________ 　　把配好的溶液裝人試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑柜

10、中。 　　 【要點引領(lǐng)】 　?、俜Q量蔗糖時，要注意左物右碼，規(guī)范使用天平。如果砝碼跟蔗糖左右顛倒（1g以下用游碼），所配溶液就會__________。 　?、诹咳∷畷r，使用量筒要規(guī)范，讀數(shù)要正確。如果俯視讀數(shù)，所配溶液就會__________。 類型二：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制 　　例題2、實驗室欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液。配制步驟為： 　?、庞嬎悖盒铓溲趸c固體___①_____g，水___②____mL(水的密度是1g/cm3) 　?、品Q量：用質(zhì)量為23.1g的燒杯做稱量容器，在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時，盛有氫氧化鈉固體的燒杯應(yīng)放在_____③

11、_____盤。在下表所列的砝碼中，選出所需砝碼(打“√”表示選用)： 　　并在圖25-1標尺中選出能正確表示游碼位置的選項_____④____(填字母)。 砝碼/g 100 50 20 20 10 5 打“√”表示選用 ? ? ? ? ? ? 　　　　　　　　　　　　 　?、侨芙猓簩溲趸c固體溶于水，用_____⑤_____攪拌，使氫氧化鈉全部溶解，冷卻至室溫。 　?、劝雅浜玫娜芤貉b入試劑瓶，蓋好瓶蓋并貼上標簽，放入試劑柜中。 【變式3】用氯化鈉配制lOOg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：①溶解；②稱取氯化鈉；③過濾；④量取水；⑤計算；⑥蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是（　 ） 　　A．①②③④　 B．⑤②④①　 C．①③⑤②④①　 D．①③⑥⑤②④① 【變式4】現(xiàn)欲將粗鹽提純，并用制得的精鹽配制質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液。下列說法不正確的是（　 ） 　　A．粗鹽溶解時，可邊加粗鹽邊用玻璃棒攪拌加速溶解 　　B．過濾濾液時，可以直接把溶有粗鹽的液體直接倒入漏斗 　　C．配制溶液需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝液等步驟 　　D．配制溶液時必備的儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒等 三、練習鞏固：教材中相關(guān)習題。 教師學生反思：