高中化學(xué)選修5全冊教案

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1、選修5?有機化學(xué)根底?教案 第一章認識有機化合物 【課時安排】共13課時 第一節(jié)：1課時 第二節(jié)：3課時 第三節(jié)：2課時 第四節(jié)：4課時 復(fù)習(xí)：1課時 測驗：1課時 講評：1課時 第一節(jié) 有機化合物的分類 【教學(xué)重點】 了解有機化合物的分類方法，認識一些重要的官能團。 【教學(xué)難點】 分類思想在科學(xué)研究中的重要意義。 【教學(xué)過程設(shè)計】 【思考與交流】 1．什么叫有機化合物？ 2．怎樣區(qū)分的機物和無機物？ 有機物的定義：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其鹽、氫氰酸〔HCN〕及其鹽、硫氰酸〔HSCN〕 、氰酸〔HCNO〕及其鹽、金屬碳化物等除外。 有機物

2、的特性：容易燃燒；容易碳化； 受熱易分解；化學(xué)反響慢、復(fù)雜；一般難溶于水。 從化學(xué)的角度來看又怎樣區(qū)分的機物和無機物呢？ 組成元素：C 、H、O N、P、S、鹵素等 有機物種類繁多。〔2000多萬種〕 一、按碳的骨架分類： 有機化合物 鏈狀化合物 脂肪 環(huán)狀化合物 脂環(huán)化合物 化合物 芳香化合物 1．鏈狀化合物 這類化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀?！惨蚱渥畛跏窃谥局邪l(fā)現(xiàn)的，所以又叫脂肪族化合物。〕如：

3、 正丁烷 正丁醇 2．環(huán)狀化合物 這類化合物分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。它又可分為兩類： 〔1〕脂環(huán)化合物：是一類性質(zhì)和脂肪族化合物相似的碳環(huán)化合物。如： 環(huán)戊烷 環(huán)己醇 〔2〕芳香化合物：是分子中含有苯環(huán)的化合物。如： 苯 萘 二、按官能團分類： 什么叫官能團？什么叫烴的衍生物？ 官能團：是指決定化合物

4、化學(xué)特性的原子或原子團． 常見的官能團有：P.5表1-1 烴的衍生物：是指烴分子里的氫原子被其他原子或原子團取代所生成的一系列新的有機化合物。 可以分為以下12種類型： 類別 官能團 典型代表物 類別 官能團 典型代表物 烷烴 —— 甲烷 酚 羥基 苯酚 烯烴 雙鍵 乙烯 醚 醚鍵 乙醚 炔烴 叁鍵 乙炔 醛 醛基 乙醛 芳香烴 —— 苯 酮 羰基 丙酮 鹵代烴 鹵素原子 溴乙烷 羧酸 羧基 乙酸 醇 羥基 乙醇 酯 酯基 乙酸乙酯 練習(xí)： 1．以下有機物中屬于芳香化合物的是〔 〕 D

5、 —CH2 —CH3 B —NO2 C —CH3 A 2．〖歸納〗芳香族化合物、芳香烴、苯的同系物三者之間的關(guān)系： 〖變形練習(xí)〗以下有機物中〔1〕屬于芳香化合物的是_______________，〔2〕屬于芳香烴的是________， 〔3〕屬于苯的同系物的是______________。 ⑩ ⑨ ⑧ ⑦ ⑥ ⑤ ④ ③ ② ① —OH —CH = CH2 —CH3 —CH3 —COOH —CH3 —CH3 —OH —COOH —C —CH3 CH3 CH3 —OH ⑥

6、 H —C—H O 3．按官能團的不同對以下有機物進行分類： H —C— O O C2H5 —OH HO— —C2H5 H2C = CH —COOH —COOH 4．按以下要求舉例：〔所有物質(zhì)均要求寫結(jié)構(gòu)簡式〕 〔1〕寫出兩種脂肪烴，一種飽和，一種不飽和：_________________________、_______________________； 〔2〕寫出屬于芳香烴但不屬于苯的同系物的物質(zhì)兩種：_______________________、__________________； 〔3〕分別寫出最簡單的芳香羧酸和芳香醛：__

7、____________________、______________________________； 〔4〕寫出最簡單的酚和最簡單的芳香醇：____________________________、__________________________。 CH2 OH —COOH —CH = CH2 OHC— 5．有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 試判斷它具有的化學(xué)性質(zhì)有哪些？〔指出與具體的物質(zhì)發(fā)生反響〕 作業(yè)布置： P.6 1、2、3、 熟記第5頁表1-1 第二節(jié) 有機化合物的結(jié)構(gòu)特點(教學(xué)設(shè)計) 第一課時 一．有機物中碳原子的成鍵特點與簡單有機分子的

8、空間構(gòu)型 教學(xué)內(nèi)容 教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)活動 設(shè)計意圖 教師活動 學(xué)生活動 —— 引入 有機物種類繁多，有很多有機物的分子組成相同，但性質(zhì)卻有很大差異，為什么？ 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同。 明確研究有機物的思路：組成—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)。 有機分子的結(jié)構(gòu)是三維的 設(shè)置情景 多媒體播放化學(xué)史話：有機化合物的三維結(jié)構(gòu)。思考：為什么范特霍夫和勒貝爾提出的立體化學(xué)理論能解決困擾19世紀(jì)化學(xué)家的難題？ 思考、答復(fù) 激發(fā)學(xué)生興趣，同時讓學(xué)生認識到人們對事物的認識是逐漸深入的。 有機物中碳原子的成鍵特點 交流與討論 指導(dǎo)學(xué)生搭建甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機物的球棍模型并進

9、行交流與討論。 討論：碳原子最外層中子數(shù)是多少？怎樣才能到達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？碳原子的成鍵方式有哪些？碳原子的價鍵總數(shù)是多少？什么叫單鍵、雙鍵、叁鍵？什么叫不飽和碳原子？ 通過觀察討論，讓學(xué)生在探究中認識有機物中碳原子的成鍵特點。 有機物中碳原子的成鍵特點 歸納板書 有機物中碳原子的成鍵特征：1、碳原子含有4個價電子，易跟多種原子形成共價鍵。 2、易形成單鍵、雙鍵、叁鍵、碳鏈、碳環(huán)等多種復(fù)雜結(jié)構(gòu)單元。 3、碳原子價鍵總數(shù)為4。 不飽和碳原子：是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子〔所連原子的數(shù)目少于4〕。 師生共同小結(jié)。 通過歸納，幫助學(xué)生理清思路。 簡單有機分子的空間結(jié)

