中考化學總復習優(yōu)化設計 第一板塊 基礎知識過關 階段檢測二 物質構成的奧秘 自然界的水 化學方程式

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1、階段檢測二　物質構成的奧秘　自然界的水　化學方程式 (時間:90分鐘　滿分:100分) 可能用到的相對原子質量:H 1　C 12　N 14　O 16　K 39　Mn 55 一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每小題3分,共45分) 1.下列有關分子、原子和離子的說法正確的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.保持氮氣化學性質的粒子是氮原子 B.原子的質子數(shù)決定原子的化學性質 C.氯化鈉是由離子構成的化合物 D.原子可以構成分子,但不可形成離子 解析氮氣是由氮分子構成的,所以保持氮氣化學性質的粒子是氮分子,故A錯誤;原子的化學性質主要取決于原子最外層的電子數(shù),

2、故B錯誤;原子可以構成分子,同樣原子得失電子后可以形成離子,故D錯誤。 答案C 2.下列粒子可以通過得到電子變成原子的是(　　) A.Cl B.O2- C.○+12?2??8? D.○+9?2??7? 解析A.Cl表示氯原子,既不需要得電子,也不需要失電子;B.O2-需要失去兩個電子變成原子;C.圖中表示的是鎂離子,需要得到兩個電子變成原子;D.圖中表示的是氟原子,既不需要得電子,也不需要失電子。 答案C 3.對下列事實的微觀解釋錯誤的是(　　) 選項 事實 解釋 A 一氧化碳有毒而二氧化碳無毒 兩種物質的分子構成不同 B 品紅在熱水中擴散速度更快 受熱情況下,分

3、子運動速率加快 C 鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變紅 兩種溶液中都含有H+ D 溫度計中的酒精受熱膨脹 受熱時原子間的間隔增大 解析溫度計中的酒精受熱膨脹是由于酒精受熱分子間的間隔增大。 答案D 4.鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料,它們具有熔點高、密度小、抗腐蝕性能好等優(yōu)良性能,被廣泛用于火箭、航天飛機、船舶和化工等。如圖是鈦元素在元素周期表中的相關信息及其原子結構示意圖。下列說法正確的是(　　) 　　○+22?2??8??10??2? A.鈦元素的相對原子質量為47.87 g B.鈦合金可做保險絲 C.鈦元素原子在化學反應中易失電子 D.鈦原子核內

4、有22個中子 解析根據(jù)元素周期表中的相關信息,可知該元素的相對原子質量為47.87,相對原子質量單位是“1”,不是“g”,A項錯誤;鈦合金不能做保險絲,因為它的熔點高,B項錯誤;根據(jù)鈦元素在元素周期表中的相關信息可知,鈦元素的原子序數(shù)為22,相對原子質量為47.87約為48,根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù),則該元素的原子核內質子數(shù)為22,又根據(jù)相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)可知,中子數(shù)=相對原子質量-質子數(shù),故中子數(shù)=48-22=26,D項錯誤。 答案C 5.稀土元素銪(Eu)是激光及原子能應用的重要材料。已知氯化銪的化學式為EuCl3,則氧化銪的化學式為(　　) A.EuO B.Eu2

5、O3 C.Eu3O2 D.EuO3 解析氯化銪的化學式為EuCl3,氯元素顯-1價,設銪元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中,所含元素正負化合價代數(shù)和為零,可得:x+(-1)×3=0,則x=+3。氧化銪中銪元素顯+3價,氧元素顯-2價,故其化學式為Eu2O3。 答案B 6.尼古丁(C10H14N2)會使人上癮或產(chǎn)生依賴性(最難戒除的毒癮之一),大劑量的尼古丁會引起嘔吐以及惡心,嚴重時人會死亡。下列有關C10H14N2的說法正確的是(　　) A.尼古丁是由C、H、N三種元素構成的 B.尼古丁由26個原子構成 C.尼古丁由10個碳原子、14個氫原子、2個氮原子構成 D.尼古丁中氫元素

