（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其重要化合物 第2節(jié) 富集在海水中的元素——氯學(xué)案 新人教版

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1、（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其重要化合物 第2節(jié) 富集在海水中的元素——氯學(xué)案 新人教版 【考綱要求】 了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用?！?了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響?！?掌握氯氣的實(shí)驗室制法(包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器和收集方法)?！?以上各部分知識的綜合應(yīng)用。 考點(diǎn)一　氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 1．氯氣的物理性質(zhì) 顏色 氣味 毒性 密度 特性 黃綠色 強(qiáng)烈刺激性氣味 有毒 比空氣大 易液化 聞氯氣氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的Cl2飄進(jìn)鼻孔。 2．從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)

2、識氯氣的化學(xué)性質(zhì)——氧化性 (1)與金屬反應(yīng)：與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物。 ①與鐵反應(yīng)：2Fe＋3Cl2Ａ2FeCl3。 ②與銅反應(yīng)：Cu＋Cl2CuCl2。 (2)與非金屬反應(yīng) 與H2反應(yīng)：H2＋Cl22HCl。 (3)與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)(書寫離子方程式) ①與碘化鉀溶液反應(yīng)：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。 ②與SO2水溶液反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。 ③與FeCl2溶液反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 3．從化合價的角度認(rèn)識Cl2的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng) 氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價既有升高又有

3、降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。 (1)與水反應(yīng) 氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 (2)與堿反應(yīng)(完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式) ①與燒堿反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。 4．從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì) (1)氯水中存在三個平衡關(guān)系 ①Cl2＋H2OHCl＋HClO ②HClOH＋＋ClO－ ③H2OH＋＋OH－ (2)根據(jù)可

4、逆反應(yīng)的特點(diǎn)，即可得出氯水中存在的各種微粒。 ①三種分子：H2O、Cl2、HClO； ②四種離子：H＋、Cl－、ClO－和OH－。 (3)氯水性質(zhì)的多重性 新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。 5．次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì) (1)次氯酸 次氯酸見光分解的化學(xué)方程式：2HClO2HCl＋O2↑。 (2)Ca(ClO)2 ①Ca(ClO)2的穩(wěn)定性比HClO強(qiáng)。 ②水解顯堿性，其水解離子方程式：ClO－＋H2OHClO＋OH－。 ③與酸反應(yīng)生成HClO，作為漂白劑或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為Ca(ClO)2＋C

5、O2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。 1．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑(　　) 2．過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2(　　) 3．氯水顯酸性，可用pH試紙測定氯水的pH(　　) 4．新制氯水必須用棕色瓶密封保存，光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氯氣(　　) 5．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)(　　) 6．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣(　　) 答案：1.×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.√ 題組一　考查氯氣和氯水的性質(zhì) 1．氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它

6、具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是(　　) A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙 B．通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng) C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸 D．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸 解析：選B。Cl2與鐵的反應(yīng)需要加熱，所以在通常狀況下，干燥的Cl2不能與Fe反應(yīng)。 2．分別向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是(　　) ①AgNO3溶液?、贜aOH溶液　③水

7、A．①②③　　　　　　　　 B．②①③ C．③②① D．①③② 解析：選B。甲中氣體和溶液都無色，說明不存在氯氣，是注入NaOH溶液；乙中氣體無色且溶液中出現(xiàn)白色渾濁，說明不存在氯氣且溶液中生成了白色沉淀，是注入 AgNO3溶液；丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色，說明存在氯氣分子，是注入水。 3．在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗中，下列根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　) A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中

8、滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO 解析：選D。氯水中存在三種分子：Cl2、HClO、H2O，四種離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。氯水的顏色是氯氣分子表現(xiàn)出來的，A項正確；滴加硝酸銀溶液，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，B項正確；加入碳酸氫鈉粉末，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，C項正確；向氯化亞鐵中加入氯水，可發(fā)生反應(yīng)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，D項錯誤。 液氯、新制氯水、久置氯水的比較 液氯 新制氯水 久置氯水 分類 純凈物 混合物 混合物 顏色 黃綠色 淺黃綠色 無色 性質(zhì) 氧化性 酸性、氧化性、

