（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學一輪復習 易題快速練13 溶液的酸堿性 弱電解質(zhì)的電離平衡

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1、（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學一輪復習 易題快速練13 溶液的酸堿性 弱電解質(zhì)的電離平衡 1．(2018·浙江省選考科目考試紹興市適應(yīng)性試卷)下列物質(zhì)的水溶液不呈堿性的是(　　) A．CH3COONa B．NaHCO3 C．NH4Cl D．NH3·H2O 2．(2018·浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是(　　) A．NaHSO4 B．(NH4)2SO4 C．SO2 D．H2SO4 3．(2018·溫州市高三選考適應(yīng)性測試)下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變藍的是(　　) A．SO2 B．CH3COONa C．Na

2、HSO4 D．NH4Cl 4．(2018·寧波市3月新高考選考適應(yīng)性考試)常溫下，關(guān)于等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液，下列說法正確的是(　　) A．兩溶液中c(OH－)：鹽酸<醋酸 B．醋酸溶液中c(H＋)＝c(CH3COO－) C．中和同濃度NaOH溶液的能力：鹽酸<醋酸 D．分別用水稀釋相同倍數(shù)后，兩溶液pH仍相等 5．(2018·浙江省余姚中學高二下學期期中)下列說法不正確的是(　　) A．1 L濃度為0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液陽離子數(shù)目多于氯離子數(shù)目 B．比較濃度均為 0.1 mol·L－1的HI和醋酸溶液的導電能力可判斷HI為強酸 C．常溫下，p

3、H＝3的醋酸溶液加水稀釋1 000倍后溶液的pH<6 D．常溫下，同體積的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液水電離的 OH－數(shù)相同 6．(2018·浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)常溫下，等體積等pH的鹽酸和氯化銨兩溶液，下列說法正確的是(　　) A．兩溶液導電能力相同 B．分別與適量且等量的鋅反應(yīng)，平均反應(yīng)速率后者大 C．分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至中性，消耗的氫氧化鈉的體積相同 D．稀釋10倍后，鹽酸的pH比氯化銨溶液的pH小 7．(2018·浙江省東陽中學高二下學期期中)室溫下，關(guān)于pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是(　　) A．

4、兩者水的電離程度相同 B．分別用水稀釋相同倍數(shù)后，c(Cl－)>c(CH3COO－) C．鹽酸濃度大于醋酸濃度 D．分別與物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液恰好反應(yīng)完全時，鹽酸消耗NaOH溶液的體積多 8．(2018·嘉興市高三二模)常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的NaOH溶液和氨水，下列說法正確的是(　　) A．氨水的pH大于NaOH溶液的pH B．加水稀釋，氨水中所有離子的濃度均減小 C．c(NH3·H2O)＋c(NH)＝c(Na＋) D．中和等體積該NaOH溶液和氨水所需鹽酸的量不同 9．(2018·浙江省十校聯(lián)盟選考3月適應(yīng)性考試)下列說法不正確的是(　　) A

5、．一定條件下某溶液pH＝6.5，可能呈中性 B．室溫下，某酸HA pH＝2.0的溶液10 mL，加水稀釋至100 mL時，pH＝3.0，則HA為強酸 C．醋酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)后，若溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，則溶液呈中性 D．等體積、等pH的氨水和NaOH溶液中和鹽酸能力相同 10．(2018·浙江省杭十四中高三化學選考3月考試)在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E B．若從A點到C點，可采用溫度不變在水中加入適量NH4Cl的方法 C．E點對應(yīng)的水溶液中，可能有

6、NH、Ba2＋、Cl－、I－大量同時存在 D．若處在B點時，將pH ＝2的硫酸溶液與pH ＝10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性 11．(2018·浙江教育綠色評價聯(lián)盟3月適應(yīng)性考試)常溫下，關(guān)于 pH 值相同的氨水和醋酸鈉兩種溶液，下列說法正確的是(　　) A．c(NH)＝c(Na＋) B．c(NH3·H2O)＞c(CH3COONa) C．兩種溶液中水電離出的c(H＋)相等，且都大于 10－7 mol·L－1 D．該條件下，醋酸鈉溶液的導電能力強于氨水 12．(2018·杭州市學軍中學高三選考前適應(yīng)性練習)常溫下，關(guān)于pH＝2的鹽酸和0.01 mol·L－1的醋酸溶液，

7、下列說法正確的是(　　) A．兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n(CH3COOH)＝n(HCl) B．兩溶液中陰離子的濃度：c(CH3COO－)＜c(Cl－) C．相同體積的兩溶液均用水稀釋100倍后，鹽酸的pH比醋酸的大 D．相同體積的兩溶液分別與鎂條反應(yīng)，收集到相同條件下的氣體體積相同 答案精析 1．C　[A項，CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，錯誤；B項，NaHCO3為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，錯誤；C項，NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，正確；D項，NH3·H2O為弱堿，錯誤。] 2．B　[A項，NaHSO4在水溶液中電離：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，因電離