10、構(gòu)及 碳原子的成鍵方式與分子空間構(gòu)型的關(guān)系 觀察與思考 觀察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)系？ 分別用一個甲基取代以上模型中的一個氫原子，甲基中的碳原子與原結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？ 分組、動手搭建球棍模型。填P19表2-1并思考：碳原子的成鍵方式與鍵角、分子的空間構(gòu)型間有什么關(guān)系？ 從二維到三維，切身體會有機分子的立體結(jié)構(gòu)。歸納碳原子成鍵方式與空間構(gòu)型的關(guān)系。 碳原子的成鍵方式與分子空間構(gòu)型的關(guān)系 歸納分析 —C— —C= 四面體型 平面型 =C= —C≡ 直線型 直線型

11、平面型 默記 理清思路 分子空間構(gòu)型 遷移應(yīng)用 觀察以下有機物結(jié)構(gòu)： CH3 CH2CH3 (1) C = C H H (2) H--C≡C--CH2CH3 (3) —C≡C—CH=CF2、 思考：〔1〕最多有幾個碳原子共面？〔2〕最多有幾個碳原子共線？〔3〕有幾個不飽和碳原子？ 應(yīng)用穩(wěn)固 雜化軌道與有機化合物空間形狀 觀看動畫 軌道播放雜化的動畫過程，碳原子成鍵過程及分子的空間構(gòu)型。 觀看、思考 激發(fā)興趣，幫

12、助學(xué)生自學(xué)，有助于認識立體異構(gòu)。 碳原子的成鍵特征與有機分子的空間構(gòu)型 整理與歸納 1、有機物中常見的共價鍵：C-C、C=C、C≡C、C-H、C-O、C-X、C=O、C≡N、C-N、苯環(huán) 2、碳原子價鍵總數(shù)為4〔單鍵、雙鍵和叁鍵的價鍵數(shù)分別為1、2和3〕。 3、雙鍵中有一個鍵較易斷裂，叁鍵中有兩個鍵較易斷裂。 4、不飽和碳原子是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子〔所連原子的數(shù)目少于4〕。 5、分子的空間構(gòu)型： 〔1〕四面體：CH4、CH3CI、CCI4 〔2〕平面型：CH2=CH2、苯 〔3〕直線型：CH≡CH 師生共同整理歸納 整理歸納 學(xué)業(yè)評價 遷移應(yīng)用 展

13、示幻燈片：課堂練習(xí) 學(xué)生練習(xí) 穩(wěn)固 —— 作業(yè) 習(xí)題P28，1、2 學(xué)生課后完成 檢查學(xué)生課堂掌握情況 第二課時 [思考回憶]同系物、同分異構(gòu)體的定義？〔學(xué)生思考答復(fù)，老師板書〕 [板書] 二、有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體的含義 同分異構(gòu)表達象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)表達象。 同分異構(gòu)體：分子式相同, 結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。 〔同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或假設(shè)干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物。〕 [知識導(dǎo)航1] 引導(dǎo)學(xué)生再從同系物和同分異構(gòu)體的定義出發(fā)小結(jié)上述2答案，從中得出對“同分異構(gòu)

14、〞的理解： 〔1〕“同分〞—— 相同分子式 〔2〕“異構(gòu)〞——結(jié)構(gòu)不同 分子中原子的排列順序或結(jié)合方式不同、性質(zhì)不同。 〔“異構(gòu)〞可以是象上述②與③是碳鏈異構(gòu)，也可以是像⑥與⑦是官能團異構(gòu)〕 “同系物〞的理解：〔1〕結(jié)構(gòu)相似——— 一定是屬于同一類物質(zhì)； 〔2〕分子組成上相差一個或假設(shè)干個CH2原子團—— 分子式不同 [學(xué)生自主學(xué)習(xí)，完成?自我檢測1?] ?自我檢測1? 以下五種有機物中， 互為同分異構(gòu)體； 互為同一物質(zhì)； CH3－CH=C ︱

15、CH3 CH3︱ 互為同系物。 CH3－CH－CH=CH2 ︱ CH3 ① ② CH3︱ CH3－C=CH－CH3 ③ ④ CH2=CH－CH3 ⑤ CH2=CH－CH=CH2 [知識導(dǎo)航2] 〔1〕由①和②是同分異構(gòu)體，得出“異構(gòu)〞還可以是位置異構(gòu)； 〔2〕②

16、和③互為同一物質(zhì)，穩(wěn)固烯烴的命名法； 〔3〕由①和④是同系物，但與⑤不算同系物，深化對“同系物〞概念中“結(jié)構(gòu)相似〞的含義理解?！膊粌H要含官能團相同，且官能團的數(shù)目也要相同?！? 〔4〕歸納有機物中同分異構(gòu)體的類型；由此揭示出，有機物的同分異構(gòu)現(xiàn)象產(chǎn)生的本質(zhì)原因是什么？〔同分異現(xiàn)象是由于組成有機化合物分子中的原子具有不同的結(jié)合順序和結(jié)合方式產(chǎn)生的，這也是有機化合物數(shù)量龐大的原因之一。除此之外的其他同分異構(gòu)現(xiàn)象，如順反異構(gòu)、對映異構(gòu)將分別在后續(xù)章節(jié)中介紹。〕 [板書] 二、同分異構(gòu)體的類型和判斷方法 1.同分異構(gòu)體的類型： a.碳鏈異構(gòu)：指碳原子的連接次序不同引起的異構(gòu) b.官能團異構(gòu)

17、：官能團不同引起的異構(gòu) c.位置異構(gòu)：官能團的位置不同引起的異構(gòu) [小組討論]通過以上的學(xué)習(xí)，你覺得有哪些方法能夠判斷同分異構(gòu)體？ [小結(jié)]抓“同分〞——先寫出其分子式〔可先數(shù)碳原子數(shù)，看是否相同，假設(shè)同，那么再看其它原子的數(shù)目……〕 看是否“異構(gòu)〞—— 能直接判斷是碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)或位置異構(gòu)那么最好，假設(shè)不能直接判斷，那還可以通過給該有機物命名來判斷。那么，如何判斷“同系物〞呢？〔學(xué)生很容易就能類比得出〕 [板書] 2.同分異構(gòu)體的判斷方法 [課堂練習(xí)投影]——穩(wěn)固和反響學(xué)生對同分異構(gòu)體判斷方法的掌握情況，并復(fù)習(xí)穩(wěn)固“四同〞的區(qū)別。 1〕以下各組物質(zhì)分別是

