（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積及溶液的配制學(xué)案

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1、（浙江選考）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積及溶液的配制學(xué)案 [考試標(biāo)準(zhǔn)] 知識(shí)條目 必考要求 加試要求 1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念 b b 2.物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡(jiǎn)單計(jì)算 b c 3.固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性 a a 4.阿伏加德羅定律及其推論 b 5.物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 b b 6.物質(zhì)的量濃度的概念 b b 7.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 b b 8.物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 c c 考點(diǎn)　以物質(zhì)的量為

2、中心的有關(guān)概念及應(yīng)用 1．物質(zhì)的量 (1)物質(zhì)的量(n) 物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。 (2)阿伏加德羅常數(shù)(NA) 0．012 kg C-12中所含的原子數(shù)稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02×1023，單位為mol－1。 公式：NA＝。 2．摩爾質(zhì)量 (1)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是 g·mol－1。 (2)表達(dá)式：M＝。 3．氣體摩爾體積 (1)影響物質(zhì)體積大小的因素 ①微粒的大小(物質(zhì)的本性) ②微粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定) ③微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小) (2)氣體摩爾體

3、積 ①含義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為 22.4_L·mol－1。 ②基本關(guān)系式 n＝＝＝。 ③影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。 4．物質(zhì)的量濃度概念 (1)概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。 (2)表達(dá)式：cB＝。 (3)單位：mol·L－1(或mol/L)。 5．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 (1)主要儀器 天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管。 (2)容量瓶的構(gòu)造及使用 ①容量瓶上標(biāo)有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、500 m

4、L、1 000 mL等。 ②容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞→倒立→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立。 (3)配制過(guò)程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液為例。 ①計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為5.9 g。 ②稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaCl固體。 ③溶解：將稱(chēng)量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。 ④移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100 mL容量瓶中。 ⑤洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液全部注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。 ⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1

5、～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。 ⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 配制流程如下圖所示： 1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” (1)容量瓶不能用作溶解物質(zhì)的容器(√) (2016·浙江4月選考，9C) (2)分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏(√) (2017·浙江4月選考，10B) (3)定容時(shí)，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出(×) (2015·浙江10月選考，24A) 2．(2016·浙江10月選考，28)用無(wú)水Na2CO3固體配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。 請(qǐng)回

6、答： (1)在配制過(guò)程中不必要的玻璃儀器是________。 A．燒杯　B．量筒　C．玻璃棒　D．膠頭滴管　E．容量瓶 (2)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，_______________________________，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 (3)下列操作會(huì)使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是________。 A．稱(chēng)取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O固體進(jìn)行配制 B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線 C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線 D．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制 答案　(1)B (2)用膠頭滴管

7、滴加蒸餾水至溶液凹面正好與刻度線相切 (3)AC 解析　(1)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，量筒可用也可不用。 (3)A項(xiàng)，若稱(chēng)取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O，造成Na2CO3的質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏低；B項(xiàng)，定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；C項(xiàng)，搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若此時(shí)再加水，造成溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；D項(xiàng)，未清洗容量瓶，造成溶液有殘留，所配溶液濃度偏高。 備考導(dǎo)向　(1)熟記常用化學(xué)計(jì)量的概念及數(shù)學(xué)表達(dá)式，明確各物理量之間的聯(lián)系。(2)熟練掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及誤差分析。 題組一　有關(guān)概念的理解 1．下列說(shuō)

8、法不正確的是(　　) A．1 mol O2的質(zhì)量(以g為單位時(shí))與它的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等 B．1 mol OH－的質(zhì)量為17 g·mol－1 C．氖氣的摩爾質(zhì)量(以g·mol－1為單位時(shí))在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 D．2 mol H2O的摩爾質(zhì)量與1 mol H2O的摩爾質(zhì)量相等 答案　B 2．(2017·浙江省杭州地區(qū)高三聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．摩爾是國(guó)際單位制中的物理量，單位是mol B．阿伏加德羅常數(shù)近似為6.02×1023 mol－1 C．1 mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)原子 D．CO2的摩爾質(zhì)量就是NA個(gè)CO2分子的

9、質(zhì)量之和 答案　B 解析　摩爾是國(guó)際單位制中物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol－1，近似為6.02×1023 mol－1，故B正確；1 mol O2含有2NA個(gè)氧原子，故C錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，質(zhì)量的單位是g，故D錯(cuò)誤；故選B。 3．(2017·浙江省杭州地區(qū)高一上學(xué)期五校聯(lián)考)下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是(　　) A．0.9 mol H2SO4 B．1 000 mL H2O C．64 g Cu D．1 g CaCO3 答案　D 解析　摩爾質(zhì)量(以g·mol－1為單位時(shí))與相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，所以摩爾質(zhì)量最大的是D