8、的緣故溶液顯酸性，錯誤；B項，(NH4)2SO4屬于強酸弱堿鹽，其水溶液中存在：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，因水解溶液顯酸性，正確；C項，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離：H2SO3H＋＋HSO，因電離顯酸性，錯誤；D項，H2SO4電離：H2SO4===2H＋＋SO，溶液因電離顯酸性，錯誤。] 3．B　[物質(zhì)的水溶液如呈堿性，能使紫色石蕊溶液變藍。A項，SO2溶于水溶液呈酸性，錯誤；B項，CH3COONa水解溶液呈堿性，正確；C項，NaHSO4溶于水溶液呈酸性，錯誤；D項，NH4Cl水解，溶液呈酸性，錯誤。] 4．C　[A項，常溫下，已知Kw＝c(H＋)·c(OH

9、－)是個常數(shù)，所以等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液中的c(H＋)相等，則c(OH－)也相等，錯誤；B項，在醋酸溶液中，有兩個電離平衡，CH3COOHCH3COO－＋H＋和H2OOH－＋H＋，所以c(H＋)>c(CH3COO－)，錯誤；C項，由于鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，所以等pH時醋酸的濃度大于鹽酸，則等體積的這兩種酸中和等濃度的NaOH的能力是鹽酸<醋酸，正確；D項，加水稀釋時，促進醋酸的電離平衡正向移動，所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸溶液的pH小于鹽酸的pH，錯誤。] 5．B　6.B　7.A 8．C　[A項，一水合氨為弱堿，NaOH為強堿，濃度均為0.1 mol·L－1的NaOH溶液

10、和氨水，NaOH溶液的堿性強于氨水的堿性，因此NaOH溶液的pH大于氨水的pH，錯誤；B項，加水稀釋，氨水中c(H＋)增大，錯誤；C項，NaOH溶液和氨水的濃度相同，根據(jù)物料守恒可知c(NH3·H2O)＋c(NH)＝c(Na＋)，正確；D項，NaOH和一水合氨都是一元堿，濃度相同時，中和等體積的NaOH溶液和氨水所需鹽酸的量相同，錯誤。] 9．D　[Kw＝10－13的純水pH＝6.5時，呈中性，故A正確；強酸完全電離，加水稀釋不存在酸的電離平衡移動，所以pH＝2.0的溶液10 mL，加水稀釋至100 mL，c(H＋)＝ mol·L－1＝10－3 mol·L－1，所以pH＝3.0，故B正確；

11、醋酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，若溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，則c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液呈中性，故C正確；pH相等的氨水和NaOH溶液，氨水濃度大于NaOH，所以等體積、等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，中和鹽酸能力：氨水大于NaOH，故D錯誤。] 10．B　[通過關(guān)系式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)可計算出圖中五點Kw的關(guān)系：B＝10－12,10－14＜C＜10－12，A＝D＝E＝10－14，A正確；AC這條直線表示的是c(H＋)＝c(OH－)，這條直線只與水溶液的溫度變化

12、有關(guān)，與其他因素無關(guān)，而且溫度不變時，加入NH4Cl會使c(H＋)增大，c(OH－)減小，B錯誤；E點對應(yīng)的水溶液中溶液呈酸性，NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液呈酸性，而其他三種離子在水中不水解，不會使溶液酸堿度改變，四種離子可以大量共存，C正確；B點處Kw＝10－12，所以pH＝6時溶液呈中性，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，pH＝6，D正確。] 11．D　[常溫下，關(guān)于pH 值相同的氨水和醋酸鈉兩種溶液，兩溶液中c(H＋)和 c(OH－)均相等，兩溶液均顯堿性，氨水因存在一水合氨的電離平衡而顯堿性，醋酸鈉溶液因醋酸根離子水解而使溶液顯堿性。

13、B項，因為不知道一水合氨的電離程度和醋酸根離子的水解程度以及具體的pH值，所以無法判斷c(NH3·H2O)和c(CH3COONa)的相對大小，錯誤；C項，兩種溶液中水電離出的c(H＋)相等，且都小于 10－7 mol·L－1，錯誤；D項，該條件下，醋酸鈉溶液中的離子濃度遠遠大于氨水，所以其導電能力強于氨水，正確。] 12．B　[A項，溶液體積未知，兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定滿足n(CH3COOH)＝n(HCl)，錯誤；B項，鹽酸是一元強酸，醋酸是一元弱酸，pH＝2的鹽酸濃度是0.01 mol·L－1，因此兩溶液中陰離子的濃度：c(CH3COO－)＜c(Cl－)，正確；C項，相同體積的兩溶液都用水稀釋100倍后，溶液的濃度仍然相等，因此鹽酸的pH比醋酸的小，錯誤；D項，相同體積的兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但鎂的物質(zhì)的量不確定，因此生成的氫氣的物質(zhì)的量不一定相等，錯誤。]