（柳州專版）2020版中考化學奪分復習 第03部分 專題復習篇 第06單元 實驗探究題分層遞進練習

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1、第六單元　實驗探究題 A組 類型一　物質(zhì)組成的探究 1. [2019·遂寧]草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，在170 ℃以上易分解，某?；瘜W興趣小組為確定草酸分解產(chǎn)物，做如下探究。 提出問題 草酸的分解產(chǎn)物是什么？ 猜想與假設 猜想①：CO、CO2；猜想②：CO、H2O；猜想③：CO2、H2O、H2；猜想④：CO、CO2、H2O。 經(jīng)小組同學分析得出上述猜想　　　　一定是錯誤的。? 查閱資料 無水硫酸銅是一種白色固體，遇水會變成藍色。 進行實驗 該小組同學設計了如圖3-6-4所示的實驗過程(部分固定裝置已略去)。 圖3-6-4 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論

2、 將分解產(chǎn)物從左至右 依次通過各裝置 A中無水硫酸銅變藍　　　B中澄清石灰水變渾濁 猜想②錯誤 F中無水硫酸銅　　　　　G中澄清石灰水變渾濁? 猜想④正確 問題解答 (1)裝置C的作用是　　　　　　　? (2)寫出裝置E中發(fā)生反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　? 交流反思 為防止污染環(huán)境，該實驗應增加尾氣處理裝置。 2. 為了測定水的組成，選用圖3-6-5中的裝置回答問題(氫氣用鹽酸和鋅制得)。 圖3-6-5 (1)為準確測定水的組成，防止雜質(zhì)干擾，正確的連接順序為己→　　　　　　　→丙。? (2)乙裝置的作用是　　　　　　　　　　　　。?

3、(3)若測得丁裝置中樣品在實驗前后減少6. 4 g，乙裝置中藥品增加了7. 2 g，丙裝置增加了3. 6 g，據(jù)此可求出水中H、O兩種元素的質(zhì)量比為　　　　　　　　(只寫計算式)。? (4)實驗結束后，若丁處仍有黑色固體，這對實驗結果的影響是　　　　　　　(填“氧的質(zhì)量偏大”“氫的質(zhì)量偏大”或“無影響”)。? (5)裝置中的丙能否省去？為什么？　 。? 3. [2019·眉山]某化學興趣小組在實驗室取用NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)瓶口有白色粉末狀物質(zhì)，該小組質(zhì)疑該NaOH溶液可能

4、已變質(zhì)，于是進行了如下探究： 猜想與假設 猜想 Ⅰ. 沒有變質(zhì) Ⅱ. 部分變質(zhì) Ⅲ. 完全變質(zhì) 溶液中溶質(zhì) NaOH NaOH、Na2CO3 Na2CO3 探究過程 (1)取一定量的該NaOH溶液，加入足量的　　　　　　　，有氣泡產(chǎn)生，說明猜想Ⅰ不成立。產(chǎn)生氣泡的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)重新取一定量的該NaOH溶液，加入足量的CaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象為　 。? 接下來的實驗操作及觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，則說明猜想Ⅱ成立。若將CaCl2溶液換為Ca(OH)

5、2溶液是否可行，判斷并簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 結論與反思 NaOH易與空氣中的CO2反應而變質(zhì)，故應注意密閉保存。 4. 老師從實驗室?guī)砹?瓶不同的無色溶液(如圖3-6-6)，其中3、7號試劑瓶標簽完全破損，4、5號試劑瓶標簽部分破損。已知，3、4、5、7號溶液分別是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一種。在老師指導下，同學們進行了下述實驗： 圖3-6-6 (1)分別取3、4、5、7號溶液于4支試管中，向其中分別滴加1號溶液，發(fā)現(xiàn)3、4、5號溶液變紅，說明這三種溶液呈　　　　(填“

6、酸性”“堿性”或“中性”)。由該實驗可確定的溶液為　　　　　　　　　　　　　　　(寫出試劑瓶編號及相應的溶液名稱)。? (2)分別取4號、5號溶液于兩支試管中，加入足量的2號溶液，發(fā)現(xiàn)均有氣泡產(chǎn)生，小組同學利用上述試劑，經(jīng)過下述實驗最終確定了兩溶液的成分。 操作步驟及現(xiàn)象 結論 ? ? 　4號溶液是Na2CO3溶液，5號溶液是變質(zhì)的NaOH溶液 (3)資料：Ca(OH)2+NaHCO3CaCO3↓+NaOH+H2O

7、；NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O。 取3號溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號溶液，觀察到溶液變渾濁，過濾，則濾液中溶質(zhì)的組成可能為NaOH；Na2CO3；　 (將其他情況補充完整)。? 5. [2019·梧州]市售的“自熱米飯”帶有一個發(fā)熱包，遇水后可以迅速升溫至150 ℃，保溫時間達3小時，能將生米做成熟飯。梧州市某中學化學興趣小組對發(fā)熱包非常感興趣，進行了以下探究： 查閱資料 (1)發(fā)熱包主要由生石灰、鐵粉、鎂粉、鋁粉、炭粉、氯化鈉中的若干種組成。 (2)氫氧化鎂

8、和氫氧化鋁均為不溶于水的白色固體粉末，但后者可溶于NaOH溶液。 成分探究 取出某品牌的發(fā)熱包內(nèi)灰黑色的固體粉末，分成兩份。 (1)小吳用磁鐵靠近其中一份粉末，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)被磁鐵吸引，證明粉末中含有　　　　。用磁鐵將該物質(zhì)全部吸出后，剩余粉末為樣品A。? (2)小周將另一份粉末加水溶解、過濾后，取部分濾液滴入酚酞溶液，濾液變　　　　色，證明原粉末中含生石灰；再向濾液中加入　　　　　　　　　　，看到白色沉淀生成，證明原粉末中含有氯化鈉。? (3)除上述物質(zhì)外，還可能存在鎂粉、鋁粉、炭粉，對此大家提出了以下幾種猜想： 猜想一：只存在上述三種中的一種；猜想二：上述三種同時存在；猜想三：存