10、，故選D。 4．(2017·浙江杭州長(zhǎng)征中學(xué)高一上學(xué)期期中)在相同溫度和相同壓強(qiáng)下，決定氣體體積的因素主要是(　　) A．微粒本身的大小 B．微粒的數(shù)目 C．微粒間的距離 D．微粒的種類(lèi) 答案　B 5．(2016·臺(tái)州模擬)下列說(shuō)法正確的是(　　) A．0.5 mol H2所占體積為11.2 L B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4的物質(zhì)的量為1 mol 答案　C 摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量的易混點(diǎn) (1)摩爾質(zhì)量的單位是g·

11、mol－1或kg·mol－1，相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，不是同一個(gè)物理量。摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以g·mol－1作單位時(shí)，在數(shù)值上才等于其相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量。 (2)熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如①H2SO4和H3PO4(98 g·mol－1)；②Mg3N2和CaCO3(100 g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28 g·mol－1)。 題組二　有關(guān)“n＝＝＝”的應(yīng)用 6．(2017·浙江省杭州地區(qū)高三聯(lián)考) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，若某氣體分子A2的摩爾質(zhì)量是M g·mol－1，則一個(gè)A原子的實(shí)際質(zhì)量是(　　) A．M g B. g C. g D. g 答

12、案　D 解析　該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量＝ mol×M g·mol－1＝ g，則一個(gè)原子的質(zhì)量為 g，故選D。 7．(2017·浙江省溫州中學(xué)高三上學(xué)期期中)楠溪江風(fēng)景區(qū)被稱(chēng)為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱(chēng)為“空氣維生素”。O就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為(　　) A．33 g B．32 g C．33 g·mol－1 D．32 g·mol－1 答案　D 解析　O比O2多一個(gè)電子，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，所以O(shè)的相對(duì)分子質(zhì)量為32，O的摩爾質(zhì)量為32 g·mol－1，答案選D。 8．(2017·浙江省溫州中學(xué)高三上學(xué)期期中)科學(xué)家剛剛

13、發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個(gè)原子，其質(zhì)量是a g，一個(gè)12C的原子質(zhì)量是b g，設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是(　　) A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g·mol－1 B．W g該原子中含有NA個(gè)原子 C．W g該原子的物質(zhì)的量是 mol D．由已知信息可得：NA＝ mol－1 答案　B 解析　摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g·mol－1，一個(gè)原子的質(zhì)量是a g，則1 mol該原子的質(zhì)量即NA個(gè)原子的質(zhì)量為aNA g，所以摩爾質(zhì)量應(yīng)為aNA g·mol－1，A項(xiàng)正確；一個(gè)原子的質(zhì)量是a g，W g該原子中原子個(gè)數(shù)為個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，該原子的摩爾

14、質(zhì)量是aNA g·mol－1 ，W g該原子的物質(zhì)的量是 mol，C項(xiàng)正確；1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以12 g 12C中所含碳原子數(shù)定義為阿伏加德羅常數(shù)，應(yīng)為NA＝ mol－1，D項(xiàng)正確。 9．按要求計(jì)算 (1)由8 g O2和28 g N2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是__________。 (2)若m g某氣體中含分子數(shù)N個(gè)，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。 答案　(1)28.8 g·mol－1 (2) g·mol－1 解析　(1)＝ ＝28.8 g·mol－1。 說(shuō)明?、傥镔|(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)目的多少均與溫度、

15、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。②物質(zhì)的量濃度的大小與所取溶液的體積無(wú)關(guān)。 題組三　有關(guān)“物質(zhì)的量濃度”的多維考查 10．(2017·浙江省溫州中學(xué)高三月考)下列溶液中的Cl－濃度與100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是(　　) A．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．100 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液 C．100 mL 1 mol·L－1 NH4Cl溶液 D．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 答案　D 解析　100 mL 1 mol·L－1 MgCl2 溶液中Cl－ 的物質(zhì)的量濃度c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2 mol·

16、L－1。50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；100 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝6 mol·L－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；100 mL 1 mol·L－1 NH4Cl溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液中c(Cl－)＝c(KCl)＝2 mol·L－1，D項(xiàng)正確。 11．(2017·浙江省杭州地區(qū)五校聯(lián)考)下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是(　　) A．300 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液 B．100 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶

17、液 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L HCl氣體溶于水配成的1 L溶液 D．向1 L 0.2 mol·L－1 BaCl2溶液中加入0.2 mol·L－1的H2SO4溶液到沉淀恰好完全時(shí)的溶液(忽略溶液混合時(shí)的體積變化) 答案　B 解析　A項(xiàng)，300 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為1×0.1 mol·L－1＝0.1 mol·L－1；B項(xiàng)，100 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3×0.1 mol·L－1＝0.3 mol·L－1；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L HCl氣體的物質(zhì)的量為0.2 mol，溶于水配成的1 L溶液中