9、漂白性 酸性 粒子種類 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、 Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ 題組二　考查從平衡移動的角度分析氯水中的變化 4．下列關(guān)于氯水的敘述正確的是(　　) ①氯水中存在兩種電離平衡 ②向氯水中通入氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小 ③加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小 ④加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動 A．①② B．②③ C．①③ D．①④ 解析：選D。氯水中存在HClO和H2O的電離平衡。HClO是弱電解質(zhì)，向氯水中通入氯氣，c(H＋)/c(ClO－)增大；加水稀釋氯水，c(OH－)增大

10、，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動。 5．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是(　　) A．再通入少量氯氣，減小 B．加入少量NaCl粉末，溶液漂白性增強(qiáng) C．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng) D．光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱 解析：選C。飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項錯；加入少量NaCl粉末，c(Cl－)增大，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡逆向移動，使HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項錯；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移動，HClO的濃度增大，C項正確；光照過程中，HClO分解生成O2和HCl

11、，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項錯。 氯水中平衡移動的應(yīng)用 氯水中加入的物 質(zhì)或改變的條件 濃度變化 平衡移動方向 應(yīng)用 可溶性氯化物 c(Cl－) 增大 左移 ①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl ②用排飽和食鹽水法收集Cl2 鹽酸 c(H＋)和c(Cl－)增大 左移 次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2 NaOH c(H＋)減小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2 CaCO3 c(H＋)減小 右移 制高濃度的HClO溶液 光照 c(HClO) 減小 右移 氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配 題組三　考查次氯酸鹽和其他含氯消毒劑 6．下列關(guān)于漂白

12、粉的敘述正確的是(　　) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì) C．漂白粉是由Cl2與燒堿制得的 D．在使用漂白粉時同時使用濃鹽酸 解析：選B。Cl2通入石灰乳中制得漂白粉，其有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉在空氣中發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑，漂白粉在空氣中久置會變質(zhì)；濃鹽酸會與漂白粉發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，從而失去漂白能力。 7．為預(yù)防一種新型流感，同學(xué)們每天用“84消毒液”(NaClO溶液)

13、消毒，下列說法正確的是(　　) A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性 B．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子 C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同 D．“84消毒液”與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果 解析：選A。1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，B錯；SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而NaClO、Na2O2的漂白原理是具有強(qiáng)氧化性，C錯；D中會發(fā)生反應(yīng)：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，生成了有毒氣體，且失去了漂白能力，D錯。 8．二氧化氯

14、(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是(　　) A．NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則 n(氧化劑)∶n(還原劑)＝1∶4 B．ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O C．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3 D．等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2強(qiáng) 解析：選C。 A項，酸性條件下ClO發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cl－和ClO2，可寫出離子方程式：4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，顯然氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，正確；B項，方

15、程式符合歧化反應(yīng)化合價的變化，正確；C項，ClO2易溶于水，顯然不能用飽和食鹽水除雜，錯誤；D項，等物質(zhì)的量的ClO2作氧化劑時得電子數(shù)比Cl2得電子數(shù)多，正確。 考點(diǎn)二　氯氣的實(shí)驗室制法 1．實(shí)驗裝置 2．驗滿方法 (1)將濕潤的淀粉-碘化鉀試紙靠近收集Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已收集滿。 (2)將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近收集Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已收集滿。 3．四點(diǎn)注意 (1)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)。 (2)因Cl－濃度越小，其還原性越弱，所以必須用濃鹽酸加熱才可反