18、什么關(guān)系？ ①CH4與CH3CH3 ②正丁烷與異丁烷 ③金剛石與石墨 ④O2與O3 ⑤H 與 H 2〕以下各組物質(zhì)中，哪些屬于同分異構(gòu)體，是同分異構(gòu)體的屬于何種異構(gòu)？ ① CH3COOH和 HCOOCH3 ② CH3CH2CHO和 CH3COCH3 ③ CH3CH2CH2OH 和 CH3CH2OCH3 ④ 1-丙醇和2-丙醇 CH3－CH－CH3 CH3 ⑤ 和 CH3-CH2-CH2-CH3 ? [知識導(dǎo)航3] ——?投影戊烷的三

19、種同分異構(gòu)體? 啟發(fā)學(xué)生從支鏈的多少，猜想該有機物反響的難易，從而猜想其沸點的上下。〔然后老師投影戊烷的三種同分異構(gòu)體實驗測得的沸點。〕 [板書] 三、同分異構(gòu)體的性質(zhì)差異 帶有支鏈越多的同分異構(gòu)體，沸點越低。 [學(xué)生自主學(xué)習(xí)，完成以下練習(xí)] ?自我檢測3——課本P12 2、3、5題? 第三課時 [問題導(dǎo)入] 我們知道了有機物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，那么，請同學(xué)們想想，該如何書寫分子式的有機物的同分異構(gòu)體，才能不會出現(xiàn)重復(fù)或缺漏？如何檢驗同分異構(gòu)體的書寫是否重復(fù)

20、？你能寫出己烷〔C6H14〕的結(jié)構(gòu)簡式嗎?〔課本P10 ?學(xué)與問?〕 [學(xué)生活動]書寫C6H14的同分異構(gòu)。 [教師]評價學(xué)生書寫同分異構(gòu)的情況。 [板書] 四、如何書寫同分異構(gòu)體 1.書寫規(guī)那么——四句話： 主鏈由長到短；支鏈由整到散； 支鏈或官能團位置由中到邊； 排布對、鄰、間。 〔注:①支鏈?zhǔn)羌谆敲床荒芊?號碳原子上；假設(shè)支鏈?zhǔn)且一敲床荒芊?和2號碳原子上，依次類推。②可以畫對稱軸，對稱點是相同的?！? 2.幾種常見烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目： 丁烷：2種 ；戊烷：3種 ；己烷：5種 ；庚烷：9種 [堂上練習(xí)投影] 以下碳鏈中雙鍵的位置可能有____種。 [知識拓

21、展] 1.你能寫出C3H6 的同分異構(gòu)體嗎？ 2.提示學(xué)生同分異構(gòu)體暫時學(xué)過有三種類型，你再試試寫出丁醇的同分異構(gòu)體？①按位置異構(gòu)書寫；②按碳鏈異構(gòu)書寫；〕 3.假設(shè)題目讓你寫出C4H10O的同分異構(gòu)體，你能寫出多少種？這跟上述第2題答案相同嗎？ 〔提示：還需 ③按官能團異構(gòu)書寫。〕 [知識導(dǎo)航5] 〔1〕大家道碳原子的成鍵特點，那么，利用你手中的球棍模型，把甲烷的結(jié)構(gòu)拼湊出來。 二氯甲烷可表示為 它們是否屬于同種物質(zhì)？ 〔是，培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力〕 〔2〕那，二氯乙烷有沒有同分異構(gòu)體？你再拼湊

22、一下。 [板書] 注意：二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，它的結(jié)構(gòu)只有1種。 [指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文P11的?科學(xué)史話?] 注：此處讓學(xué)生初步了解形成甲烷分子的sp3雜化軌道 疑問：是否要求介紹何時為sp3雜化？ [知識導(dǎo)航6] 有機物的組成、結(jié)構(gòu)表示方法有結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，還有“鍵線式〞，簡介“鍵線式〞的含義。 [板書] 五、鍵線式的含義〔課本P10?資料卡片?〕 [自我檢測3] 寫出以下鍵線式所表示的有機物的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式以及分子式。 ； ； ； [小結(jié)本節(jié)課知識要點] [自我檢測4]

23、〔投影〕 1.烷烴C5H12的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，試寫出這種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。〔課本P12、5 〕 2.分子式為C6H14的烷烴在結(jié)構(gòu)式中含有3個甲基的同分異構(gòu)體有〔 〕個 〔A〕2個 〔B〕3個 〔C〕4個 〔D〕5個 3.經(jīng)測定，某有機物分子中含2個 —CH3 ，2個 —CH2— ；一個 —CH— ；一個 Cl 。試寫出這種有機物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

24、 第三節(jié) 有機化合物的命名 【教學(xué)目標(biāo)】 1．知識與技能：掌握烴基的概念；學(xué)會用有機化合物的系統(tǒng)命名的方法對烷烴進行命名。 2．過程與方法：通過練習(xí)掌握烷烴的系統(tǒng)命名法。 3．情感態(tài)度和價值觀：在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)歸納能力和自學(xué)能力。 【教學(xué)過程】 第一課時 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖 【引入新課】引導(dǎo)學(xué)生回憶復(fù)習(xí)烷烴的習(xí)慣命名方法，結(jié)合同分異構(gòu)體說明烷烴的這種命名方式有什么缺陷？ 回憶、歸納，答復(fù)以下問題； 積極思考，聯(lián)系新舊知識 從學(xué)生的知識入手，思考為什么要掌握系統(tǒng)命名法。 自學(xué)：什么是“烴基〞、“烷基〞？ 思考：

25、“基〞和“根〞有什么區(qū)別？ 學(xué)生看書、查閱輔助資料，了解問題。 通過自學(xué)學(xué)習(xí)新的概念。 歸納一價烷基的通式并寫出 －C3H7、－C4H9的同分異構(gòu)體。 思考歸納，討論書寫。 了解烷與烷基在結(jié)構(gòu)上的區(qū)別，學(xué)會正確表達烷基結(jié)構(gòu) 投影一個烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)歸納烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟，小組代表進行表述，其他成員互為補充。 自學(xué)討論，歸納。 培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和歸納能力以及合作學(xué)習(xí)的精神。 投影幾個烷烴的結(jié)構(gòu)簡式，小組之間競賽命名，看誰答復(fù)得快、準(zhǔn)。 學(xué)生搶答，同學(xué)自評。 了解學(xué)生自學(xué)效果，增強學(xué)習(xí)氣氛，找出學(xué)生自學(xué)存在的重點問題 從學(xué)生易錯的知識點出發(fā)，