9、在鋁粉和炭粉；猜想四：存在鎂粉和鋁粉；猜想五：　　　　　　　　　　。? 圖3-6-7 實驗驗證 小施用樣品A進行實驗，流程如圖3-6-7。向濾液B滴加氫氧化鈉溶液時，他觀察到開始時有白色沉淀生成，后來又全部消失，最后得到的是無色溶液E。 實驗結論 不溶物D是　　　　。大家結合實驗現(xiàn)象討論后，認為猜想　　　　正確，理由是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 原理探究 小吳利用圖3-6-8所示裝置證明發(fā)熱包放熱主要來自于生石灰遇水的反應。加水后發(fā)現(xiàn)A中溫度迅速升高，B中有氣泡產(chǎn)生，該氣體為　　　　(填名稱)。但溫度很快下降，說明該

10、反應很快結束，不能長時間保溫。? 圖3-6-8 猜想 大家大膽猜測應該還有其他放熱反應存在。 實驗驗證 同學們按資料介紹，用鐵粉、炭粉和食鹽水在錐形瓶中模擬鐵的銹蝕實驗，不久后發(fā)現(xiàn)錐形瓶外壁微燙，并持續(xù)較長時間。該現(xiàn)象很好地解釋了發(fā)熱包的保溫機理。 拓展活動 在上述鐵的銹蝕實驗中未觀察到紅色的鐵銹產(chǎn)生。老師告訴同學們，鐵銹蝕時首先生成Fe(OH)2。請寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 6. [2019·安順]實驗室有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一種或幾種，為了確定其

11、成分，某化學興趣小組進行了如下實驗探究。 查閱資料 CaCl2溶液顯中性；K2CO3和“純堿”的化學性質(zhì)極其相似；MgCO3微溶于水，不考慮為沉淀。 實驗步驟 步驟Ⅰ：取一定量樣品于燒杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液呈無色。 初步結論：原粉末中一定不含　　　　　　　　　　　　。? 步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ中的混合物過濾，進行下一步實驗探究。 實驗探究一 小明同學對步驟Ⅱ中過濾所得濾液設計了如下的實驗探究方案。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 　取一定量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液，充分振蕩后，再滴加酚酞溶液 溶液呈紅色 　由此確定原粉末中含有　　　? 請說明加

12、入足量CaCl2溶液的理由：　 。? 猜想假設 小紅同學對步驟Ⅱ中過濾所得固體成分提出了如下猜想： ①Mg(OH)2　②BaSO4?、跙aCO3?、躆g(OH)2、BaSO4?、軧aSO4、BaCO3?、轒g(OH)2、BaCO3　 ⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3 實驗探究二 小紅同學對猜想設計了如下的實驗探究方案： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 (1)取一定量過濾所得固體于試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩 　有氣泡產(chǎn)生，沉淀完全溶解 　上述猜想　　　　可能

13、成立? (2)向(1)試管中，繼續(xù)滴加足量的NaOH溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 　上述猜想　　　　一定成立? 請寫出(2)中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 歸納總結通過上述實驗驗證，原粉末中仍不能確定的成分是　　　　。? 類型二　物質(zhì)性質(zhì)的探究 7. [2018·河北]小明懷疑自家菜地因施用硫酸銨出現(xiàn)了較為嚴重的土壤酸化問題，于是和化學興趣小組的同學對此進行了探究。 圖3-6-9 查閱產(chǎn)品說明 小明同學根據(jù)圖3-6-9甲所示產(chǎn)品說明書中的　　　　　　　　　　　　和硫酸銨的組成，推測硫酸銨受熱可能會分解生成氨氣，使肥效降低。? 探究Ⅰ 土壤的酸

14、堿性 實驗1：按圖乙所示溶解土樣，玻璃棒攪拌的目的是　 ；? 用pH試紙測量土樣浸出液的pH約為4，說明土壤呈酸性。 探究Ⅱ 硫酸銨具有哪些性質(zhì)？ 實驗2：25 ℃時，將30 g硫酸銨加入50 g水中，完全溶解，此時所得溶液對應圖丙中　　　　(填序號)點的狀態(tài)，測得其pH約為5。? 實驗3：為證明硫酸銨受熱分解生成了氨氣，小組同學進行了圖丁所示的實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象為：①硫酸銨固體減少；②酚酞溶液浸濕的濾紙　　　　；③小氣球變大。? 小明依據(jù)現(xiàn)象①和②，小紅只依據(jù)③，都得出了“硫酸銨受熱分解”的

15、結論。小組同學認為小紅的依據(jù)不合理，小氣球脹大可能是裝置中的空氣受熱膨脹所致。若要通過小氣球的變化得出“硫酸銨受熱分解”的結論，還需繼續(xù)進行觀察，若　 ，才能得出這一結論。? 實驗4：按圖戊所示進行實驗，聞到刺激性氣味，說明硫酸銨能與熟石灰發(fā)生反應。 拓展應用 (1)為保證銨態(tài)氮肥的肥效，不能高溫暴曬，不能　 。? (2)硫酸銨中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸使得土壤酸化，可用熟石灰進行改良，反應的化學方程式

16、為　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 8. [2019·徐州]某興趣小組對氨氣(NH3)的某些性質(zhì)進行探究。 圖3-6-10 實驗回顧 (1)按圖3-6-10甲所示，在小燒杯A中盛有少量濃氨水，小燒杯B中盛有少量含酚酞溶液的蒸餾水，幾分鐘后，B中溶液變紅，原因是濃氨水揮發(fā)出的氨分子進入溶液中產(chǎn)生了　　　　(填離子符號)。若取少許B中變紅后的溶液在試管中加熱，你認為溶液的顏色會　　　　(填“變深”“變淺”或“不變”)。? (2)圖乙是該小組對圖甲裝置的改進，和圖甲相比，其優(yōu)點有　　　　　　　　　　　　　　(任寫一條)。? 提出問題 氨氣在水中的溶解性如何？ 圖3

17、-6-11 查閱資料 常溫常壓下，氨氣極易溶于水，可用圖3-6-11所示裝置驗證。 進行實驗 步驟1：按圖連接裝置，檢查氣密性。 步驟2：在干燥的燒瓶內(nèi)充滿氨氣，塞上帶有玻璃管和膠頭滴管(預先吸入少量水)的膠塞，把玻璃管插入燒杯的水中。 步驟3：打開橡皮管上的止水夾，　　　　　　　　　　　　　　　　(填具體操作)，使少量水進入燒瓶。觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。? 實驗完畢，向燒瓶內(nèi)的氨水中加入少量稀硫酸將其轉化為可用作氮肥的(NH4)2SO4，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

18、 反思拓展 實驗后請教老師知道，氨水中的NH3大部分與H2O結合成一水合氨(NH3·H2O)，則氨水中含有的分子有H2O、　　　　、　　　　(都填化學式)。? 類型三　其他類探究 9. [2019·荊門]某興趣小組為探究CO2氣體與金屬Mg的反應，設計了一套制取純凈、干燥CO2氣體，并用過量CO2與熱的金屬Mg充分反應的實驗。請回答相關問題。 Ⅰ. 利用下列裝置和相關藥品進行實驗 圖3-6-12 (1)檢查裝置A氣密性的操作是?????? ????