6、的含量最低 解析尼古丁是由C、H、N三種元素組成的,不是構成的,A項錯誤;C10H14N2是由尼古丁分子構成的,B項錯誤;1個尼古丁分子由10個碳原子、14個氫原子、2個氮原子構成,C項錯誤;尼古丁中碳原子的相對原子質量之和為12×10=120,氫原子的相對原子質量之和為1×14=14,氮原子的相對原子質量之和為14×2=28,氫元素的相對原子質量之和最小,則氫元素的質量分數(shù)最小,D項正確。 答案D 7.物質的化學式和相應的名稱均正確的是(　　) A.O3　氧氣 B.MgCl2　氯化鎂 C.O4Fe3　氧化鐵 D.Fe(OH)2　氫氧化鐵 答案B 8.甲烷和水反應可以制備

7、水煤氣(混合氣體),其反應的微觀示意圖如下: 根據(jù)以上微觀示意圖得出的結論中,正確的是(　　) A.水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣 B.反應中含氫元素的化合物有三種 C.反應前后碳元素的化合價沒有發(fā)生變化 D.反應中甲和丙的質量之比為4∶7 解析據(jù)圖可以看出,該反應是甲烷與水在一定條件下反應生成氫氣和一氧化碳,該反應的化學方程式為CH4+H2OCO+3H2。水煤氣的成分是一氧化碳和氫氣的混合氣體,故A錯誤;反應中含有氫元素的化合物是甲烷和水,是兩種,故B錯誤;反應前甲烷中碳元素的化合價是-4價,反應后一氧化碳中碳元素的化合價是+2價,碳元素的化合價發(fā)生了改變,故C錯誤;反應中甲烷

8、和一氧化碳的質量比為16∶28=4∶7,故D正確。 答案D 9.下列各組物質,按單質、化合物、混合物順序排列的是(　　) A.氫氣、干冰、冰水共存物 B.天然氣、煤、石油 C.液態(tài)氧、二氧化硫、生鐵 D.稀有氣體、酒精、碳酸鈣 解析氫氣屬于單質,干冰、冰水共存物都屬于化合物,A項錯誤;天然氣、煤、石油都屬于混合物,B項錯誤;稀有氣體屬于混合物,酒精、碳酸鈣屬于化合物,D項錯誤。 答案C 10.在化學反應前后,物質所含元素化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應,它與化學反應基本類型的關系如圖所示,下列示例中錯誤的是(　　) A.陰影1:C+O2CO2 B.陰影2:2H2O2

9、H2↑+O2↑ C.陰影3:Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O D.陰影4:Fe+CuSO4FeSO4+Cu 解析由Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O知各元素化合價均無變化,故它不是氧化還原反應。 答案C 11.下列化學方程式與事實相符且正確的是(　　) A.治療胃酸過多:Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O B.用鐵和硫酸銅溶液反應制備銅:Fe+CuSO4Cu+FeSO4 C.用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵:Fe2O3+CO2Fe+CO2 D.洗去試管壁上附著的銅:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ 解析胃酸是鹽酸,而不是硫酸;一氧化碳還原氧化鐵的

10、化學方程式?jīng)]有配平;銅排在金屬活動性順序中氫的后面,不能與稀硫酸反應。 答案B 12.下列敘述正確的是(　　) A.酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應 B.金屬單質都能與酸溶液發(fā)生置換反應,生成鹽和氫氣 C.20 ℃時,氯化鈉的溶解度是36 g,此時溶液的溶質質量分數(shù)為36% D.質量守恒定律是物質發(fā)生化學變化所遵循的基本定律 解析酸、堿、鹽之間發(fā)生復分解反應需要一定的條件,即生成物中有氣體、水或沉淀,因此酸、堿、鹽之間不一定都能發(fā)生復分解反應,故A錯誤;在金屬活動性順序中,通常排在氫前面的金屬能與酸溶液發(fā)生置換反應,生成鹽和氫氣,故B錯誤;20℃時,氯化鈉的溶解度是36g,由于不

11、知溶液是否飽和,故無法計算溶液的溶質質量分數(shù),故C錯誤。 答案D 13.在反應X+2YR+2M中,已知R和M的相對分子質量之比為22∶9,當1.6 g X與Y完全反應后,生成4.4 g R,則在此反應中Y和M的質量比是(　　) A.16∶9 B.23∶9 C.32∶9 D.46∶9 解析在反應X+2YR+2M中,當1.6gX與Y完全反應后,生成4.4gR,且反應生成R和M的質量比為11∶9,則生成M的質量為4.4g×911=3.6g;由質量守恒定律,則參加反應的Y的質量為4.4g+3.6g-1.6g=6.4g,則在此反應中Y和M的質量之比為6.4g∶3.6g=16∶9,故選A。 答