26、有針對性的給出各種類型的命名題，進行訓(xùn)練。 學(xué)生討論，答復(fù)以下問題。 以練習(xí)穩(wěn)固知識點，特別是自學(xué)過程中存在的知識盲點。 引導(dǎo)學(xué)生歸納烷烴的系統(tǒng)命名法，用五個字概括命名原那么：“長、多、近、簡、小〞，并一一舉例講解。 學(xué)生聆聽，積極思考，答復(fù)。 學(xué)會歸納整理知識的學(xué)習(xí)方法 投影練習(xí) 學(xué)生獨立思考，完成練習(xí) 在實際練習(xí)過程中對新知識點進行升華和提高，形成知識系統(tǒng)。 【課堂總結(jié)】歸納總結(jié)： 1、烷烴的系統(tǒng)命名法的步驟和原那么 2、要注意的事項和易出錯點 3、命名的常見題型及解題方法 學(xué)生回憶，進行深層次的思考，總結(jié)成規(guī)律 【歸納】 一、烷烴的命名 1、烷烴的

27、系統(tǒng)命名法的步驟和原那么：選主鏈，稱某烷；編號位，定支鏈；取代基，寫在前，標(biāo)位置，連短線；不同基，簡到繁，相同基，合并算。 2、要注意的事項和易出錯點 3、命名的常見題型及解題方法 第二課時 二、烯烴和炔烴的命名： 　命名方法：與烷烴相似，即一長、一近、一簡、一多、一小的命名原那么。但不同點是主鏈必須含有雙鍵或叁鍵。 　命名步驟： 　　?。?、選主鏈，含雙鍵〔叁鍵〕； 　　?。病⒍ň幪?，近雙鍵〔叁鍵〕； 　　?。场懨Q，標(biāo)雙鍵〔叁鍵〕?！∑渌笈c烷烴相同！?。? 三、苯的同系物的命名 ? 是以苯作為母體進行命名的；對苯環(huán)的編號以較小的取代基為1號。 ? 有多個取代基時，

28、可用鄰、間、對或1、2、3、4、5等標(biāo)出各取代基的位置。 ? 有時又以苯基作為取代基。 四、烴的衍生物的命名 ? 鹵代烴：以鹵素原子作為取代基象烷烴一樣命名。 ? 醇：以羥基作為官能團象烯烴一樣命名 ? 酚：以酚羥基為1位官能團象苯的同系物一樣命名。 ? 醚、酮：命名時注意碳原子數(shù)的多少。 ? 醛、羧酸：某醛、某酸。 ? 酯：某酸某酯。 【作業(yè)】P16課后習(xí)題及?優(yōu)化設(shè)計?第三節(jié)練習(xí) 【補充練習(xí)】 (一) 選擇題 1．以下有機物的命名正確的選項是 ( D ) A. 1,2─二甲基戊

29、烷 B. 2─乙基戊烷 C. 3,4─二甲基戊烷 D. 3─甲基己烷 2．以下有機物名稱中，正確的選項是 ( AC ) A. 3,3—二甲基戊烷 B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷 C. 3—乙基戊烷 D. 2,5,5—三甲基己烷 3．以下有機物的名稱中，不正確的選項是 ( BD ) A. 3,3—二甲基—1—丁

30、烯 B. 1—甲基戊烷 C. 4—甲基—2—戊烯 D. 2—甲基—2—丙烯 4．以下命名錯誤的選項是 ( AB ) A. 4―乙基―3―戊醇 B. 2―甲基―4―丁醇 C. 2―甲基―1―丙醇 D. 4―甲基―2―己醇 5．(CH3CH2)2CHCH3的正確命名是 ( D ) A. 2－乙基丁烷

31、 B. 3－乙基丁烷 C. 2－甲基戊烷 D. 3－甲基戊烷 6．有機物 的正確命名是 ( B ) A. 3,3 -二甲基 -4-乙基戊烷 B. 3,3, 4 -三甲基己烷 C. 3,4, 4 -三甲基己烷 D. 2,3, 3 -三甲基己烷 7．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：

32、 ，其正確的命名為 ( C ) A. 2,3—二甲基—3—乙基丁烷 B. 2,3—二甲基—2—乙基丁烷 C. 2,3,3—三甲基戊烷 D. 3,3,4—三甲基戊烷 8．一種新型的滅火劑叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的順序分別以阿拉伯?dāng)?shù)字表示相應(yīng)元素的原子數(shù)目(末尾的“0”可略去)。 按此原那么，對以下幾種新型滅火劑的命名不正

33、確的選項是 ( B ) A. CF3Br ── 1301 B. CF2Br2 ── 122 C. C2F4Cl2 ── 242 D. C2ClBr2 ── 2021 第四節(jié) 研究有機化合物的一般步驟和方法 【教學(xué)重點】① 蒸餾、重結(jié)晶等別離提純有機物的實驗操作 ② 通過具體實例了解某些物理方法如何確定有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu) ③ 確定有機化合物實驗式、相對分子質(zhì)量、分子式的有關(guān)計算 【教學(xué)難點】確定有機物相對分子質(zhì)量和鑒定有機物分子結(jié)構(gòu)的物

34、理方法的介紹 第一課時 【引入】從天然資源中提取有機物成分或者是工業(yè)生產(chǎn)、實驗室合成的有機化合物不可能直接得到純潔物，因此，必須對所得到的產(chǎn)品進行別離提純，如果要鑒定和研究未知有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，必須得到更純潔的有機物。今天我們就來學(xué)習(xí)研究有機化合物的一般步驟。 【學(xué)生】閱讀課文 【歸納】 1研究有機化合物的一般步驟和方法 〔1〕別離、提純〔蒸餾、重結(jié)晶、升華、色譜別離〕； 〔2〕元素分析〔元素定性分析、元素定量分析〕──確定實驗式； 〔3〕相對分子質(zhì)量的測定〔質(zhì)譜法〕──確定分子式； 〔4〕分子結(jié)構(gòu)的鑒定〔化學(xué)法、物理法〕。 2有機物的別離、提純實驗 一、 別離、提

35、純 1．蒸餾 完成演示【實驗1-1】 【實驗1-1】考前須知： 〔1〕安裝蒸餾儀器時要注意先從蒸餾燒瓶裝起，根據(jù)加熱器的上下確定蒸餾瓶的位置。然后，再接水冷凝管、尾接管、接受容器〔錐形瓶〕，即“先上后下〞“先頭后尾〞；拆卸蒸餾裝置時順序相反，即“先尾后頭〞。 〔2〕假設(shè)是非磨口儀器，要注意溫度計插入蒸餾燒瓶的位置、蒸餾燒瓶接入水冷凝器的位置等。 〔3〕蒸餾燒瓶裝入工業(yè)乙醇的量以1/2容積為宜，不能超過2/3。不要忘記在蒸餾前參加沸石。如忘記參加沸石應(yīng)停止加熱，并冷卻至室溫后再參加沸石，千萬不可在熱的溶液中參加沸石，以免發(fā)生暴沸引起事故。 〔4〕乙醇易燃，實驗中應(yīng)注意平安。如用酒精