19、 　。? (2)裝置B的作用是　　　　　　　　　　　。? (3)實驗時應先　　　，一段時間后再　　　(填序號)。? a. 點燃D處酒精燈　　　　　　　　 b. 打開A裝置中的止水夾，從長頸漏斗處加入稀鹽酸 Ⅱ. 探究Mg與CO2反應的產(chǎn)物 可觀察到D處的實驗現(xiàn)象有黑白兩種固體產(chǎn)生。查閱資料得知黑色固體為碳單質(zhì)，白色固體是鎂的化合物。為探究白色固體的成分，進行了假設與猜想。 (4)猜想1：白色固體是MgO；猜

20、想2：白色固體是MgCO3；猜想3：白色固體是　　　　　　　　　。? (5)驗證與結論：取D中的固體適量于試管，加入足量的　　　　，觀察到有黑色固體不溶物，白色固體消失，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　的現(xiàn)象，則猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是　 。? 10. [2019·畢節(jié)]某化學興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強弱，開展了以下活動。 查閱資料 經(jīng)查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　。? 對比實驗 編號 操作 現(xiàn)象 甲

21、 將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中 無明顯現(xiàn)象 乙 將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中 鋁絲表面析出紅色固體 丙 將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中 鋁絲表面析出紅色固體 (1)比較實驗乙和實驗　　　　(填“甲”或“丙”)可知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。? (2)實驗乙中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　，據(jù)此可知金屬活動性Al比Cu　　　　(填“強”或“弱”)。? (3)小明同學對實驗丙的現(xiàn)象進行分析，認為H2O對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點馬上被其他同學否定，否定的依據(jù)是　。? 猜測與探究 小組同學針對實驗丙的現(xiàn)象，經(jīng)討論后猜測：Cl-

22、破壞了氧化鋁薄膜。為檢驗此猜測是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的鋁絲，然后進行了新的探究： 操作 現(xiàn)象 結論 推論 (1)向一支試管中再加入NaCl固體 鋁絲表面析出紅色固體 氧化鋁薄膜被破壞 　Na+或　　　　能破壞氧化鋁薄膜? (2)向另一支試管中再加入Na2SO4固體 　　　　　　　　　　? 氧化鋁薄膜未被破壞 　Na+和SO42-都不能破壞氧化鋁薄膜 結論與反思得出結論：前述猜測　　　　(填“正確”或“不正確”)。? 總結反思：本次探究充分運用了比較法和控制變量法。 11. [2019·溫州]小明用大小不同的玻璃罩

23、罩在兩組點燃的蠟燭上(如圖3-6-13甲)，觀察發(fā)現(xiàn)A組實驗高處燭焰先熄滅，B組實驗低處燭焰先熄滅。為了探究玻璃罩中燭焰熄滅順序不同的原因，小明以A組為研究對象進行如下實驗： 圖3-6-13 實驗一：將6個盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在鐵絲上，點燃蠟燭，立即用小玻璃罩罩上(如圖乙)，分別記下各容器內(nèi)石灰水變渾濁所需的時間，多次重復實驗獲得數(shù)據(jù)如表。 容器編號 1 2 3 4 5 6 平均時間/s 3. 2 3. 8 5. 0 7. 1 11. 1 19. 0 實驗二：將3支溫度計分別掛在小玻璃罩內(nèi)不同位置(如圖丙)，點燃蠟燭，一段時間后發(fā)現(xiàn)溫度計①示數(shù)

24、明顯增大，溫度計②③示數(shù)增大不明顯。 (1)根據(jù)實驗一的結果，推測A組實驗高處燭焰先熄滅的原因是　 。? (2)實驗二研究的問題是　 。? (3)結合本實驗的研究結果，對B組實驗現(xiàn)象作出簡要解釋：???? ???

25、 　。? 12. [2019·廣西北部灣] 某化學小組對碳酸氫鈉和碳酸鈉的制備與性質(zhì)產(chǎn)生興趣，他們了解到下列化學史及相關信息： Ⅰ. 我國化學家侯德榜在呂布蘭法和索爾維法的基礎上創(chuàng)立了先進的侯氏制堿法，基本消除廢棄物的排放，同時生產(chǎn)NaHCO3和NH4Cl，請寫出碳酸氫鈉的一種用途：　 。? Ⅱ. 索爾維法原理：NaCl+ NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 Ⅲ. 氨氣(NH3)是一種

26、有刺激性氣味、極易溶于水的堿性氣體。 Ⅳ. Na2CO3與HCl的反應分步進行，首先發(fā)生反應：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl。 實驗目的 利用如圖3-6-14所示裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進而制得碳酸鈉。 圖3-6-14 實驗設計 步驟1：關閉K1，打開K2使氨氣進入裝置C，調(diào)節(jié)氣流速率，待裝置C中氣流平穩(wěn)后，打開K1通入CO2。 步驟2：待裝置C的錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)較多固體時，關閉K2停止通NH3，一段時間后，關閉K1停止通CO2。 步驟3：將錐形瓶內(nèi)反應后的混合物過濾、洗滌、低溫干燥，即得碳酸氫鈉固體。 步驟4：將所得碳酸氫鈉固體加熱制取碳酸鈉。 表達交

27、流(1)裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反應的化學方程式為　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)裝置C錐形瓶上連接的長頸漏斗的作用是　　　　(填序號)。? A. 用于添加飽和食鹽水　　　　　 B. 平衡氣壓　　　　 C. 冷凝回流CO2 (3)步驟2中關閉K2停止通NH3后，還要繼續(xù)通一段時間CO2，其目的是　 。? (4)步驟3中“低溫干燥”的原因是　 。?

