2022年高考化學大二輪復習 專題一 基本概念 第2講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類練習

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1、2022年高考化學大二輪復習 專題一 基本概念 第2講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類練習 1．(2018·湖北重點中學聯(lián)考)某化學學習小組討論辨析以下說法，其中正確的是(　A　) ①福爾馬林、聚苯乙烯、油脂、生鐵、鋁熱劑、肥皂均是混合物 ②冰和干冰都是酸性氧化物，固體時是分子晶體 ③小蘇打、硬脂酸鈉、BaSO4、Al2O3都是強電解質(zhì) ④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非電解質(zhì) ⑤雞蛋清溶液、淀粉溶液、煙水晶、霧都是膠體 ⑥苯酚、純堿、膽礬和H2O2分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥ [解析]?、俑栺R林是甲醛水溶液，聚

2、苯乙烯是苯乙烯的加聚反應產(chǎn)物，油脂是高級脂肪酸甘油酯，生鐵是鐵和碳的合金，鋁熱劑是鋁粉和金屬氧化物等的混合物，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鹽，上述物質(zhì)均屬于混合物，正確；②冰不是酸性氧化物，錯誤；③小蘇打、硬脂酸鈉、BaSO4、Al2O3都是強電解質(zhì)，正確；④CO2、NH3和SO2都是非電解質(zhì)，H2S是電解質(zhì)，Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；⑤雞蛋清溶液、淀粉溶液、煙水晶、霧都是膠體，都能產(chǎn)生丁達爾效應，正確；⑥純堿為Na2CO3，屬于鹽類，錯誤。 2．下列有關分類的說法正確的是(　D　) A．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應 B．陽離子、陰離子中均分別只含有一種元素，則由這樣的陰、

3、陽離子組成的物質(zhì)一定是純凈物 C．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化 D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 [解析]　膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑介于1～100 nm之間，A錯誤；陽離子、陰離子中均分別只含有一種元素，由于元素的價態(tài)可能不同，則由這樣的陰、陽離子組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如過氧化鈉與氧化鈉，B錯誤；白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是化學變化，C錯誤；Mn2O7是酸性氧化物，也是金屬氧化物，D正確。 3．(2018·四川成都市二診)下列物質(zhì)加工或應用中未利用其化學性質(zhì)的是(　C　) 選項 A B C D 加工或應用 [解析]　油脂的硬化是指在

4、一定條件下油脂與H2的加成反應，利用了油脂的不飽和性，發(fā)生了化學變化，A不符合題意；玉米含有淀粉，在淀粉酶作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反應生成乙醇，B不符合題意；石英的主要成分是SiO2，對光的反射能力較強，因此石英傳輸光信號利用了石英的物理性質(zhì)，C符合題意；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2與空氣中的H2O、CO2反應生成的HClO具有較強的氧化性，能使細菌、病毒體內(nèi)蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而起到殺菌消毒的作用，D不符合題意。 4．下列關于膠體的說法中，正確的是(　B　) ①蔗糖溶液、淀粉溶液屬于溶液，煙、霧屬于膠體 ②溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是后者具有丁達爾效應

5、，而前者無此現(xiàn)象 ③制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色 ④利用過濾的方法能將Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來 ⑤由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”進行治療 ⑥水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染，利用了膠體的電泳現(xiàn)象 ⑦葡萄糖注射液能產(chǎn)生丁達爾效應，屬于膠體 ⑧溶液是電中性的，膠體是帶電的 ⑨清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇臉淙~間透過的一道道光柱，與膠體的性質(zhì)有關 A．①②⑤⑥ B．③⑤⑥⑨ C．③⑤⑦⑧ D．②③⑥⑨ [解析]?、俚矸廴芤簩儆谀z體，錯誤；②溶液和膠體的本質(zhì)

6、區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，錯誤；④膠體與溶液都能透過濾紙，不能用過濾的方法分離兩者，錯誤；⑤“血液透析”的原理是滲析，正確；⑦葡萄糖是小分子，溶于水形成溶液，錯誤；⑧膠體本身不帶電，只是膠體中膠粒表面積較大，吸附了溶液中的離子才帶電荷，錯誤。綜上所述，B正確。 5．下列關于膠體的敘述正確的是(　D　) A．膠體粒子不能透過濾紙 B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能產(chǎn)生丁達爾效應 C．膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象 D．用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過 [解析]　溶液、膠體粒子均能透過濾紙，故A錯誤；膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，膠體的分散質(zhì)

