《2019學(xué)年湖北省棗陽市白水高級中學(xué)高二化學(xué)課時作業(yè)：6《反應(yīng)熱的計算》(人教版選修4)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019學(xué)年湖北省棗陽市白水高級中學(xué)高二化學(xué)課時作業(yè)：6《反應(yīng)熱的計算》(人教版選修4)（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、課時作業(yè)6反應(yīng)熱的計算
1?已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJmol「1,當它氧化生成1g水時，放出的熱量是（）
A. 26.0kJB.51.9kJ
C.155.8kJD.467.3kJ
2. 標準狀況下，89.6L氫氣和丙烷的混合氣體在一定條件下完全燃燒共放出5011.6kJ熱量,已知相關(guān)的熱化學(xué)方程式為：
—1
2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）出=—571.6kJmol
—1
C3H8（g）+5O2（g）===3CQ（g）+4出0（1）^H=—2220.0kJmol
則混合氣體中氫氣和丙烷的物質(zhì)的量分別為（）
A.3mol和1molB.1mol和3mol
C
2、.2mol和2molD.2.4mol和1.6mol
3. 氫氣（H2）、一氧化碳（CO）辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為
1—1
H2（g）+2O2（g）===H2O（l）^H=—285.8kJmol
1-1
CO（g）+2O2（g）===CQ（g）AH=—283.0kJmol
25-1
C8H18(l)+尹2(g)===8CC2(g)+9H2O(l)出=—5518kJmol
—1
CH4(g)+2O2(g)===CC2(g)+2出0(1)出=—890.3kJmol
相同質(zhì)量的H2、COC8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是()
A.H2(g
3、)B.CO(g)
C.C8H18(I)D.CH4(g)
4. 已知2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ld=+517.6kJmol—1,CH4(g)+2O2(g)===CQ(g)+2H2OQ)出=
—890.3kJmol—1。1g氫氣和1g甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是()
A.1:34B.1:17
C.2.3:1D.4.6:1
5. 已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量吸收熱量496kJ,時吸收熱量為（
A.920kJ
C.436kJ
6. 已知充分燃燒
121kJ，且氧氣中1molO===O鍵完全斷裂時水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則
4、氫氣中1molH—H鍵斷裂）
B.
D.
ag
燃燒的熱化學(xué)方程式準確的是
557kJ
188kJ
乙炔氣體時生成1mol
()
.氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔
A.
B.
C.
D.
2C2H2(g)+5O2(g)===4CQ(g)+2H2OQ)C2H2(g)+?2O2(g)===2CQ(g)+H2O(l)2C2H2(g)+5O2(g)===4CQ(g)+2H2OQ)2QH2(g)+5O2(g)===4CQ(g)+2H2OQ)
AH=—4bkJmol1
—1
AH=2bkJmol
—1
^H=—2bkJmol
—1
AH=bkJm
5、ol
7.已知氫氣的燃燒熱為285.8kJmol—1,CO的燃燒熱為282.8kJmol—1;現(xiàn)有出和CO組成的混合氣體5.6L（標準狀況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為71.15kJ,并生成液態(tài)水。下列說法準
確的是（）
—1
A. CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）===2CQ（g）AH=—282.8kJmol
—1
B. H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）出=—571.6kJmol—
C. 燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為40%
D. 燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125mol02
8(1)已知1.2gC
6、不完全燃燒生成C0時放出110.5kJ的熱量，要計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，首先要
寫出反應(yīng)的，然后按其中的計量數(shù)用所給的數(shù)據(jù)計算出相對應(yīng)的熱量，寫出
反應(yīng)熱的數(shù)值、和。
⑵已知C(s)+02(g)===CQ(g)AH=-393.15kJ/mol
求100gC完全燃燒生成多少熱量，可先計算出100gC的是多少，然后乘以碳的
燃燒熱來求算；也可以直接按熱化學(xué)方程式來列求算。
⑶已知2H2(g)+O2(g)===2HzO(l)出=—571.6kJ/mol
求氫氣的燃燒熱時，要算出H2的反應(yīng)熱，這就是氫氣的燃燒熱。
(4) 已知物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)，求反應(yīng)熱，要先寫出
，然后按公式可以求算。
7、(5) 由已知相關(guān)幾個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，求某個反應(yīng)的反應(yīng)熱，要應(yīng)用定律來求。
首先確定態(tài)物質(zhì)，明確反應(yīng)熱的加減方向，然后對各個熱化學(xué)方程式進行適當?shù)?
調(diào)整和組合，就能求算出所求反應(yīng)的反應(yīng)熱。
9?已知：CH4(g)+202(g)tC@)+2H2O(g)
出1=—
Q1kJ/mol
①
2H2(g)＋02(g)===2H20(g)
AH2=-
Q2kJ/mol
②
2H2(g)＋02(g)===2H20(l)
出3=—
Q3kJ/mol
③
取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫，求放
出多少熱量。
答案：A、C、
8、B、CC、A、CD
&(1)化學(xué)方程式單位符號
(2)物質(zhì)的量比例(3)1mol
(4) 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)熱=各反應(yīng)物的鍵能總和一各生成物的鍵能總和
(5) 蓋斯始態(tài)物質(zhì)和終
9、方法一：11.2L混合氣體中，甲烷的體積為4/5X11.2匕8.96L,氫氣的體積為1/5X11.2L=2.24L。
先將所給的甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式改寫為完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
①式—②式+③式，可得
CH4g+202
AH=出1—出2+出3
C02+2H2
=—(Q—Q2+Q3)kJ/mol
22.4L(Q1—Q2+Q)kJ
8.96LQ甲烷
Q甲烷=0.4(Q1—Q2+Q3)kJ
2H2g+62OIAH3=—Q3kJ/mol
2X22.4LQ3kJ
2.24LQ氫氣
方法二：4X((式—②式+③式)+1/2X③式可得甲烷和氫氣按4：1的體積比完全燃燒的
熱化學(xué)方程式：
4CH4(g)+H3(g)+S.5O2(g)
弋
—4COs(g)+9H2O(l)
△H=—(4Q]—4Q,
I4?5Q)kJ/moI
5X22.4L(4Q—4Q+4.5QQkJ/mol
U2LQ總
Q.=0.4Q—CL4Ql+0.45Q,
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