36、燈、煤氣燈等有明火的加熱設(shè)備時，需墊石棉網(wǎng)加熱，千萬不可直接加熱蒸餾燒瓶！ 物質(zhì)的提純的根本原理是利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)的物理性質(zhì)的差異，選擇適當(dāng)?shù)膶嶒炇侄螌㈦s質(zhì)除去。去除雜質(zhì)時要求在操作過程中不能引進新雜質(zhì)，也不能與被提純物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響。 2．重結(jié)晶 【思考和交流】 1． P18“學(xué)與問〞 2 溫度過低，雜質(zhì)的溶解度也會降低，局部雜質(zhì)也會析出，達不到提純苯甲酸的目的；溫度極低時，溶劑〔水〕也會結(jié)晶，給實驗操作帶來麻煩。 2． 為何要熱過濾？ 【實驗1-2】考前須知： 苯甲酸的重結(jié)晶 1〕為了減少趁熱過濾過程中的損失苯甲酸，一般再參加少量水。 2〕結(jié)晶苯甲酸的濾出應(yīng)采用抽濾

37、裝置，沒有抽濾裝置可以玻璃漏斗代替。 第二課時 【補充學(xué)生實驗】山東版山東版?實驗化學(xué)?第6頁“硝酸鉀粗品的提純〞 3．萃取 注：該法可以用復(fù)習(xí)的形式進行，主要是復(fù)習(xí)萃取劑的選擇。 4．色譜法 【學(xué)生】閱讀“科學(xué)視野〞 【補充學(xué)生實驗1】看人教版?實驗化學(xué)?第17頁“紙上層析別離甲基橙和酚酞〞 【補充學(xué)生實驗2】看山東版?實驗化學(xué)?第14頁“菠菜中色素的提取與別離〞 第三課時 【引入】 從公元八世紀(jì)起，人們就已開始使用不同的手段制備有機物，但由于化學(xué)理論和技術(shù)條件的限制，其元素組成及結(jié)構(gòu)長期沒有得到解決。直到19世紀(jì)中葉，李比希在拉瓦錫推翻了燃素學(xué)說，在建立燃燒理

38、論的根底上，提出了用燃燒法進行有機化合物中碳和氫元素定量分析的方法。準(zhǔn)確的碳氫分析是有機化學(xué)史上的重大事件，對有機化學(xué)的開展起著不可估量的作用。隨后，物理科學(xué)技術(shù)的開展，推動了化學(xué)分析的進步，才有了今天的快速、準(zhǔn)確的元素分析儀和各種波譜方法。 【設(shè)問】定性檢測物質(zhì)的元素組成是化學(xué)研究中常見的問題之一，如何用實驗的方法探討物質(zhì)的元素組成？ 二、 元素分析與相對原子質(zhì)量的測定 1．元素分析 例如：實驗探究：葡萄糖分子中碳、氫元素的檢驗 圖1-1? 碳和氫的鑒定 方法而檢出。例如： C12H22O11+24CuO12CO2+11H2O+24Cu 實驗：取枯燥的試樣──

39、蔗糖0.2 g和枯燥氧化銅粉末1 g，在研缽中混勻，裝入枯燥的硬質(zhì)試管中。如圖1-1所示，試管口稍微向下傾斜，導(dǎo)氣管插入盛有飽和石灰水的試管中。用酒精燈加熱試樣，觀察現(xiàn)象。 結(jié)論：假設(shè)導(dǎo)出氣體使石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，說明試樣中有碳元素；試管口壁出現(xiàn)水滴〔讓學(xué)生思考：如何證明其為水滴？〕，那么說明試樣中有氫元素。 【教師】講解或引導(dǎo)學(xué)生看書上例題，這里適當(dāng)補充一些有機物燃燒的規(guī)律的專題練習(xí)。 補充：有機物燃燒的規(guī)律歸納 1． 烴完全燃燒前后氣體體積的變化 完全燃燒的通式：CxHy ＋(x+)O2xCO2＋H2O （1） 燃燒后溫度高于100℃時，水為氣態(tài)： ① y＝

40、4時，＝0，體積不變； ② y>4時，>0，體積增大； ③ y<4時，<0，體積減小。 （2） 燃燒后溫度低于100℃時，水為液態(tài)： ※ 無論水為氣態(tài)還是液態(tài)，燃燒前后氣體體積的變化都只與烴分子中的氫原子個數(shù)有關(guān)，而與氫分子中的碳原子數(shù)無關(guān)。 例：盛有CH4和空氣的混和氣的試管，其中CH4占1/5體積。在密閉條件下，用電火花點燃，冷卻后倒置在盛滿水的水槽中〔去掉試管塞〕此時試管中 A．水面上升到試管的1/5體積處； B．水面上升到試管的一半以上； C．水面無變化； D．水面上升。 答案：D 2．烴類完全燃燒時所耗氧氣量的規(guī)律 完全燃燒的通式：Cx

41、Hy ＋(x+)O2xCO2＋H2O （1） 相同條件下等物質(zhì)的量的烴完全燃燒時，(x+)值越大，那么耗氧量越多； （2） 質(zhì)量相同的有機物，其含氫百分率〔或值〕越大，那么耗氧量越多； （3） 1mol有機物每增加一個CH2，耗氧量多1.5mol； （4） 1mol含相同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴、炔烴耗氧量依次減小0.5mol； （5） 質(zhì)量相同的CxHy，值越大，那么生成的CO2越多；假設(shè)兩種烴的值相等，質(zhì)量相同，那么生成的CO2和H2O均相等。 3．碳的質(zhì)量百分含量c％相同的有機物〔最簡式可以相同也可以不同〕，只要總質(zhì)量一定，以任意比混合，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2的量總是一個定值。

42、 4．不同的有機物完全燃燒時，假設(shè)生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比相等，那么它們分子中的碳原子和氫原子的原子個數(shù)比相等。 2．質(zhì)譜法 注：該法中主要引導(dǎo)學(xué)生會從質(zhì)譜圖中“質(zhì)荷比〞代表待測物質(zhì)的相對原子質(zhì)量以及認識質(zhì)譜儀。 第四課時 三、分子結(jié)構(gòu)的測定 1． 紅外光譜 注：該法不需要學(xué)生記憶某些官能團對應(yīng)的波長范圍，主要讓學(xué)生知道通過紅外光譜可以知道有機物含有哪些官能團。 2． 核磁共振氫譜 注：了解通過該譜圖確定了 （1） 某有機物分子結(jié)構(gòu)中有幾種不同環(huán)境的氫原子 （2） 有核磁共振氫譜的峰面積之比可以確定不同環(huán)境的氫原子的個數(shù)比。 有機物分子式確實定 1．有機物組