18、Cl－的物質(zhì)的量濃度為＝0.2 mol·L－1；D項(xiàng)，1 L 0.2 mol·L－1 BaCl2溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為1 L×0.2 mol·L－1×2＝0.4 mol，加入0.2 mol·L－1的H2SO4溶液到沉淀恰好完全時(shí)的溶液的體積為2 L，其中Cl－的物質(zhì)的量濃度為＝0.2 mol·L－1；故選B。 12．(2017·浙江杭州長(zhǎng)征中學(xué)高三月考)容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度?、跐舛取、廴莘e?、軌簭?qiáng)?、菘潭染€這五項(xiàng)中的(　　) A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③ 答案　A 13．某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL

19、 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以備使用。 (1)該同學(xué)應(yīng)選擇________ mL的容量瓶。使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是__________。 (2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的________(填字母)之間。 A．②與③ B．①與② C．④與⑤ (3)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)取NaOH固體________ g。 (4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”填空： ①定容時(shí)俯視刻度線：________； ② 搖勻后，液面低于刻度線，沒(méi)有再加水：_____________________________________。 答案　

20、(1)500　檢漏　(2)C　(3)10.0　(4)①偏高?、跓o(wú)影響 解析　(1)選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480 mL容量瓶，所以應(yīng)該選500 mL容量瓶；容量瓶帶有玻璃塞，則使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏。 (2)如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶?jī)?nèi)加水，應(yīng)在轉(zhuǎn)移與定容之間，即應(yīng)在④和⑤之間，答案選C。 (3)配制500 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g。 (4)①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，溶液體積偏小，配制溶液濃度偏高；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置

21、，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，沒(méi)有再加水，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響。 題組四　誤差分析“10”例 14．用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空。 (1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體1.8 g________。 (2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取膽礬8.0 g________。 (3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確________。 (4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱(chēng)量溶質(zhì)4.4 g，稱(chēng)量時(shí)物碼放置顛倒________。 (5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)

22、________。 (6)配制NaOH溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容________。 (7)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。 (8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線____________________________________。 (9)定容時(shí)仰視刻度線________。 (10)定容搖勻后少量溶液外流________。 答案　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小 (5)偏大　(6)偏大　(7)偏小　(8)偏小　(9)偏小　(10)無(wú)影響 1．誤差分析的

23、理論依據(jù) 根據(jù)cB＝可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看溶液配制過(guò)程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏?。蝗鬾B比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。 2．仰視、俯視的分析 　 結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。 微專(zhuān)題1　學(xué)考第22題——“NA”的廣泛應(yīng)用 阿伏加德羅常數(shù)綜合應(yīng)用“五”陷阱 陷阱一、“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外界條件的應(yīng)用方面 (1)22.4 L·mol－1指在標(biāo)準(zhǔn)

24、狀況下(0 ℃ 101 kPa)的氣體摩爾體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)(如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等)，體積為22.4 L時(shí)，其分子數(shù)不等于NA。 (2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。 陷阱二、物質(zhì)的組成方面 (1)特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目。 如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等。 (2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目。 如H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1。 (3)最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目。 如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。 (4)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微

25、粒數(shù)目。 如N2、CO、C2H4等。 陷阱三、典型的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目方面 電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目問(wèn)題的分析，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應(yīng)等，分析該類(lèi)題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過(guò)量計(jì)算問(wèn)題。 陷阱四、弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)的水解方面 弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L－1的乙酸鈉溶液中CH3COO－的數(shù)目不相等且都小于0.1NA。 陷阱五、特殊的反應(yīng)方面 如一氧化氮和氧氣常溫常壓下即可反應(yīng)，二

26、氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，氯氣與水反應(yīng)、合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)。 1．(2017·浙江11月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA B．25 ℃時(shí)，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H＋的數(shù)目小于0.001NA C．任意條件下，1 mol苯中含有C—H鍵的數(shù)目一定為6NA D．a(chǎn) mol的R2＋(R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(A－N－2)NA 答案　B 解析　濃硫酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)物是二氧化硫和硫酸鎂，濃硫酸變稀之后與鎂反應(yīng)產(chǎn)物是氫氣和硫酸鎂

27、，若0.2 mol H2SO4反應(yīng)產(chǎn)物全為二氧化硫，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，若產(chǎn)物全為氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)介于0.2NA和0.4NA之間，故A選項(xiàng)正確；pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，在1 L的溶液中，含H＋的數(shù)目等于0.001NA，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)苯中含有6個(gè)C—H鍵，1 mol苯中含有C—H鍵的數(shù)目一定為6NA，故C選項(xiàng)正確；R2＋的核外電子數(shù)為(A－N－2)，a mol的R2＋的核外電子數(shù)為a(A－N－2)NA，故D選項(xiàng)正確。 2．(2017·浙江4月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下