12、案A 14.今有四種粒子的結構示意圖,下列說法正確的是(　　) ①○+8?2??8?　②○+12?2??8??2??、邸?11?2??8?　④○+12?2??8? A.它們表示四種元素 B.②表示的陽離子 C.④表示的元素是金屬元素 D.①④表示的是陽離子 解析不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同,②和④核內質子數(shù)相同,屬于同一種元素,圖中共表示3種元素,A項錯誤;在②中核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=12,為鎂原子,B項錯誤;粒子④的質子數(shù)是12,屬于鎂元素,是金屬元素,C項正確;粒子①質子數(shù)=8,核外電子數(shù)=10,質子數(shù)<核外電子數(shù),為陰離子,D項錯誤。 答案C 15.如圖是實驗室

13、制取氧氣時,各物質的質量隨加熱時間的變化關系,下列敘述正確的是(　　) A.①表示反應物高錳酸鉀 B.②表示催化劑 C.③表示生成物氧氣 D.④表示反應物氯酸鉀 解析由圖像可知,反應后,②③的質量增加,故②③是生成物;①的質量減少,故①是反應物;④的質量不變,可能是催化劑,也可能不參加反應。 高錳酸鉀分解生成三種物質,由以上分析可知,生成物是兩種,故①表示反應物氯酸鉀,A錯誤;由以上分析可知,②表示生成物,故B錯誤;氯酸鉀分解時生成的氧氣的質量小于氯化鉀的質量,故③表示氧氣的質量,C正確;④的質量不變,不可能是反應物,可能是催化劑,故D錯誤。 答案C 二、填空題(本題包

14、括5個小題,共23分) 16.(7分)請按要求填空: (1)請寫出相應的化學符號或名稱: ①2個硫原子　　　;②+2價的鎂元素　　　;③2Cl-　　　;④H2O2　　　。? (2)請從H、C、O、Na 4種元素中選擇恰當?shù)脑?組成符合下列要求的物質,并將其化學式填寫在相應的空格上: ①能燃燒的固態(tài)非金屬單質是　　　;? ②一種有毒的氣態(tài)氧化物,可用于煉鐵的是　　　;? ③三種元素組成的鹽,其溶液呈堿性,還可以作洗滌劑的是　　　;? ④參與植物的光合作用,可以作農(nóng)作物氣體肥料的是　　　;? ⑤最簡單的有機物,是天然氣的主要成分　　　。? 答案(1)①2S?、贛+2g　③2個

15、氯離子?、苓^氧化氫　(2)①C?、贑O?、跱a2CO3　④CO2?、軨H4 17.(3分)生活離不開水,凈化水的知識在日常生活中有著廣泛的應用。 (1)茶杯內的紗網(wǎng),可將茶葉與茶水分離,便于飲用,該設計利用的化學原理是　　　　　　　　。? (2)自制凈水器中常加入　　　　　,用于除去水中的異味和色素。? (3)自來水廠用二氧化氯消毒殺菌,二氧化氯的化學式為　　　　　　。? 解析(1)茶杯內的紗網(wǎng),可將茶葉與茶水分離,該設計利用的化學原理是過濾;(2)活性炭可吸附異味和色素等,所以可用于自制凈水器中;(3)1個二氧化氯分子是由1個氯原子和2個氧原子構成的,故其化學式為ClO2。 答案

16、(1)過濾 (2)活性炭 (3)ClO2 18.(5分)下圖為六種常見元素的原子結構示意圖,依據(jù)圖中信息回答下列問題: H○+1?1?甲　N○+7?2??5?乙　F○+9?2??7?丙　Na○+11?2??8??1?丁　Al○+13?2??8??3?戊　Cl○+17?2??8??7?己 (1)上述六種元素中屬于金屬元素的是　　　(填元素名稱),己元素的化學性質與以上　　　(填元素符號)元素相似。? (2)在化學反應中,戊元素的原子容易　　　(填“失去”或“得到”)電子形成陽離子,該元素的離子符號是　　　。該元素單質與氧氣反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)

