2022高考化學第二輪復習 專題 物質的組成、分類、性質和變化學案 魯科版

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1、2022高考化學第二輪復習 專題 物質的組成、分類、性質和變化學案 魯科版 【本講教育信息】 一. 教學內容： 高考復習第二輪 專題一 物質的組成、分類、性質和變化 二. 教學目的 1. 學習比較、分類等科學方法，知道比較、分類等科學方法是化學研究和學習的常用方法。 2. 能根據(jù)物質的組成和性質對物質進行分類。 3. 了解常見物質及變化的分類方法。 4. 認同分類法對于化學研究和化學學習的重要作用。 5. 知道根據(jù)分散質粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液。 6. 知道膠體的丁達爾現(xiàn)象。了解膠體的重要應用。 三. 重

2、點和難點 1、根據(jù)物質的組成和性質對物質進行分類。 2、常見物質變化及分類方法。 3、分散系及分散系的分類，膠體的性質，膠體的應用。 四. 考點分析 本專題內容在高考中的主要考查點是： 1、物質的組成及分類。 2、物質變化的分類。 3、分散系、膠體的性質及膠體的應用。 五. 知識網(wǎng)絡 2. 分散系 分散質粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有無丁達爾效應 實例 溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 、蔗糖溶液 膠體 在1~100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不

3、穩(wěn)定 不能 沒有 泥水 3. 化學反應的分類 四大基本反應類型 化合： 分解： 置換： 復分解： 是否有離子參與反應（電解質在水溶液中） 離子反應： 非離子反應： 是否有元素電子得失或偏移（有升降價） 氧化還原反應： 非氧化還原反應： 熱量的放出或吸收 放熱反應： 吸熱反應： 【典型例題】 例1 下列敘述中，正確的是 A. 棉花、羊毛都屬于纖維素 B. 生產(chǎn)水泥和普通玻璃的原料中都有石灰石 C. 飽和硫酸銨溶液可以使蛋白質變性 D. 煤的干餾為物理變化 分析：A項棉花屬于纖維素，而羊毛屬于蛋白質；B項生產(chǎn)水泥的原料為石灰石和粘土

4、，生產(chǎn)普通玻璃的原料為石灰石、石英和純堿；C項飽和硫酸銨溶液可以使蛋白質鹽析，鹽析可逆而變性不可逆；D項煤的干餾為化學變化。 答案：B 例2 加成反應是有機化合物的分子中雙鍵上的碳原子與其他原子（或原子團）直接結合生成新的化合物分子的反應。下列過程與加成反應無關的是 A. 苯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺 B. 裂化汽油與溴水混合振蕩，水層顏色變淺 C. 乙烯與水在一定條件下反應制取乙醇 D. 乙烯與氯化氫在一定條件下反應制取純凈的一氯乙烷 分析：A項苯與溴水混合振蕩，溴水中的溴被萃取到苯中去了，沒有發(fā)生化學變化；B項裂化汽油中含有烯烴，會與溴發(fā)生加成反應；C項乙烯與水

5、在一定條件下發(fā)生加成反應生成乙醇；D項乙烯與氯化氫的反應屬于加成反應。 答案：A 例3 從海水中提取鎂，最基本的方法是往海水里加堿，得到沉淀，將沉淀分離出來后再加入鹽酸把它變成；之后，經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂。下列對從海水中提取鎂的有關說法中，正確的是 A. 整個過程中沒有涉及置換反應 B. 往海水里加堿是指直接加入 C. 電解溶液即可得到金屬鎂 D. 電解時得到的鎂蒸氣應在氛圍中冷卻 分析：A項海水中提鎂，涉及的化學反應有碳酸鈣的分解反應、氧化鈣和水的化合反應、氫氧化鈣和氯化鎂的復分解反應和電解無水氯化鎂的分解反應，整個過程中沒有涉及置換反應；B項往海水里

6、加堿是指通過煅燒貝殼（主要成分為碳酸鈣）生成氧化鈣，再在消化池中和水化合反應生成氫氧化鈣，最后和海水混合；C項電解溶液得到的是氫氧化鎂、氯氣和氫氣，要得到鎂必須電解無水氯化鎂；D項鎂蒸氣和可以反應，不能在氛圍中冷卻，應該在氫氣氛圍中冷卻。 答案A。 例4 用特殊方法把固體物質加工到納米級（1~100nm，1nm=）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質的微粒直徑和這種粒子具有相同的數(shù)量級的是 A. 溶液 B. 懸濁液 C. 膠體 D. 乳濁液 分析：根據(jù)膠體粒子的直徑范圍1~100nm解答此題。 答案：C 例5 已知某鹽在不同溫度下的溶解度（見下表），若把溶質的質量分數(shù)為22%的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是 溫度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 A. 0℃~10℃ B. 10℃~20℃ C. 20℃~30℃ D. 30℃~40℃ 分析：晶體從溶液中析出時，必須滿足在溶液中已經(jīng)飽和，將該鹽溶液降溫，由不飽和趨于飽和再析出晶體，在到達飽和時，該溶液的質量分數(shù)仍為22%，所以此時該鹽的溶解度為，對照表格中數(shù)據(jù)，，即該鹽溶液降溫至30℃~40℃間的某溫度時達到飽和，再降溫會析出晶體。