43、成元素的判斷 　　一般來說，有機物完全燃燒后，各元素對應(yīng)產(chǎn)物為：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有機物完全燃燒后假設(shè)產(chǎn)物只有CO2和H2O，那么其組成元素可能為C、H或C、H、O。欲判定該有機物中是否含氧元素，首先應(yīng)求出產(chǎn)物CO2中碳元素的質(zhì)量及H2O中氫元素的質(zhì)量，然后將碳、氫元素的質(zhì)量之和與原有機物質(zhì)量比擬，假設(shè)兩者相等，那么原有機物的組成中不含氧；否那么，原有機物的組成含氧。 　　2．實驗式(最簡式)和分子式的區(qū)別與聯(lián)系 　　(1)最簡式是表示化合物分子所含各元素的原子數(shù)目最簡單整數(shù)比的式子。不能確切說明分子中的原子個數(shù)。 　　注意： 　　①最簡式是一種表示物質(zhì)組成的化

44、學(xué)用語； 　?、跓o機物的最簡式一般就是化學(xué)式； 　?、塾袡C物的元素組成簡單，種類繁多，具有同一最簡式的物質(zhì)往往不止一種； 　?、茏詈喪较嗤奈镔|(zhì)，所含各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的，假設(shè)相對分子質(zhì)量不同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最簡式相同，均為CH，故它們所含C、H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的。 　　(2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子種類及數(shù)目的式子。 　　注意： 　?、俜肿邮绞潜硎疚镔|(zhì)組成的化學(xué)用語； 　?、跓o機物的分子式一般就是化學(xué)式； 　?、塾捎谟袡C物中存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，故分子式相同的有機物，其代表的物質(zhì)可能有多種； 　?、芊肿邮剑?最簡式)

45、n。即分子式是在實驗式根底上擴大n倍， 。 　　3．確定分子式的方法 　　(1)實驗式法　 由各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)→求各元素的原子個數(shù)之比(實驗式)→相對分子質(zhì)量→求分子式。 　　(2)物質(zhì)的量關(guān)系法　由密度或其他條件→求摩爾質(zhì)量→求1mol分子中所含各元素原子的物質(zhì)的量→求分子式。〔標(biāo)況下M=dg/cm3×103·22.4L/mol〕 　　(3)化學(xué)方程式法　 利用化學(xué)方程式求分子式。 　　(4)燃燒通式法　 利用通式和相對分子質(zhì)量求分子式。 　　 　　由于x、y、z相對獨立，借助通式進行計算，解出x、y、z，最后求出分子式。 [例1]　3.26g樣品燃燒后，得到4.74gCO

46、2和1.92gH2O，實驗測得其相對分子質(zhì)量為60，求該樣品的實驗式和分子式。 　　(1)求各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 　〔2〕求樣品分子中各元素原子的數(shù)目〔N〕之比 〔3〕求分子式 通過實驗測得其相對分子質(zhì)量為60，這個樣品的分子式=〔實驗式〕n。 　　[例2]　實驗測得某烴A中含碳85.7%，含氫14.3%。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L此化合物氣體的質(zhì)量為14g。求此烴的分子式。 　　解：〔1〕求該化合物的摩爾質(zhì)量 　〔2〕求1mol該物質(zhì)中碳和氫原子的物質(zhì)的量 　　[例3]　6.0g某飽和一元醇跟足量的金屬鈉反響，讓生成的氫氣通過5g灼熱的氧化銅，氧化銅固體的質(zhì)量變成4.36g。這時氫氣

47、的利用率是80%。求該一元醇的分子。 　　[例4]　有機物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對密度是2。1.38gA完全燃燒后，假設(shè)將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會增加3.06g；假設(shè)將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會增加1.08g；取4.6gA與足量的金屬鈉反響，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.68L；A不與純堿反響。通過計算確定A的分子式和結(jié)構(gòu)簡式。 　　說明：由上述幾種計算方法，可得出確定有機物分子式的根本途徑： 　　 　 【練習(xí)】 ⒈某烴0.1mol，在氧氣中完全燃燒，生成13.2g CO2、7.2gH2O，那么該烴的分子式為　　　。 ⒉某烴A

48、含碳85.7%，含氫14.3%，該烴對氮氣的相對密度為2，求該烴的分子式。 ⒊125℃時，1L某氣態(tài)烴在9L氧氣中充分燃燒反響后的混合氣體體積仍為10L〔相同條件下〕，那么該烴可能是 A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D.C6H6 ⒋一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶總質(zhì)量增加了8.4g，組成該混合氣體的可能是 A. 乙烯和乙烷 B. 乙烷和丙烯 C. 甲烷和乙烯 D. 丙稀和丙烷 ⒌室溫下，一氣態(tài)烴與過

49、量氧氣混合完全燃燒，恢復(fù)到室溫，使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，體積比反響前減少50mL，再通過NaOH溶液，體積又減少了40mL，原烴的分子式是 A. CH4 B. C2H4 C. C2H6 D.C3H8 ⒍A、B兩種烴通常狀況下均為氣態(tài)，它們在同狀況下的密度之比為1∶3.5。假設(shè)A完全燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2，試通過計算求出A、B的分子式。 ⒎使乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，可得CO2 3.52 g，H2O 1.92 g，那么該混合氣體中乙烷和丙烷的物質(zhì)的量之比為 A.1∶2 B.1∶1 C.2∶3 D.3∶4 ⒏兩種

50、氣態(tài)烴的混合氣共1mol，在空氣中燃燒得到1.5molCO2和2molH2O。關(guān)于該混合氣的說法合理的是 A．一定含甲烷，不含乙烷 B．一定含乙烷，不含甲烷 C．一定是甲烷和乙烯的混合物 D．一定含甲烷，但不含乙烯 9．25℃某氣態(tài)烴與O2混合充入密閉容器中，點燃爆炸后又恢復(fù)至25℃，此時容器內(nèi)壓強為原來的一半，再經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空。該烴的分子式可能為 A. C2H4 B. C2H2 C. C3H6 D. C3H8 10．某烴7.2g進行氯代反響完全轉(zhuǎn)化為一氯化物時，放出的氣體通入500mL0.2mol/L的燒堿溶液中，恰好完全反響，此烴不能使