28、，2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NA B．1 L 0.1 mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA C．0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA D．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA 答案　D 解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目，A錯(cuò)誤；1 L 0.1 mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)大于0.4NA，溶劑水中還含有大量氧原子，B錯(cuò)誤；乙醇的分子式可寫(xiě)作C2H4·H2O，所以0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為

29、0.3NA，D正確。 1．(2016·浙江10月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．2.8 g鐵粉與50 mL 4 mol·L－1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA B．常溫下1 L pH＝13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA D．1.2 g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA 答案　C 解析　A項(xiàng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.1NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在pH＝13的NaOH溶液中，c(H＋)水＝10－

30、13mol·L－1，所以1 L pH＝13 的NaOH溶液中，n(H＋)水＝10－13mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)2H2＋O22H2O、2CO＋O22CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L(即0.4 mol)該混合氣體完全燃燒，消耗氧分子數(shù)目為0.2NA，正確；D項(xiàng)，1.2 g金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.2NA，而1.2 g的石墨中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.15NA，所以1.2 g的該混合物中，含有碳碳單鍵的數(shù)目應(yīng)在0.15NA～0.2NA之間，錯(cuò)誤。 2．(2016·浙江4月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol FeI2與1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移

31、的電子數(shù)為3NA B．2 g H218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NA C．273 K、101 kPa下，28 g乙烯與丙烯混合物中含有C—H鍵的數(shù)目為5NA D．pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的數(shù)目為2NA 答案　B 解析　A項(xiàng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA；C項(xiàng)，×2NA＝4NA；D項(xiàng)，n(H＋)＝10 L×10－1 mol·L－1＝1 mol。 3．(2015·浙江10月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之比為8∶1 B．100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液與足量Cu反

32、應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有C—Cl鍵的數(shù)目為2NA D．NA個(gè)D2O分子中，含有10NA個(gè)電子 答案　D 解析　本題考查有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的知識(shí)。A項(xiàng)，NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比是16∶1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液態(tài)不是氣態(tài)，所以11.2 L CCl4物質(zhì)的量不是0.5 mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，D是H的同位素，含一個(gè)質(zhì)子，一個(gè)中子，核外有一個(gè)電子，故一個(gè)D2O分子中含有10個(gè)電子，NA個(gè)D2O分子中含有10NA個(gè)電子，

33、正確。故選D。 4．(2017·杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．0.1 mol FeCl3與足量KI溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L 0.5 mol·L－1乙酸溶液中含有氫離子總數(shù)為0.5NA C．31 g白磷分子含有共價(jià)鍵總數(shù)為1.5NA D．53 g Na2CO3固體中含有CO數(shù)小于0.5NA 答案　C 解析　FeCl3遇水溶液水解，部分生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體中的Fe3＋不與I－反應(yīng)，則0.1 mol FeCl3與足量KI溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；乙酸是弱

34、酸，不能完全電離，故B錯(cuò)誤；每個(gè)白磷分子含有6個(gè)P—P鍵，則31 g白磷的物質(zhì)的量為0.25 mol，分子中含有共價(jià)鍵總數(shù)為1.5NA，故C正確；Na2CO3固體中CO不水解，則53 g Na2CO3固體中含有CO數(shù)為0.5NA，故D錯(cuò)誤。 5．(2017·寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．足量Mg與2.8 g N2完全反應(yīng)后失去0.2NA電子 B．3.0 g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA C．常溫常壓下，2.8 g C2H4含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.6NA D．16 g O2含有NA個(gè)18O原子 答

35、案　C 解析　A項(xiàng)，Mg過(guò)量，以氮?dú)庾鳛橛?jì)算標(biāo)準(zhǔn)，故足量Mg與2.8 g N2完全反應(yīng)后失去0.6NA電子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，葡萄糖的分子式為C6H12O6，冰醋酸的分子式為C2H4O2，二者的分子通式為(CH2O)n，混合物中含有的原子總數(shù)為N＝×4n×NA＝0.4NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2.8 g C2H4的物質(zhì)的量為0.1 mol,1個(gè)乙烯分子中含有共用電子對(duì)數(shù)目為6，故常溫常壓下，2.8 g C2H4含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.6NA，正確；D項(xiàng)，若氧氣分子由18O原子構(gòu)成，則16 g O2的物質(zhì)的量為＝ mol，則含有NA個(gè)18O原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．(2017·浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第四次

36、統(tǒng)練)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為9NA B．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO、CO的離子數(shù)之和為0.1NA C．0.1 mol·L－1的CuCl2溶液中含有Cl－的數(shù)目為0.2NA D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 答案　D 解析　一個(gè)羥基中有9個(gè)質(zhì)子和9個(gè)電子，一個(gè)OH－中有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，所以1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含的電子數(shù)不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中