7、微粒直徑介于1～100 nm之間，而溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1 nm，故B錯誤；膠體是電中性的，不帶電，在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，證明膠體中的膠粒是帶電的，故C錯誤；用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能透過半透膜，半透膜只能讓小分子和離子通過，故D正確。 6．(2018·遼寧師大附中期中)分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是(　D　) A．Na2O2、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物 B．純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿 C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應均屬于復分解反應 D．混合物、分散系、膠體從屬關系如圖所示 [解析]　能與酸反應且只生成鹽和水的

8、氧化物稱為堿性氧化物，所以Na2O2不屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故A錯誤；純堿為Na2CO3，屬于鹽而不屬于堿，故B錯誤；酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應并不都屬于復分解反應，如硝酸跟氫氧化亞鐵的反應，故C錯誤；膠體是分散系的一種，分散系都屬于混合物，故D正確。 7．(2018·福建漳州八校聯(lián)考)分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是(　C　) A．化合物：干冰、冰水混合物、燒堿 B．同素異形體：活性炭、C60、金剛石 C．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣 D．混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸 [解析]　干冰是固態(tài)二氧化碳，冰水混合物的成分為水，燒堿是氫氧化鈉，都屬

9、于化合物，故A正確；活性炭、C60、金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；乙醇、四氯化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電，屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，純凈礦泉水是含有電解質(zhì)的水，鹽酸是氯化氫的水溶液，都屬于混合物，故D正確。 8．(2018·安徽A10聯(lián)盟聯(lián)考)我國古代文獻中有許多化學知識的記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，……，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的化學反應類型是(　A　) A．復分解反應 B．化合反應 C．離子反應 D．氧化還原反應 [解析

10、]　將CuSO4溶液熬成膽礬(CuSO4·5H2O)的過程為化合反應，F(xiàn)e與CuSO4溶液發(fā)生反應：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，既是離子反應又是氧化還原反應，沒有涉及復分解反應，故A符合題意。 9．下列各組物質(zhì)分類中不合理的是 (　C　) 選項 分類標準 物質(zhì)歸類 A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu2O、Na2O2 H2SO3 B CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S HF C 復分解反應、電解反應、放熱反應、離子反應 焰色反應 D (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3 NH4HCO3 [

11、解析]　A項各物質(zhì)中都含有可變價態(tài)元素，且這些元素的價態(tài)都處于中間價態(tài)，與H2SO3中硫元素處于中間價態(tài)一致，符合分類標準；B中各物質(zhì)均為弱酸，與HF可歸為一類；D中各物質(zhì)均為銨鹽，與NH4HCO3可歸為一類；焰色反應為物理變化過程，與C中各反應不能歸為一類。 10．某同學向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外地得到了一種黑色分散系，經(jīng)查閱資料后得知，該分散系中分散質(zhì)是直徑介于1～100 nm之間的金屬氧化物，下列有關說法錯誤的是(　D　) A．該分散系可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 B．加入NaOH時發(fā)生的反應可能

12、為Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O C．若在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散質(zhì)微粒帶正電 D．可用過濾的方法將分散劑與分散質(zhì)分離開 [解析]　由分散質(zhì)粒子直徑知得到的是膠體分散系，分散質(zhì)也可透過濾紙，A正確，D錯誤；因分散系為黑色，F(xiàn)e2＋、Fe3＋均可與OH－反應，可推測B中的離子方程式是正確的；因陰極帶負電，帶正電的微粒移向陰極，C正確。 11．(2018·福建普通高中質(zhì)檢)下列敘述正確的是(　A　) A．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 B．混合物中的元素一定是以化合態(tài)的形式存在 C．金屬氧化物一定是堿性氧化物 D．由一種元素組

13、成的物質(zhì)一定是純凈物 [解析]　NH4Cl含有共價鍵，但是離子化合物，故A正確；由同素異形體組成的混合物，元素以游離態(tài)存在，故B不正確；Al2O3、Mn2O7都是金屬氧化物，但Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故C不正確；由同素異形體如：O2 和O3、金剛石和石墨等組成物質(zhì)是混合物，D不正確。 12．(2018·安徽淮北模擬)分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是(　A　) ①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸 ②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 ③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬

14、元素和非金屬元素 ④根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應 ⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將分散系分為膠體、溶液和濁液 A．只有②④ B．只有①③⑤ C．只有①②④ D．只有②③⑤ [解析]　酸分子中的氫原子不一定都能電離，如CH3COOH是一元酸，①錯誤；原子最外層電子數(shù)為1的元素可以是非金屬元素H，也可以是堿金屬元素，③錯誤；根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑的大小可將分散系分為膠體、溶液和濁液，⑤錯誤。 13．(2018·福建莆田)下列敘述正確的是(　C　) A．硅酸、氯化鐵均為膠體 B．醋酸、蔗糖均屬于電解質(zhì) C．水玻璃、氯水均為混合物 D．氧化鈣、氧化鋁均為堿性氧化物

15、 [解析]　本題考查物質(zhì)的分類。膠體是混合物，硅酸和氯化鐵都是純凈物，A錯誤；蔗糖溶于水或熔融狀態(tài)均不導電，蔗糖是非電解質(zhì)，B錯誤；水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物，氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，C正確；氧化鋁是兩性氧化物，D錯誤。 14．(2018·平度期末)下列關于物質(zhì)的分類說法正確的是(　A　) A．金剛石、白磷都屬于單質(zhì) B．漂白粉、石英都屬于純凈物 C．氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì) D．葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物 [解析]　B．漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物；C．次氯酸屬于弱電解質(zhì)；D．葡萄糖不屬于高分子化合物。 15．(2018·高考化學專題集訓)下

16、列敘述中正確的是(　B　) A．酸酐一定是酸性氧化物 B．堿性氧化物一定是金屬氧化物 C．金屬氧化物一定是堿性氧化物 D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物 [解析]　酸酐是含氧酸失水后的產(chǎn)物。如：乙酸的酸酐為(CH3CO)2O，可見酸酐不一是氧化物；堿性氧化物和金屬氧化物，非金屬氧化物和酸性氧化物是不同分類原則指導下的不同分類，它們可能相容、相交、相對。如：在金屬氧化物中，Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7(HMnO4的酸酐)為酸性氧化物，可見金屬氧化物不一定是堿性氧化物，非金屬氧化物中，CO、NO等屬于不成鹽氧化物。 16．現(xiàn)有 NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F

17、2、SO2等中學化學教材中出現(xiàn)過的物質(zhì)，根據(jù)它們的組成及性質(zhì)進行如下分類： 請回答下列問題： (1)圖中所示的分類方法叫_樹狀分類法__。 (2)淡黃色固體最終位于_Ⅰ__組，它的電子式為 　。 (3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式： 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　。 (4)Ⅱ組某種物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應，該反應中被氧化與被還原的元素的質(zhì)量比為_2∶1__。 (5)B組中有一種物質(zhì)在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有8×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移，則有_168__g該物質(zhì)參與反應。 [解析]　(1)從圖形看，為

18、樹狀分類法，結(jié)合相關信息可知分類如下： (2)淡黃色固體是Na2O2，其電子式為 (3)CO為還原性氣體，在高溫下可還原Fe2O3，發(fā)生反應3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。 (4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2發(fā)生了自身氧化還原反應，被氧化和被還原的元素質(zhì)量比為2∶1。 (5)鐵在高溫下能夠與水蒸氣反應：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，根據(jù)化學方程式可知轉(zhuǎn)移8 mol電子，有3 mol Fe參加反應，質(zhì)量為168 g。 17．(2017·河北唐山一中模擬)某化學興趣小組的同學按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈

19、加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。反應原理為FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。 (1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的_丁達爾效應__。 (2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預測其現(xiàn)象并分析原因： ①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到_透明的紅褐色液體__， 其原因是_FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少__。 ②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會_生成紅褐色沉淀__，原因是_自來水中含有電解質(zhì)，膠體

20、發(fā)生聚沉__。 ③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果會_生成紅褐色沉淀__，原因是_長時間加熱使膠體發(fā)生聚沉__。 (3)丁同學按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。 ①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀__。 ②隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O　。 [解析]　(2)①若用稀FeCl3溶液，則水解產(chǎn)生的Fe(OH)3量太少，看不到紅褐色液體。②自來水中含有較多的電解質(zhì)，使膠體聚沉。③長時間加熱使膠體發(fā)生聚沉。 (3)加入稀H2SO4后，F(xiàn)e(OH)3會聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后H2SO4會與Fe(OH)3發(fā)生中和反應，使沉淀溶解。