九年級化學上 5 化學方程式 單元教學設計2新人教版（通用）

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1、九上《5 化學方程式》單元教學設計2新人教版 課題1 質量守恒定律 教學目標 知識與技能：通過實驗測定，使學生理解質量守恒定律的原因。 過程與方法：初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。 情感態(tài)度和價值觀：培養(yǎng)學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。 重點 對質量守恒定律涵義的理解和運用。 難點 對質量守恒定律涵義的理解和運用。 教學方法 設疑，以實驗為導向，講練結合。 儀器、藥品 儀器：托盤天平、燒杯、廣口瓶、玻璃棒、酒精燈、氣球、吸管等。 藥品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、鐵釘、碎雞蛋殼、稀鹽酸、石灰水等。 教師活動 學生活動

2、 設計意圖 問題導入 提問 演示實驗（白磷燃燒前后質量測定）如圖改進： ? 提出問題 化學反應中，“反應物的總質量等于生成物的總質量”的結論是否具有普遍意義呢？巡回檢查、指導，發(fā)現(xiàn)問題，及時校正。 組織學生交流匯報實驗結論，給予適當?shù)墓膭詈捅頁P。 組織第二次活動與探究 設置課堂練習題如下：（1）2體積的氫氣和1體積的氧氣反應，生成3體積的水。 （2）二氧化硫中硫元素和氧元素的質量比為1:1，那么5 g硫和5 g氧氣完全反應可生成二氧化硫（ ）克；5 g硫和8 g氧氣充分反應可生成二氧化硫（ ）克。 提問：為什么各反應物的質

3、量總和等于各生成物的質量總和呢？ 展示多媒體課件 磷、碳、硫燃燒的本質。 設置“能力拓展”習題 寫出紅磷燃燒的文字表達式。 文字表達式能告訴我們反應物、生成物的種類，但反應物的質量和生成物的質量之間存在什么關系呢？ 觀察實驗現(xiàn)象，總結實驗結論：反應物總質量（=）生成物總質量。 分組實驗探究 探究實驗名稱：鐵和硫酸銅溶液反應前后質量測定。 實驗步驟： 1、將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。 2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置1-2分鐘，觀察天平是否平衡。 探究實驗名稱：氫氧化鈉和硫酸銅反應前后質量測定。

4、 實驗步驟： 1、將盛有少量硫酸銅溶液并帶有膠頭滴管（事先裝入少量氫氧化鈉溶液）的錐形瓶放在托盤天平上稱量。 2、擠壓膠頭滴管，觀察天平是否平衡。 描述實驗現(xiàn)象及實驗結論。 質量守恒定律的內(nèi)容： 參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。 活動與探究 探究實驗名稱：向澄清石灰水中吹氣前后質量測定。 實驗步驟： 1、將盛有石灰水的小燒杯放在托盤天平上，使其平衡。 2、取下燒杯，向其中吹氣，一段時間后，再放到托盤天平上，觀察。 探究實驗名稱：雞蛋殼和稀鹽酸反應前后質量測定。 實驗步驟： 1、將盛有稀鹽酸的小燒杯和幾顆雞蛋殼一起放到天平上，使其平衡。

5、 2、將雞蛋殼和稀鹽酸混合，一段時間后，放回天平，觀察。 交流討論，并選出代表發(fā)言。 交流、談看法。 思考。 觀看動畫演示，總結化學反應的實質。 一切化學反應遵守質量守恒定律的根本原因：化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質量均沒有改變。 （1）蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有（ ）元素和（ ）元素，可能有（ ）元素。 （2）鎂條燃燒后，生成物的質量比原來鎂條的質量大，能否用質量守恒定律解釋？ （3）某大師說：“我一發(fā)功就能使水變成油（油中含有碳元素）”。這種說法科學嗎？ 復習舊知 創(chuàng)設問題情景，激發(fā)求知欲。

6、 學習定量研究問題的方法。 讓學生真正成為課堂的主人，學習的主體，在活動中學習，在體驗中成長，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和科學品德。 體驗成功，學生產(chǎn)生成就感。 ? 讓學生體驗、理解科學探究的方法和過程，豐富學生探究活動的親身經(jīng)歷，提高學生的科學素養(yǎng)。培養(yǎng)學生運用學過的知識解釋一些簡單的化學問題。使學生的認識由感性上升為理性。并且會用一般規(guī)律解決個別問題，提高學生能力。 ? 了解學生對質量守恒定律的理解情況，及時更正錯誤的認識及看法。 質疑，激思。 化微觀為宏觀、化抽象為具體，激發(fā)學習興趣。 反

7、饋診測 ［板書設計］ 課題1 質量守恒定律 一、內(nèi)容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。 二、原因：化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質量均沒有改變。 課題2 如何正確書寫化學方程式 教學目標 1．通過具體化學反應分析，使學生理解化學方程式的涵義。 2．理解書寫化學方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學方程式的方法。 重點和難點 1．重點是正確書寫化學方程式。 2．難點是化學方程式的配平方法。 教學方法 講練結合，配合閱讀。 教學過程 【復習提問】

8、1．什么是質量守恒定律？ 2．為什么在化學反應前后，各物質的質量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。） 〔引言〕我們已經(jīng)知道質量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應物和生成物是什么，又能反映出遵循質量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。 〔板書〕化學方程式 一、化學方程式 用化學式來表示化學反應的式子。 例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為： C+O2CO2 〔設疑〕化學方程式的寫法是否只要寫出反應物和生成物的化學式就可以呢？請看磷在氧氣中燃燒的反應。 〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學式） P+O2P2O5 〔組織討論〕這個式子能