16、應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)。 (3)實(shí)驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。 (4)尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因為溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 1．用MnO2制備氯氣時，若無濃鹽酸，可用稀鹽酸代替(　　) 2．除去Cl2中少量HCl氣體，可用飽和食鹽水，也可用飽和碳酸氫鈉溶液(　　) 3．檢驗氯氣可用濕潤的淀粉－碘化鉀試紙(　　) 4．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度(　　) 5．實(shí)驗室快速制取氯氣可以采用高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng)(　　) 6．Cl2能和堿液發(fā)生反應(yīng)，故實(shí)驗室中尾氣吸收時可用澄

17、清石灰水(　　) 答案：1.×　2.×　3.√　4.√　5.√　6.× 1．某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃鹽酸及如圖所示裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是(　　) A．A中可用分液漏斗代替長頸漏斗 B．A中缺少加熱裝置 C．B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2 D．D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸 解析：選C。氯氣中混有氯化氫氣體，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B中不能盛放氫氧化鈉溶液。 2．實(shí)驗室用MnO2和濃鹽酸制Cl2時，有如下操作：①連好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱；③加入MnO2粉末；④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃

18、鹽酸；⑤將多余氯氣用NaOH溶液吸收；⑥用向上排氣收集氯氣。順序正確的是(　　) A．①②③④⑥⑤　　　 B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 解析：選D。制取氯氣的正確操作步驟：先連接裝置、檢查氣密性，然后裝入藥品(先向燒瓶中裝入二氧化錳，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸)，下一步進(jìn)行加熱制取、吸收氯氣，由于氯氣有毒，最后需要進(jìn)行尾氣吸收，故正確的排序為①③④②⑥⑤。 3．下圖所示儀器可用于實(shí)驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是(　　) A．a(chǎn)－b－c－d－e－f－g－h(huán) B．a(chǎn)－e－d－c－b－h(huán)－i－g C．a(chǎn)－d－e－c－b－h(huán)－i－g D．a(chǎn)－c

19、－b－d－e－h(huán)－i－f 解析：選B。裝置順序為制氯氣、除雜(HCl、水蒸氣)、反應(yīng)制備、尾氣處理，注意洗氣瓶中導(dǎo)管為“長進(jìn)短出”。 考點(diǎn)三　鹵素的性質(zhì)　鹵素離子的檢驗 1．溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較 物質(zhì) 性質(zhì) Br2 I2 顏色 深紅棕色 紫黑色 狀態(tài) 液體 固體 溶解性 水中 溶解度不大 溶解度不大 有機(jī)溶劑中 易溶 易溶 特性 易揮發(fā)、有毒 ①易升華； ②使淀粉變藍(lán) 2.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較 (1)與堿溶液反應(yīng)：如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。 (2)

20、氧化性 ①都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋X22NaX(X＝Cl、Br、I)。 ②氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2>Br2>I2，陰離子的還原性強(qiáng)弱順序是Cl－

21、 (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液 (2)置換——萃取法 未知液 有機(jī)層呈 (3)氧化——淀粉法檢驗I－ 未知液 藍(lán)色溶液，表明有I－ 1．可以用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的KIO3(　　) 2．用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色(　　) 3．碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2(　　) 4．實(shí)驗室保存少量液溴時常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡膠塞(　　) 5．類比Fe與Cl2反應(yīng)，可知Fe與I2反應(yīng)產(chǎn)物為FeI3(　　) 6．I－可使淀粉溶液變藍(lán)(　　) 答案：1.×　2.×　3.×　4.√　5.×　6.×

22、 題組一　考查鹵素單質(zhì)的性質(zhì) 1．如圖是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是(　　) A．單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì) B．單質(zhì)②能使品紅溶液褪色 C．單質(zhì)④能使淀粉溶液變藍(lán) D．單質(zhì)的氧化性是④>③>②>① 解析：選D。從圖中可以看出，從F2→I2，相對分子質(zhì)量逐漸增大，沸點(diǎn)也逐漸升高，故①為F2，②為Cl2，③為Br2，④為I2，單質(zhì)的氧化性是①>②>③>④，D項錯誤。 2．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是