37、H2CO3 、HCO、CO的微粒數(shù)之和為0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；沒(méi)有體積，無(wú)法計(jì)算溶液中離子數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1個(gè)O2轉(zhuǎn)移2e－，則過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D項(xiàng)正確；答案選D。 7．(2017·浙江省“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是(　　) A．44 g CO2 含有的原子數(shù)目為 NA B．1 L 1 mol·L－1 的(NH4)2SO4 溶液中含有的 NH數(shù)目為2NA C．足量的MnO2 與 100 mL 12 mol·L

38、－1的濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 0.6NA D．常溫常壓下，18 mL水含有的分子數(shù)目約為NA 答案　D 解析　44 g CO2的物質(zhì)的量為1 mol，含有的原子數(shù)目為3NA，故A錯(cuò)誤；NH在溶液中要水解，含有的NH數(shù)目小于2NA，故B錯(cuò)誤；足量的MnO2與100 mL 12 mol·L－1的濃鹽酸混合，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度降低，稀鹽酸不再與MnO2反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.6NA，故C錯(cuò)誤；常溫常壓下，18 mL水的物質(zhì)的量為1 mol，含有的分子數(shù)目約為NA，故D正確；答案為D。 8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．常溫下，0.1

39、 mol Fe在足量濃硫酸中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA B．9.2 g甲苯中所含碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA C．已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，那么1 mol P4與1 mol金剛石所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1∶1 D．常溫下，22.4 mL H2O中所含氫氧鍵的數(shù)目約為2.49NA 答案　D 解析　常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故A錯(cuò)誤；甲苯分子中不存在碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；每個(gè)P4分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，1 mol P4所含共價(jià)鍵總數(shù)為6 mol，金剛石結(jié)構(gòu)中每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，但是每個(gè)共價(jià)鍵都是相鄰的兩個(gè)碳原子共用的，所以1 mol金剛石所含共價(jià)鍵數(shù)目為1 mol×＝2 mol，

40、二者比值為3∶1，故C錯(cuò)誤；常溫下，22.4 mL水物質(zhì)的量為，1個(gè)H2O分子中含有2個(gè)H—O鍵，H—O鍵總數(shù)為×2≈2.49 mol，即2.49NA個(gè)H—O鍵，故D正確。 微專(zhuān)題2　阿伏加德羅定律及其推論(加試) 一、阿伏加德羅定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，即＝＝。 二、推論 條件 結(jié)論 類(lèi)型一 同溫、同壓 ＝ ＝ 類(lèi)型二 同溫、同容 ＝ 以上用到的符號(hào)：ρ為密度、p為壓強(qiáng)、n為物質(zhì)的量、M為摩爾質(zhì)量、V為氣體體積 知識(shí)拓展 理想氣體狀態(tài)方程：pV＝nRT 變式：pM＝ρRT (1)阿伏加德羅定律及其推論適用于任何

41、氣體，也包括混合氣體，但不適用于非氣體。 (2)在阿伏加德羅定律的推論中，同溫、同壓、同體積和同粒子數(shù)，四“同”共同存在，相互制約，只要有三個(gè)“同”成立，第四個(gè)“同”則必定成立，在實(shí)際應(yīng)用中往往是“三同”推導(dǎo)“一同”。 (3)“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L”或“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L·mol－1”，它是阿伏加德羅定律的特定情況，這種規(guī)律關(guān)系如下表： 名稱(chēng) 溫度 壓強(qiáng) 氣體體積 氣體所含粒子數(shù)目 阿伏加德羅定律 同溫度 同壓強(qiáng) 相同體積 相同 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積 273 K 101 kPa 22.4 L 6.0

42、2×1023個(gè)(1 mol) 1．(2017·浙江省溫州中學(xué)質(zhì)量檢測(cè))一定溫度下，影響一定質(zhì)量氣體體積大小的決定因素是(　　) A．氣體的密度 B．氣體分子體積的大小 C．氣體分子間的平均距離 D．氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 答案　C 解析　氣體粒子間距離較大，遠(yuǎn)大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計(jì)，決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)和粒子間的距離，一定質(zhì)量的氣體，氣體的分子數(shù)目一定，所以一定溫度下，影響一定質(zhì)量氣體體積大小的決定因素是氣體分子間的平均距離，答案選C。 2．(2017·浙江省杭州地區(qū)五校聯(lián)考)下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表一

43、個(gè)恒溫容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))，其中能表示氫氣和氦氣在容器中的相對(duì)關(guān)系的是(　　) 答案　A 解析　同溫同壓下，＝。白球代表氫原子，黑球代表氦原子，符合物質(zhì)的量之比為2∶1，體積之比為2∶1，故A正確；白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為2∶1，體積之比為2∶1，但氦氣是單原子構(gòu)成的分子，故B錯(cuò)誤；白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為2∶1，但體積之比為1∶2，故C錯(cuò)誤；白球代表氫原子，黑球代表氦原子，物質(zhì)的量之比為1∶1，體積之比為2∶1，故D錯(cuò)誤；故選A。 3．(2017·浙江杭州長(zhǎng)征中學(xué)高三月考)同溫同壓下，同體積的氣體單質(zhì)X