17、甲、乙元素和碳元素、氧元素組成的一種常見氮肥的化學式為　　　　　　。? 解析(1)除最外層是第一層外,一般情況下,金屬元素最外層電子數(shù)小于4,故上述六種元素中屬于金屬元素的是丁和戊;元素的化學性質由原子最外層的電子數(shù)決定,己元素的原子最外層有7個電子,丙元素的原子最外層也有7個電子,故它們的化學性質相同;(2)戊元素的原子最外層有3個電子,在化學反應中容易失去3個電子,變成帶3個正電荷的鋁離子;鋁與氧氣在點燃的條件下生成氧化鋁,其反應化學方程式為4Al+3O22Al2O3;(3)氫、氮、碳、氧四種元素組成的常見氮肥的化學式為NH4HCO3或(NH4)2CO3、CO(NH2)2。 答案(1)

18、鈉、鋁　F (2)失去　Al3+　4Al+3O22Al2O3(反應條件可不寫) (3)NH4HCO3[或(NH4)2CO3、CO(NH2)2] 19.(4分)甲醇(CH3OH)有毒,誤飲可使眼睛失明甚至死亡。最新研究證明用氨氣(NH3)處理含有甲醇的工業(yè)廢水,可使甲醇轉變?yōu)闊o毒的物質,反應的化學方程式為5CH3OH+12O2+NH33N2+5CO2+19H2O。 (1)甲醇中碳元素、氫元素和氧元素的質量比為　　　　(填最簡整數(shù)比)。? (2)上述化學反應方程式中氨分子前的化學計量數(shù)為　　　。? (3)上述化學反應前后分子數(shù)目　　　(填“增加”“不變”或“減少”)。? (4)NH3

19、中氮元素的化合價是　　　價。? 解析(1)甲醇中碳元素、氫元素和氧元素的質量比=12∶(1×4)∶16=3∶1∶4;(2)由5CH3OH+12O2+6NH33N2+5CO2+19H2O可推知氨分子前的化學計量數(shù)為6,化學反應前后分子數(shù)目增加;(4)NH3中氮元素的化合價是-3價。 答案(1)3∶1∶4　(2)6　(3)增加　(4)-3 20.(4分)元素M是地殼中含量居第二位的金屬元素;M單質是世界上年產(chǎn)量最高的金屬,也是現(xiàn)實生活中使用最廣泛的金屬。M單質能在純氧中燃燒;古代曾用M單質與硫酸銅溶液反應制取銅;生活中可用稀鹽酸除去M單質表面因銹蝕而生成的氧化物;M的碳酸鹽(MCO3)在高溫

20、條件下能分解生成M的低價氧化物和另一種氣態(tài)氧化物。請分析推斷M元素,按下列要求寫出上述中涉及的化學方程式: (1)化合反應　;? (2)分解反應　;? (3)置換反應　;? (4)復分解反應　。? 解析元素M是地殼中含量居第二位的金屬元素,故M為鐵元素。再根據(jù)題意即可寫出有關的化學方程式。 答案(1)3Fe+2O2Fe3O4 (2)FeCO3FeO+CO2↑ (3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu (4)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 三、簡答題(本題包括2個小題,共10分) 21.(4分)請用分子、原子、離子、元素的相關知識解釋下列問題: (1)化學反應前

21、后物質總質量不變。? 　。? (2)分別加熱高錳酸鉀、氯酸鉀或電解水,都能生成氧氣。 　。? (3)金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質,但物理性質有很大的差異?！　? (4)鈉原子和鈉離子屬于同種元素。? 　。? 答案(1)在化學反應前后,元素種類不變,原子個數(shù)不變,原子質量不變　(2)三種物質中都含有氧元素　(3)碳原子排列方式不同　(4)核內質子數(shù)相同(或核電荷數(shù)相同) 22.(6分)人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水。請回答: (1)水　　　(填“屬于”或“不屬于”)人類所需的六大基本營養(yǎng)素之一。? (2)含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做　　　　(填“軟水”或“硬水

22、”)。? (3)下列凈化水的單一操作中,相對凈化程度較高的是　　　(填字母)。? A.靜置沉淀 B.吸附沉淀 C.蒸餾 (4)水在通電的條件下可以分解,寫出該反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。? 解析人類所需的六大基本營養(yǎng)素有蛋白質、脂肪、糖類、維生素、水和無機鹽,故水屬于人類所需的六大基本營養(yǎng)素之一;含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水;凈化水的單一操作中,相對凈化程度較高的是蒸餾,能夠得到純凈的水;水在通電的條件下可以分解生成氫氣和氧氣,該反應的化學方程式:2H2O2H2↑+O2↑。 答案(1)屬于 (2)硬水 (3)C (4)2H2O2H2↑+O2↑