23、(　　) 選項 ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍(lán)色 白色 B 無色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍(lán)色 無色 D 黃綠色 無色 紫色 白色 解析：選A。由①處產(chǎn)生的Cl2通過②時發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通過③時發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，通過④時發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色，淀粉遇I2變藍(lán)，Cl2遇堿生成NaCl、NaClO可知應(yīng)選A。 題組二　考查鹵素單質(zhì)及離子的檢驗 3．下列能夠檢驗出KI中是否含有Br－的實(shí)驗是(

24、　　) A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br－ 解析：選D。A項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子；B項，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層是萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒有溴單質(zhì)產(chǎn)生。 4．下列敘述中正確的是(　　) A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加

25、少量水進(jìn)行水封 B．能使?jié)櫇竦牡矸邸MKI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2 C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋ 解析：選A。A項，因為液溴易揮發(fā)，在試劑瓶中存放時應(yīng)加少量水進(jìn)行水封，A項正確；B項，只要能把碘化鉀氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)駶櫟牡矸邸MKI試紙變藍(lán)，B項不正確；C項，某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質(zhì)而不是I－，C項不正確；D項，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能存在Ag＋、SO、SO，D項不正確。

26、鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性 (1)Br2在常溫下呈液態(tài)，是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)。液態(tài)Br2有劇毒，易揮發(fā)，故保存Br2時在試劑瓶中Br2液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蠟封。 (2)淀粉遇I2顯藍(lán)色，這是碘單質(zhì)的特殊性質(zhì)，該性質(zhì)可用于檢驗Cl2。Cl2可使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)，其實(shí)質(zhì)是Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2。此外碘單質(zhì)易升華，是常溫下固體單質(zhì)中唯一的雙原子分子。 (3)Br2和I2都可被某些有機(jī)溶劑(如四氯化碳、苯)萃取。 (4)氟元素?zé)o正價，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。 (5)F2不能從NaX溶液中置換出X2(X代表Cl、Br、I)

27、?！? 考點(diǎn)四　從海水中提取鹵素單質(zhì)的化學(xué)工藝流程 1．氯的提取——氯堿工業(yè) 海水―→粗鹽飽和食鹽水 化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 2．海水中提取溴 (1)流程 (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ①2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2； ②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4； ③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。 3．海帶中提取碘 (1)流程 (2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 1．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海帶制碘的說法，不正確的是(　　)

28、 干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2 A．實(shí)驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌 B．在含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng) C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色 D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取” 解析：選A。灼燒干海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，而不應(yīng)在蒸發(fā)皿中。 2．從淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液 B．步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D．步驟Ⅳ包

29、含萃取、分液和蒸餾 解析：選C。Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正確；步驟Ⅲ利用氯的非金屬性比溴強(qiáng)，可以利用置換反應(yīng)制取Br2，B正確；反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅲ均使用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol氯氣，但未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，C錯誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機(jī)溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機(jī)溶液，再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴，D正確。 3．海洋約占地球表面積的71%，對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是(　　) A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO B．從苦鹵中提取Br2反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl

30、－＋Br2 C．試劑1可以選用石灰乳 D．工業(yè)上電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂 解析：選D。可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO，鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，A正確；工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，D錯誤。 1．下列關(guān)于氯及其化合物的說法正確的是(　　) A．(2017·高考北京卷改編)氯氣使KBr溶液變黃，氯氣被氧化 B．(2017·高考天津卷)用氯氣處理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子 C．(2017·高考江蘇卷)ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 D．(2017·高考海南卷)鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁 解析：選D。溶液變黃說明有溴單質(zhì)生