44、2和氣體單質(zhì)Y2化合生成氣體Z，且反應(yīng)前后氣體體積不變，則Z的化學(xué)式為(　　) A．X2Y2 B．X2Y C．XY2 D．XY 答案　D 解析　X2＋Y2===2Z，則Z為XY。 4．(2017·浙江杭州長(zhǎng)征中學(xué)高三練習(xí))在同溫同壓下，8.25 g氣體X所占的體積和6 g O2所占的體積相同，則X的相對(duì)分子質(zhì)量是(　　) A．22 B．44 C．28.25 D．88 答案　B 解析?。?，解得M(X)＝44。 5．(2017·浙江省杭州地區(qū)五校聯(lián)考)按要求回答下列問(wèn)題： (1)同溫同壓下，已知O2的密度為ρ g·L－1，則CO2的密度為_(kāi)_______。

45、(2)現(xiàn)有下列三種氣體：①32 g CH4；②約含有6.02×1023個(gè)HCl分子的氯化氫氣體；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L O2。請(qǐng)按物理量由小到大的順序排列： a．質(zhì)量________(填序號(hào)，下同)； b．分子數(shù)目________； c．相同狀況下氣體的體積________。 答案　(1)×ρ g·L－1 (2)a.①<②<③　b．②<③<①　c．②<③<① 解析　(1)同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，則CO2的密度為×ρ g·L－1＝×ρ g·L－1。 (2)①32 g CH4，物質(zhì)的量為＝2 mol，②約含有6.02×1023個(gè)HCl分子的氯化氫氣體的物質(zhì)的

46、量為＝＝1 mol，質(zhì)量為36.5 g；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L O2的物質(zhì)的量為＝1.5 mol，質(zhì)量為1.5 mol×32 g·mol－1＝48 g。 a．質(zhì)量由小到大的順序?yàn)棰?②<③； b．分子數(shù)目與物質(zhì)的量成正比，分子數(shù)目由小到大的順序?yàn)棰?③<①； c．相同狀況下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，氣體的體積由小到大的順序?yàn)棰?③<①。 課時(shí)訓(xùn)練 1．(2017·臺(tái)州市高一上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估)一定溫度和壓強(qiáng)下，任何1 mol氣態(tài)物質(zhì)具有相同的物理量是(　　) A．質(zhì)量 B. 體積 C. 密度 D. 摩爾質(zhì)量 答案　B 2. 同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，

47、其主要原因是(　　) A．氣體的分子大小不同 B．氣體分子間的平均距離不同 C．氣體的物質(zhì)的量不同 D．氣體的性質(zhì)不同 答案　C 解析　氣體體積大小主要受兩個(gè)因素影響：①氣體分子數(shù)目、②氣體分子間的平均距離，同溫、同壓下，氣體分子間的平均距離幾乎相等，故同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是氣體分子數(shù)目不相同，即氣體的物質(zhì)的量不同，故C項(xiàng)正確；本題選C。 3．[2017·杭州市七縣(市、區(qū))高一(上)期末]常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2 分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CH4的是(　　) 答案　D 解析　相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V＝

48、nVm＝Vm知，相同質(zhì)量時(shí)，氣體體積與氣體摩爾質(zhì)量成反比，CH4、CO2、O2、SO2的摩爾質(zhì)量分別是16 g·mol－1、44 g·mol－1、32 g·mol－1、64 g·mol－1，因此甲烷的體積最大，故選D。 4．配制100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列儀器不需要用到的是(　　) 答案　C 解析　配制100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液需要容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，不需要燒瓶，答案選C。 5．下列與50 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中 Na＋的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是(　　) A．50 mL 0.2 mol

49、·L－1的NaCl 溶液 B．100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl 溶液 C．25 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液 D．10 mL 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液 答案　A 解析　50 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1×2＝0.2 mol·L－1,50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液中鈉離子的濃度為0.2 mol·L－1，故A正確；100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中鈉離子的濃度為0.1 mol·L－1，故B錯(cuò)誤；25 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4

50、溶液中鈉離子的濃度為0.2 mol·L－1×2＝0.4 mol·L－1，故C錯(cuò)誤；10 mL 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液中鈉離子的濃度為1 mol·L－1，故D錯(cuò)誤；故選A。 6．100 mL 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液與50 mL 0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 答案　C 解析　硫酸鈉溶液中n(SO)＝0.3 mol·L－1×0.1 L＝0.03 mol，硫酸鋁溶液中n(SO