23、 四、實驗探究題(本題包括2個小題,共16分) 23.(6分)如圖的甲、乙兩圖均為測定質量守恒定律的實驗,請回答: (1)若用乙圖做實驗,將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后,迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊,并將玻璃管下端接觸到白磷,待反應停止,裝置冷卻到室溫后,將錐形瓶放在托盤上,觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。反應原理是　　　　　　　　　　　　。? (2)和甲圖比較,乙圖實驗裝置設計的特點有? 　。? (3)把乙裝置中的導管改短,如果將藥品換成碳酸鈉和鹽酸,反應前調平天平。反應后將裝置放回天平后,天平指針指向　　　

24、 (填“中間”“左”或“右”),產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是　? 　。? 解析(1)白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙,由于燃燒放熱,因此錐形瓶內氣體壓強增大,因此氣球會脹大;錐形瓶冷卻后,由于白磷燃燒消耗瓶內氧氣,使瓶內氧氣變少,因此氣球又會變癟。(2)乙圖實驗裝置與甲圖相比,乙實驗中白磷不需要在空氣中點燃后再放入錐形瓶中,也就不會造成燃燒生成的五氧化二磷散逸到空氣中產(chǎn)生污染,并且瓶口裝有氣球,因此即使白磷燃燒使瓶內壓強增大也不會使瓶塞彈出。(3)碳酸鈉和鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體使氣球變大,受到的空氣浮力增大,因此天平的指針偏右。 答案(1)白磷燃燒生成了大量白煙,氣球先變鼓后變癟,天平平衡　4P+5O22P

25、2O5 (2)密閉性好,有利于環(huán)保,膠塞不易彈出 (3)右　碳酸鈉和鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體使氣球變鼓,受到的空氣浮力增大,使錐形瓶對左邊托盤的壓力減小 24.(10分)某學習小組的同學欲探究某固體混合物A的成分,已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2四種物質中的兩種或多種。按如圖所示進行探究實驗,出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述(設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應)。 試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象判斷,填寫以下空白: (1)在常溫下,氣體B的水溶液pH　　　　7(填“大于”“小于”或“等于”)。? (2)寫出1個步驟④中生成沉淀G的化學方程式:　　　　　　

26、　　　　　　　　　　　。? (3)無色溶液F中,肯定存在的酸根離子是　　　　　。? (4)固體混合物A中,肯定存在的物質是　　　　　　　(寫化學式),上述物質肯定存在的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 答案(1)大于 (2)NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓ (3)硝酸根離子 (4)NH4Cl、Ba(NO3)2　氫氧化鈉和混合物A反應生成的氣體通入石蕊中變藍色;加入硫酸會生成不溶于硝酸的白色沉淀E 五、計算題(6分) 25.某化學興趣小組欲制備一定質量的氧氣。首先準確稱取3.16 g高錳酸鉀裝入試管并連接裝置,然后加熱

27、制取并收集氧氣,待高錳酸鉀完全反應后,稱量剩余固體物質的質量為2.84 g。請你參與計算: (1)在錳酸鉀中鉀元素和錳元素的質量比為　;? (2)3.16 g高錳酸鉀完全反應后,收集到的氧氣的質量為　　　(理論值,不計損失);? (3)在剩余固體物質中,由于錳酸鉀能溶于水,二氧化錳不溶于水,可用溶解、過濾、烘干的方法獲得純凈的二氧化錳,作為氯酸鉀或過氧化氫分解的催化劑。在上述反應中,最多可回收多少二氧化錳? 解析(1)錳酸鉀中鉀、錳元素的質量比(39×2)∶55=78∶55; (2)根據(jù)質量守恒定律,收集到的氧氣的質量為3.16g-2.84g=0.32g。 答案(1)78∶55　(2)0.32 g (3)解:設最多可回收MnO2的質量為x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 87 32 x 0.32 g 8732=x0.32g 解得x=0.87 g, 答:最多可回收MnO2的質量為0.87 g。 10