28、反思評價有同學認為應該在長頸漏斗內(nèi)放置一團蘸有酸液的棉花，理由是　 。? 延伸拓展該小組繼續(xù)探究碳酸鈉的性質(zhì)，向碳酸鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，觀察到???????? 　　　　　　　　　 　　　　　　。? B組 1. [2019·廣東]某化學興趣小組用石灰石和鹽酸制取一瓶CO2，驗滿后，將澄清石灰水倒入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)沒有變渾濁。興趣小組對這個異常現(xiàn)象進行了探究。 提出問題 澄清石灰水為什么沒有

29、變渾濁？ 查閱資料 (1)CO2過量時，CaCO3沉淀會轉化為可溶于水的Ca(HCO3)2。 (2)AgCl不溶于稀硝酸。 提出猜想 Ⅰ. 石灰水已完全變質(zhì)；Ⅱ. 　　　　　　　　　　　　?。虎? CO2中混有HCl。? 實驗方案 興趣小組用原藥品繼續(xù)制取CO2，并進行探究。 制備CO2的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論及化學方程式 (1) 取少量澄清石灰水于試管中，加入　　　　溶液? 產(chǎn)生白色沉淀 猜想Ⅰ不成立 (2) 將少量氣體通入盛有澄清石灰水的試管中 ? 猜想Ⅱ不成立

30、(3) 　將氣體通入盛有　　　　溶液的試管中，再加稀硝酸? ? ? 　猜想Ⅲ成立。反應的化學方程式為? 實驗結論 制取的CO2氣體中混入了HCl，所以澄清石灰水沒有變渾濁。 交流討論 若要收集到純凈、干燥的CO2，需將混合氣體依次通入飽和NaHCO3溶液和　　　　　　　。? 拓展思考 回憶課本中收集呼出氣體的操作后，同學們嘗試用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水變渾濁。你認為該實驗成功的原因是　

31、 (寫一點)。? 2. [2019·煙臺]碳酸鈉在生產(chǎn)和生活中都有重要的用途。圖3-6-15一、二是某興趣小組探究碳酸鈉化學性質(zhì)時所做的兩組實驗。實驗結束后，將兩組實驗試管中的物質(zhì)分別全部倒入甲、乙兩個潔凈的燒杯中，據(jù)圖回答： 圖3-6-15 (1)試管①中能夠觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　。? (2)試管③中發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)某興趣小組的同學完成上述實驗后，為繼續(xù)探究酸堿鹽之間的反應，又對甲、乙燒杯內(nèi)的反應混合物進行了如圖3-6-16所示實驗，通過分析回答下列問題。 圖3-6-16 ①根據(jù)上述實驗分析推

32、斷，圖一中試管②完全反應后所得的溶液中一定含有的溶質(zhì)是　 。? ②小組同學把沉淀M、N混合后置于燒杯丙中，向其中加入過量的稀鹽酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是　　 　　 　　　　　　。把燒杯丙中反應后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，反應結束后廢液缸內(nèi)上層溶液中，除酚酞外一定還含有的溶質(zhì)是　　　　　　　　　　　。? 3. [2019·黃岡]獲悉某處礦井中瓦斯報警器發(fā)出警報后，學校興趣小組請求該礦井安全監(jiān)測人員提供了少量氣體樣品，進行成分探究。興趣小組經(jīng)資料查詢，通常瓦斯氣體可能含有CO、CO2、CH4等氣體，為確定該氣體是否含有這三種氣體中的一種或幾種，小組組長初步設

33、計了如圖3-6-17所示實驗方案供大家討論： (已知：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O) 圖3-6-17 (1)同學甲認為，氧化鈣的作用是防止空氣中的CO2和H2O對實驗造成干擾，小組成員一致同意。 (2)同學乙認為，若裝置C中CuO變紅，則除了甲烷與CuO可能發(fā)生反應外，還可能發(fā)生的反應是　　　　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示)。? (3)同學丙認為，欲通過D裝置中濃硫酸因吸收水分而增重，說明混合氣體中含有CH4的思路不嚴密，認為需要在　　　　(填序號)間再增加一個D裝置(編號為F)，才能證明含有CH4。? (4)同學丁認為，B裝置可有可無。說說你的看法和理由

34、：??? ??? 　。? (5)同學戊認為，該裝置存在著　　　　　　　　　　　　　　重大安全隱患，小組成員一致同意。? 綜合上述討論，興趣小組將經(jīng)過安全處理后的混合氣體，通過改進后的裝置進行了實驗探究，請根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)填寫結論： 裝置 實驗現(xiàn)象/數(shù)據(jù) 實驗結論 A 石灰水變渾濁 　通過實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，小組成員一致認為

35、該氣體樣品中含有　　　　　　　　? B 無明顯現(xiàn)象 C 黑色粉末變成紅色 D 裝置D增重3. 6 g E 裝置E增重4. 4 g 4. [2019·貴港]某化學興趣小組在學習金屬知識后，對金屬鈣及其化合物的化學性質(zhì)非常感興趣，并進行了以下實驗探究。 (1)對金屬鈣的化學性質(zhì)進行探究 提出問題 金屬鈣能否與水反應？ 實驗探究 取一粒金屬鈣投入盛有50 mL水的燒杯中，鈣粒與水劇烈反應，四處游動，產(chǎn)生氣泡，溶液出現(xiàn)渾濁。用手觸摸燒杯外壁，感覺發(fā)熱。反應結束放置一段時間后，溶液變澄清，往燒杯中滴入無色酚酞溶液，溶液變紅色。 實驗結論 金屬鈣能與水反應。經(jīng)進一步檢驗，產(chǎn)生的氣