51、)＝0.2 mol·L－1×3×0.05 L＝0.03 mol，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(0.03 mol＋0.03 mol)÷0.15 L＝0.40 mol·L－1，答案選C。 7．在某H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，測(cè)得H＋的物質(zhì)的量濃度為0.40 mol·L－1，SO的物質(zhì)的量濃度為0.65 mol·L－1?；旌弦褐蠪e3＋的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為(　　) A．0.10 B．0.20 C．0.30 D．0.40 答案　C 解析　根據(jù)電荷守恒，溶液中3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝2c(SO)，即3c(Fe3＋)＋0.4 mol·L－1＝2×0.65

52、mol·L－1，解得c(Fe3＋)＝0.3 mol·L－1，答案選C。 8．(2017·浙江省溫州中學(xué)高三3月高考模擬)配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL時(shí)，下列操作正確的是(　　) A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取1.06 g 無(wú)水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 B．在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水 C．定容時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分 D．定容時(shí)，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高 答案　B 解析　托盤(pán)天平的精確度為0.1 g，不能用托盤(pán)天平稱(chēng)取1.06 g無(wú)水碳酸鈉，故A錯(cuò)

53、誤；在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水，故B正確；定容時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管小心吸出多余部分，會(huì)使?jié)舛绕?，故C錯(cuò)誤；定容時(shí)，若仰視讀數(shù)，則所配溶液的體積偏大，濃度將偏低，故D錯(cuò)誤。 9．(2017·浙江省溫州中學(xué)高三3月高考模擬)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．H2SO4的摩爾質(zhì)量(g·mol－1)與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量(g)在數(shù)值上相等 B．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8∶7 C．28 g氮?dú)馑訑?shù)目為NA D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占的體積為11.2 L 答案　C 解析　單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所

54、具有的質(zhì)量稱(chēng)作該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位物質(zhì)的量的H2SO4即1 mol H2SO4含硫酸分子數(shù)為NA個(gè)，故H2SO4的摩爾質(zhì)量(g·mol－1)與NA個(gè)硫酸分子的質(zhì)量(g)在數(shù)值上相等，則A項(xiàng)說(shuō)法正確；NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為32∶28＝8∶7，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；28 g氮?dú)馕镔|(zhì)的量為1 mol，氮?dú)鉃殡p原子分子，故所含原子數(shù)為2NA，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；0.5NA個(gè)氯氣即0.5 mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為11.2 L，故D項(xiàng)說(shuō)法正確。 10．(2017·溫州市十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期末聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 mL水

55、中含有的分子數(shù)目約為1.24NA B．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol·L－1鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等 C．23 g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5NA D．常溫常壓下的33.6 L氯氣與56 g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA 答案　A 11．(2017·溫州市十校聯(lián)合體高二上學(xué)期期末聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的H2O中含有H—O鍵數(shù)目為NA B．常溫下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中的H＋數(shù)為0.2NA C．6.4 g SO2在空氣中充分氧化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．0.1 mol Mn

56、O2與足量的濃HCl加熱反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.1NA 答案　D 解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，11.2 L的H2O中含有H—O鍵數(shù)目不是NA，A錯(cuò)誤；常溫下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中的H＋數(shù)為0.1NA，B錯(cuò)誤；6.4 g SO2是0.1 mol，在空氣中充分氧化，由于是可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA，C錯(cuò)誤；0.1 mol MnO2與足量的濃HCl加熱反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol氯氣，Cl2分子數(shù)為0.1NA，D正確，答案選D。 12．(2017·溫州市“十五校聯(lián)合體”高二下學(xué)期期中聯(lián)考)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．密閉容器中1 mol O2

57、與2 mol SO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA B．1 mol丙烷分子含有的共價(jià)鍵數(shù)為11NA C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L溴所含的原子數(shù)目為2NA D．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA 答案　D 解析　SO2和O2反應(yīng)生成SO3發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故A錯(cuò)誤；丙烷分子中含有8個(gè)碳?xì)滏I和2個(gè)碳碳鍵，則1 mol丙烷分子含有的共價(jià)鍵數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴為液態(tài)，無(wú)法根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,7.0 g CH2的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有氫原子的數(shù)

58、目為NA，故D正確；答案為D。 13．(2017·杭州市五縣七校高二上學(xué)期期中聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．常溫常壓下，1.4 g N2和CO的混合氣體含有的電子數(shù)為0.7NA B．標(biāo)況下，足量Fe在2.24 L氯氣中燃燒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA C．1 L 0.1 mol·L－1 醋酸溶液中含有H＋的數(shù)目為0.1NA D．18 g D2O所含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10NA 答案　A 解析　由于N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28 g·mol－1，且所含的電子數(shù)均為14，故1.4 g N2和CO的混合氣體含有的電子數(shù)為×14NA＝0.7NA，A正

59、確； 標(biāo)況下，足量Fe在2.24 L氯氣中燃燒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，B錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，因此1 L 0.1 mol·L－1 醋酸溶液中含有H＋的數(shù)目小于0.1NA，C錯(cuò)誤； 18 g D2O 的物質(zhì)的量為n＝＝＝0.9 mol，所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為9NA，D錯(cuò)誤。故答案為A。 14．(2017·寧波市北侖中學(xué)高一上學(xué)期期中)下列有關(guān)溶液物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是(　　) A．把1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1 B．把0.1 mol NaCl投入100 mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后濃度為1 mol·L