9、稱為化學方程式嗎？為什么？（由學生回答。） 怎樣才能把上式改為化學方程式呢？ 〔板書〕二、化學方程式的書寫方法 〔提問〕書寫化學方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？ 〔閱讀〕讓學生帶著問題閱讀教材有關內(nèi)容，然后指定學生回答問題。 以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例，說明書寫化學方程式的具體步驟。 〔板書〕1．根據(jù)實驗事實寫出反應物及生成物的化學式 P+O2─P2O5 2．配平化學方程式 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質量守恒守律）。把短線改等號。 4P+5O2===2P2O5 3．注明反應發(fā)生的條件 4P+5O22P2O5 （介紹“△”’“↑”“↓”

10、等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。 〔講解〕反應條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。 “↑”“↓”號的使用范圍：在反應物中無氣態(tài)物質參加反應，如果生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號；在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。（強調(diào)要防止隨意亂標） 〔板書〕例如： CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓ 〔小結〕書寫化學方程式具體步驟（韻語） 左邊反應物，右邊生成物 寫好化學式，方程要配平 短線改等號，條件要注明 生成氣體或沉淀，上下

11、箭頭來分清。 強調(diào)書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。 〔板書〕三、化學方程式所表示的意義和讀法 〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應講解化學方程式所表示的質和量方面的涵義 〔板書〕4P+5O22P2O5 質的方面：略 量的方面：略 〔過渡〕根據(jù)化學方程式所表示的各物質間的量的關系，可以用于化學計算，這將在下一節(jié)講。 〔總結〕略 課題3 利用化學方程式的簡單計算 學習目標： 1．在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單計算。 2．認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。 3．正確使用量和單位。 教學重點： 有關化學方

12、程式的計算 教學難點： 化學方程式的計算 教學過程： 1．根據(jù)化學方程式計算的步驟 （1）設：根據(jù)題意設未知數(shù)； （2）寫：書寫正確的化學方程式； （3）找：找出已知量和未知量的質量關系； （4）列：列出比例式并求解； （5）答：檢查結果，簡明作答。 2．根據(jù)化學方程式計算應該注意的事項 （1）正確書寫化學方程式，準確列出有關反應物或生成物的質量比； （2）列式時，各物質的質量單位必須統(tǒng)一，對應關系要正確； （3）反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量； （4）解題的過程要完整，規(guī)范 （5）設未知數(shù)是要指明物理量，不要

13、帶單位。 例題：某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時可生成氫氣多少克？ 解：設消耗水的質量為x，得到氫氣的質量為y 2H2O2H2↑+O2↑ 36 4 32 x y 1.6g ，x=1.8g；，y=0.2g 答：電解消耗1.8g水，同時生成0.2g氫氣。 常見題型 1．利用質量守恒定律的相關信息，如何求反應物的質量及相互質量比？ 例1 已知在反應3A+2B=2C+D中，反應物A、B的質量比為3：4。當反應生成C和D的質量共140g時，B消耗的質量為_________g。 分析：此題能根據(jù)質量

14、守恒定律，由于生成物C和D的質量共140g，所以A和B的質量之和也應為140g。由于反應物A、B的質量比為3：4，則可將物質總質量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質量為140÷7×4＝80g。 例2 在化學反應3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質量分別是32和102，則Y的相對分子質量為_____。 分析：此題是根據(jù)質量守恒定律確定Y的相對分子質量。解題時，首先要確定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102 4Y＝2×102－3×32＝108 Y＝27 2．已知反應物（或生成物）的質量（或密度、體積），如何求另一反應物（或生成物）的質量（或體積）？

15、 例3 中國登山協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2020年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求： （1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L） （2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？ （3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。 答：（1）4.8kg氧氣在標準狀況下的體積為 （2）設需要高錳酸鉀的質量的質量為x 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316

16、 32 x 4.8kg （3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。 分析：此題難度不高，主要考查學生有關化學方程式計算的兩個重要的注意點： 1．氣體體積和氣體質量的換算（即氣體體積=氣體質量÷氣體密度）； 2．化學方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生仔物質制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。 3．已知混合物中的一反應物（或生成物）的質量，如何求混合物中另一反應物（或生成物）的質量？ 例4 煅燒含碳酸鈣

17、80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？ 解：設生成二氧化碳的質量為x CaCO3 CaO + CO2↑ 100 44 100t×80% x x=35.2t 生石灰的質量：100t-35.2t=64.8t 4．利用化學反應測定的實驗數(shù)據(jù)，如何進行物質的計算和推斷？ 例5 小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品

18、中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算： （1）8g石灰石樣品中含有雜質多少克？ （2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？ （3）下表中m的數(shù)值應該為多少？ 序號 加入稀鹽酸質量（g） 剩余固體質量（g） 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 （4）要得到280kgCaO，需要質量分數(shù)為80%的石灰石多少千克？(化學方程式：CaCO3CaO+CO2↑) 解：（1）8g石灰石樣品中含有雜質為1.2g。 （2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)＝＝85％ （3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g （4）設需要80%

19、的石灰石的質量為x CaCO3CaO+CO2↑ 100 56 X×80％ 280kg x＝625kg 分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質量，觀察剩余固體的質量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應，應為雜質。然后，用8g石灰石樣品質量－雜質質量＝CaCO3質量。再除以樣品質量，即可求出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。第三小問也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時固體的質量減少應和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質量就是3g。最后一問可利用含雜質問題的解題方法處理。