36、體能燃燒。請寫出鈣與水反應的化學方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　。? 交流與反思 反應結束放置一段時間后，溶液變澄清的原因是　　　　　　　　　　　　　。? (2)對久置于空氣中的“生石灰”干燥劑的組成成分及含量進行探究 查閱資料 Ca(OH)2加熱到一定溫度時會發(fā)生分解反應，生成兩種氧化物。 實驗探究 該小組稱取10. 0 g干燥劑樣品于控溫電加熱器中，按圖3-6-18所示裝置進行實驗(裝置氣密性良好，裝置A、B、C中藥品足量，實驗操作正確)。 圖3-6-18 實驗數(shù)據(jù)記錄 充分反應后，產(chǎn)物被完全吸收，A裝置質(zhì)量增

37、加0. 9 g，B裝置質(zhì)量增加2. 2 g。 分析與結論 該包干燥劑的成分有　(填化學式)，其中Ca(OH)2的質(zhì)量為　　　　g。? 反思與拓展 ①停止加熱后，需要通入N2一段時間的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②若沒有C裝置，會導致含量測定結果偏小的成分是　　　　　　　　。? 5. [2016·柳州]手機常用的電池是鋰電池。小華同學對鋰(Li)元素產(chǎn)生了興趣，他查看了元素周期表，發(fā)現(xiàn)鋰是金屬單質(zhì)，原子結構示意圖是　　　　　　。他想了解如果把鋰排到金屬活動性順序中應該放在什么位置，于是他去請教老師，老師讓他比較鋰與鎂和鋰與鈉的金屬活動性。于是他針對鋰、鎂、鈉的金屬活動性提

38、出猜想。? 提出猜想 猜想一：鋰、鎂、鈉的金屬活動性是鋰>鈉>鎂；猜想二：鋰、鎂、鈉的金屬活動性是鈉>鋰>鎂；猜想三：鋰、鎂、鈉的金屬活動性是鈉>鎂>鋰。 實驗探究 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 　將體積一樣大的鋰塊和鎂塊分別加入相同濃度的鹽酸中 　鋰與鹽酸反應更劇烈，產(chǎn)生氣體速率更快 　金屬活動性：鋰　　　　(填“>”或“<”)鎂? 寫出鋰與鹽酸反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。? 理論探究 小華同學認為鈉和鋰的金屬活動性不需要實驗也能判定，因為結構決定性質(zhì)，他研究了鈉和鋰的原子結構示意圖后認為鋰的金屬活動性　　　　(填“>”或“<”)鈉，理由是　

39、 ? 　。? 討論交流 綜合實驗和理論探究，可以得出猜想　　　　成立。同學們對原子結構示意圖進行深入研究，發(fā)現(xiàn)從原子結構示意圖可以推出元素的化合價，知道金屬元素無負價。還可以利用化合價來判定氧化還原反應，化學反應中有元素化合價升降的就一定是氧化還原反應。下列反應就是氧化還原反應，已知水中的氫元素和氧元素的化合價沒有變化。? A(單質(zhì))+H2OB(化合物)+C(化合物)

40、 請回答：A是　　　　(填“金屬”或“非金屬”)單質(zhì)，原因是　 ? 　。? 6. [2017·柳州]某?；瘜W興趣小組在做溶液的導電性實驗時，發(fā)現(xiàn)了以下一些問題： (1)不是所有的溶液都能導電。下列物質(zhì)溶于水后形成的溶液不能導電的是　　　　。? A. 硫酸 B. 氫氧化鉀　　　　 C. 碳酸鈉　　　　 D. 乙醇 圖

41、3-6-19 (2)同學們在做氯化鈉溶液的導電性實驗時，不僅看到燈泡亮了，還觀察到兩根石墨電極上都出現(xiàn)了氣泡。于是他們對氣泡的成分產(chǎn)生了濃厚興趣，決定進一步探究。 提出問題 氯化鈉溶液通電時，石墨電極上生成了哪兩種氣體？ 查閱資料 氯氣(Cl2)是黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體。 提出猜想 猜想一：H2和O2；猜想二：O2和Cl2；猜想三：　　　　　　　　。? 設計實驗 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋或結論 ①按照如圖3-6-19所示，連接好實驗裝置，通電一段時間后，用a、b兩支試管分別收集兩根石墨電極上產(chǎn)生的氣體，觀察氣體的顏色 　a試管收集到黃綠色氣體，b試管收集到無色氣體

42、 　通過對氣體顏色的分析，說明猜想　　　　(填“一”“二”或“三”)肯定是錯誤的? ②用拇指堵住b試管，移近點燃的酒精燈，松開拇指 聽到輕微的爆鳴聲 　證明b試管中收集的氣體為　　　? 實驗結論 實驗證明：猜想三成立。實驗完成后，同學們用pH試紙測出通電后的溶液呈堿性。請寫出氯化鈉溶液通電時發(fā)生反應的化學方程式：　 。? 討論交流 實驗結束后，老師和同學們在一起進行交流。老師肯定了實驗結論的同時還告訴大家：氯化鈉溶液通電時所發(fā)生的反應是氧化還原反應。在氧化還原反應中，有

43、元素化合價升高，必定有元素化合價降低。從氧化還原反應原理考慮，就可以判斷出猜想　　　　(填“一”“二”或“三”)是錯誤的，其原因是　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 此外，老師還提出這樣一個問題請大家思考：通電一段時間后，氯化鈉溶液的濃度有所降低。若要恢復為原氯化鈉溶液的濃度，只需向通電后的溶液中加入　　　　(填物質(zhì)的名稱)即可。? C組 1. [2019·武漢]某校實驗室有一瓶久置的鐵屑，其成分是鐵、氧化鐵和水。為測定其中各成分的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組按圖3-6-20所示裝置進行實驗(裝置氣密性良好；固定裝置已略去；氮

44、氣不與鐵屑中的成分反應；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)。 圖3-6-20 部分實驗步驟如下： Ⅰ. 稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量。將樣品放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量硬質(zhì)玻璃管和樣品的質(zhì)量。 Ⅱ. 連接好裝置。緩緩通入N2，點燃甲處的酒精噴燈，待硬質(zhì)玻璃管中固體恒重，記錄硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的質(zhì)量。 Ⅲ. 再次連接好裝置，繼續(xù)實驗。通入CO，點燃丙處的酒精燈和甲處的酒精噴燈。待硬質(zhì)玻璃管中固體恒重，熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入CO直至硬質(zhì)玻璃管冷卻。再次記錄硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的質(zhì)量。 實驗數(shù)據(jù)記錄如下表： 硬質(zhì)玻璃管 硬質(zhì)玻璃管和樣品 步驟Ⅱ硬質(zhì)玻璃管和剩余固體 步驟Ⅲ硬質(zhì)玻璃管和