31、成，反應(yīng)后溴元素化合價升高，溴離子被氧化，氯氣被還原，A項錯誤；氯氣與Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子不反應(yīng)，不能用Cl2處理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子，可用Na2S來處理，B項錯誤；ClO2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，C項錯誤；鋁在氯氣中燃燒生成AlCl3，D項正確。 2．(2016·高考上海卷)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是(　　) A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液 解析：選A。在新制氯水中存在反應(yīng)：Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－，其中起漂白作用的是HClO，故能使平衡向右移動，溶液中c(HClO)增

32、大，則會使溶液的漂白性增強(qiáng)。加入的碳酸鈣粉末與H＋反應(yīng)，使平衡向右移動，溶液中c(HClO)增大，A正確；加入稀硫酸，使平衡向左移動，溶液中c(HClO)減小，B錯誤；加入氯化鈣溶液，使平衡向左移動，溶液中c(HClO)減小，C錯誤；加入二氧化硫水溶液，會與氯氣反應(yīng)，使平衡向左移動，溶液中c(HClO)減小，D錯誤。 3．(2015·高考全國卷Ⅱ，12，6分)海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO

33、2將其還原吸收 解析：選C。A項，苦鹵中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可將Br－氧化成Br2，便于從苦鹵中提取Br2。B項，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(Ca2＋、Mg2＋、SO等)，將粗鹽溶于水，并除去其中的雜質(zhì)，再通過重結(jié)晶的方法得到純凈NaCl晶體。 C項，工業(yè)上沉淀Mg2＋常選用廉價的Ca(OH)2，而不選用NaOH。D項，Br2具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，富集溴時，常先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到濃度較大的含Br－溶液。 4．(2015·高考北京卷)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一

34、定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)(　　) A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2OHClO＋OH－ C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－ 解析：選B。A.將Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，離子方程式為2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2

35、O。B.飽和 NaClO 溶液的pH約為11，現(xiàn)在該消毒液的pH為12，故不可能僅為ClO－的水解所致，該消毒液中還含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH約為12的主要原因。C.該消毒液與潔廁靈混用時，ClO－與Cl－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2。D.HClO 有較強(qiáng)的漂白性。因為CH3COOH的酸性強(qiáng)于HClO，在該消毒液中加入CH3COOH，會使CH3COOH與ClO－反應(yīng)生成HClO，增強(qiáng)其漂白性。 5．(2015·高考海南卷)工業(yè)上，向500～600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗。 回答下列問題

36、： (1)制取無水氯化鐵的實(shí)驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，裝置B中加入的試劑是____________。 (2)制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗中，裝置A用來制取____________。尾氣的成分是________。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是________________、________________。 (3)若操作不當(dāng)，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3 ，檢驗FeCl3常用的試劑是________。欲制得純凈的FeCl2 ，在實(shí)驗操作中應(yīng)先____________________________________，再__

37、______________________________________________________________________。 解析：(1)制取無水氯化鐵的實(shí)驗中，裝置A為氯氣的制備裝置，發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳和濃鹽酸共熱生成二氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2 ＋4HCl(濃)MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O，裝置B的作用是除去氯氣中的水蒸氣，故裝置B中加入的試劑是濃硫酸。 (2)根據(jù)題給信息知制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗中，裝置A用來制取HCl；尾氣的成分是HCl和H2；若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，HCl氣體極易溶于水，H2與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，則存在的問題是易發(fā)生

38、倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收。(3)檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液；欲制得純凈的FeCl2，應(yīng)防止裝置中氧氣的干擾，在實(shí)驗操作中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，利用產(chǎn)生的氯化氫氣體排出裝置中的空氣，再點(diǎn)燃C處的酒精燈。 答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　濃硫酸 (2)HCl　HCl和H2　易發(fā)生倒吸　可燃性氣體H2不能被吸收 (3)KSCN溶液　點(diǎn)燃A處的酒精燈　點(diǎn)燃C處的酒精燈 一、選擇題 1．化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述正確的是(　　) A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強(qiáng) B．氯氣

