江蘇省啟東市九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 常見的酸和堿 幾種常見的堿課后微練習2 （新版）新人教版

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1、 幾種常見的堿 班級______ 姓名__________學號_______ 1． 咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌時，會發(fā)現(xiàn)黃色污漬變?yōu)榧t色，浸泡在水中后紅色又變黃色。據(jù)此判斷可能與咖喱有相似化學作用的試劑是（ 　?。? A．活性炭 B．石蕊溶液 C．無水硫酸銅 D．淀粉溶液 2． 下列各組內物質能夠在溶液中大量共存的是（　?。? A．Na2CO3、HCl、Ca（NO3）2 B．CuSO4、BaCl2、HNO3 C．HCl、KOH、Ba（NO3）2 D．ZnCl2、HNO3、Na2SO4 3． 以下是某化學探究的過程．請在下列橫線上填寫適

2、當?shù)膬热荩? 實驗：向NaOH溶液中滴入無色酚酞試液，溶液顯紅色 （1）提出問題：是什么粒子使無色酚酞試液顯紅色呢？ （2）查找資料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na+、OH﹣． （3）猜想：是大量的OH﹣使無色酚酞試液顯紅色． （4）實驗探究步驟及其說明： ①在一支干凈試管中加入2mL蒸餾水，再滴入幾滴無色酚酞試液，溶液幾乎不變色，說明　 ??； ②　 　，說明鈉離子Na+（或鈉離子）不能使無色

3、酚酞試液變紅； （5）結論：原假設成立 （6）反思：KOH、Ca（OH）2的水溶液，都能使無色酚酞試液顯紅色，是因為　 　． 4． 下列物質間的轉化，不能一步實現(xiàn)的是（　?。? A． Fe（OH）3→FeCl3 B．NaCl→NaNO3 C． KNO3→KCl D．CaO→CaCl2 5． 有三種白色固體，分別是CaCO3、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CaO、NaCl中的一種，為確定它們的成分，三位同學分別做了以下實驗．（資料：Na2CO3+

4、CaCl2=CaCO3↓+2NaCl） 甲同學：取三種白色固體各少量于試管中，分別加入一定量水，觀察到一只試管溫度明顯升高 乙同學：取甲所得上層清液各少量，分別通入二氧化碳，觀察到一只試管有白色沉淀產(chǎn)生 丙同學：取三種白色固體各少量于試管中，分別滴加稀鹽酸，觀察到一只試管有氣泡冒出，向反應后的溶液中滴加碳酸鈉溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生 回答下列問題： （1）上述物質放入水中，有明顯放熱現(xiàn)象的是　 ?。? （2）乙同學實驗中發(fā)生反應的化學方程式為　 ??； （3）為進一步確定物質的成分，需要補充實驗，你選擇的研究對象是 　

5、 　，所加試劑是　 ?。? 預期現(xiàn)象 對應結論（三種固體的成分，用化學式表示） 有　 ?。? 　 ?。? 沒有　 ?。? 　 ?。? 6． 氫氧化鈉是一種重要的化工基礎原料，廣泛地應用于造紙、紡織、石油化工、印染等行業(yè)． 氫氧化鈉的俗名是　 　只寫一種）．氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式為　 ?。? 7． 化學就在我們身邊，它能改善我們的生活．請從“A．氫氣 B．硫酸銅C．氮氣 D．干冰 E．石油 F．燒

6、堿 G．食鹽H、氫氧化鈣 中選擇適當?shù)奈镔|填空 （填字母）． （1）被稱為理想的“綠色能源”是　 ??； （2）可用于人工降雨的物質是　 ??； （3）在空氣中易潮解的堿是　 ??； （4）被譽為“工業(yè)的血液”的是　 ??； （5）空氣中體積分數(shù)最大的是　 ?。? 8． 實驗表明，用堿性溶液浸泡新鮮的蔬菜，能有效除去蔬菜上的殘留農(nóng)藥，從而降低對人體的損害。根據(jù)上述原理，對剛買回來的蔬菜，你認為應浸泡在哪種溶液中（　?。? A．白酒 B．食醋 C．燒堿稀溶液 D．碳酸鈉稀溶液 9． 以下有關化學實驗的“目的→操作→現(xiàn)象→結論”的描述都正確的是 敘述

7、 目的 操作 現(xiàn)象 結論 A 比較鋁和銅的金屬活動性 將砂紙打磨過的鋁絲 浸入到硫酸銅溶液中 鋁絲表面有紅色固體析出 鋁比銅活潑 B 檢驗露置在空氣中的氫氧化鈉溶液是否變質 取氫氧化鈉溶液，滴入稀鹽酸 開始時沒有觀察到氣泡產(chǎn)生 氫氧化鈉溶液沒有變質 C 探究物質溶解于 水時的熱量變化 向一定量水中加入硝酸銨晶體，充分攪拌 溶液溫度下降 鹽類物質溶解于水時，都會吸熱 D 檢驗集氣瓶中是否集滿二氧化碳 將燃著的木條伸入集 氣瓶中 木條火焰熄滅 集氣瓶中已集滿 二氧化碳 10． 生活中一些物質的pH如下，其中不能使石蕊溶液變色的是（

8、 ） A．橘子汁：3 B．新鮮牛奶：7 C．某消毒液：12 D．肥皂水：10 參考答案： 1． 答案： B　 解析： 石蕊溶液是紅色的 2． 答案： D 解析： 解：A、碳酸鈉可以與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以不能共存，故A錯誤；B、硫酸銅可以與氯化鋇反應生成不溶于水也不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，所以不能共存，故B錯誤；C、鹽酸可以與氫氧化鉀反應生成鹽和水，所以不能共存，故C錯誤；D、這三中午之的離子間不能結合成沉淀、氣體或水，所以可以共存，故D正確．故選D． 3． 答案： （4）①水分子不能使無色酚酞試液變紅；②在一支干凈試管中加入2mL氯化鈉溶液，再滴入幾滴無色酚酞試液