45、剩余固體 質(zhì)量 m1 m2 m3 m4 (1)步驟Ⅲ丙處酒精燈的作用是　 。? (2)步驟Ⅲ硬質(zhì)玻璃管中反應的化學方程式為　　　　　　　　　。? (3)樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為　　　　(用m1、m2、m3、m4的代數(shù)式表示)。若步驟Ⅲ中氧化鐵沒有完全反應，樣品中水的質(zhì)量分數(shù)測量結果將　　　　(填“偏大”“偏小”或“不變”)。? (4)有關樣品，下列說法正確的是　　　　(填序號)。? A. 樣品中氫元素的質(zhì)量為19(m2-m3) B. 樣品中鐵單質(zhì)和

46、氧化鐵的質(zhì)量總和為m3-m1 C. 樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量為m4-m1 D. 樣品中氧元素的質(zhì)量為m3-m4 2. [2019·柳州]NaHCO3是初中化學教材中重點介紹的一種鹽，俗名　　　　，NaHCO3溶液呈堿性。某化學興趣小組要制取一瓶NaHCO3溶液，他們向NaOH溶液中通入了一定量的CO2，然后對反應后所得到的溶液進行探究。? 提出問題 反應后溶液中溶質(zhì)的組成是什么？ 查閱資料 (1)NaHCO3不僅可以與鹽酸反應，也可以與NaOH溶液反應。與NaOH溶液反應的化學方程式為NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O。 (2)向NaOH溶液中通入少量CO2，反應的化學方程式為C

47、O2+2NaOHNa2CO3+H2O。繼續(xù)通入過量CO2，反應的化學方程式為Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。 猜想與假設 猜想一：含有NaOH、Na2CO3； 猜想二：只含有　　　　　??；? 猜想三：含有Na2CO3、NaHCO3； 猜想四：只含有NaHCO3。 設計實驗 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋或結論 ①取少量樣品于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液 溶液呈紅色 證明溶液顯堿性 ②另取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，反應完全后，靜置，過濾 　加入BaCl2溶液時觀察到　　　　　　的現(xiàn)象? 證明溶質(zhì)中有Na2CO3 ③向實驗②所得的濾液中滴加稀鹽

48、酸 　有無色無味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁 　證明實驗②所得的濾液中有　　　　　　? 結論與反思 (1)有同學認為實驗①觀察到的現(xiàn)象及結論足以證明溶液中有NaOH。你是否同意？請說出理由：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)寫出實驗③中產(chǎn)生氣體的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)通過實驗①、②、③所觀察到的現(xiàn)象及結論，最終得出猜想　　　　是正確的。? 拓展與提升 實驗室現(xiàn)有一瓶NaOH溶液和足量CO2氣體，要制取一瓶溶質(zhì)只有Na2CO3的溶液，請完善以下實驗方案，儀器可以任意選擇。 實驗方案：先用量筒將N

49、aOH溶液均勻分成兩等份，??????? ??? 　。? 【參考答案】 A組 類型一 1. 猜想與假設 ① 進行實驗 不變色 (1)除盡草酸(H2C

50、2O4)分解產(chǎn)物中的二氧化碳 (2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 [解析] 猜想與假設 由于草酸(H2C2O4)中含有碳、氫、氧三種元素，則分解產(chǎn)物中也必含碳、氫、氧三種元素，4個猜想中猜想①僅含碳、氧兩種元素，所以猜想①錯誤。 進行實驗 由題可知猜想④正確，由于D中濃硫酸有吸水性，則分解的水被除凈；由于C中足量氫氧化鈉會將分解產(chǎn)生的二氧化碳反應完，則進入E的只有分解產(chǎn)生的CO；CO與Fe2O3反應生成鐵和二氧化碳，進入裝置F的是CO和CO2；從題給資料無水硫酸銅是一種白色固體，遇水會變成藍色，則F中無水硫酸銅不變色。(1)為了避免草酸(H2C2O4)分解產(chǎn)生的二氧化碳干擾E中產(chǎn)生

51、的二氧化碳的判斷，則在C中用足量氫氧化鈉會將分解產(chǎn)生的二氧化碳吸收完全。(2)裝置E中是CO與Fe2O3反應生成鐵和二氧化碳，其化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 2. (1)甲→戊→丁→乙 (2)吸收氫氣還原氧化銅后生成的水 (3)(7. 2 g-6. 4 g)∶6. 4 g (4)無影響 (5)不能；它的作用是吸收空氣中的水蒸氣，否則會影響實驗的結果 3. (1)鹽酸　Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ (2)有白色沉淀生成　取上層清液滴入酚酞溶液振蕩，溶液變成紅色　不可行，由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應有氫氧化鈉生成，則無法證明猜想Ⅱ成立 [解析

52、](1)由于猜想Ⅰ不含Na2CO3，而猜想Ⅱ與猜想Ⅲ均含Na2CO3，故加入的物質(zhì)為稀鹽酸；加入鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，其化學方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。(2)由于(1)已證明猜想Ⅰ不成立，猜想Ⅱ與猜想Ⅲ均含Na2CO3，加入足量的CaCl2溶液發(fā)生反應CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl，因CaCO3是白色沉淀，則加入足量的CaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生；為證明猜想Ⅱ成立，可取上層清液向其中滴入酚酞溶液振蕩，看到溶液變成紅色。若將CaCl2溶液換為Ca(OH)2溶液發(fā)生反應的化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO

53、3CaCO3↓+2NaOH，則無法證明猜想Ⅱ成立。 4. (1)堿性　3號為石灰水，7號為CaCl2溶液 (2)分別取適量4號、5號溶液于兩支試管中，加入過量7號溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，過濾，分別向濾液中滴入1號溶液，4號濾液無明顯變化，5號濾液變成紅色 (3)NaOH、Ca(OH)2；Na2CO3、NaHCO3；NaOH、Na2CO3 5. 成分探究 (1)鐵粉 (2)紅　稀硝酸和硝酸銀溶液 (3)存在鎂粉和炭粉 實驗結論 炭粉　三　濾液B中生成的白色沉淀能溶解，說明該沉淀是氫氧化鋁，原固體中含有鋁；氫氧化鎂不溶于水和氫氧化鈉溶液，而沉淀最后完全消失，說明原固體中不含鎂 原理探

54、究 空氣 拓展活動2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2 [解析] 成分探究 (1)發(fā)熱包中的物質(zhì)只有鐵粉能被磁鐵吸引，由實驗現(xiàn)象可知，粉末中含有鐵粉。(2)實驗證明粉末中含有生石灰，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液能使無色酚酞溶液變紅色；氯化鈉和硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉淀，為防止其他沉淀對實驗現(xiàn)象產(chǎn)生干擾，需要加入稀硝酸，因為氯化銀不溶于稀硝酸，由此現(xiàn)象可證明原粉末中含有氯化鈉。(3)鎂粉、鋁粉、炭粉組成混合物除上述四種可能性外，還有一種可能是鎂粉和炭粉，所以，猜想五為鎂粉和炭粉。實驗結論 上述猜想中，鎂粉、鋁粉都能與稀鹽酸反應轉化為溶液和氫氣，只有炭粉不與稀鹽酸反應、也不

55、溶于水，所以，加入足量稀鹽酸過濾，所得的不溶物D是炭粉；濾液B中加入足量氫氧化鈉溶液，開始有白色沉淀生成，后來沉淀又全部消失，說明該白色沉淀是氫氧化鋁，因為氫氧化鋁沉淀能溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鎂沉淀不溶于氫氧化鈉溶液，由此說明原固體粉末中含有鋁粉，不含鎂粉，則猜想三正確。原理探究 氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，無氣體生成，由于該反應是放熱反應，錐形瓶內(nèi)空氣受熱膨脹逸出，導管口產(chǎn)生氣泡，所以，導管口逸出的氣體是空氣。拓展活動鐵銹蝕需要氧氣和水，生成氫氧化亞鐵的化學方程式為2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2。 6. 實驗步驟CuSO4 實驗探究一KOH　因K2CO3溶液顯堿性，也能使酚酞

56、溶液變紅，需排除其干擾(合理即可) 實驗探究二 (1)③⑥ (2)⑥　2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl 歸納總結KCl [解析]實驗步驟將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。溶液為無色，說明一定不存在藍色的CuSO4。白色沉淀中可能含有Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、Mg(NO3)2反應生成的Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3。 實驗探究一 取一定量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液，充分振蕩后，CaCl2溶液會把可能含有的溶液呈堿性的K2CO3除去，再滴加酚酞溶液，溶液仍呈紅色，由此確定原粉末中含有另一種溶液呈堿性的物質(zhì)KOH。 實驗探

57、究二 (1)取一定量過濾所得固體于試管中，加入足量稀鹽酸，Mg(OH)2被鹽酸溶解無氣泡生成，BaSO4不溶于鹽酸，BaCO3與鹽酸反應有氣泡產(chǎn)生，故固體中一定含有BaCO3，可能含有Mg(OH)2。(2)向(1)試管中，繼續(xù)滴加足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明固體中含有Mg(OH)2，反應的化學方程式為2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl。 歸納總結上述實驗沒有驗證Cl-的存在，則原粉末中仍不能確定的成分是KCl。 類型二 7. 查閱產(chǎn)品說明 貯存條件 探究Ⅰ 實驗1:加快樣品的溶解 探究Ⅱ 實驗2:C 實驗3:變紅　冷卻至室溫后氣球仍然處于脹大狀態(tài) 拓展

58、應用 (1)與堿性物質(zhì)混合施用 (2)H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O [解析] 查閱產(chǎn)品說明 小明同學根據(jù)圖甲所示產(chǎn)品說明書中的貯存條件和硫酸銨的組成，推測硫酸銨受熱可能會分解生成氨氣，使肥效降低。探究Ⅰ按圖乙所示溶解土樣，用玻璃棒攪拌能加快樣品的溶解速率。探究Ⅱ溶解度曲線中25 ℃時，硫酸銨的溶解度為70 g，故25 ℃時，將30 g硫酸銨加入50 g水中，得到不飽和溶液；硫酸銨受熱分解生成了氨氣，氨氣能使酚酞溶液浸濕的濾紙變紅色。 拓展應用 (1)銨態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)反應，降低肥效，故不能與堿性物質(zhì)混合施用。(2)硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，配平即可。 8.

59、實驗回顧 (1)OH-　變淺　 (2)環(huán)保(合理即可) 進行實驗 擠壓膠頭滴管的膠帽　燒杯中的水被吸入燒瓶中　氨氣溶于水，使燒瓶內(nèi)氣壓小于大氣壓 2NH3·H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O 反思拓展 NH3·H2O　NH3 [解析] 實驗回顧 (1)酚酞在堿性溶液中才能變成紅色，故溶液中含有OH-；由于加熱時氨氣易揮發(fā)，溶液的堿性會隨著氨氣的揮發(fā)而減弱，故溶液顏色變淺。(2)圖乙實驗是在密閉容器中進行，避免實驗中氨氣擴散到空氣中，故其優(yōu)點是環(huán)保。進行實驗 擠壓膠頭滴管的膠帽，即可將滴管內(nèi)的水加入燒瓶中，由于氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)氣體減少、壓強變小，大氣壓將燒杯中的水壓入

60、燒瓶內(nèi)；氨水中的一水合氨與硫酸反應生成硫酸銨和水，故化學方程式為2NH3·H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O。反思拓展 氨氣溶于水后，水溶液中會存在被溶解的氨氣以及氨氣與水反應生成的一水合氨，即溶液中除水分子外，還有氨分子和一水合氨分子。 類型三 9. (1)關閉止水夾，從長頸漏斗加水使漏斗頸內(nèi)的液面高于錐形瓶內(nèi)的液面，靜置一段時間，兩液面高度不變，則氣密性良好 (2)除去CO2中的HCl氣體 (3)b　a (4)MgO和MgCO3的混合物 (5)稀硫酸(或稀鹽酸)　無氣體產(chǎn)生(或無使石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生)　加熱時氧化鎂不能與二氧化碳反應(或碳酸鎂受熱分解) [解析