39、與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑 C．測定溶液pH的實(shí)驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH——測定結(jié)果無影響 D．潔廁靈不能與“84消毒液”混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解 解析：選B。A項，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯誤；B項，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確；C項，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯誤；D項，不能混用的原因是消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應(yīng)生成Cl2，錯誤。 2．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(　　) A．CuCl2　　　　　　　　　 B．FeCl2 C．FeCl3

40、 D．AlCl3 解析：選D。銅與鹽酸不反應(yīng)，A錯誤；鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，B、C錯誤。 3．下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述，錯誤的是(　　) A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示 B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小 C．鹵素單質(zhì)的顏色由F2→I2隨相對分子質(zhì)量增大而變深 D．X－的還原性依次為F－

41、得電子能力隨X的核電荷數(shù)的增加而減小，所以HX的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小，故B正確；鹵素單質(zhì)的顏色從上到下逐漸加深，由F2→I2依次是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，故C正確；鹵素單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱，對應(yīng)離子的還原性F－

42、B項，洗氣裝置氣體應(yīng)該是“長進(jìn)短出”，且Cl2和HCl都能與NaHCO3溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，故無法達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?；C項，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用過濾法分離，故能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?；D項，加熱蒸干時MnCl2會發(fā)生水解：MnCl2＋2H2OMn(OH)2↓＋2HCl↑，無法制得MnCl2·4H2O，故無法達(dá)到實(shí)驗?zāi)康摹? 5．用經(jīng)Cl2消毒的自來水配制下列溶液：①Na2SO3?、贙I ③AlCl3　④FeCl2?、軦gNO3　⑥稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是(　　) A．①②④⑤　　　　　　 B．①②③④ C．①②④ D．③⑥ 解析：選A。經(jīng)

43、Cl2消毒的自來水中，含有鹽酸和氧化劑HClO，Cl－能使Ag＋沉淀，HClO能將SO、Fe2＋、I－等氧化。 6．(2018·日照質(zhì)檢)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是(　　) A．IBr是雙原子分子 B．在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑 C．和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO D．和水反應(yīng)時，IBr既是氧化劑又是還原劑 解析：選D。 IBr中I為＋1價，Br為－1價。2個原子組成1個IBr分子，A正確；

44、因為其化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似，所以在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑，B正確；跟水反應(yīng)的方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO中，反應(yīng)前后各元素的化合價均未發(fā)生變化，仍然是I為＋1價，Br為－1價，故這個反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可看成是IBr先與水反應(yīng)，生成物HBr和HIO再與堿反應(yīng)，所以2NaOH＋I(xiàn)Br===NaBr＋NaIO＋H2O，C正確。 7．已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如圖為驗證氯氣性質(zhì)的微型化實(shí)驗。將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是

45、(　　) 選項 實(shí)驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先變紅后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉-KI溶液變成藍(lán)色 Cl2具有氧化性 解析：選D。A項是因為Cl2具有強(qiáng)氧化性，錯誤；Cl2本身沒有酸性，溶液褪色，可能是Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，再與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽而使溶液褪色，還可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B項錯誤；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2與H2O作用生成的HClO具有漂白性，C項錯誤。 8．下列實(shí)驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論

46、均正確的是(　　) 選項 實(shí)驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 用雙氧水滴定淀粉-KI溶液 溶液變藍(lán) 達(dá)到滴定終點(diǎn) B 向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置 下層呈紫紅色 該食用加碘鹽中含有KIO3 C 用濕潤的淀粉－碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣 試紙變藍(lán) 該氣體為溴蒸氣 D 最后試管有淺黃色沉淀 有機(jī)物中含有溴原子 解析：選B。A項，淀粉-KI溶液一般作為指示劑，設(shè)計用雙氧水滴定淀粉-KI溶液無法判定終點(diǎn)，實(shí)驗不合理，錯誤；B項，在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確；C項，NO2溶于水變?yōu)橄跛?，硝酸也具有?qiáng)氧化性，也可使淀粉－碘