51、溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，試求該烴的分子式。 11．常溫下某氣態(tài)烷烴10mL與過量O285mL充分混合，點燃后生成液態(tài)水，在相同條件下測得氣體體積變?yōu)?0mL，求烴的分子式。 12．由兩種氣態(tài)烴組成的混合烴20mL，跟過量O2完全燃燒。同溫同壓條件下當(dāng)燃燒產(chǎn)物通過濃H2SO4后體積減少了30mL，然后通過堿石灰又減少40mL。這種混合氣的組成可能有幾種？ ?有機物分子式確實定?參考答案 [例1]　3.26g樣品燃燒后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，實驗測得其相對分子質(zhì)量為60，求該樣品的實驗式和分子式。 　　解：(1)求各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 　　樣品　　　 CO2　　　 H

52、2O 　　3.26g　　 4.74g　　 1.92g 　　 　　〔2〕求樣品分子中各元素原子的數(shù)目〔N〕之比 　　 　　這個樣品的實驗式為CH2O。 　　〔3〕求分子式 　　通過實驗測得其相對分子質(zhì)量為60，這個樣品的分子式=〔實驗式〕n。 　　 　　故這個樣品的分子式為C2H4O2。 　　答：這個樣品的實驗式為CH2O，分子式為C2H4O2。 　　[例2]　實驗測得某烴A中含碳85.7%，含氫14.3%。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L此化合物氣體的質(zhì)量為14g。求此烴的分子式。 　　解： 　　〔1〕求該化合物的摩爾質(zhì)量 　　根據(jù) 　　 得 　　 　〔2〕求1m

53、ol該物質(zhì)中碳和氫原子的物質(zhì)的量 　　 　　即1mol該化合物中含2molC原子和4molH原子，故分子式為C2H4。 　　[例3]　6.0g某飽和一元醇跟足量的金屬鈉反響，讓生成的氫氣通過5g灼熱的氧化銅，氧化銅固體的質(zhì)量變成4.36g。這時氫氣的利用率是80%。求該一元醇的分子。 　　解：設(shè)與CuO反響的氫氣的物質(zhì)的量為x 　　 　　而這種一元醇反響后生成的氫氣的物質(zhì)的量為 。 　　飽和一元醇的通式為 ，該一元醇的摩爾質(zhì)量為M〔A〕。 　　 　　該一元醇的相對分子質(zhì)量是60。根據(jù)這一元醇的通式，有以下等式： 那么飽和一元醇的分子式是C2H6O。 　　[例4]　有機

54、物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對密度是2。1.38gA完全燃燒后，假設(shè)將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會增加3.06g；假設(shè)將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會增加1.08g；取4.6gA與足量的金屬鈉反響，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.68L；A不與純堿反響。通過計算確定A的分子式和結(jié)構(gòu)簡式。 　　解：燃燒產(chǎn)物通過堿石灰時，CO2氣體和水蒸氣吸收，被吸收的質(zhì)量為3.06g；假設(shè)通過濃硫酸時，水蒸氣被吸收，被吸收的質(zhì)量為1.08g。故CO2和水蒸氣被吸收的物質(zhì)的量分別為： 　　 　　 　　列方程解之得x=3　　 y=8 　　由題意知A與金屬鈉反響

55、，不與Na2CO3反響，可知A含羥基不含羧基〔—COOH〕。 　　4.6gA所含物質(zhì)的量為 　　4.6gA中取代的H的物質(zhì)的量為 。 　　即1molA取代H的物質(zhì)的量為3mol，可見1個A分子中含有3個羥基，故A為丙三醇， 　　結(jié)構(gòu)簡式為： 【練習(xí)】 ⒈解析：烴完全燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O，CO2中的C、H2O中的H全部來自于烴。13.2g CO2物質(zhì)的量為，7.2gH2O物質(zhì)的量為， 那么0.1mol該烴中分子含C：0.3mol，含H：0.4mol×2＝0.8mol〔CO2～C、H2O～2H〕，所以1mol該烴分子中含C3mol、含H8mol。答案：C3H8。 ⒉解析：，即

56、最簡式為CH2、化學(xué)式為，該烴的相對分子質(zhì)量：Mr(A)＝Mr(N2)×2＝28×2＝56，，故分子式為C4H8。 ⒊解析：任意烴與一定量氧氣充分燃燒的化學(xué)方程式： CxHy + (x + )O2 xCO2 + H2O 當(dāng)溫度高于100℃時，生成的水為氣體。假設(shè)烴為氣態(tài)烴，反響前后氣體的體積不變，即反響消耗的烴和O2與生成的二氧化碳和氣態(tài)水的體積相等。 ∴1　＋　(x + )?。健?。　　　＝　4 就是說氣態(tài)烴充分燃燒時，當(dāng)烴分子中氫原子數(shù)等于4時〔與碳原子數(shù)多少無關(guān)〕，反響前后氣體的體積不變〔生成物中水為氣態(tài)〕。答案：A、B。 ⒋解析：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12.5×

57、2g/mol＝25 g/mol，那么混合氣的物質(zhì)的量為 ?；又烯烴中最簡單的乙烯的摩爾質(zhì)量是28g/mol，故烷烴的摩爾質(zhì)量一定小于25g/mol，只能是甲烷。當(dāng)混合氣通過溴水時，由于只有烯烴和溴水反響，因此增重的8.4g為烯烴質(zhì)量，那么甲烷質(zhì)量為10g－8.4g ＝ 1.6g，甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，那么烯烴的物質(zhì)的量為0.3mol，烯烴的摩爾質(zhì)量為?，根據(jù)烯烴通式CnH2n，即14n＝28，可求出 n ＝ 2，即烯烴為乙烯。答案：C。 ⒌解析：烴在過量氧氣中完全燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O及剩余O2，由于是恢復(fù)到室溫，那么通過NaOH溶液后氣體體積減少40mL為生成CO2體積。 C

58、xHy + (x + )O2 xCO2 + H2O〔g〕 ΔV 1　　　　x + x 1+ 0.04 0.05 列式計算得：y＝5x－4 當(dāng)： ①x＝1　y＝1 ②x＝2　y＝6 ③x≥3　y≥11　只有②符合?！矠槭裁矗俊炒鸢福篊。 ⒍解析：烴A完全燃燒，C→CO2　　H→H2O　產(chǎn)物中∶＝1∶2，即A中 nC∶nH＝1∶4，只有CH4能滿足該條件，故A為甲烷，摩爾質(zhì)量為16g/mol； 相同狀況下，不同氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比：MA∶MB＝1∶3.5， MB＝3.5MA＝3.5×16g/mol＝56g/mol。設(shè)烴B