61、](1)利用液差法檢查該裝置的氣密性，操作是關閉止水夾，從長頸漏斗加水使漏斗頸內(nèi)的液面高于錐形瓶內(nèi)的液面，靜置一段時間，兩液面高度不變，則氣密性良好。(2)B 中是飽和的碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液能除去氯化氫氣體，不跟二氧化碳反應，本實驗需要制取純凈的二氧化碳，故其作用是除去CO2中的HCl氣體。(3)實驗時需要先通氣體，將裝置內(nèi)的空氣排出，所以先制取二氧化碳，后加熱鎂粉。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，白色固體是鎂的化合物，所以可能是氧化鎂、碳酸鎂以及兩者的混合物。(5)根據(jù)結論猜想1成立，則白色固體是氧化鎂，根據(jù)金屬氧化物的性質(zhì)，可以跟酸反應，所以滴加稀硫酸，氧化鎂跟硫酸反應

62、生成硫酸鎂和水，白色固體消失，無碳酸鎂，故無氣體產(chǎn)生。猜想2和猜想3不成立，則白色固體中無碳酸鎂，可能是加熱時氧化鎂不能與二氧化碳反應或碳酸鎂受熱分解。 10. 查閱資料4Al+3O22Al2O3 對比實驗 (1)甲 (2)2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3　強 (3)表面未打磨的鋁絲插入CuSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明水不能破壞氧化鋁薄膜 猜測與探究 (1)Cl- (2)無明顯現(xiàn)象 結論與反思 正確 [解析] 查閱資料 反應物是鋁和氧氣，生成物是氧化鋁，所以化學方程式是4Al+3O22Al2O3。 對比實驗(1)對照實驗只允許有一個變量，打磨能破壞氧化鋁薄膜，

63、說明變量是是否打磨鋁絲，其他量相同，甲和乙是對照實驗，可以說明打磨能破壞氧化鋁薄膜。(2)反應物是鋁和硫酸銅，生成物是銅和硫酸鋁，所以化學方程式是2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3；鋁能置換出銅來，說明鋁比銅活潑。(3)表面未打磨的鋁絲插入CuSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明水不能破壞氧化鋁薄膜。 猜測與探究(1)加入氯化鈉后氧化鋁薄膜被破壞，可能是鈉離子或氯離子破壞了氧化鋁薄膜，氯離子符號是Cl-。(2)加入硫酸鈉后，結論是氧化鋁薄膜未被破壞，所以無明顯現(xiàn)象。結論與反思由上述分析可知是氯離子破壞了氧化鋁薄膜。 11. (1)小玻璃罩中蠟燭燃燒產(chǎn)生熱的二氧化碳上升，在頂部聚積并逐

64、漸下沉 (2)小玻璃罩中蠟燭燃燒對周圍空氣溫度的影響 (3)大玻璃罩中蠟燭燃燒時，產(chǎn)生熱的二氧化碳上升，到一定高度后冷卻，由于二氧化碳的密度比空氣大，從周圍下沉，導致玻璃罩底部二氧化碳聚積并逐漸上升，所以B組實驗低處燭焰先熄滅 [解析](1)由實驗一的結果可知，小玻璃罩內(nèi)高處的石灰水變渾濁得快，說明了小玻璃罩內(nèi)高處二氧化碳的濃度大，推測A組實驗高處燭焰先熄滅的原因是小玻璃罩中蠟燭燃燒產(chǎn)生熱的二氧化碳上升，在頂部聚積并逐漸下沉。(2)由實驗二可知，玻璃罩內(nèi)各處的溫度不同，所以研究的問題是小玻璃罩中蠟燭燃燒對周圍空氣溫度的影響。(3)根據(jù)實驗的研究結果可知，B組中低處燭焰先熄滅的原因是:大玻

65、璃罩中蠟燭燃燒時，產(chǎn)生熱的二氧化碳上升，到一定高度后冷卻，由于二氧化碳的密度比空氣大，從周圍下沉，導致玻璃罩底部二氧化碳聚積并逐漸上升，所以B組實驗低處燭焰先熄滅。 12. 用于治療胃酸過多(或用作發(fā)酵粉) 表達交流 (1)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ (2)B (3)使氨氣充分反應 (4)防止溫度過高，碳酸氫鈉受熱分解 反思評價 酸液能吸收氨氣，防止氨氣逸出污染空氣　 延伸拓展 剛開始無氣泡產(chǎn)生，當?shù)稳氲南←}酸較多時，有氣泡冒出 [解析]碳酸氫鈉常用于治療胃酸過多，也是食品發(fā)酵粉的主要成分。表達交流 (1)碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化

66、學方程式是NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。(2)裝置C錐形瓶上連接的長頸漏斗的作用是平衡裝置中的氣體壓強，防止瓶塞迸出，玻璃儀器破裂。(3)停止通氨氣后，再繼續(xù)通一段時間二氧化碳是為了使氨氣充分反應。(4)低溫干燥是為了防止溫度過高，碳酸氫鈉受熱分解。反思評價 酸液能吸收氨氣，防止氨氣逸出污染空氣。延伸拓展 碳酸鈉與鹽酸反應分步進行，所以向碳酸鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，剛開始無氣泡產(chǎn)生，當?shù)稳氲南←}酸較多時，有氣泡冒出。 B組 1. 提出猜想 二氧化碳過量(或石灰水不足) 實驗方案CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ (1)碳酸鈉(或可溶性碳酸鹽)　 (2)澄清石灰水不變渾濁 (3)AgNO3(或硝酸銀)　產(chǎn)生白色沉淀 AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 交流討論 濃硫酸 拓展思考 排水法能收集到CO2(或排水過程中除掉了HCl，合理即可) [解析] 提出猜想 資料中顯示，二氧化碳過量時，碳酸鈣沉淀會轉化為可溶于水的碳酸氫鈣，所以收集二氧化碳后倒入澄清石灰水，沒有變渾濁，可能是二氧化碳過量或石灰水量不足。實驗方案 實驗室用石灰石或