9、，溶液幾乎不變色；（6）KOH、Ca（OH）2的水溶液中都存在大量的氫氧根離子． 解析： 解：（4）①蒸餾水是由水分子構成的，因此在一支干凈試管中加入2mL蒸餾水，再滴入幾滴無色酚酞試液，溶液幾乎不變色，說明水分子不能使無色酚酞試液變紅；②要驗證不是鈉離子使酚酞試液變色，可以使用氯化鈉溶液，操作為：在一支干凈試管中加入2mL氯化鈉溶液，再滴入幾滴無色酚酞試液，溶液幾乎不變色，說明鈉離子不能使酚酞試液變紅；（6）KOH、Ca（OH）2的水溶液，都能使無色酚酞試液顯紅色，根據(jù)結論氫氧根離子能使酚酞試液變紅，而二者的溶液中都存在大量的氫氧根離子； 4． 答案： C 解析： 解：A、可以由氫氧化

10、鐵和鹽酸一步反應制得：Fe（OH）3↓+3HCl═3H2O+FeCl3，故A不可選； B．可以由氯化鈉和硝酸銀溶液一步反應制得：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓，故B不可選； C．硝酸鉀因與不能其它任何物質生成沉淀、氣體或水，所以不能與任何物質發(fā)生復分解反應，故C可選； D．可以由氧化鈣和鹽酸一步反應制得：制備：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，故D不可選． 故選C． 5． 答案： （1）CaO、NaOH（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）甲同學實驗中溫度明顯升高的上層清液；通入CO2（或滴加Na2CO3溶液）；白色沉淀產(chǎn)生；CaO、CaCO3、NaC

11、l；白色沉淀產(chǎn)生；NaOH、CaCO3、Ca（OH）2． 解析： 解：（1）取三種白色固體各少量于試管中，分別加入一定量水，觀察到一只試管溫度明顯升高，說明可能是CaO、NaOH中的一種，故為：CaO、NaOH（2）取甲所得上層清液各少量，分別通入二氧化碳，觀察到一只試管有白色沉淀產(chǎn)生，說明二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，故為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）由丙同學的現(xiàn)象可知：白色固體中一定有碳酸鈣；為進一步確定物質的成分，需要補充實驗，可以選擇甲同學實驗中溫度明顯升高的上層清液，然后通入CO2（或滴加Na2CO3溶液），如果有白色沉淀產(chǎn)生，放熱的是氧化鈣

12、，三種固體的成分是氧化鈣、碳酸鈣和氯化鈉；如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，放出熱量的是氫氧化鈉，三種固體的成分是氫氧化鈉、碳酸鈣和氫氧化鈣；故為：甲同學實驗中溫度明顯升高的上層清液；通入CO2（或滴加Na2CO3溶液）；白色沉淀產(chǎn)生；CaO、CaCO3、NaCl；白色沉淀產(chǎn)生；NaOH、CaCO3、Ca（OH）2． 6． 答案： 苛性鈉；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O． 解析： 解：氫氧化鈉俗稱為：燒堿、火堿、苛性鈉等．氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O． 7． 答案： （1） A；（2） D；（3） F；（4） E

13、；（5） C． 解析： 解：（1）氫氣燃燒只生成水，不污染空氣，被譽為理想的能源，故填：A； （2）干冰升華吸熱，能使周圍的溫度降低，可以用于人工降雨，故填：D；（3）氫氧化鈉在空氣中容易吸收水分而潮解，故填：F；（4）石油是重要的能源和化工原料，被譽為工業(yè)的血液，故填：E；（5）氮氣是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，故填：C． 8． 答案： D 解析： 由題意可知“用堿性溶液浸泡新鮮的蔬菜，能有效除去蔬菜上的殘留農(nóng)藥，從而降低對人體的損害”，而此堿性物質的堿性不能太強． 解答：解：A．白酒為醇，不是堿，不顯堿性，故A不符合題意； B．食醋，為酸，非堿性物質，故B不符合題意； C．燒堿

14、，為強堿，其堿性太強，會損害蔬菜的營養(yǎng)，故C不符合題意； D．碳酸鈉溶液，為鹽溶液，但顯堿性，故D符合題意． 故選D． 9． 答案： A 解析： 試題分析：A、正確，B、檢驗露置在空氣中的氫氧化鈉溶液是否變質，滴入稀鹽酸，由于鹽酸是先和氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應，所以開始時沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，并不能說明沒有碳酸鈉，而是所加的鹽酸量過少，不正確，C、探究物質溶解于水時的熱量變化，向一定量水中加入硝酸銨晶體，充分攪拌，溶液溫度下降，只能說明硝酸銨溶解于水時會吸熱，并不能說明鹽類物質溶解于水時都會吸熱，不正確，D、檢驗集氣瓶中是否集滿二氧化碳，應將燃著的木條伸入集氣瓶口，而不是伸入集氣瓶中，不正確，故選A 考點：實驗方案的設計 10． 答案： B 解析： 試題分析：紫色石蕊試液在酸性條件下是紅色，中性條件下是紫色，堿性條件下是藍色，不能使紫色石蕊試液變色，即溶液是中性的，而pH小于7，溶液是酸性的，pH大于7是堿性的，pH等于7是中性的。故選B 考點：紫色石蕊試液的變色，溶液酸堿性與pH的關系 4