47、化鉀試紙變藍(lán)，錯誤；D項，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯誤。 9．根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說法正確的是(　　) 已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。 A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì) B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2 C．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題 D．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br－需要消耗2.24 L Cl2 解析：選C。過程①中除去Mg2＋、CO和SO需要用化學(xué)方法，A錯誤；根據(jù)已知信息可知B錯誤；過

48、程⑤發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr，溶液呈強(qiáng)酸性，C正確；每氧化0.2 mol Br－需消耗0.1 mol Cl2，但不一定是2.24 L，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是2.24 L，D錯誤； 10．向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是(　　) 解析：選C。題中四種離子與Cl2反應(yīng)的先后順序依次是SO(消耗2.24 L Cl2)、I－(消耗1.12 L Cl2)、Fe2＋(消耗 1.12 L Cl2)、Br－(消耗1.12 L Cl2)，因此C選項正確。 二、非

49、選擇題 11．海洋是一個遠(yuǎn)未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景?；卮鹣铝袉栴}： (1)據(jù)媒體報道，挪威和荷蘭正在開發(fā)一種新能源——鹽能。當(dāng)海水和淡水混合時，溫度將升高0.1 ℃，世界所有入?？诘倪@種能源相當(dāng)于電力需求的20%。海水和淡水混合時，溫度升高最可能的原因是________。 A．發(fā)生了鹽分解反應(yīng) B．發(fā)生了水分解反應(yīng) C．由于濃度差產(chǎn)生放熱 D.鹽的溶解度增大 (2)蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法。你認(rèn)為蒸餾法淡化海水最理想的能源是___________________________________________________

50、_____________________。 (3)從海水中可得到多種化工原料和產(chǎn)品，如圖是綜合利用海水資源的流程圖。 ①反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_______________________________________________。 ②在母液苦鹵中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質(zhì)。用沉淀法測定苦鹵中鎂元素的含量(g·L－1)，實(shí)驗過程中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有______________________________。 解析：(1)海水與淡水混合時，不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A、B兩項錯誤；溫度升高可以使鹽的溶解度增大，而鹽的溶解度增大不可能使溫度升高，D項錯誤。

51、 (2)蒸餾法淡化海水最理想的能源是太陽能。 (3)①根據(jù)題目中流程圖知反應(yīng)Ⅱ為SO2與Br2的反應(yīng)，離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO；②用沉淀法測定鎂元素的含量時，需要知道苦鹵樣品的體積及生成的 Mg(OH)2 的質(zhì)量。 答案：(1)C　(2)太陽能　(3)①SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO?、诳帑u樣品的體積、Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量 12．(1)實(shí)驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要______________、______________。(填寫試劑或溶液名稱) (2)實(shí)驗室用2.00 mol/L的鹽酸和漂

52、粉精[成分為Ca(ClO)2、CaCl2]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為________mL。 (3)實(shí)驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計一個簡單實(shí)驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣：________________________________________________________________。 (4)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化 NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________________。 解析：(1)濃鹽酸易揮發(fā)

53、，生成的氯氣中含有氯化氫，應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液除去；氯氣有毒需要處理尾氣，用氫氧化鈉溶液吸收。 (2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑，反應(yīng)中生成氯氣的物質(zhì)的量是0.1 mol，則消耗氯化氫的物質(zhì)的量是0.2 mol，鹽酸的濃度是2.00 mol/L，因此需要鹽酸的體積是100 mL。 (3)氯氣能與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，而空氣與氫氧化鈉不反應(yīng)，據(jù)此檢驗，即用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，觀察試管內(nèi)有無殘留氣體。 (4)Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，ClO被氧化為ClO2，而Cl2被還