59、分子式為CxHy ，那么： 12x＋y＝56　y＝56－12x　只有當(dāng)x＝4 y＝8時合理。答案：A：CH4；B：C4H8 ⒎解析：該題混合氣體完全燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量，從中可以計算出這兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量，n(CO2)＝3.52g÷44g/mol＝0.08mol、n(H2O)＝1.92g÷18g/mol＝0.11mol；進而求出混合氣體中每含1摩C所含H的物質(zhì)的量，0.11mol×2÷0.08mol＝11/4；而組分氣體中乙烷和丙烷的同樣定義的化學(xué)量分別是，乙烷C2H6為3，丙烷C3H8為8/3；將這些平均量應(yīng)用于十字交叉法可得這兩組分氣體在混合氣體中所含C原子數(shù)之比。 11

60、/4 C2H6每含1摩C所含H的物質(zhì)的量：3　　　　　　　 11/4－8/3 C3H8每含1摩C所含H的物質(zhì)的量：8/3　　　　　　　 3－11/4 即混合氣體中每含4molC原子，其中1molC原子屬于C2H6〔乙烷物質(zhì)的量那么為1/2＝0.5mol〕，3molC原子屬于C3H8〔丙烷物質(zhì)的量那么為3/3＝1mol〕。 所以混合氣體中乙烷和丙烷的物質(zhì)的量之比為：n(C2H6)∶n(C3H8)＝(1/2)∶(3/3)＝1∶2 答案：A ⒏A 9．解析：25℃時生成的水為液態(tài)；生成物經(jīng)NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空，說明反響后容器中無氣體剩余，該氣態(tài)

61、烴與O2恰好完全反響。設(shè)該烴的分子式為CxHy，那么有： CxHy + (x + )O2 xCO2 + H2O 壓強變化可知，烴和O2的物質(zhì)的量應(yīng)為CO2的2倍〔25℃時生成的水為液態(tài)〕， 即：1＋(x + )＝2x，整理得：x＝1＋ 討論：當(dāng)y＝4，x＝2；當(dāng)y＝6，x＝2.5〔不合，舍〕；當(dāng)y＝8，x＝3，…答案：A、D。 10．解析：根據(jù)方程式：CxHy+Cl2→CxH(y－1)Cl+HCl　HCl+NaOH＝NaCl+H2O 得關(guān)系式： CxHy　～　Cl2　～　NaOH 　1mol 1mol n 0.5×0.2mol/L n＝0.1mol

62、 ∴　該烴的摩爾質(zhì)量 另由該烴與氯氣發(fā)生取代反響可知該烴為烷烴，通式為CnH2n+2， 那么：14n+2＝72　n=5　故分子式為C5H12 答案：C5H12。 11．解析：根據(jù)方程式 CxHy(g) + (x+ )O2 xCO2(g) + H2O(l)　　ΔV 1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　1+ 10mL 　25mL 解得：y=6 烷烴通式為CnH2n+2，2n＋2＝6，n=2，該烴分子式為C2H6。答案：C2H6。 12．解析：因為V〔混烴〕：V〔CO2〕：V〔H2O〕＝1：2：1.5，所以：V〔混烴〕：V〔C〕：V〔H〕＝1：

63、2：3，平均組成為C2H3，＝27。 根據(jù)平均組成C2H3分析，能滿足平均組成的混烴只有兩組，即C2H2和C2H6或C2H2和C2H4組成的混烴。 答案：C2H2和C2H6或C2H2和C2H4 第二章　　烴和鹵代烴 一、教學(xué)目標(biāo) 1了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系。 2能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴和鹵代烴等有機化合物的化學(xué)性質(zhì)。 3能根據(jù)有機化學(xué)反響原理，初步學(xué)習(xí)實驗方案的設(shè)計、評價、優(yōu)選并完成實驗。 4在實踐活動中，體會有機化合物在日常生活中的重要應(yīng)用，同時關(guān)注有機物的合理使用。 二、內(nèi)容結(jié)構(gòu) 三、課時安排 第一節(jié)　　　脂

64、肪烴　　　3課時 第二節(jié)　　　芳香烴　　　2課時 第三節(jié)　　　鹵代烴　　　3課時 復(fù)習(xí)與機動　　　　　　　2課時 第一節(jié) 脂肪烴 教學(xué)目的： 1了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系。 2能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴等有機化合物的化學(xué)性質(zhì)。 教學(xué)重點： 烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實驗室制法。 教學(xué)難點： 烯烴的順反異構(gòu)。 教學(xué)教程： 一、烷烴和烯烴 1、物理性質(zhì)遞變規(guī)律 ［思考與交流］P28 完成P29圖2-1 結(jié)論：P29 2、結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì) 回憶甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生討論甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性

65、質(zhì)的相似點和不同點，列表小結(jié)。 ［思考與交流］P29化學(xué)反響類型小結(jié) 完成課本中的反響方程式。得出結(jié)論： 取代反響： 加成反響： 聚合反響： ［思考與交流］進一步比照烷烴、烯烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)： ［思考與交流］丙稀與氯化氫反響后，會生成什么產(chǎn)物呢？試著寫出反響方程式： 導(dǎo)學(xué)在課堂P36 ［學(xué)與問］P30烷烴和烯烴結(jié)構(gòu)比照 完成課本中表格 ［資料卡片］P30二烯烴的不完全加成特點：競爭加成 注意：當(dāng)氯氣足量時兩個碳碳雙鍵可以完全反響 二、烯烴的順反異構(gòu)體 觀察以下兩組有機物結(jié)構(gòu)特點： C C = H H H3C CH3 C C = H

66、H H3C CH3 第二組 —C —C —H H H H CH3 CH3 —C —C —H H H H CH3 CH3 第一組 它們都是互為同分異構(gòu)體嗎？ 歸納：什么是順反異構(gòu)？P32 思考：以下有機分子中，可形成順反異構(gòu)的是 ACH2＝CHCH3???　 　　　　　BCH2＝CHCH2CH3　　　　 CCH3CH＝C(CH3)2　　　　　DCH3CH＝CHCl 答案：D 三、炔烴 1〕結(jié)構(gòu)： 2)乙炔的實驗室制法： 原理：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ 實驗裝置： P.32圖2-6 考前須知： a、檢查氣密性；b、怎樣除去雜質(zhì)氣體？〔將氣體通過裝有CuSO4溶液的洗氣瓶〕 c、氣體收集方法 乙炔是無色無味的氣體，實驗室制的乙炔為什么會有臭味呢？ 〔1〕因電石中含有 CaS、Ca3P2等，也會與水反響，產(chǎn)生H2S、PH3等氣體，所以所制乙炔氣體會有難聞的臭味； 〔2〕如何去除乙炔的臭味呢？〔NaOH和CuSO4溶液〕 〔3〕H2S對本實驗有影響嗎？為什么？ H2S