60、－1 C．把7.4 g Ca(OH)2放入燒杯中，加水?dāng)嚢枥鋮s后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶并加水至刻度線，所得溶液濃度為1 mol·L－1 D．需要78 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，應(yīng)選用100 mL容量瓶 答案　D 15．(加試題)如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是(　　) A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等 C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等 答案　A 解析　同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等。都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等的氣體含有的原子數(shù)目相等，故A正確；左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為

61、1∶1時(shí)，相當(dāng)于NO，與右瓶?jī)?nèi)NO的密度、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量均相等，但左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比不一定為1∶1，故密度、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量不一定相等，故B、C、D錯(cuò)誤；故選A。 16．實(shí)驗(yàn)室需要配制100 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液。 (1)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除托盤(pán)天平、膠頭滴管、玻璃棒、100 mL容量瓶外，還必須使用一種玻璃儀器是________。 (2)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是________。 a．需稱(chēng)量CuSO4·5H2O晶體2.5 g b．將固體溶解、冷卻后，依照?qǐng)D示轉(zhuǎn)移至容量瓶 c．需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶 d．定容

62、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)向容量瓶中加水至凹液面與刻度相切即可 (3)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，分析對(duì)所配制溶液的濃度的影響(選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”) ①容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥________； ②在定容時(shí)，俯視刻度線________。 答案　(1)燒杯　(2)ac　(3)①無(wú)影響　②偏高 解析　(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：燒杯。 (2)配制100 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，需要五水硫酸銅的質(zhì)量為0.1 L×0

63、.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝2.5 g，故a正確；移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，圖中未用玻璃棒引流，故b錯(cuò)誤；需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶，否則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故c正確；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)向容量瓶中加水至凹液面與刻度相切，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)c＝可知，溶液濃度偏低，故d錯(cuò)誤。 (3)①容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響； ②在定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高。 17．(2017·浙江省杭州地區(qū)高一上學(xué)期五校聯(lián)考)某實(shí)驗(yàn)需要80 mL 0.500

64、mol·L－1 Na2CO3溶液。某同學(xué)用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來(lái)配制所需溶液，現(xiàn)提供以下儀器： ①帶有刻度的250 mL燒杯?、?00 mL量筒?、奂?xì)口試劑瓶?、苣z頭滴管?、莶ＡО簟、尥斜P(pán)天平(帶砝碼及兩張質(zhì)量大小相等的紙)?、邩?biāo)簽紙?、嗨幊? 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)還缺少的儀器是________。 (2)需要稱(chēng)取碳酸鈉晶體的質(zhì)量為_(kāi)_______ g。 (3)實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是__________________。 (4)配制過(guò)程中有一個(gè)步驟是洗滌，其操作是用少量蒸餾水洗滌_____________________。 (5)配制0.500 mo

65、l·L－1的Na2CO3溶液時(shí)，下列因素會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是________(填字母)。 A．稱(chēng)量時(shí)，左盤(pán)砝碼，右盤(pán)藥品 B．定容時(shí)，俯視讀取刻度 C．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，立即用干凈的膠頭滴管將多余的溶液吸出 D．使用部分風(fēng)化的碳酸鈉晶體來(lái)配制溶液 答案　(1)100 mL容量瓶　(2)14.3　(3)攪拌；引流　(4)燒杯和玻璃棒2～3次　(5)AC 解析　(1) 需要80 mL 0.500 mol·L－1 Na2CO3溶液，需要配制100 mL 0.500 mol·L－1 Na2CO3溶液，配制步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)

66、量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器是100 mL容量瓶。 (2) 因配制溶液的體積為80 mL，而容量瓶的規(guī)格沒(méi)有80 mL，只能選用100 mL容量瓶，Na2CO3的物質(zhì)的量n＝cV＝0.1 L×0.500 mol·L－1＝0.05 mol，Na2CO3·10H2O的物質(zhì)的量等于Na2CO3的物質(zhì)的量，所以Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為0.05 mol×286 g·mol－1＝14.3 g。 (3)實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，溶解時(shí)是攪拌，加速溶解，轉(zhuǎn)移時(shí)起引流作用。 (4)配制過(guò)程中有一個(gè)步驟是洗滌，是用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次。 (5)A項(xiàng)，稱(chēng)量時(shí)，左盤(pán)砝碼，右盤(pán)藥品，導(dǎo)致藥品的質(zhì)量偏小，濃度偏低，正確；B項(xiàng)，定容時(shí)，俯視讀取刻度，導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，立即用干凈的膠頭滴管將多余的溶液吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低，正確；D