54、原為Cl－，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)相等可得離子方程式為Cl2＋2ClO===2ClO2＋2Cl－。 答案：(1)飽和氯化鈉溶液　氫氧化鈉溶液　(2)100 (3)用試管收集氯氣，收集滿后將試管倒立在氫氧化鈉溶液中，觀察試管內(nèi)有無殘留氣體 (4)Cl2＋2Cl2e－O===2ClO2＋2Cl－ 13．根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗室鑒定化合物E的反應(yīng)。 (1)單質(zhì)L是________，化合物A是________。 (2)圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是________和________(填代號)。它們反應(yīng)的

55、化學(xué)方程式分別是________________和___________________。 (3)E和K、J混合溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。 此反應(yīng)的發(fā)生說明酸的強(qiáng)弱關(guān)系為_______________________________________。 (4)把K、J混合固體分別放入①少量濃鹽酸、②FeCl2溶液中，則其反應(yīng)的現(xiàn)象分別是_______________、____________，①中反應(yīng)的離子方程式為_______________________。 解析：由①是工業(yè)生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，結(jié)合C分解的高溫條件，可

56、判斷C可能為 CaCO3，D可能為CaO，E可能為CO2，由②的電解條件及三種產(chǎn)物推斷，可能是電解食鹽水，然后再驗證作出判斷。 答案：(1)H2　NaCl (2)②?、堋?NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO　碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng) (4)有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生　立即產(chǎn)生紅褐色沉淀　Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 14．如下圖所示，根據(jù)實(shí)驗室制取氯氣的原理和性質(zhì)，回答下列問題： (1)寫出裝置甲中發(fā)生反

57、應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。 裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的有______________(寫名稱)。 (2)利用裝置丙制取飽和氯水并測其pH。 ①證明氯水已飽和的現(xiàn)象是_____________________________________________。 ②測定飽和氯水的pH方法是___________________________________。 ③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實(shí)驗測定結(jié)果的影響是__________________________________________________

58、______________________。 (3)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗： i．在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL 飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去； ii.過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)； iii.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗： 第一份與澄清石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀； 第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡； 第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。 經(jīng)檢測，上述實(shí)驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣

59、體。 ①試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：____________________(用有關(guān)的方程式結(jié)合文字回答)。 ②試根據(jù)所學(xué)知識推測，在ii的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為______________________________________(寫化學(xué)式)。 ③寫出步驟iii中第一份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。 解析：(1)在裝置甲中MnO2與濃鹽酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)，制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；裝置甲中的儀器使用前需要檢漏的為

60、分液漏斗。(2)①氯氣的水溶液叫氯水，證明氯水已飽和的現(xiàn)象是丙中液體呈黃綠色，丙上部空間呈黃綠色，有黃綠色氣體進(jìn)入丁中；②由于飽和氯水中含氧化性的HClO，會將pH試紙氧化，因此不能使用pH試紙測定飽和氯水的pH，故測定飽和氯水的pH方法是用pH計直接測定；③濃鹽酸具有揮發(fā)性，在制取的氯氣中含有HCl，若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連，HCl溶解在水中使氯水的酸性增強(qiáng)，故導(dǎo)致測得的pH偏小。(3)①在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因是飽和氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2HCl＋CaC

61、O3===CaCl2＋CO2↑＋H2O，由于c(H＋)減小，根據(jù)平衡移動原理，減小生成物的濃度，化學(xué)平衡正向移動，使HClO的濃度增大；②將ii的濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)，說明該濾液中除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO；③將濾液的第一份與澄清石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀，說明產(chǎn)生了CaCO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　分液漏斗 (2)①丙中液體呈黃綠色，丙上部空間呈黃綠色，有黃綠色氣體進(jìn)入丁中 ②用pH計直接測定 ③由于氯化氫未除盡會導(dǎo)致制得的氯水酸性增強(qiáng)，測得的pH偏小 (3)①由于飽和氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3后，2HCl＋CaCO3 ===CaCl2＋CO2↑＋H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大 ②CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO ③Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O